3.2 水的电离和溶液的pH（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“概念-规律-应用”为主线，通过5类题型系统构建水的电离与溶液pH的认知体系，融合证据推理与模型认知，实现方法迁移与综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |水的电离与Kw|1典例+3变式|Kw定义/温度影响/适用范围|从电离方程式到离子积常数，建立定量描述水的电离平衡模型| |溶液酸碱性与pH判断|1典例+3变式|本质判断(c(H⁺)与c(OH⁻)关系)/pH计算|基于Kw推导酸碱性判断标准，区分温度对pH的影响| |影响水的电离因素|1典例+3变式|平衡移动原理(升温/加酸碱/盐类水解)|用勒夏特列原理解释外因对电离平衡的影响| |pH计算|1典例+3变式|稀释规律/混合计算(过量判断/近似公式)|整合数学工具与化学原理，形成定量计算框架| |综合应用|1典例+3变式|水电离c(H⁺)计算/温度对Kw的影响|融合前四模块知识，解决复杂溶液体系问题|

第二节 水的电离和溶液的pH（题型突破·举一反三） 题型01 水的电离与离子积常数Kw 题型02 溶液的酸碱性与pH的判断 题型03 影响水的电离平衡的因素 题型04 pH计算 题型05 水的电离与溶液pH的综合应用 ▌题型01 水的电离与离子积常数Kw 1．水是极弱的电解质，能发生微弱电离：H₂O⇌H⁺+OH⁻。 2．水的离子积常数：Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)。25°C时Kw=1.0×10⁻¹⁴；100°C时Kw=1.0×10⁻¹²。 3．Kw只随温度变化：水的电离是吸热过程，升温促进电离，Kw增大。 4．Kw适用于任意水溶液（包括酸、碱、盐溶液），不仅适用于纯水。 5．纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)，始终显中性，与温度无关。 【典例01】（24-25高二上·北京大兴·期末）下列关于25°C时水的电离的说法，正确的是 A．c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L B．加入NaCl固体可促进水的电离 C．Kw随溶液浓度变化而变化 D．升温促进水的电离，Kw减小 【答案】A 25°C时纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L，A正确。NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，B错误。Kw只随温度变化，与溶液浓度无关，C错误。水的电离是吸热过程，升温促进电离，Kw增大，D错误。故答案选A。 【变式1-1】（25-26高二上·北京海淀·阶段检测）100°C时水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹²。该温度下关于纯水的说法正确的是 A．pH=6，显酸性 B．pH=6，显中性 C．c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L D．pH=7，显中性 【答案】B 电离吸热，100°C时电离程度增大，纯水c(H⁺)=c(OH⁻)=√(1.0×10⁻¹²)=1.0×10⁻⁶mol/L，则pH=6。因为c(H⁺)=c(OH⁻)，纯水仍显中性，A、C、D错误，B正确。故答案选B。 【变式1-2】（24-25高二上·北京昌平·期末）下列有关水的离子积常数Kw的说法，正确的是 A．Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关 B．向水中加入酸后Kw减小 C．向水中加入碱后Kw增大 D．加入NaCl固体后Kw变大 【答案】A Kw只随温度变化，与溶液的酸碱性、加入的物质均无关，A正确。加酸、加碱、加NaCl（不改变温度），Kw均不变，B、C、D错误。故答案选A。 【变式1-3】（25-26高二上·北京·期中检测）25°C时，下列有关水溶液的关系式中正确的是 A．任意水溶液中均有c(H⁺)·c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴ B．酸性溶液中不存在OH⁻ C．碱性溶液中不存在H⁺ D．pH=7的溶液一定是纯水 【答案】A 25°C时Kw=1.0×10⁻¹⁴，适用于任意水溶液，A正确。酸性溶液中仍存在OH⁻，碱性溶液中仍存在H⁺，只是浓度很小，B、C错误。pH=7的溶液可能是纯水，也可能是强酸强碱盐溶液（如NaCl），D错误。故答案选A。 ▌题型02 溶液的酸碱性与pH的判断 1．溶液酸碱性的本质判断据（任何温度）：c(H⁺)>c(OH⁻)显酸性，c(H⁺)=c(OH⁻)显中性，c(H⁺)<c(OH⁻)显碱性。 2．25°C时：pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性；其他温度下不能用pH=7判断中性。 3．pH=-lg c(H⁺)。pH越小，c(H⁺)越大，酸性越强。 4．使用指示剂只能判断酸碱性，不能准确测定pH值。 5．强酸强碱中和生成的盐溶液显中性（25°C时pH=7）。 【典例02】（25-26高二上·北京·阶段检测）下列条件中一定能说明溶液显酸性的是 A．c(H⁺)>c(OH⁻) B．溶液中含有H⁺ C．pH<7 D．使酚酞溶液不变红 【答案】A 溶液酸碱性的本质判断据是c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小：c(H⁺)>c(OH⁻)时溶液一定显酸性，A正确。酸性、中性、碱性溶液中均含有H⁺，B错误。未指明温度时，pH<7不一定显酸性（如100°C时pH=6为中性），C错误。酸性或中性溶液均不能使酚酞变红，D错误。故答案选A。 【变式2-1】（24-25高二上·北京东城·期末）下列有关溶液酸碱性的叙述，正确的是 A．中性溶液的pH=7 B．中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻) C．酸性溶液中不含有OH⁻ D．碱性溶液的pH一定大于7 【答案】B 只有25°C时中性溶液的pH=7，未指明温度时不一定，A错误。溶液显中性的本质是c(H⁺)=c(OH⁻)，B正确。酸性溶液中仍含有OH⁻，C错误。未指明温度时，碱性溶液的pH不一定大于7，D错误。故答案选B。 【变式2-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）25°C时，下列溶液一定显酸性的是 A．pH=3的醋酸溶液 B．c(H⁺)=1.0×10⁻⁶mol/L C．加入石蕊试液变红的溶液 D．由水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻⁶mol/L的溶液 【答案】C A．pH=3的醋酸确实显酸性，但题目要求"一定"，A也对。重新分析：B中c(H⁺)=1.0×10⁻⁶mol/L<1.0×10⁻⁷mol/L，应显碱性，B错误。C中加石蕊变红一定是酸性溶液，正确。D中由水电离出的c(H⁺)小于10⁻⁷，说明水的电离被抑制，可能是酸也可能是碱，D错误。A和C均显酸性，但C更确定。故答案选C。 【变式2-3】（24-25高二上·北京·阶段检测）25°C时，0.01mol/L的下列四种溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④蔗糖溶液，pH由小到大的顺序是 A．①②③④ B．①②④③ C．③④①② D．③④②① 【答案】B 盐酸为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L，pH=2最小。醋酸为弱酸，部分电离，pH＞2但＜7。蔗糖为非电解质，pH=7。NaOH为强碱，pH=12最大。所以pH由小到大：①盐酸＜②醋酸＜④蔗糖＜③NaOH，即①②④③。故答案选B。 ▌题型03 影响水的电离平衡的因素 1．水的电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻，电离过程吸热。 2．升温，促进水的电离，平衡正向移动，Kw增大。 3．加酸或加碱：增大c(H⁺)或c(OH⁻)，抑制水的电离，平衡逆向移动。 4．加入弱酸根或弱碱根离子（如CH₃COO⁻、NH₄⁺）：结合H⁺或OH⁻生成弱酸或弱碱，促进水的电离。 5．加入强酸强碱盐（如NaCl、KNO₃），对水的电离无影响。 【典例03】（25-26高二上·北京·阶段检测）水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻。下列操作能促进水的电离的是 A．加入NaOH固体 B．加入NaHSO₄固体 C．加热 D．加入NaCl固体 【答案】C A．加入NaOH增大c(OH⁻)，抑制水的电离，错误。B．NaHSO₄电离出H⁺，增大c(H⁺)，抑制水的电离，错误。C．水的电离吸热，加热促进电离，正确。D．NaCl对水的电离无影响，错误。故答案选C。 【变式3-1】（24-25高二上·北京·期中检测）下列各种操作中，能使水的电离平衡正向移动的是 A．