四川泸州市部分学校2025-2026学年高一下学期期末联合考试 化学试题

四川省泸州市多校联考2025一2026学年下学期期末联合考试 高一年级化学试题参考答案 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 3 4 5 6 7 8 答案 B D D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A B D D D 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(15分) (1)石灰乳（或Ca(OHD2)(1分） (2)TiO2+2C+2Cl2高温TiC4+2C0 (3)1000℃(1分) 30min(1分) (4)S02+Br2+2H0=4Ht+SO4+2Br (5)富集溴元素 (6)第三周期第IA族Mn2+、Fe2+(2分，每写对一个得1分) (7)CD(2分，每选对一个得1分) 17.(13分) (1)①a②球形干燥管（或干燥管）(1分) 碱石灰(1分) (2)2NH4C1+Ca(OD2△2NH3↑+CaCl+2HO (3)①有黄色油状液体生成 ②71C~95C (4)漂白(1分) (5)2NC13+3H2O=N2+3HCIO+3HCI 18.(13分) (1)小于 (2)①0.3 ②75%③ac(2分，每选对一个得1分〉 (3)①正极(1分) 2CH;OH-6e-+80H-=CO+6H2O 5.6 19.(14分) (1)加成反应(1分) 羧基(1分) (2)·0:H Cu (3)2CH3CH2OH+02- -2CHCHO 2HO (4)11.2 (5)nCH=cH催化剂，十CH,一CHn 浓硫酸 (6)CH:CH2OH +HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O (7)a 高一下·化学试题参考答案第1页共1页 四川省泸州市多校联考2025—2026学年下学期期末联合考试 高一年级化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~3页，第二部分第4~6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 B．煤的气化和重油裂化都是化学变化，煤的干馏和石油分馏均为物理变化 C．虽有一定的毒性，但少量可以用作食品添加剂 D．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 2．下列化学用语正确的是（ ） A．的结构式： B．用电子式表示的形成过程： C．乙烷的结构简式： D．正戊烷的空间填充模型： 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向氨水中通入： B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： C．向稀硝酸中滴加溶液： D．稀硝酸中加入铁粉： 4．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ ） A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 5．下列实验不能达成相应目的的是（ ） A．实验①验证甲烷与氯气的反应 B．实验②用于演示喷泉实验 C．实验③制备少量乙酸乙酯 D．实验④检验还原产物二氧化碳 6．根据下列实验操作及实验现象，能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 相应结论 A 向待测液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不存在 B 向待测液中先加稀硝酸再加溶液 先无明显现象后出现白色沉淀 原溶液中存在 C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体为 D 向待测液中滴加稀盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在 7．在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为、含少量、等杂质）制备的一种流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．第一次过滤的滤渣主要成分为 B．为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为、“试剂2”为Fe C．第二次过滤的滤液中主要阴离子有、、 D．“操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 8．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．密闭容器中充入和，充分反应后生成的分子数为 B．与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为 C．标准状况下，乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为 D．常温下，中含有的共用电子对的数目为 9．氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂 B．过程Ⅱ中发生的反应为 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．整个过程中和均作催化剂 10．用电化学方法处理是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收的装置如图所示（质子交换膜只允许通过）。下列说法错误的是（ ） A．石墨1为电池的负极 B．电池工作时，从右室经质子交换膜移向左室 C．石墨2的电极反应式为： D．处理标准状况下，电路中转移电子 11．下列关于热化学方程式的表述正确的是（ ） A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则石墨比金刚石稳定 B．已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C．已知 ，氢气的燃烧热为 D．已知的燃烧热是，则的反应热 12．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A．使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同 B．该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C．分子中含有两种官能团，其分子式为 D．该物质分别与足量、反应，消耗两者的物质的量之比为 13．部分含及物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ） A．气体和的水溶液在空气中久置均有对应单质产生 B．和与氧气反应均得到+4价产物 C．和均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得 D．和的浓溶液均可用铝槽车运输 14．麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作用。现可用如下反应制备： 下列有关叙述正确的是（ ） A．、、麝香酮均为不饱和烃 B．乙烯、X、Y互为同系物 C．X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D．麝香酮的一氯代物有15种 15．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是原子半径最小的元素，原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，与同主族，原子序数关系：。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．含氧酸的酸性： C．Y分别与X、W组成的分子均为正四面体结构 D．和的单质在一定条件下均能与水反应生成的单质 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（15分） 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用具有广阔的前景。 Ⅰ．金属钛用途广泛。从海水中提取和，并联合用金红石（主要成分）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）试剂a最好选用___________（填化学式，1分）。 （2）反应①除生成外，还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________（1分）、_________（1分）。 Ⅱ．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 （4）过程③发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 （5）过程②③④的主要目的是___________________________________。 Ⅲ．我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收镓锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、以及少量、、、、、等，现利用该萃余液生产的工业流程如图所示。 已知：过硫酸钠（）中硫元素为+6价，具有强氧化性。 请回答下列问题： （6）中S在周期表中的位置为___________，过硫酸钠氧化了萃余液中的________（填离子符号）。 （7）下列仪器中，操作Ⅰ需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是___________（填标号）。 A． B． C． D． E． 17．（13分） 三氯化氮（）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量，并探究其与水反应的产物。请回答下列问题。 已知： ⅰ．是黄色油状液体，熔点为，沸点为，以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为左右。 Ⅰ．的制备实验装置如图所示： （1）①装置A制取氯气，试剂X能选用的是_____（填标号）。 a． b． c． d． ②装置E处的仪器名称为_________________（1分），所盛装的药品是_________________（1分）。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_________________________。 ②欲从口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_____________________。 Ⅱ．与水反应产物的探究： 取收集到的，滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液，进行如下实验： 查阅相关资料可知：中为+3价，与水反应产生的气体为。 [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和___________（1分）性。 （5）综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为_____________________________________________。 18．（13分） 甲醇（）是重要的化工原料。工业上合成甲醇的一种方法为：。 （1）上述反应的能量变化如图所示，则断裂和中化学键所需要吸收的能量_____________（选填“大于”或“小于”）断裂和中化学键所需要吸收的能量。 （2）时，向恒容密闭容器按充入两种气体进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示： 0 2 4 6 8 10 12 14 2.00 1.40 1.00 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2~4 min内，用表示该反应的平均速率_____________mol/(L·min)。 ②平衡时的产率为_____________（）。 ③下列能说明该反应已达到反应限度的是_____________（填字母）。 a．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 b．容器内气体的密度保持不变 c．断裂键同时断裂键 d．容器内 （3）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示： ①电极B为_________（选填“正极”或“负极”，1分）。电极A的反应式为_____________________________________________________。 ②当有1 mol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下的体积为_________。 19．（14分） A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________（1分）；D中的官能团名称为___________（1分）。 （2）B中官能团的电子式为_________________。 （3）写出②的化学方程式____________________________________________。 （4）标准状况下，31 g F与足量的金属完全反应，生成氢气的体积为___________L。 （5）写出生成的化学方程式_________________________________________。 （6）写出⑥的化学方程式_________________________________________。 （7）有关上述物质的说法错误的是___________。 a．H可以使溴水褪色 b．B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c．反应⑤中E断裂了键 d．C和E互为同分异构体 学科网（北京）股份有限公司 $