广西南宁市第二中学2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试卷

南宁二中2025-2026学年度下学期高一4月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23P-31S-32C-35.5。Ca-40Fe56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.近年来，我国在材料、航天、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 4.“歼-20”隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 B.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 C.“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 D.“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 阅读下列材料，完成第23小题。 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列 反应得到硝酸，如下图所示： 「H2 02 HO NO2 HNO, 2.下列有关化学用语正确的是 交 A.1N的原子结构示意图： B.NH3的电子式是：HN:H C.核素氘：H D用电子式表示H20的形成过程为H×干0+HHOH 3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4Wa B1.7gNH完全转化为NO转移电子数为0.5Na C.标准状况下，2.24LNO2中含有N原子数为0.1NA D.0.1mol/LNO3中氢离子数目是0.1NA 4.元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的 含N含S 对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 物质物质 W 十含氧酸 A.将X转化为R的过程属于氮的固定 氧化物 B.W的浓溶液接触R会产生“白烟” 单质 C.B与O2在点燃条件下生成C 最简单 D.实验室可以用E的浓溶液干燥A气体 R煞化物A +5+4+20 2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 试卷第1页，共8页 阅读下列材料，完成第5-6小题。 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H2。NH中的一个H原子被 -N2取代可形成肼NH)。已知NH4的标准燃烧热△H=-622k·moI[在101KPa下，1mol物质完全燃 烧的反应热叫该物质的标准燃烧热，物质完全燃烧指物质中所含有的氨元素转化为N2(g),氢元素转化为 HO(0,碳元素转化为CO2(g]。N2H4可由尿[CONH2]、NaCIo和NaOH溶液一起反应制得。 5.下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是 NH,CI和 NH Ca(OH) 无水氯化钙 商入少 酞溶液衬 A.制备NH B.干燥NH C.收集NH D. 验证H3溶解性 A.A B.B C.C D.D 6.下列化学反应的表示正确的是 A.金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2t 光照 B.浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因是发生：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H20 C.过量S02和氨水反应：S02+2NH3·H20=NH4)2S03+H20 D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-622kJ·mor 7.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究$O2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关 试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 气球 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 浓硫酸 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 ④疏化钠溶液卢 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明S02具有氧化性 ®品红溶液 ②碘水 D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了 ①紫色石蕊溶液 0.006mol电子 Na$0,固体 8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A,上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 铜丝 B.浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 浸有NaOH 溶液的棉团 C.品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓 浓硫酸 硫酸有氧化性 品红 溶液 石蕊溶液 D.为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 试卷第2页，共8页 9.某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是 负羧 盐桥 NO 微生物硝化 NH NO3 NH N2 ++ +K-C 一垃圾渗透液 A.盐桥中K+向Y极移动 B.电流由Y极沿导线流向X极 C.电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8L D.Y极发生的反应为2NO3+10e+6H20=N2T+120H,Y极周围pH增大 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如下图所示。在元 素周期表中X元素的原子是质量最轻的，W原子的L层电子数是6。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物稳定性：Z<Y B.Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 C.Z、W简单离子半径大小顺序为Z<W D.由X、Z、W三种元素组成的化合物既有离子化合物又有共价化合物 11.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片加入浓硝酸中，微热 立即产生红棕色气体 浓硝酸被还原生成NO3 B 将SO2气体通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液由蓝色褪为无色 S02还原性强于〔 Q 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液，并 湿润红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不含有NH 在试管口放置湿润红色石蕊试纸 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A.A B.B C.C D.D 12.利用催化氧化反应将$02转化为S03是工业上生产硫酸的关键步骤。两种制备硫酸的途径如下图 (反应条件略)。下列说法正确的是 途径① H202(aq) SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)AH S02(g)+1/202(g)=S03(g)△H2 SOzSO-(g) H2SOx(aq) O2(g H2O(①入 SO3(g)+H2O()=H2SO4(aq)AH3 S03(g) 途径② A.若AH1<AH2+△H3,则2H202(aq)=2H20(①+02(g)为放热反应 B.己知S(g)+O2(g)=S02(g)AHa,S(s)+O2(g)=S0z(g)△H,则△H>AH C.含0.5 mol-L-的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D.图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g),反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 试卷第3页，共8页 13.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩 尔生成焓，用符号△Hm(kJ·mol1)表示。部分物质的△Hm如图所示，已知：H2(g)、N2(g)、O2(g)的标 准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 NO(g) 蹈91.3 一241.8 H,O(g) -45.9NH,(g) N,H,(I) 靨50.6 -300-250-200-150-100 -50 050 100150 △H8/kJmo1 A.根据图中信息，可判断热稳定性：N2H4)>NH,(g) B.02(g)+2H2(g)=2H20)△H>-483.6kJ·mol1 C.1molN2H4)的键能小于1moN2(g)与2 moIH2((g)的键能之和 D.NO与NH3反应的热化学方程式：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H20(g)△H=-1825kJ·moI厂1 14.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH3催 化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 能量/kJmo) NH、 -Fe3+ a HO 5N2(g)+b ③ 4NH3(g)+ 6H20(g)↓ Fe2++NH2+H* 6NO(g) NO ② 反应过程 N2+H2O Fe2++H+ 匆 乙 A.图甲反应中断裂NO(g)和NH3(g中化学键吸收的能量大于形成N2(g)和H2O(g)中化学键放出的能量 B.图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应4NH+4N0+O2 催化剂 4N2+6H20 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.硫酰氯(S02C2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。已知S02Ch的熔点为-54.1℃，沸点为 69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应。在实验室利用S02和C2在活性炭催化作用下制取S02C2,装 置如图所示。 丙 戊 庚 (1)导管a的作用是 (2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 去除乙、丁装置会降低S02和C12的利用 率，可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)仪器b中盛放的试剂的作用是 (4)装置戊的作用有观察气体流速和 (写两条)。 (⑤)S02是一种空气污染物。为测定空气中S02的含量，某课外小组的同学将空气样品通入中盛有20mL 0.002mol·L酸性高锰酸钾溶液的密闭容器。若空气的流速为200mL·s,经过5min溶液恰好褪色，假 定样品中其他成分不反应，SO2被溶液充分吸收。 ①S02与该溶液反应的离子方程式为： ②该过程中转移的电子数为 NAo ③该空气样品中二氧化疏浓度为 mg·L!（计算结果保留两位有效数字)。 16.能源的高效利用与合理开发是当今社会的重要议题，请回答以下问题： (1)氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.9J热量，写出氢气燃烧的热化学方程式 (②)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及 的反应可表示为： ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1 ②C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-90 kJ.mol-1 ③C02(g)+3H2(g)÷CHOH(g)+H2O(g)△H3=-49kJmo 根据上述反应求：④C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H4= 试卷第5页，共8页 (3)CH,OH)+O,(g)=C0(g)+2H,O(g)△H=-393kJ·mol，该反应相关化学键键能数据如下表所示， 则x= 化学键 0=0 C-0 C=O(CO) H-0 C-H E1(kJmo） 496 343 465 413 (④)使用电化学方法能够对CO2进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-C02电池。其 中一种Li-C02电池的模型如图所示：（图中i2CO03是固体）。 负载 导体 C Li,CO a电极 b电极 ①写出该原电池的正极反应式： ②原电池中每转移lmol电子，能够吸收 molC02。 (⑤)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50mL0.5molL盐酸与50mL 0.55moL1aOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似认为酸、碱的密度、比 热容与水的相等)。回答下列问题： ,温度计 泡沫塑料板 碎泡沫 塑料 ①图中实验装置有两个不合理之处，分别是 ②该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应的△H偏高，请你分析可能的原因是 (填序号)。 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B.把量简中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55moL1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55molL1氨水 试卷第6页，共8页 ③实验数据如表所示。 开始温度t℃ 终止温度 实验次数 盐酸 NaOH溶液 t2/C 26.2 26.0 29.4 2 25.9 25.9 29.1 3 26.4 26.2 29.7 已知反应后溶液的比热容c为4.2J/(g·℃)，反应后溶液的总质量均为100g,求50mL0.5mol/L的盐酸与 50mL0.55mol/L的NaOH溶液发生中和反应放出的热量为 17.硫酸和硝酸都是重要的化工产品，具有广泛用途，请回答以下问题 I.目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为FS2)为原料生产硫酸，并将产出 的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠(N2S2O5)和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流 程如图所示： 空气 补充02 试剂X NaOH溶液 硫铁矿 尾气 煅烧 净化 S02 吸收1 (FeS2) 吸收2→加热→Na2S20 炉渣 硫酸 .C0 '@ Fe 已知：Na2S2O5溶液与Ba+反应生成沉淀，与盐酸反应生成S02。 回答下列问题： (1)煅烧过程中主要发生的反应为 该反应中氧化产物是 (2)将该反应生成的S02通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到 (填现象)。 (3)“吸收1”中试剂X是，不选用水的原因是 (④)Na2S2Os在保存过程中易变质生成Na2S04,检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为： Ⅱ.工业制硝酸的尾气中含O、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的污染，可用氨转化法处理，处理 过程中氨气将氮氧化物还原为对空气无污染的物质。 (5)若参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 (⑥)已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的 物质的量之比为 试卷第7页，共8页 18.1.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应过程如图所示 SQ V20 V0S04 V206S02 S02 V204 V04S03 SO (I)过程一V中，属于氧化还原反应的有 (2)上述过程的催化剂是 (3)步骤V反应方程式为 Ⅱ.在化学实验过程中，若白磷不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CS04溶液冲洗。白磷可与热的 CSO4溶液反应生成CuP,反应方程式如下（未配平） P4+_CS04+_H20=_C3Pl+HP04+H2S04 (4)配平该反应方程式 (5)反应中，若参加反应的P4的物质的量为1.1mol,则被CuS04所氧化的P4的质量应为 go Ⅲ.（⑤在W-C/AL,O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO转化为N2,该反应机理如 图所示，则H2分别还原等物质的量的CuO和NO2,H2的体积比为 NO3 2 NO Cu W NO W表示吸附在金属W表面的氢原子 ()若改用Pd-Cu/AlO,作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/A1,O,相似。还原过程中 检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图所示，在1.5~2.5h过程中，NH的浓度增大的原因（用离 子方程式表示) 100 0.6 8 0.4 (8 % 征 0.2 @ 0 0 00.511.522.53 时间h 悬硝酸根 ◆氨NH)士亚硝酸根 试卷第8页，共8页