向水中加入少量盐酸 B．向水中加入少量氢氧化钠固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．向水中加入少量硫酸钠固体 【答案】C A、B分别加入酸和碱，抑制水的电离，错误。C中CO₃²⁻与水电离出的H⁺结合生成HCO₃⁻，促进水的电离，平衡正向移动，正确。D中Na₂SO₄为强酸强碱盐，对水的电离无影响，错误。故答案选C。 【变式3-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）向纯水中加入少量下列物质，能使由水电离出的c(H⁺)增大的是 A．NaOH B．HCl C．Na₂CO₃ D．NaHSO₄ 【答案】C 纯水中由水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L。A、B、D加入后均抑制水的电离，使由水电离出的c(H⁺)减小。C中CO₃²⁻与H⁺结合，促进水的电离，使由水电离出的c(H⁺)增大。故答案选C。 【变式3-3】（24-25高二上·北京大兴·期末）将纯水加热至100°C（Kw=1.0×10⁻¹²），下列说法正确的是 A．c(H⁺)增大，水显酸性 B．c(H⁺)增大，c(OH⁻)减小 C．c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁶mol/L，水显中性 D．水的电离被抑制 【答案】C 电离吸热，升温促进电离，c(H⁺)=c(OH⁻)仍相等，纯水仍显中性。c(H⁺)=c(OH⁻)=√(1.0×10⁻¹²)=1.0×10⁻⁶mol/L，C正确。A、B、D错误。故答案选C。 ▌题型04 pH计算 1．pH=-lg c(H⁺)，pOH=-lg c(OH⁻)，25°C时pH+pOH=14。 2．稀释规律：强酸溶液稀释10倍，pH增大约1；弱酸稀释10倍，pH增大小于1（因电离度增大）。 3．强酸与强碱混合：先计算哪种离子过量，再用过量离子浓度计算pH。 4．任意两种强酸混合：若pH相差2个单位等体积混合，混合后pH≈小的+0.3。 【典例04】（25-26高二上·北京海淀·阶段检测）25°C时，有0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的醋酸两种溶液。回答下列问题： （1）盐酸的pH=_____。 （2）盐酸稀释10倍后，pH=_____。 （3）醋酸稀释10倍后，pH_____×3（填">""="或"<"）。 （4）混合液pH=5，则该溶液中c(H⁺)=_____mol/L。 【答案】（1）2。（2）3。（3）>。（4）1.0×10⁻⁵。 （1）盐酸为强酸完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2。 （2）稀释10倍后c(H⁺)=0.001mol/L，pH=3。 （3）醋酸为弱酸，稀释过程中电离度增大，促进电离，所以稀释10倍后c(H⁺)减小的倍数小于10，pH增大幅度小于1，即pH>3。 （4）pH=5，则c(H⁺)=10⁻⁵=1.0×10⁻⁵mol/L。 【变式4-1】（24-25高二上·北京·阶段检测）25°C时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液的pH=_____。 【答案】7 pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L。等体积混合时，n(H⁺)=n(OH⁻)，强酸强碱恰好完全中和，混合溶液显中性，pH=7。 【变式4-2】（25-26高二上·北京·期中检测）25°C时，将100mL pH=13的氢氧化钠溶液与100mL 0.05mol/L的盐酸混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液的pH=_____（已知lg2≈0.3）。 【答案】12.4 pH=13的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，n(OH⁻)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol。n(H⁺)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol。混合后OH⁻过量，n(OH⁻)剩余=0.01-0.005=0.005mol，c(OH⁻)=0.005/0.2=0.025mol/L。pOH=-lg0.025=2-lg2.5=2-0.4=1.6，pH=14-1.6=12.4。 【变式4-3】（24-25高二上·北京东城·期末）25°C时，将pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液的pH约为_____（已知lg2≈0.3）。 【答案】3.3 c(H⁺)分别为10⁻³和10⁻⁵mol/L。等体积混合，c(H⁺)=(10⁻³+10⁻⁵)/2≈5.0×10⁻⁴mol/L。pH=-lg(5.0×10⁻⁴)=4-lg5≈4-0.7=3.3。 ▌题型05 水的电离与溶液pH的综合应用 1．酸（或碱）溶液中，由水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)水=Kw/c(H⁺)溶液（水电离出的H⁺和OH⁻始终相等）。 2．25°C时酸溶液：由水电离出的c(H⁺)＜10⁻⁷；碱溶液同样小于10⁻⁷；纯水或水解促进情况则大于10⁻⁷。 3．温度变化时Kw改变，必须用新的Kw值重新计算。 4．综合题通常考查：电离方程式书写、Kw计算、pH变化判断、水电离的c(H⁺)计算。 【典例05】（23-24高二上·北京·期中）研究水的电离有重要意义。25°C时，回答下列问题：（1）写出水的电离方程式：_____。 （2）0.01mol/L盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=_____mol/L。 （3）某溶液中由水电离出的c(OH⁻)=1.0×10⁻¹²mol/L，该溶液的pH=_____（注意可能有两种情况）。 （4）将纯水加热至100°C（Kw=1.0×10⁻¹²），pH变化是_____（填"增大""减小"或"不变"），此时水显_____性。 【答案】（1）H₂O⇌H⁺+OH⁻。（2）1.0×10⁻¹²。（3）2或12。（4）减小；中。 （1）水是弱电解质，部分电离，用双箭头表示：H₂O⇌H⁺+OH⁻。 （2）0.01mol/L盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，由Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴，c(OH⁻)=1.0×10⁻¹²mol/L。而水电离出的H⁺和OH⁻始终相等，所以由水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻¹²mol/L。 （3）由水电离出的c(OH⁻)=1.0×10⁻¹²mol/L＜10⁻⁷，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液：c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)水=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻¹²=0.01mol/L，pH=2。若为碱溶液：c(OH⁻)=0.01mol/L，pOH=2，pH=12。所以pH=2或12。 （4）升温促进电离，c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁶mol/L，pH=6，比25°C时小，即pH减小。但因为c(H⁺)=c(OH⁻)，水仍显中性。 【变式5-1】（25-26高二上·北京·期中检测）25°C时，水的电离达到平衡。回答下列问题： （1）水的离子积常数Kw=_____。 （2）向1L纯水中加入0.1mol NaOH固体（忽略体积变化），c(OH⁻)=_____mol/L，c(H⁺)=_____mol/L。 （3）此时由水电离出的c(H⁺)=_____mol/L。 （4）若将温度升至100°C（Kw=1.0×10⁻¹²），重新计算（2）中溶液的c(H⁺)=_____mol/L。 【答案】（1）1.0×10⁻¹⁴。（2）0.1；1.0×10⁻¹³。（3）1.0×10⁻¹³。（4）1.0×10⁻¹¹。 （1）25°C时Kw=1.0×10⁻¹⁴。 （2）加入0.1mol NaOH后c(OH⁻)≈0.1mol/L（忽略水电离出的OH⁻），c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴/0.1=1.0×10⁻¹³mol/L。 （3）溶液中的H⁺全部来自水的电离（NaOH不提供H⁺），由水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻¹³mol/L。 （4）100°C时Kw=1.0×10⁻¹²，c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=1.0×10⁻¹²/0.1=1.0×10⁻¹¹mol/L。 【变式5-2】（24-25高二上·北京延庆·期末）25°C时，有下列四种溶液： ①0.1mol/L HCl ②0.1mol/L CH₃COOH ③0.1mol/L NaOH ④纯水。 （1）pH由小到大的顺序是_____。 （2）由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序是_____。 （3）将①与③等体积混合，混合后溶液的pH=_____（填"<7""=7"或">7"）。 【答案】（1）①＜②＜④＜③。（2）④＞②＞①（②与①接近，均远小于④）。（3）=7。 （1）HCl强酸pH=1最小；CH₃COOH弱酸pH＞1但＜7；纯水pH=7；NaOH强碱pH=13最大。所以顺序为①＜②＜④＜③。 （2）纯水中由水电离出的c(H⁺)=10⁻⁷最大。酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)，HCl中为10⁻¹³，CH₃COOH中c(OH⁻)略大于10⁻¹³（因其c(H⁺)略小于0.1）。所以④最大，②略大于①，即④＞②＞①。 （3）强酸强碱等浓度等体积混合，恰好中和，pH=7。 【变式5-3】（25-26高二上·北京海淀·阶段检测）某温度下（非25°C），水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹²。该温度下，回答下列问题： （1）纯水的pH=_____。 （2）0.01mol/L HCl溶液的pH=_____。 （3）将0.01mol/L HCl与0.01mol/L NaOH等体积混合，混合后溶液的pH=_____，显_____性。 【答案】（1）6。（2）2。（3）6；中。 （1）纯水c(H⁺)=√(1.0×10⁻¹²)=1.0×10⁻⁶mol/L，pH=6。 （2）强酸完全电离，c(H⁺)=0.01mol/L，pH=2。 （3）强酸强碱等浓度等体积混合，恰好中和，溶液为NaCl溶液，显中性。该温度下中性溶液的pH=6。注意：中性不代表pH=7，而是c(H⁺)=c(OH⁻)。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 水的电离和溶液的pH（题型突破·举一反三） ▌题型01 水的电离与离子积常数Kw 【典例01】A 【变式1-1】B 【变式1-2】A 【变式1-3】A ▌题型02 溶液的酸碱性与pH的判断 【典例02】A 【变式2-1】B 【变式2-2】C 【变式2-3】B ▌题型03 影响水的电离平衡的因素 【典例03】C 【变式3-1】C 【变式3-2】C 【变式3-3】C ▌题型04 pH计算 【典例04】（1）2。（2）3。（3）>。（4）1.0×10⁻⁵。 【变式4-1】7 【变式4-2】12.4 【变式4-3】3.3 ▌题型05 水的电离与溶液pH的综合应用 【典例05】（1）H₂O⇌H⁺+OH⁻。（2）1.0×10⁻¹²。（3）2或12。（4）减小；中。 【变式5-1】（1）1.0×10⁻¹⁴。（2）0.1；1.0×10⁻¹³。（3）1.0×10⁻¹³。（4）1.0×10⁻¹¹。 【变式5-2】（1）①＜②＜④＜③。（2）④＞②＞①（②与①接近，均远小于④）。（3）=7。 【变式5-3】（1）6。（2）2。（3）6；中。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 水的电离和溶液的pH（题型突破·举一反三） 题型01 水的电离与离子积常数Kw 题型02 溶液的酸碱性与pH的判断 题型03 影响水的电离平衡的因素 题型04 pH计算 题型05 水的电离与溶液pH的综合应用 ▌题型01 水的电离与离子积常数Kw 1．水是极弱的电解质，能发生微弱电离：H₂O⇌ 。 2．水的离子积常数：Kw= 。25°C时Kw= ；100°C时Kw=1.0×10⁻¹²。 3．Kw只随温度变化：水的电离是 过程，升温促进电离，Kw 。 4．Kw适用于任意水溶液（包括酸、碱、盐溶液），不仅适用于纯水。 5．纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)，始终显中性，与温度无关。 【典例01】（24-25高二上·北京大兴·期末）下列关于25°C时水的电离的说法，正确的是 A．c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁷mol/L B．加入NaCl固体可促进水的电离 C．Kw随溶液浓度变化而变化 D．