学生实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学导学案聚焦“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”，核心知识点包括溶液配制的计算、称量、量取、溶解、装瓶步骤，仪器规范使用及误差分析。通过课前预习案梳理公式、步骤、仪器等基础，课中以探究任务推进，搭建从理论到实操的学习支架。 以科学探究与实践为核心，采用小组合作实验模式落实仪器操作规范，结合科学思维构建误差分析逻辑，融入医疗、农业等生活应用素材培养科学态度与责任。习题分层设计针对性强，助力学生掌握定量实验方法，提升实验素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据新课标要求，学生需初步学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，掌握计算、称量、量取、溶解、装瓶的完整实验步骤，熟练使用托盘天平、量筒等基础仪器。能结合溶质质量分数公式分析实验误差，掌握定量实验基本方法，体会定量实验在化学研究、生产生活中的应用，养成规范、严谨的实验操作习惯。 学习目标 宏观辨识与微观探析：明晰溶质、溶剂的量对溶液浓度的影响。 科学思维：基于公式推理实验误差成因，建立定量分析思维。 科学探究与实践：独立完成溶液配制实验，规范操作仪器，提升实验探究能力。 科学态度与责任：树立严谨求实的实验态度，了解溶液配制在医疗、农业等领域的应用，感悟化学的实用价值。 重难点 重点：掌握固体氯化钠配制一定溶质质量分数溶液的完整操作步骤，熟练规范使用托盘天平、量筒、胶头滴管等核心仪器。 难点：精准分析称量、量取、溶解环节的错误操作，结合溶质质量分数公式，推理操作失误导致溶液浓度偏大或偏小的原因，构建定量误差分析逻辑思维。 资源与 建议 教学资源：鲁教版九年级上册新教材、实验报告册、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶、多媒体课件、实验操作微课、生活中溶液应用素材（生理盐水、农业营养液）。教学建议：课前依托习题夯实理论基础，熟悉仪器使用规则；课中采用小组合作实验模式，分工协作完成操作，聚焦易错点开展探究；课后结合生活实例拓展延伸。教师需重点指导天平、量筒的规范操作，针对性突破误差分析难点，兼顾全员实操与思维提升，落实素养导向教学。 学习过程 （一）课前预习案 为高效完成课堂实验探究，夯实实验理论基础，规避课堂操作失误，结合鲁教版新教材本节内容，设计课前预习习题，引导学生自主梳理核心知识点、熟悉实验流程、明确仪器用途与操作禁忌。 预习知识点梳理填空题 1. 溶质质量分数的计算公式为________________________，该公式是溶液配制计算的核心依据，适用于所有溶液的浓度计算。 2. 配制一定溶质质量分数的固体溶质溶液，通用实验步骤为________、________、________、________、________。 3. 本次实验需要用到的玻璃仪器有________、________、________、________；称量氯化钠固体需要用到的仪器是________。 4. 托盘天平称量固体药品时，应遵循________的原则，药品不能直接放在托盘上，需在两个托盘上各放一张________。 5. 量筒读数时，视线应与量筒内液体________保持水平，俯视读数会导致读数________实际值，仰视读数会导致读数________实际值。 6. 溶解氯化钠固体时，使用玻璃棒的作用是________________，目的是加快固体溶解速率。 7. 配制好的溶液需装入________中，贴上标签，标签上需注明________和________。 8. 溶质质量分数偏大的核心原因是________质量偏大或________质量偏小；溶质质量分数偏小的核心原因与之相反。 预习选择题 1. 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为（） A. 3g B. 5g C. 6g D. 50g 2. 下列仪器中，不属于本次氯化钠溶液配制实验必需仪器的是（） A. 托盘天平 B. 酒精灯 C. 量筒 D. 玻璃棒 3. 用量筒量取蒸馏水时，若仰视液面读数，最终配制的溶液溶质质量分数会（） A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无法确定 4. 关于托盘天平的使用，下列操作正确的是（） A. 直接用手抓取砝码 B. 称量时左盘放砝码、右盘放药品 C. 称量前调节游码归零，调平天平 D. 称量后直接将药品洒落桌面 预习简答题 1. 简述配制50g 6%氯化钠溶液的具体计算过程。 2. 为什么不能将称量好的氯化钠固体直接倒入量筒中溶解？ 3. 实验结束后，试剂瓶标签的规范书写内容是什么？贴标签的目的是什么？ 预习思考总结：通过自主预习，梳理出本实验的三个易错操作：一是天平称量的物品与砝码放置顺序，二是量筒的读数方式，三是溶解、装瓶的规范操作。同时初步感知，实验中溶质、溶剂的质量偏差，都会直接影响溶液浓度，为课堂误差分析探究做好铺垫。 （二）课中探究案 本节课以学生自主探究、小组合作实验为核心，结合鲁教版新教材实验要求，围绕“计算—称量—量取—溶解—装瓶”五大步骤开展实操探究，聚焦实验操作规范、误差成因分析、实验应用拓展三大核心任务，层层递进落实知识与素养目标。 探究任务一：精准计算实验药品用量（基础探究） 实验任务：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，结合溶质质量分数公式，完成药品质量、体积的精准计算，完成下列习题。 1. 计算需要氯化钠固体的质量：________g；需要蒸馏水的质量：________g。 2. 已知蒸馏水的密度约为1g/mL，则需要量取蒸馏水的体积为________mL。 3. 思考填空：计算是溶液配制的第一步，若计算错误，溶质质量偏大，会导致最终溶液浓度________；溶剂质量偏大，会导致溶液浓度________。由此说明，定量实验中，精准计算是实验成功的前提。 探究任务二：仪器规范使用实操探究（核心探究） 结合教材仪器使用规范，小组合作完成托盘天平、量筒、玻璃棒等仪器的操作练习，完成对应探究习题，纠正不规范操作。 1. 托盘天平使用探究 （1）称量前：先将游码________，检查天平是否平衡，若指针偏左，应向________调节平衡螺母。 （2）称量中：遵循左物右码原则，本次称量3g氯化钠固体，需放置________g砝码，游码调节至________g位置。 （3）误差探究：若称量时砝码与药品放反（使用游码），会导致称量的药品质量________（偏大/偏小），最终溶液浓度________。 （4）规范填空：称量腐蚀性、粉末状药品需垫称量纸，氯化钠属于粉末状固体，________（需要/不需要）垫称量纸。 2. 量筒与胶头滴管使用探究 （1）量取47mL蒸馏水，应选择________（50mL/100mL）量筒，理由是________________。 （2）向量筒中注水至接近刻度线时，需改用________滴加蒸馏水至刻度线。 （3）读数误差探究：俯视读数，量取的水量________，溶液浓度________；仰视读数，量取的水量________，溶液浓度________。 3. 溶解与装瓶操作探究 （1）将称量好的氯化钠固体倒入________（仪器名称）中，加入量取好的蒸馏水，用________不断搅拌，直至固体完全溶解。 （2）搅拌时玻璃棒不能触碰烧杯内壁和底部，原因是________________。 （3）溶解后的溶液________（需要/不需要）过滤，原因是________________。 （4）装瓶时，将溶液沿烧杯内壁缓缓倒入试剂瓶，盖好瓶塞，贴好标签，标签内容为________、________。 探究任务三：实验误差综合分析（难点突破） 结合实验全程操作，小组讨论分析各类错误操作对溶质、溶剂质量的影响，进而判断溶质质量分数的变化，完成下表填空与习题，突破本节课难点。 1. 完成误差分析填空 （1）氯化钠固体中含有杂质，会导致溶质实际质量________，溶液浓度________。 （2）转移氯化钠固体时，部分固体残留在称量纸上，溶质质量________，溶液浓度________。 （3）砝码生锈，砝码实际质量偏大，称量的溶质质量________，溶液浓度________。 （4）量取水时俯视刻度，溶剂质量________，溶液浓度________。 （5）配制好的溶液装瓶时洒落，溶液浓度________，原因是________________。 2. 综合选择题 下列操作中，会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是（） A. 砝码生锈 B. 俯视量筒读数 C. 药品残留称量纸 D. 装瓶时溶液洒落 3. 深度探究简答题 有同学配制的50g 6%氯化钠溶液浓度偏大，请写出两种可能的操作原因，并结合公式简要分析。 探究任务四：实验总结与拓展应用（素养提升） 结合本节课实验全过程，梳理实验流程、核心要点，结合生活实际拓展应用，完成习题，落实核心素养。 1. 实验全程纠错总结：梳理实验中易出错的三个操作环节，并写出正确操作方法。 2. 拓展填空：医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，农业上无土栽培营养液、农药稀释都需要定量配制溶液，说明化学定量实验广泛应用于________、________、________等领域。 3. 素养思考：通过本次实验，谈谈规范实验操作对化学实验的重要意义。 板书设计 学生实验3 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、实验公式 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 二、实验步骤 计算→称量（天平）→量取（量筒、胶头滴管）→溶解（烧杯、玻璃棒）→装瓶贴签 三、核心仪器 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶 四、误差分析 1. 浓度偏大：溶质多、溶剂少（砝码生锈、俯视读数） 2. 浓度偏小：溶质少、溶剂多（药品残留、仰视读数、药品含杂质） 3. 浓度不变：装瓶洒落、少量溶液残留烧杯 五、实验核心素养 规范操作、定量思维、学以致用、严谨求实 参考答案 （一）课前预习案答案 预习知识点梳理填空题 1. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 2. 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 3. 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；托盘天平 4. 左物右码；大小相同的称量纸 5. 凹液面最低处；大于；小于 6. 搅拌，加速氯化钠固体溶解 7. 试剂瓶；溶液名称；溶质质量分数 8. 溶质；溶剂 预习选择题 1. A 2. B 3. B 4. C 预习简答题 1. 氯化钠质量：50g×6%=3g；蒸馏水质量：50g-3g=47g，蒸馏水体积47mL。 2. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，固体溶解会磨损量筒内壁，影响量筒精度，且溶解搅拌易导致量筒破损。 3. 标签书写：氯化钠溶液、6%；目的：清晰标识溶液信息，方便存放、取用，避免混淆试剂。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 3；47 2. 47 3. 偏大；偏小 探究任务二 1.（1）归零；右 （2）3；0 （3）偏小；偏小 （4）需要 2.（1）50mL；量程适配，误差最小 （2）胶头滴管 （3）偏少；偏大；偏多；偏小 3.（1）烧杯；玻璃棒 （2）防止损坏仪器，避免液体溅出 （3）不需要；氯化钠完全溶解，溶液均一透明 （4）氯化钠溶液；6% 探究任务三 1.（1）偏小；偏小 （2）偏小；偏小 （3）偏大；偏大 （4）偏小；偏大 （5）不变；溶液具有均一性、稳定性 2. C 3. 示例：①砝码生锈，砝码质量偏大，称量氯化钠溶质质量偏大，溶液浓度偏大；②量取水时俯视读数，量取溶剂水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液浓度偏大。 探究任务四 1. 易错点1：天平称量颠倒，正确：左物右码；易错点2：量筒仰视/俯视读数，正确：视线与凹液面最低处相平；易错点3：量筒内溶解固体，正确：烧杯中溶解。 2. 医疗、农业、工业（生活） 3. 规范的实验操作是实验成功的关键，能减少实验误差，保证实验数据精准，避免实验失败，同时培养严谨求实的科学态度，保障实验安全。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $