3.3碳酸氢钠和碳酸钠（课时2纯碱的性质及复分解反应）教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

课时2　纯碱的性质及复分解反应 学习目标 1.认识碳酸钠等盐类物质的重要性质,能运用比较、归纳等方法对盐的性质进行归纳总结;了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。 2.树立元素守恒观,进一步认识质量守恒定律,同时能用粒子的观点作出解释。 教学 重点 纯碱性质的探究;碳酸根离子的检验;复分解反应发生的条件。 教学 难点 盐的性质;复分解反应的实质。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [问题导入] 学习化学可使你变得聪明,避免走入生活和学习的许多误区。如:①水银不是银,是金属汞,有毒。②铅笔芯中不含铅,主要成分是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少?请举出几例。 [教师活动]①干冰不是冰,是二氧化碳的固体;②可燃冰不是冰,是天然气水合物;③冰水混合物不是混合物,是纯净物。还有即将学习的④纯碱是盐不是碱。Na2CO3有什么样的性质和作用呢?这一节我们一起探究学习一下。 [新知探究] 一、探究Na2CO3的化学性质 1.与指示剂的反应 [教师活动]按图进行实验。 [现象]溶液颜色变红。 [结论]碳酸钠水溶液呈碱性。 2.与酸的反应 [现象]①有气泡冒出,②燃着的木条熄灭。 化学方程式为Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 。 [结论]碳酸钠能与酸反应。 [引导]能使燃着的木条熄灭的气体是不是一定是二氧化碳? 学生积极思考讨论并给出答案 分组实验,观察现象,得出结论 学生分组实验,观察现象 以有趣的情境引入新课 增强学生实验操作能力,培养严谨的科学实验态度 培养学生的实验能力,学会合作学习,并运用科学方法进行探究 [演示实验]将燃着的木条伸入收集满氮气的集气瓶里。 [讲解]能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳,而检验二氧化碳应该使用澄清石灰水。 [投影] [现象]澄清石灰水变浑浊。 [投影]交流讨论: 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,现象是否相同? 现象一样,产生大量气泡 回顾实验室制取CO2原理。 [发现规律]碳酸盐可以与酸反应,且产生CO2。 3.与氢氧化钙和氢氧化钡的反应 [现象]产生白色沉淀。 化学方程式分别为 Na2CO3+ Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓ [结论]碳酸钠能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应,产生白色沉淀。 二、复分解反应的条件 [教师活动]1.复分解反应发生的条件。 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水。 2.复分解反应的实质。 酸、碱、盐之间发生复分解反应,其实质是离子之间互相结合,生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸(分解放出气体)或水。 3.盐的溶解性规律。 硝酸盐都可溶;氯化物不溶氯化银;硫酸盐不溶硫酸钡,微溶硫酸银;碳酸盐只溶钾、钠、铵;碱溶钡和钾、钠、铵。 小组实验,并观察实验现象 分组实验,观察实验现象,得出结论 阅读课本,思考一下几个问题。组织小组同学进行合作交流,交流结束后展示交流,老师进行精讲点拨 指导学生分组讨论复分解反应发生的条件,教师进行精讲点拨 培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和表达能力 引导学生学会知识迁移。 引导学生学会知识迁移,学会合作学习,并运用科学方法进行探究 在纯碱的化学性质的基础上导入复分解反应,让学生从微观角度了解复分解反应的实质以及反应发生的条件 课堂小结 本节课主要学习了碳酸钠的化学性质、复分解反应。纯碱的水溶液呈碱性,能与稀盐酸、石灰水等物质发生复分解反应,而复分解反应及其实质、发生的条件,都是我们今后学习中必须掌握的知识。 板书设计 课时2　纯碱的性质及复分解反应 一、碳酸钠的性质 1.碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红色 2.与酸的反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 3.与澄清石灰水的反应:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 二、复分解反应发生的条件 教学反思 1.碳酸钠的性质的探究实验,把探究的过程交给学生,同时给出学生应该思考的问题,让学生带着问题进行探究,这样能让学生有的放矢地去思考、分析问题。 2.该课较好地完成了教学任务,在活动与探究中,引导学生完成实验和做好结果记录,对实验现象进行思索、归纳,并与同学、教师进行交流和讨论,得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识和技能,也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。 学科网（北京）股份有限公司 $