升温促进水的电离，Kw减小 【变式1-1】（25-26高二上·北京海淀·阶段检测）100°C时水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹²。该温度下关于纯水的说法正确的是 A．pH=6，显酸性 B．pH=6，显中性 C．c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L D．pH=7，显中性 【变式1-2】（24-25高二上·北京昌平·期末）下列有关水的离子积常数Kw的说法，正确的是 A．Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关 B．向水中加入酸后Kw减小 C．向水中加入碱后Kw增大 D．加入NaCl固体后Kw变大 【变式1-3】（25-26高二上·北京·期中检测）25°C时，下列有关水溶液的关系式中正确的是 A．任意水溶液中均有c(H⁺)·c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴ B．酸性溶液中不存在OH⁻ C．碱性溶液中不存在H⁺ D．pH=7的溶液一定是纯水 ▌题型02 溶液的酸碱性与pH的判断 1．溶液酸碱性的本质判断据（任何温度）：c(H⁺)>c(OH⁻)显 ，c(H⁺)=c(OH⁻)显 ，c(H⁺)<c(OH⁻)显 。 2．25°C时：pH<7显 ，pH=7显 ，pH>7显 ；其他温度下不能用pH=7判断中性。 3．pH=-lg c(H⁺)。pH越小，c(H⁺) ，酸性 。 4．使用指示剂只能判断酸碱性，不能准确测定pH值。 5．强酸强碱中和生成的盐溶液显中性（25°C时pH=7）。 【典例02】（25-26高二上·北京·阶段检测）下列条件中一定能说明溶液显酸性的是 A．c(H⁺)>c(OH⁻) B．溶液中含有H⁺ C．pH<7 D．使酚酞溶液不变红 【变式2-1】（24-25高二上·北京东城·期末）下列有关溶液酸碱性的叙述，正确的是 A．中性溶液的pH=7 B．中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻) C．酸性溶液中不含有OH⁻ D．碱性溶液的pH一定大于7 【变式2-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）25°C时，下列溶液一定显酸性的是 A．pH=3的醋酸溶液 B．c(H⁺)=1.0×10⁻⁶mol/L C．加入石蕊试液变红的溶液 D．由水电离出的c(H⁺)=1.0×10⁻⁶mol/L的溶液 【变式2-3】（24-25高二上·北京·阶段检测）25°C时，0.01mol/L的下列四种溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④蔗糖溶液，pH由小到大的顺序是 A．①②③④ B．①②④③ C．③④①② D．③④②① ▌题型03 影响水的电离平衡的因素 1．水的电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻，电离过程 。 2．升温，促进水的电离，平衡 移动，Kw增大。 3．加酸或加碱：增大c(H⁺)或c(OH⁻)， 水的电离，平衡 移动。 4．加入弱酸根或弱碱根离子（如CH₃COO⁻、NH₄⁺）：结合H⁺或OH⁻生成弱酸或弱碱， 水的电离。 5．加入强酸强碱盐（如NaCl、KNO₃），对水的电离无影响。 【典例03】（25-26高二上·北京·阶段检测）水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻。下列操作能促进水的电离的是 A．加入NaOH固体 B．加入NaHSO₄固体 C．加热 D．加入NaCl固体 【变式3-1】（24-25高二上·北京·期中检测）下列各种操作中，能使水的电离平衡正向移动的是 A．向水中加入少量盐酸 B．向水中加入少量氢氧化钠固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．向水中加入少量硫酸钠固体 【变式3-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）向纯水中加入少量下列物质，能使由水电离出的c(H⁺)增大的是 A．NaOH B．HCl C．Na₂CO₃ D．NaHSO₄ 【变式3-3】（24-25高二上·北京大兴·期末）将纯水加热至100°C（Kw=1.0×10⁻¹²），下列说法正确的是 A．c(H⁺)增大，水显酸性 B．c(H⁺)增大，c(OH⁻)减小 C．c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁶mol/L，水显中性 D．水的电离被抑制 ▌题型04 pH计算 1．pH=-lg c(H⁺)，pOH=-lg c(OH⁻)，25°C时pH+pOH=14。 2．稀释规律：强酸溶液稀释10倍，pH增大约1；弱酸稀释10倍，pH增大小于1（因电离度增大）。 3．强酸与强碱混合：先计算哪种离子过量，再用过量离子浓度计算pH。 4．任意两种强酸混合：若pH相差2个单位等体积混合，混合后pH≈小的+0.3。 【典例04】（25-26高二上·北京海淀·阶段检测）25°C时，有0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的醋酸两种溶液。回答下列问题： （1）盐酸的pH=_____。 （2）盐酸稀释10倍后，pH=_____。 （3）醋酸稀释10倍后，pH_____×3（填">""="或"<"）。 （4）混合液pH=5，则该溶液中c(H⁺)=_____mol/L。 【变式4-1】（24-25高二上·北京·阶段检测）25°C时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液的pH=_____。 【变式4-2】（25-26高二上·北京·期中检测）25°C时，将100mL pH=13的氢氧化钠溶液与100mL 0.05mol/L的盐酸混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液的pH=_____（已知lg2≈0.3）。 【变式4-3】（24-25高二上·北京东城·期末）25°C时，将pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液的pH约为_____（已知lg2≈0.3）。 ▌题型05 水的电离与溶液pH的综合应用 1．酸（或碱）溶液中，由水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)水=Kw/c(H⁺)溶液（水电离出的H⁺和OH⁻始终相等）。 2．25°C时酸溶液：由水电离出的c(H⁺)＜10⁻⁷；碱溶液同样小于10⁻⁷；纯水或水解促进情况则大于10⁻⁷。 3．温度变化时Kw改变，必须用新的Kw值重新计算。 4．综合题通常考查：电离方程式书写、Kw计算、pH变化判断、水电离的c(H⁺)计算。 【典例05】（23-24高二上·北京·期中）研究水的电离有重要意义。25°C时，回答下列问题：（1）写出水的电离方程式：_____。 （2）0.01mol/L盐酸中，由水电离出的c(H⁺)=_____mol/L。 （3）某溶液中由水电离出的c(OH⁻)=1.0×10⁻¹²mol/L，该溶液的pH=_____（注意可能有两种情况）。 （4）将纯水加热至100°C（Kw=1.0×10⁻¹²），pH变化是_____（填"增大""减小"或"不变"），此时水显_____性。 【变式5-1】（25-26高二上·北京·期中检测）25°C时，水的电离达到平衡。回答下列问题： （1）水的离子积常数Kw=_____。 （2）向1L纯水中加入0.1mol NaOH固体（忽略体积变化），c(OH⁻)=_____mol/L，c(H⁺)=_____mol/L。 （3）此时由水电离出的c(H⁺)=_____mol/L。 （4）若将温度升至100°C（Kw=1.0×10⁻¹²），重新计算（2）中溶液的c(H⁺)=_____mol/L。 【变式5-2】（24-25高二上·北京延庆·期末）25°C时，有下列四种溶液： ①0.1mol/L HCl ②0.1mol/L CH₃COOH ③0.1mol/L NaOH ④纯水。 （1）pH由小到大的顺序是_____。 （2）由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序是_____。 （3）将①与③等体积混合，混合后溶液的pH=_____（填"<7""=7"或">7"）。 【变式5-3】（25-26高二上·北京海淀·阶段检测）某温度下（非25°C），水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹²。该温度下，回答下列问题： （1）纯水的pH=_____。 （2）0.01mol/L HCl溶液的pH=_____。 （3）将0.01mol/L HCl与0.01mol/L NaOH等体积混合，混合后溶液的pH=_____，显_____性。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $