3.2 金属材料 第2课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦新型合金与物质的量在方程式中的应用核心知识点，系统梳理金属材料分类、新型合金性能及用途，衔接物质的量与化学计量数关系、计算方法，构建从宏观性质到微观计算的学习支架。 资料结合“蛟龙号”钛合金等实例，体现化学观念中物质性质决定用途，典例梯度设计培养科学思维，课中辅助教师教学，课后通过对点练帮助学生查漏补缺，强化知识应用与问题解决能力。

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 新型合金 物质的量在方程式中的应用 考点 1 新型合金 1．金属材料的分类 （1） 按组成，分为纯金属和合金。 （2） 按颜色，分为黑色金属和有色金属： ①黑色金属，包括Fe、Cr、Mn及其它们的合金； ②有色金属，除Fe、Cr、Mn及其合金以外的金属都称为有色金属。 （3） 按密度，分为轻金属（Na、K、Mg、Al等，密度小于4.5g/cm3）和重金属（Cu、Ba、Pb等，密度大于4.5g/cm3）. （4） 按地壳中含量，分常见金属（如Fe、Al、Cu）和稀有金属（如钨、钛、稀土金属等）。 2．新型合金 分类 性能及用途 钛合金 钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高。主要用于制作飞机发动机压气机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件。 储氢合金 是能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti－Fe合金、La－Ni合金。 形状记忆合金 通过热弹性与马氏体相变及其逆变而具有形状记忆效应的由两种以上金属元素所构成的材料。形状记忆合金是形状记忆材料中形状记忆性能最好的材料。 耐热合金 在高温使用环境条件下，具有组织稳定和优良力学、物理、化学性能的合金。包括耐热钢、耐热铝合金、耐热钛合金、高温合金、难熔合金等。耐热合金在高温下具有一定拉伸、蠕变、疲劳性能及物理、化学性能和工艺性能。 3．用途广泛的稀土元素 （1）稀土元素： ①镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素； ②我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且品种齐全。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。 （2）用途： ①稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为冶金工业的维生素； ②稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。 ③稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业（电子材料、荧光材料、发光材料、永磁材料、超导材料、染色材料、纳米材料、引火合金和催化剂等）、医药、农业及现代科技领域。 【进阶典例】下列关于新型合金材料说法不正确的是 A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 【答案】D 【解析】储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故A正确；钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故B正确；耐热合金的熔点很高，与合金的特性无关，故D错误。 解题点睛 ①一般情况下，H2 采用气态或液态储存，如在高压下把 H2压入钢瓶，但运送笨重的钢瓶既不方便也不安全。 ②储氢合金是一类能够大量吸收H2 ，并与H2结合成金属氢化物的材料。 ③具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。 ④新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。 【拔高典例】（25-26高一上·浙江舟山·期中）下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 A．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 B．将包有少量固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 【答案】B 【解析】A．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，后续与反应生成沉淀，无法置换出铜单质，A错误；B．与水反应生成助燃的，且该反应放出大量热，可使棉花达到着火点发生燃烧，B正确；C．储氢合金形成的金属氢化物稳定性较差，高温条件下易分解释放氢气，以此实现储氢、释氢的功能，C错误；D．未打磨的铝片表面有致密的薄膜，会先与反应，该反应无气体生成，因此不会立即产生气泡，D错误；故答案选B。 【对点练1】（24-25高三上·云南临沧·开学考试）中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是 A．钛合金是一种新型的金属单质 B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C．钛合金的化学性质与钛单质相同 D．钛合金、耐热合金、储氢合金都属于新型合金 【答案】D 【解析】A．合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的混合物，不是金属单质，A错误；B．合金熔点一般比其组分中任一金属的熔点低、硬度大，所以钛合金熔点比成分金属低，但硬度大，B错误；C．合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能，化学性质不一样，C错误；D．钛合金、耐热合金、储氢合金和形状记忆合金等新型合金应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，D正确；故选D。 【对点练2】（25-26高一上·贵州安顺·期末）化学与科技、社会、生产有着重要联系，下列说法不正确的是 A．生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的抗压性能和机械性能更好，适合锻轧和铸造 B．我国研制的某种超级钢具有优异的强度和延展性，应用时能够实现钢板的轻薄化 C．我国是稀土资源大国，镧是一种稀土元素，镧镍合金是具有实用价值的储氢合金 D．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，其硬度高，密度小，熔点比纯铝低 【答案】A 【解析】生铁和钢都是铁碳合金，但生铁碳含量高（2%-4%），硬而脆，抗压强度可能较高，但整体机械性能（如韧性、延展性）不如钢（碳含量0.02%-2%），且生铁适合铸造，不适合锻轧；钢机械性能更好，适合锻轧，A符合题意；我国研制的超级钢具有高强度和高延展性，能实现钢板轻薄化，符合科技事实，B不符合题意；我国是稀土资源大国，镧属于稀土元素，镧镍合金（如LaNi5）是成熟的储氢材料，C 不符合题意；硬铝（如Al-Cu-Mg合金）硬度高、密度小，由于合金化作用，其熔点低于纯铝，是航空航天的理想材料，D不符合题意；故选A。 考点 2 物质的量在方程式中的应用 1．化学方程式中化学计量数与各量的关系 化学方程式 Cl2+H22HCl 各物质 Cl2 H2 HCl 化学计量数之比 1 1 2 扩大NA倍 1·NA 1·NA 2·NA 物质的量之比 1 mol 1 mol 2 mol 质量之比 71g 2g 73g 标准状况下体积之比 22.4L 22.4L 44.8L 同一条件下体积之比 1 1 2 结论 ①物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。 ②化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比，也等于同温同压下气体的体积之比。 2．解题步骤和计量关系 第一步：审——审清题目条件和题目要求； 第二步：设——设所求物质的物质的量、质量、体积（标况）等； 第三步：写——写出相关配平的化学方程式（或离子方程式）； 第四步：标——在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量的关系（未知量可用相应物理量符号表示）； 第五步：列——列出比例式； 第六步：解——根据比例式求解； 第七步：答——简明写出答案。 特别提醒 ①化学方程式中各物质的化学计量数之比== 参加反应的各物质的分子数（或各物质的微粒数）之比==参加反应的各物质的物质的量之比。 ②对于有气体参加的反应，在同温同压下参加反应的各气体的体积之比==各气体物质的化学计量数之比。 ③化学反应前后质量守恒，物质的量不一定守恒。 3．物质的量应用于化学方程式计算的常用计量关系 特别提醒 ①任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与方程式计算。 ②列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则。 【进阶典例】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为4.48 L。下列推断中不正确的是 A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 【答案】A 【解析】反应的实质为Mg+2H+===Mg2++H2↑，2Al+6H+===2Al3++3H2↑，n(H2)=4.48L/（22.4L/mol)=0.2 mol，则参加反应的n(H+)=0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2H+―→H2得电子总数为0.2 mol×2=0.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，A不正确。 解题点睛 利用化学（离子）方程式计算应注意“三化” ①书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 ②单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。 ③符号书写要规范：大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。 【拔高典例】（25-26高一上·湖北襄阳·期中）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)H2。下面说法错误的是 A．该合金中铝的质量分数为52.9% B．参加反应的氢氧化钠为0.2 mol C．该合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 D．该合金溶于足量的盐酸中。产生的体积(标准状况下)为22.4 L 【答案】D 【解析】A．根据题意，合金总质量为10.2 g，与过量烧碱反应生成6.72 LH2，由于Mg不与NaOH反应，仅Al参与反应，反应方程式为，故，，铝的质量分数为，A正确；B．，由方程式可知，参与反应的NaOH也为0.2 mol，B正确；C．，剩余质量为Mg，，，因此，，C正确；D．若合金溶于足量盐酸，总H2量为，对应体积为11.2 L，D错误；故答案选D。 【对点练1】有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是 A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2 ：1 C．反应中1molAl失去mol电子 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】铝与氢氧化钠溶液发生反应的实质为2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑、NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，据此回答；A．根据反应实质，Al的化合价升高，Al作还原剂，H2O作氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．根据铝与氢氧化钠溶液反应实质，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，氢气只来自于H2O，故B错误；C．反应Al的化合价由0价→＋3价，因此1molAl参与反应失去3mol电子，故C错误；D．根据上述分析，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；答案选D。 【对点练2】（25-26高一上·山东青岛·开学考试）某化合物甲由金属元素铝、X和非金属元素Y组成，某学习小组开展以下探究实验。 下列说法错误的是 A．化合物甲中X为铜元素 B．“灼烧”反应的化学方程式为 C．“蓝色溶液C”含有的溶质为和 D．化合物甲中含有的铝、X和Y元素的质量比为 【答案】C 【解析】8.04 g化合物甲由Al、金属X、非金属Y组成，加水得到蓝色溶液A，说明含铜离子，故X为Cu；向A加足量氨水，生成沉淀，形成深蓝色铜氨配离子溶液B，灼烧得到2.04 g ，可计算Al的物质的量；深蓝色溶液B经硝酸酸化后加足量生成22.96 g白色AgCl沉淀，证明非金属Y是Cl，通过沉淀质量算出物质的量；A．化合物甲加水得到蓝色溶液A，加入足量氨水后生成深蓝色铜氨配离子溶液，说明体系中存在，由此可确定金属元素X为铜元素，A正确；B．灼烧时氢氧化铝受热发生分解反应，化学方程式为，B正确；C．深蓝色铜氨溶液B经硝酸酸化，铜氨配离子解离生成和；酸化加入过量硝酸，体系含有；后续加入足量溶液，氯离子完全沉淀后仍有剩余，因此蓝色溶液C溶质包含、、和，C错误；D．由题，，，；，，，；，；则，质量比，D正确；故选C。 考点 3 化学计算常用方法 1．守恒法（三守恒） 质量守恒 ①宏观特征：反应前后质量相等。 ②微观特征：反应前后各元素的原子个数不变。 得失电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即n(氧化剂)×化学式中变价元素原子个数×价差==n(还原剂)×化学式中变价元素的原子个数×价差。 电荷守恒 ①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。例如，在0.1 mol/L的K2SO4溶液中，c(K+)+c(H+)===2c(SO42-)+c(OH-)。 ②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。 例如，3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑ +4H2O中，反应物所带电荷总数为 6个单位的正电荷〔(+1)×8 + (-1)×2 == +6〕，生成物也带有6个单位的正电荷〔(+2)×3 == +6〕。 2．关系式法 （1）含义：当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，通过直接确定已知量和未知量之间的比例关系进行计算，即“关系式”。该方法是解答连续反应类型计算题的捷径。 （2）关系式的确定： ①根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程式，根据方程式中物质的量关系确定关系式。 ②根据原子守恒确定关系式。如金属铝与NaOH溶液反应：2Al⁓2NaOH⁓3H2等。 3．差量法 （1）含义：根据相同条件下反应前后物质的某种物理量(如质量、物质的量、气体的体积、气体压强、反应过程中的热效应等)发生的变化求出“理论差量”。 （2）差量的确定： ①物质的量、体积差量均等于反应物、生成物中物质化学计量数之和的差(使用体积差时对应物质必须是气体)； ②质量差则为反应物、生成物中物质的质量和之差，该差量与反应物、生成物的有关量成比例。 （3）方法：根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。 【进阶典例】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。 （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。    （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_____________________________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________________。 【答案】（1）NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 （2）112 NaOH、Na2CO3 0.15mol/L 【解析】（1）由CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O、CO2+NaOH==NaHCO3，二氧化碳少量时固体为①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反应时为②Na2CO3；物质的量比介于1：1～1：2之间为③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳过量时为④NaHCO3； （2）由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑， 则HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 1       1 n(CO2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL； ②由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaOH，由消耗盐酸的关系可知，物质的量比为3：1； ③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c(NaOH)=n/V=0.0075mol÷0.05L=0.15mol/L。 解题点睛 由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，据此解题。 【拔高典例】（25-26高一上·四川成都·期中）向含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后溶解，同时析出0.1 mol Ag，向溶液中滴加2-3滴KSCN溶液未观察到明显现象。下列结论错误的是 A．无法判断与的氧化性强弱 B．溶液中与的物质的量浓度之比为 C．该溶液还能最多溶解5.6 g Fe粉 D．向溶液中加入含0.8 mol NaOH的溶液刚好使金属离子完全沉淀 【答案】B 【解析】A．该实验中，无论和氧化性孰强孰弱，0.1 mol 失去的0.2 mol电子刚好可还原0.1 mol 和0.1 mol ，对应现象一致，因此无法判断二者氧化性强弱，A正确；B．反应后未参与反应，；生成的包括0.1 mol 溶解生成的0.1 mol、0.1 mol 还原生成的0.1 mol，总，二者浓度比为，不是，B错误；C．溶液中剩余0.1 mol ，可发生反应，最多溶解0.1 mol ，质量为，C正确；D．需沉淀的金属离子为0.2 mol 、0.1 mol 、0.1 mol ，均为+2价阳离子，共需要OH-，即加入0.8 mol 可使金属离子完全沉淀，D正确；故选B。 【对点练1】（25-26高一上·江苏盐城·月考）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．0～a段只发生中和反应 B．a = 0.3 C．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸至0.4L，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(滴加盐酸至a点，发生前面两个反应)、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(从a点至0.4发生的反应)。n(CO2)=0.01mol，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.01mol，n(NaOH)= 0.1 mol·L-1×0.4L-0.01mol×2=0.02mol。A．由分析可知，0-a段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，A不正确；B．a L=== 0.3L，则a=0.3，B正确；C．ab段，NaHCO3与HCl发生反应，生成CO2气体和水，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，C不正确；D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1，D不正确；故选B。 【对点练2】一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生6.72L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A．1 ∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1 ∶2 【答案】B 【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生气体氢气3.36L(标准状况)，其物质的量= ，由方程式可知，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气的物质的量，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.15mol，故合金中铝、铁的物质的量之比0.1mol：0.15mol=2：3；故选B。 1． 载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是 A．合金是纯净物 B．合金的硬度通常比其成分金属小 C．合金材料中可能含有非金属元素 D．合金的熔点一定比各成分金属的低 【答案】C 【解析】A．合金是由多种金属或金属与非金属熔合而成的混合物，不是纯净物，A错误；B．合金的硬度通常比其成分金属大而非更小，B错误；C．合金中可能含有非金属元素，如钢中含碳，C正确；D．合金的熔点通常比成分金属低，但并非“一定”全部更低，D错误； 2．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是 选项 A B C D 科技成果 C919飞机外壳 “蛟龙”号耐压球壳 宇航服 地铁列车车体 成分 铝锂合金 钛合金 聚酯纤维 不锈钢 【答案】C 【解析】A项，铝锂合金是由Al、Li等金属混合而成，属于金属材料，不符合题意；B项，钛合金是以钛为基体、加入其它合金元素组成的合金，属于金属材料，不符合题意；C项，聚酯纤维是由二元有机物与二元醇缩聚而成的聚酯经纺织所得的合成纤维，属于有机高分子材料，符合题意；D项，不锈钢是由钢与镍制成的合金，属于金属材料，不符合题意。 3．（25-26高一上·山西大同·期中）航母弹射器中心的动子滑动组通常由多块环形的第三代超级稀土钕铁硼永磁体构成，每一块永磁体间有钛合金制造的承力骨架和散热器管路。下列有关说法错误的是 A．钛合金的熔点比金属钛低 B．钛合金具有导热性好、硬度大等性质 C．钕铁硼永磁体中含有非金属元素 D．钛合金做成承力骨架的过程属于化学变化 【答案】D 【解析】A．合金的熔点比纯金属低，A项正确；B．根据题目提供信息，钛合金具有导热性好、硬度大等性质，B项正确；C．钕铁硼永磁体中含硼元素，硼为非金属元素，C项正确；D．将钛合金做成承力骨架的过程，无新物质产生，属于物理变化，D项错误；故答案选D。 4. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A．第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点 B．利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法 C．天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物 【答案】B 【解析】A．Q355D钢材和316L不锈钢属于金属材料，具有耐寒、耐腐蚀的特点，故A正确；B．铬酸具有强氧化性，可以使铝氧化为氧化铝膜，同时铬元素附着在薄膜上，产生美丽的颜色，是一种化学变化，故B错误；C．纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，故C正确；D．La-Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，故D正确；答案选B。 5．（25-26高一上·山西朔州·阶段检测）2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度“载人潜水号”完成了第300次下潜。下列说法错误的是 A．潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C．铝合金制品的表面总是覆盖着致密的氧化物薄膜 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】A 【解析】A．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的混合物，钛合金属于合金，因此是混合物不是纯净物，A错误；B．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者是含碳量不同的两种铁碳合金，B正确；C．铝化学性质活泼，常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，因此铝合金制品表面总覆盖着致密的氧化物薄膜，C正确；D．不锈钢是最常见的合金钢，主要添加的合金元素为铬和镍，使其具备优良的抗腐蚀性能，D正确；故答案选A。 6．已知30 mL浓度为0.5 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 mol·L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 【答案】A 【解析】设R元素在产物中的化合价为x价；S元素化合价从＋4升高到＋6价，R元素化合价从＋7价降到x价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：(0.5 mol·L－1×30×10－3 L)×2＝(0.1 mol·L－1×50×10－3 L)×(7－x)，得x＝1；选A项。 7．（25-26高一上·广东佛山·期中）下列说法中正确的是 A．标准状况下1 mol H2O的体积是22.4 L B．62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．1 mol CO2和SO2气体的混合物，氧原子的个数为 D．1 L Na2CO3溶液与足量CaCl2溶液充分反应，可生成0.1 mol CaCO3沉淀 【答案】D 【解析】A．标准状况下不是气态，气体摩尔体积仅适用于标况下的气体，无法计算的体积，A错误；B．的物质的量为，溶于水发生反应，生成，配成溶液时溶质浓度为，B错误；C．每个和分子均含2个氧原子，混合气体总分子数为，氧原子个数为，C错误；D．溶液中，足量时完全反应，根据反应，生成的物质的量为，D正确；故答案为D。 8．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 【答案】C 【解析】由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，铁粉过量，最终溶液中的Fe2＋的物质的量为0.4 mol，其浓度为0.4mol÷0.5L=0.8 mol/L。答案选C。 9．若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．1.68 g B．3.32 g C．4.16 g D．4.38 g 【答案】C 【解析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，设碳酸氢钠的质量为x， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm 168 62 x 0.31 g ＝，解得x＝0.84g 则m(Na2CO3)＝5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 10．（25-26高一上·山西大同·期中）Fe3+为催化剂制备CuCl2的原理如图所示，将CuCl2溶液加热后可得到碱式氯化铜［］(其中Cu为+2价)。下列有关说法正确的是 A．M、N分别为Fe2+、Fe3+ B．生成1molCu2+，需消耗标准状况下22.4L O2 C．反应2的离子方程式 D．a、b、c之间的关系式为a=b+c 【答案】C 【解析】作催化剂，反应1中，Cu被氧化成，则可以判断出M是，N是，发生反应；反应2的化学方程式可以推导得出。A．为催化剂，在反应1中做氧化剂将单质 Cu氧化为 ，自身被还原为， A错误；B．根据得失电子守恒，生成1 ，需消耗标准状况下11.2 L，B错误；C．反应2的离子方程式为，C正确；D．为+2价，离子和离子均为-1价，根据化合物化合价为0得，a、b、c之间的关系式为2a=b+c，D错误；故选C。 11． 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 【答案】A 【解析】由6HCl＋2Al==2AlCl3＋3H2↑，2NaOH＋2Al＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且已知生成H2的体积比为1∶2，所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量Al不足。由生成H2的体积比为1∶2可知，反应的Al的量之比也为1∶2，则与0.3 mol盐酸反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。 12．（25-26高一上·福建厦门·期中）回答下列问题： 素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。结合素材回答问题(1)~(3)： （1）该反应中的摩尔质量是_________(注意单位)。 （2）28 g铁粉中含有的Fe原子数是_________。 （3）28 g铁粉完全反应，析出金属铜的质量为__________g。 素材Ⅱ．人工固碳是“碳中和”的重要手段，一种常用的固碳方法为：。该反应中反应物和产物均为气态。结合素材回答问题(4)~(5)： （4）标准状况下，中氧原子数为__________。 （5）某温度和压强下（气体摩尔体积是），蒸气的体积为__________L。 素材Ⅲ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。有毒物质在空气作用下，使银针转化为黑色物质。结合素材回答问题(6)~(7)： （6）同温同压下，体积相同的和气体，分子数之比为_________，原子数之比为__________，电子数之比为__________，质量之比为__________。 （7）在标准状况下，11.2 L氧气完全反应，消耗的的质量是_________g。 素材Ⅳ．国庆假期，厦门十中高一化学开展“探秘膨松剂”的实践项目。同学们积极参与，蒸了许多可口的馒头和面包，过程中也发现了许多新问题。回答问题(8)~(12)： （8）小曾同学用酵母发面，然后加入了少量碳酸钠，以消除发酵过程产生的乳酸等物质对馒头风味的影响。这利用了碳酸钠的__________(填“酸性”、“碱性”或“漂白性”)。 （9）小游同学用碳酸氢钠作为膨松剂，加热蒸熟时反应的化学方程式为__________。 （10）小张同学用碳酸氢钠和白醋作为膨松剂，反应的离子方程式为__________。 （11）老师引导同学们进一步探究：向盛有溶液的试管中滴加少量稀盐酸，并未观察到气泡产生，发生反应的离子方程式为__________。 （12）为探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，向饱和溶液中通入过量，反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） （2）（或） （3） （4）（或） （5） （6） （7） （8）碱性 （9） （10） （11）CO （12） 【解析】（1）摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量。的相对分子质量为，故其摩尔质量为； （2）的摩尔质量为， 的物质的量为，原子数，约为； （3）根据反应方程式：，和的物质的量之比为，，故，的摩尔质量为，因此析出的质量为； （4）标准状况下，，1个分子含2个原子，故，氧原子数为（或）； （5）的摩尔质量为， 蒸气的物质的量为，在某温度和压强下，气体摩尔体积是，因此体积为； （6）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下体积相同的气体分子数相同，即分子数之比为；1个分子含3个原子、18个电子，1个分子含2个原子、16个电子，故原子数比为、电子数比为；物质的量相等时质量比等于摩尔质量比，、，故质量比为； （7）标准状况下 的物质的量为，根据反应方程式：，消耗的物质的量是的2倍，即，故，； （8）碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与乳酸等酸性物质发生中和反应，消除酸味，故利用其碱性； （9）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，释放的使面团膨松，该化学方程式为：； （10）白醋中醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，和碳酸氢根反应生成醋酸根、水和二氧化碳，该反应离子方程式为：； （11）向碳酸钠中滴加少量稀盐酸时，不足，碳酸根先和结合生成碳酸氢根，不会直接产生气泡，该反应离子方程式为：； （12）碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量时，生成的碳酸氢钠会以晶体形式析出，该反应的化学方程式为：； 13．（25-26高一上·山西长治·期中）分类是学习化学的重要方法。一些物质分类如下： 组别 分类标准 实物例证 ① 漂白剂 “84”消毒液(含NaClO)、活性炭、胶体 ② 脱氧剂 活性铁粉、(钯、铂催化剂)、维生素C(有机物) ③ 酸 硫酸、硝酸、盐酸 ④ 盐 大苏打()、小苏打()、苏打() 回答下列问题： （1）“84”消毒液漂白织物，利用其______(“氧化”“还原”或“碱”)性；而活性炭漂白，利用其_________性。 （2）已知：能发生下列反应： ①；②。 由此推知，属于______(填字母)。 A酸         B．碱         C．两性氢氧化物 加热失水得到，既能与盐酸，又能与NaOH发生非氧化还原反应并生成盐和水，由此推知，是______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。 （3）②中金属单质和③中二元酸稀溶液发生置换反应的离子方程式为____________。 （4）在铂、钯催化剂的作用下，作脱氧剂生成__________________(填化学式)。 （5）根据阳离子分类，④中3种物质属于__________________。人们在服用补血制剂(有效成分为)时，与②中维生素C同服效果更好。其原因是______________________________(提示：是构成血红蛋白的重要组成，而对人体有毒)。 （6）③中稀酸和④中酸式盐发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1）氧化 吸附 （2）C 两性氧化物 （3） （4） （5）钠盐 维生素C具有还原性，可防止被氧化为有毒的，提升补铁效果 （6） 【解析】（1）“84”消毒液中的具有强氧化性，可氧化有色物质实现漂白；活性炭具有疏松多孔结构，通过物理吸附作用除去有色物质。 （2）两性氢氧化物是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，符合该性质，故选C；两性氧化物是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，符合该性质。 （3）②中的金属单质为，③中二元酸为稀硫酸，二者发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （4）脱氧剂的作用是除去体系中的，具有还原性，在铂、钯催化下与反应生成。 （5）④中三种物质阳离子均为，按阳离子分类属于钠盐；是补铁有效成分，若被氧化为则失去药效且危害人体，维生素C的还原性可抑制被氧化为有毒的Fe3+，提升补铁效果。 （6）③中的酸均为强酸，可完全电离出，④中的酸式盐为，是弱酸的酸式酸根不能拆写，与反应生成和，该反应的离子方程式为：H++=CO2↑+H2O 1．（25-26高二下·陕西西安·期末）2026年，我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，实现了材料的重大突破。下列关于该合金的说法正确的是 A．稀土铝合金属于金属材料，其熔点高于纯铝 B．向铝合金中添加稀土元素后，提高了合金材料的强度和耐腐蚀性 C．稀土铝合金用于航天器外壳，故其含有大量的稀土元素 D．合金的性能仅取决于各成分的含量 【答案】B 【解析】A．稀土铝合金属于金属材料，但合金的熔点通常低于其成分纯金属，因此其熔点低于纯铝，A错误；B．合金的强度、耐腐蚀性一般优于其成分纯金属，向铝合金中添加稀土元素可优化合金内部结构，有效提高材料的强度和耐腐蚀性，B正确；C．稀土铝合金的主要成分为铝，仅添加少量稀土元素来改善材料性能，并非含有大量稀土元素，C错误；D．合金的性能不仅和各成分的含量有关，还与成分种类、制备工艺等因素有关，并非仅取决于成分含量，D错误；故选B。 2.（25-26高一下·甘肃兰州·开学考试）下列说法不正确的是 A．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金 B．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中钢的含碳量更高 D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 【答案】C 【解析】钢是目前用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金，符合合金的应用史实，A正确；储氢合金的定义就是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，B正确；生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量更高，C错误；钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于区别于传统合金的新型合金，D正确；故选C。 3.（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B．合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C．将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比高碳钢的含碳量低 【答案】D 【解析】在酱油中加入铁强化剂（如硫酸亚铁）可补充铁元素，预防缺铁性贫血，A正确；Ti-Fe合金在室温下可吸收氢气形成金属氢化物，适当加热能释放氢气，是实际应用的储氢材料，B正确；蛋膜为半透膜，咸鸭蛋制作中，Na⁺和Cl⁻直径小于1nm，可通过蛋壳和蛋膜渗透进入鸭蛋内部，C正确；生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.02%-2%），高碳钢含碳量（0.6%-1.0%）低于生铁，D错误；故选D。 4.（25-26高一上·河北石家庄·期末）在“十五五”期间，金属材料的发展将聚焦于先进基础材料、关键战略材料和前沿新材料三大方向，以支撑现代化产业体系构建和科技自立自强。下列说法错误的是 A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) B．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性 C．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸放氢的速率快，可用于储氢材料 D．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种同素异形体 【答案】D 【解析】不锈钢的主要合金元素是铬和镍，用于提供耐腐蚀性和强度，江门中微子实验使用的不锈钢网架符合这一描述，A正确；战斗机使用的高精度铝合金确实具有高强度、高韧性、高精度和长寿命的特性，这是航空航天材料的常见要求，B正确；Ti-Fe合金和La-Ni合金是已知的储氢材料，具有较大的储氢量和较快的室温吸放氢速率，适用于储氢应用，C正确；（碳-14）是碳元素的放射性同位素，而非同素异形体（同素异形体指同一元素的不同单质形式，如金刚石、石墨），因此该说法错误，D错误；故选择D。 5．将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 【答案】C 【解析】将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，1.12g铁的物质的量为0.02mol、25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中n(FeCl3)=0.025L×2mol•L-1=0.05mol，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+。A．根据方程式0.02mol的铁粉消耗0.04mol的FeCl3，所以FeCl3剩余，铁粉不足，故A错误；B．根据方程式0.02mol的铁粉消耗0.04mol的FeCl3，FeCl3剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液呈血红色，故B错误；C．根据方程式0.02mol的铁粉消耗0.04mol的Fe3+，生成0.06mol Fe2+，溶液中还剩余0.01mol Fe3+，所以溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1，故C正确；D．0.02mol的铁被氧化，0.04mol的Fe3+被还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D错误；选C。 6．向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（） A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g 【答案】B 【解析】FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)= n（Fe2O3），200mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中n(FeCl2)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以n（Fe2O3）= =0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g；故答案为B。 7．16.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为 A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．23.4 g 【答案】D 【解析】盐酸中氯离子的物质的量n＝＝0.4 mol，Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH与盐酸反应生成的产物蒸干得到固体都是NaCl，NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，由氯原子守恒知生成NaCl的质量为：m＝0.4mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g，故选D项。 8．（25-26高二下·广东梅州·期末）工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体()的工艺如图所示。下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，氧化剂与还原剂的物质的量比为3：1 B．“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 C．“重结晶”的目的是提高的产率 D．流程中的废渣可直接用作农业肥料，提高副产物的利用率 【答案】B 【解析】钼精矿主要成分为，含少量，通入空气焙烧，、与反应，金属转化为氧化物，硫元素生成；焙烧产物加入碳酸钠溶液碱浸，和反应生成可溶性并放出，的氧化物不反应进入后续废渣；滤液加入沉淀剂除去杂质，再经过结晶、重结晶提纯，最终得到晶体。A．焙烧主反应：，作为还原剂，是氧化剂，还原剂计量数为2，氧化剂计量数为7，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；B．碱浸时属于酸性氧化物，和发生复分解反应：，方程式书写正确，B正确；C．重结晶操作主要作用是除去晶体中微量杂质，提高产品纯度，该过程会损失部分溶质，不能提高产率，C错误；D．废渣中含有铅元素，铅属于重金属，有毒，不能直接当作农业肥料施用，会造成土壤重金属污染，D错误；故选B。 9．（25-26高一上·浙江杭州·期中）向溶液中通入一定量，得到混合溶液。向该混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A．0~a段，发生两个不同的化学反应 B． C．初始的和的物质的量之比为1：4 D．NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L 【答案】D 【解析】无CO2阶段反应为：NaOH+HCl==NaCl+H2O、Na2CO3+HCl==NaHCO3+H2O；产生CO2阶段反应为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O；根据反应aHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O，生成0.01molCO2，消耗的物质的量为0.01mol，对应盐酸体积为，因此a=0.4L-0.1L=0.3L，据此分析。A．若0~a段溶质只有，a应为0；若0~a段溶质只有，a应为0.1，根据分析a=0.3，说明溶质为NaOH和，因此0～a段确实发生两个不同反应，A正确；B．根据分析a=0.3，B正确；C．根据碳守恒，初始通入；加入0.4L盐酸后，溶质全为NaCl，因此，，C正确；D．初始NaOH溶液体积为0.2L，根据C选项，，，不是0.1mol/L，D错误；故答案选D。 10．（25-26高一上·广西南宁·期中）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，___________(填写实验操作和现象)，证明Na2O2已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是___________装置A中反应的离子方程式为___________。 装置B的作用是___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是___________(填序号)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体(该气体标准状况下密度约为1.6×10-3 g/mL)的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________。 【答案】（1）加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成 （2）①分液漏斗 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 吸收CO2中混有的HCl气体 ②检查装置的气密性 ③2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ ④bc ⑤ 【解析】装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，据此分析； （1）Na2O2在空气中变质会生成碳酸钠固体，因此探究Na2O2样品是否变质，可利用离子和Ba2+或Ca2+结合生成BaCO3或CaCO3白色沉淀，或加酸产生二氧化碳，即可证明Na2O2样品是否变质；故操作步骤：取少量样品溶解，加酸产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2，或加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，都可证明存在Na2CO3，即Na2O2已变质； （2）①仪器a名称为分液漏斗；装置A中为碳酸钙与稀盐酸反应，故反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；装置B的作用为：除去CO2中混有的HCl气体，防止HCl气体与过氧化钠反应； ②实验探究的测定方法是测定二氧化碳与过氧化钠反应生成的氧气，装置必须是气密性良好，因此将装置连接好后，必须进行的第一步为检查装置的气密性； ③装置C中是二氧化碳或水蒸气与过氧化钠反应，故反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a错误；b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强与外界压强相同，避免读取产生误差，b正确；c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c正确；故选bc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，根据其标准状况下密度约为：1.6×10-3 g/mL，其质量为1.6 V×10-3 g，对应O2物质的量为；根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，可得关系式：2Na2O2∼O2，故Na2O2物质的量为，质量为，则其质量分数为：×100%，则其质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 新型合金 物质的量在方程式中的应用 考点 1 新型合金 1．金属材料的分类 （1） 按组成，分为纯金属和_______。 （2） 按颜色，分为黑色金属和有色金属： ①黑色金属，包括______________________及其它们的合金； ②有色金属，除_______________________及其合金以外的金属都称为有色金属。 （3） 按密度，分为____金属（Na、K、Mg、Al等，密度小于4.5g/cm3）和____金属（Cu、Ba、Pb等，密度大于4.5g/cm3）. （4） 按地壳中含量，分常见金属（如Fe、Al、Cu）和____金属（如钨、钛、稀土金属等）。 2．新型合金 分类 性能及用途 钛合金 钛合金强度____、耐蚀性____、耐热性高。主要用于制作飞机发动机压气机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件。 储氢合金 是能大量吸收H2，并与H2结合成金属________的材料。如Ti－Fe合金、La－Ni合金。 形状记忆合金 通过热弹性与马氏体相变及其逆变而具有形状记忆效应的由两种以上金属元素所构成的材料。形状记忆合金是形状记忆材料中形状记忆性能_____的材料。 耐热合金 在高温使用环境条件下，具有组织稳定和优良力学、物理、化学性能的合金。包括耐热钢、耐热铝合金、耐热钛合金、高温合金、难熔合金等。耐热合金在高温下具有一定拉伸、蠕变、疲劳性能及物理、化学性能和工艺性能。 3．用途广泛的稀土元素 （1）稀土元素： ①镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素； ②我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且品种齐全。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。 （2）用途： ①稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为冶金工业的__________； ②稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。 ③稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、材料工业（电子材料、荧光材料、发光材料、永磁材料、超导材料、染色材料、纳米材料、引火合金和催化剂等）、医药、农业及现代科技领域。 【进阶典例】下列关于新型合金材料说法不正确的是 A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状 D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 解题点睛 ①一般情况下，H2 采用气态或液态储存，如在高压下把 H2压入钢瓶，但运送笨重的钢瓶既不方便也不安全。 ②储氢合金是一类能够大量吸收H2 ，并与H2结合成金属氢化物的材料。 ③具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸放氢的速率快，如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。 ④新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。 【拔高典例】（25-26高一上·浙江舟山·期中）下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 A．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 B．将包有少量固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 C．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解 D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 【对点练1】（24-25高三上·云南临沧·开学考试）中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是 A．钛合金是一种新型的金属单质 B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C．钛合金的化学性质与钛单质相同 D．钛合金、耐热合金、储氢合金都属于新型合金 【对点练2】（25-26高一上·贵州安顺·期末）化学与科技、社会、生产有着重要联系，下列说法不正确的是 A．生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的抗压性能和机械性能更好，适合锻轧和铸造 B．我国研制的某种超级钢具有优异的强度和延展性，应用时能够实现钢板的轻薄化 C．我国是稀土资源大国，镧是一种稀土元素，镧镍合金是具有实用价值的储氢合金 D．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，其硬度高，密度小，熔点比纯铝低 考点 2 物质的量在方程式中的应用 1．化学方程式中化学计量数与各量的关系 化学方程式 Cl2+H22HCl 各物质 Cl2 H2 HCl 化学计量数之比 1 1 2 扩大NA倍 1·NA 1·NA 2·NA 物质的量之比 1 mol 1 mol 2 mol 质量之比 ____g ____g ____g 标准状况下体积之比 ____L ____L ____L 同一条件下体积之比 ____ ____ ____ 结论 ①____________是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。 ②化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其________之比，也等于____________下气体的体积之比。 2．解题步骤和计量关系 第一步：审——审清题目______和题目要求； 第二步：设——设所求物质的____________、质量、体积（标况）等； 第三步：写——写出相关配平的化学方程式（或离子方程式）； 第四步：标——在有关物质的化学式下面标出______量和_____量的关系（未知量可用相应物理量符号表示）； 第五步：列——列出_________； 第六步：解——根据_________求解； 第七步：答——简明写出答案。 特别提醒 ①化学方程式中各物质的化学计量数之比== 参加反应的各物质的分子数（或各物质的微粒数）之比==参加反应的各物质的物质的量之比。 ②对于有气体参加的反应，在同温同压下参加反应的各气体的体积之比==各气体物质的化学计量数之比。 ③化学反应前后质量守恒，物质的量不一定守恒。 3．物质的量应用于化学方程式计算的常用计量关系 特别提醒 ①任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与方程式计算。 ②列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则。 【进阶典例】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为4.48 L。下列推断中不正确的是 A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol B．参加反应的HCl为0.4 mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2 解题点睛 利用化学（离子）方程式计算应注意“三化” ①书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 ②单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。 ③符号书写要规范：大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M”表示摩尔质量，“m”表示质量，“N”表示微粒数目，而“n”表示物质的量。 【拔高典例】（25-26高一上·湖北襄阳·期中）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72 L(标准状况下)H2。下面说法错误的是 A．该合金中铝的质量分数为52.9% B．参加反应的氢氧化钠为0.2 mol C．该合金中镁与铝的物质的量之比为1：1 D．该合金溶于足量的盐酸中。产生的体积(标准状况下)为22.4 L 【对点练1】有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是 A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2 ：1 C．反应中1molAl失去mol电子 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 【对点练2】（25-26高一上·山东青岛·开学考试）某化合物甲由金属元素铝、X和非金属元素Y组成，某学习小组开展以下探究实验。 下列说法错误的是 A．化合物甲中X为铜元素 B．“灼烧”反应的化学方程式为 C．“蓝色溶液C”含有的溶质为和 D．化合物甲中含有的铝、X和Y元素的质量比为 考点 3 化学计算常用方法 1．守恒法（三守恒） 质量守恒 ①宏观特征：反应前后质量______。 ②微观特征：反应前后各元素的__________不变。 得失电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂______总数等于还原剂______总数。即n(氧化剂)×化学式中变价元素原子个数×价差==n(还原剂)×化学式中变价元素的原子个数×价差。 电荷守恒 ①电解质溶液中，阴离子所带__________等于阳离子所带__________，即溶液呈____性。例如，在0.1 mol/L的K2SO4溶液中，c(K+)+c(H+)===2c(SO42-)+c(OH-)。 ②离子方程式中，________所带电荷总数与_______所带电荷总数相等且电性相同。 例如，3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑ +4H2O中，反应物所带电荷总数为 6个单位的正电荷〔(+1)×8 + (-1)×2 == +6〕，生成物也带有6个单位的正电荷〔(+2)×3 == +6〕。 2．关系式法 （1）含义：当已知量和未知量之间是靠______反应来联系时，通过直接确定已知量和未知量之间的比例关系进行计算，即“关系式”。该方法是解答______反应类型计算题的捷径。 （2）关系式的确定： ①根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程式，根据方程式中物质的量关系确定关系式。 ②根据_____守恒确定关系式。如金属铝与NaOH溶液反应：2Al⁓2NaOH⁓3H2等。 3．差量法 （1）含义：根据相同条件下反应前后物质的某种物理量(如质量、物质的量、气体的体积、气体压强、反应过程中的热效应等)发生的变化求出“理论差量”。 （2）差量的确定： ①物质的量、体积差量均等于反应物、生成物中物质_____________的差(使用体积差时对应物质必须是气体)； ②质量差则为反应物、生成物中物质的___________，该差量与反应物、生成物的有关量______。 （3）方法：根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。 【进阶典例】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。 （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。    （2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_____________________________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________________。 解题点睛 由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-60)mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，据此解题。 【拔高典例】（25-26高一上·四川成都·期中）向含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后溶解，同时析出0.1 mol Ag，向溶液中滴加2-3滴KSCN溶液未观察到明显现象。下列结论错误的是 A．无法判断与的氧化性强弱 B．溶液中与的物质的量浓度之比为 C．该溶液还能最多溶解5.6 g Fe粉 D．向溶液中加入含0.8 mol NaOH的溶液刚好使金属离子完全沉淀 【对点练1】（25-26高一上·江苏盐城·月考）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．0～a段只发生中和反应 B．a = 0.3 C．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:1 【对点练2】一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生6.72L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A．1 ∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1 ∶2 1． 载人飞船各舱段的结构材料有铝合金、镁合金和钛合金。下列关于合金的说法正确的是 A．合金是纯净物 B．合金的硬度通常比其成分金属小 C．合金材料中可能含有非金属元素 D．合金的熔点一定比各成分金属的低 2．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是 选项 A B C D 科技成果 C919飞机外壳 “蛟龙”号耐压球壳 宇航服 地铁列车车体 成分 铝锂合金 钛合金 聚酯纤维 不锈钢 3．（25-26高一上·山西大同·期中）航母弹射器中心的动子滑动组通常由多块环形的第三代超级稀土钕铁硼永磁体构成，每一块永磁体间有钛合金制造的承力骨架和散热器管路。下列有关说法错误的是 A．钛合金的熔点比金属钛低 B．钛合金具有导热性好、硬度大等性质 C．钕铁硼永磁体中含有非金属元素 D．钛合金做成承力骨架的过程属于化学变化 4. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A．第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点 B．利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法 C．天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物 5．（25-26高一上·山西朔州·阶段检测）2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度“载人潜水号”完成了第300次下潜。下列说法错误的是 A．潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C．铝合金制品的表面总是覆盖着致密的氧化物薄膜 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 6．已知30 mL浓度为0.5 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 mol·L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 7．（25-26高一上·广东佛山·期中）下列说法中正确的是 A．标准状况下1 mol H2O的体积是22.4 L B．62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．1 mol CO2和SO2气体的混合物，氧原子的个数为 D．1 L Na2CO3溶液与足量CaCl2溶液充分反应，可生成0.1 mol CaCO3沉淀 8．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 9．若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．1.68 g B．3.32 g C．4.16 g D．4.38 g 11．（25-26高一上·山西大同·期中）Fe3+为催化剂制备CuCl2的原理如图所示，将CuCl2溶液加热后可得到碱式氯化铜［］(其中Cu为+2价)。下列有关说法正确的是 A．M、N分别为Fe2+、Fe3+ B．生成1molCu2+，需消耗标准状况下22.4L O2 C．反应2的离子方程式 D．a、b、c之间的关系式为a=b+c 10． 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 12．（25-26高一上·福建厦门·期中）回答下列问题： 素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。结合素材回答问题(1)~(3)： （1）该反应中的摩尔质量是_________(注意单位)。 （2）28 g铁粉中含有的Fe原子数是_________。 （3）28 g铁粉完全反应，析出金属铜的质量为__________g。 素材Ⅱ．人工固碳是“碳中和”的重要手段，一种常用的固碳方法为：。该反应中反应物和产物均为气态。结合素材回答问题(4)~(5)： （4）标准状况下，中氧原子数为__________。 （5）某温度和压强下（气体摩尔体积是），蒸气的体积为__________L。 素材Ⅲ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。有毒物质在空气作用下，使银针转化为黑色物质。结合素材回答问题(6)~(7)： （6）同温同压下，体积相同的和气体，分子数之比为_________，原子数之比为__________，电子数之比为__________，质量之比为__________。 （7）在标准状况下，11.2 L氧气完全反应，消耗的的质量是_________g。 素材Ⅳ．国庆假期，厦门十中高一化学开展“探秘膨松剂”的实践项目。同学们积极参与，蒸了许多可口的馒头和面包，过程中也发现了许多新问题。回答问题(8)~(12)： （8）小曾同学用酵母发面，然后加入了少量碳酸钠，以消除发酵过程产生的乳酸等物质对馒头风味的影响。这利用了碳酸钠的__________(填“酸性”、“碱性”或“漂白性”)。 （9）小游同学用碳酸氢钠作为膨松剂，加热蒸熟时反应的化学方程式为__________。 （10）小张同学用碳酸氢钠和白醋作为膨松剂，反应的离子方程式为__________。 （11）老师引导同学们进一步探究：向盛有溶液的试管中滴加少量稀盐酸，并未观察到气泡产生，发生反应的离子方程式为__________。 （12）为探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，向饱和溶液中通入过量，反应的化学方程式为__________。 13．（25-26高一上·山西长治·期中）分类是学习化学的重要方法。一些物质分类如下： 组别 分类标准 实物例证 ① 漂白剂 “84”消毒液(含NaClO)、活性炭、胶体 ② 脱氧剂 活性铁粉、(钯、铂催化剂)、维生素C(有机物) ③ 酸 硫酸、硝酸、盐酸 ④ 盐 大苏打()、小苏打()、苏打() 回答下列问题： （1）“84”消毒液漂白织物，利用其______(“氧化”“还原”或“碱”)性；而活性炭漂白，利用其_________性。 （2）已知：能发生下列反应： ①；②。 由此推知，属于______(填字母)。 A酸         B．碱         C．两性氢氧化物 加热失水得到，既能与盐酸，又能与NaOH发生非氧化还原反应并生成盐和水，由此推知，是______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。 （3）②中金属单质和③中二元酸稀溶液发生置换反应的离子方程式为____________。 （4）在铂、钯催化剂的作用下，作脱氧剂生成__________________(填化学式)。 （5）根据阳离子分类，④中3种物质属于__________________。人们在服用补血制剂(有效成分为)时，与②中维生素C同服效果更好。其原因是______________________________(提示：是构成血红蛋白的重要组成，而对人体有毒)。 （6）③中稀酸和④中酸式盐发生反应的离子方程式为______________________________。 1．（25-26高二下·陕西西安·期末）2026年，我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，实现了材料的重大突破。下列关于该合金的说法正确的是 A．稀土铝合金属于金属材料，其熔点高于纯铝 B．向铝合金中添加稀土元素后，提高了合金材料的强度和耐腐蚀性 C．稀土铝合金用于航天器外壳，故其含有大量的稀土元素 D．合金的性能仅取决于各成分的含量 2.（25-26高一下·甘肃兰州·开学考试）下列说法不正确的是 A．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金 B．储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中钢的含碳量更高 D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 3.（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生 B．合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C．将鸭蛋放入食盐水一段时间，和可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比高碳钢的含碳量低 4.（25-26高一上·河北石家庄·期末）在“十五五”期间，金属材料的发展将聚焦于先进基础材料、关键战略材料和前沿新材料三大方向，以支撑现代化产业体系构建和科技自立自强。下列说法错误的是 A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni) B．战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性 C．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大，室温下吸放氢的速率快，可用于储氢材料 D．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种同素异形体 5．将1.12g铁粉加入到25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 6．向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（） A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g 7．16.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为 A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．23.4 g 8．（25-26高二下·广东梅州·期末）工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体()的工艺如图所示。下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，氧化剂与还原剂的物质的量比为3：1 B．“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 C．“重结晶”的目的是提高的产率 D．流程中的废渣可直接用作农业肥料，提高副产物的利用率 9．（25-26高一上·浙江杭州·期中）向溶液中通入一定量，得到混合溶液。向该混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A．0~a段，发生两个不同的化学反应 B． C．初始的和的物质的量之比为1：4 D．NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L 10．（25-26高一上·广西南宁·期中）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品溶解，___________(填写实验操作和现象)，证明Na2O2已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是___________装置A中反应的离子方程式为___________。 装置B的作用是___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是___________(填序号)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体(该气体标准状况下密度约为1.6×10-3 g/mL)的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $