精品解析：内蒙古呼和浩特市土默特中学2026-2027学年高三上学期起点测试 化学试题

2026年土默特中学起点考测试卷 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 (改编) 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表、和镧系元素，共22种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油是由多种烃类（如烷烃、环烷烃等）组成的复杂混合物，A正确； B．木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，B正确； C．菱镁矿的主要成分是碳酸镁（），属于无机盐类化合物，C正确； D．稀土元素包括钪（Sc）、钇（Y）和镧系元素（共15种），总计17种元素，而非22种，D错误； 故选D。 2. 使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 A．除去苯中的苯酚 B．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) C．铁质镀件镀铜 D．除去NH4Cl中的NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用浓溴水除去苯中的苯酚时，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，且溴也易溶于苯，无法通过过滤除去，不能达到除去苯中苯酚的目的，A不符合题意； B．乙酸乙酯和乙醇的沸点相近，直接蒸馏难以分离完全，不能达到目的，B不符合题意； C．在电镀装置中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。该装置中铁质镀件作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，符合电镀原理，可以实现铁质镀件镀铜，C符合题意； D．受热易分解为，遇冷又会重新化合生成，而受热不分解，若用图示的加热方法，会分解损失，不能达到除去中的目的，D不符合题意； 故选C。 3. 氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是 氟化物 熔点/℃ 993 x m 沸点/℃ 1695 y n A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 比易与形成配离子 C. 、、、 D. 中存在离子键、极性键和非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子(氧原子)的杂化方式为，则OF2的VSEPR模型为四面体形，A正确； B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则不易与形成配离子，B错误； C．中的、的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但、的半径小，的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1695；和均为分子晶体，的相对分子质量大于的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则m> −223.8、n> −144.8，C正确； D．与的相互作用为离子键，中存在极性键和非极性键，中存在极性键，则中存在离子键、极性键和非极性键，D正确； 故选B。 4. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象 B 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠和氯化钡也会生成白色沉淀，不能检验Na2SO3溶液是否变质，A不符合题意； B．向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，银离子不足，而先产生黄色沉淀，证明，能达到实验目的，B符合题意； C．乙醇和水均会和钠单质生成氢气，不能检验乙醇中是否含有水，C不符合题意； D．氯水溶液中HClO具有漂白性，无法用pH试纸准确测量其pH，，D不符合题意； 故选B。 5. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中错误的个数是 ①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同 ②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀 ③二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化硫与过氧化钠反应也生成亚硫酸钠和氧气 ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2 ⑤F2与水反应置换出О2证明非金属性F>O，推出C与SiO2反应置换出Si证明非金属性C>Si ⑥Na2CO3与少量盐酸反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸反应也为放热反应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成AgOH白色沉淀，然后AgOH沉淀分解转化为灰色Ag2O，而AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应生成银氨溶液，①错误； ②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生BaCO3白色沉淀，而碳酸的酸性比盐酸弱，所以少量CO2通入BaCl2溶液不发生反应，没有白色沉淀产生，②错误； ③二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，二者反应生成硫酸钠，不会生成亚硫酸钠和氧气，③错误； ④由实验室制氯气可知，HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，而HBr的还原性比HCl强，所以HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2，④正确； ⑤F2与水反应置换出О2，证明非金属性F>O，C与SiO2反应置换出Si时，C为还原剂，Si为还原产物，所以不能证明非金属性C>Si，⑤错误； ⑥Na2CO3与少量盐酸反应为放热反应，而NaHCO3与少量盐酸反应为吸热反应，⑥错误； 综合以上分析，①②③⑤⑥错误，故选C。 6. 下列常见微粒中键、键判断正确的是 A. 与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B. 与结构相似，分子中含键数目 C. 与结构相似，中含有的键数目为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 【答案】C 【解析】 【分析】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键； 【详解】A．分子的结构简式为CH2=CHC≡N，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，A错误； B．CO物质的量不确定，不能计算键数目，B错误； C．与结构相似， 结构为，在1个含有1个键，中含有的键数目为，C错误； D．若该反应中有4molN-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，D错误； 故选C。 7. 钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和。 下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 图2中，Y为 C. 中含有配位键 D. 晶胞中与每个紧邻的有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Ca2+数为 、A离子数为、B离子数为1，根据化合价代数和等于0，A是O2-、B是Ti4+，钛酸钙的化学式为，故A正确； B．根据均摊原则，图2中，数为、X离子数为1、Y离子数，根据化合价代数和等于0，Y为、X为，故B错误； C．N原子能形成3个共价键，中有1个N-H键为配位键，故C正确； D．根据图示，图1中与每个紧邻的有12个，故D正确； 选B。 8. 某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是 A. A→B过程中丙酮是催化剂 B. B物质有6种官能团 C. B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D. C物质不能发生羟醛缩合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．A→B过程中，试剂为CH3COCH3（丙酮）和CH3COCl（乙酰氯），乙酰氯为酰化剂，使A中部分羟基发生反应；结合A和B结构式可知，丙酮参与反应，并形成环状化合物，作为反应物而非催化剂（催化剂需反应前后不变），A错误； B．B物质的官能团包括羟基（－OH）、酯基（－OCOCH3）、醚键（－O－）、碳碳双键（C=C），共4种，并非6种，B错误； C．B→C过程中，NaClO为氧化剂，目标产物C含醛基（－CHO）；NaClO氧化性较强，若不控制条件易将醛基进一步氧化为羧基（－COOH），需降低其氧化性以避免过度氧化，C正确； D．羟醛缩合需分子含α－H的醛/酮，C中醛基（－CHO）的α－C（与－CHO直接相连的碳）上有氢原子（α－H），可发生羟醛缩合，D错误； 故答案为C。 9. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为 B. “氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替 C. 加入“调”所得滤渣的成分为 D. 取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。 【答案】D 【解析】 【分析】流程可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液，余液中锰离子、亚铁离子被氧化生成二氧化锰、铁离子，过滤得到二氧化锰和“氧化除锰"的余液；向余液中加入氧化锌调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子、镉离子的滤液；加入锌置换出Cd；加入有机溶剂萃取，到除去镉离子的滤液；向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锌转化为碱式碳酸锌晶体，过滤得到碱式碳酸锌晶体。 【详解】A．根据化合价的代数和为零，设-1价O有a个，可得2×(8-a)+a=12+2，可解得a=2，可判断每个中含有2个-1价的O，故1mol中含过氧键的数目为，A错误； B．可作分解的催化剂，故不能用来代替，B错误； C．加入ZnO使溶液的pH升高，目的是将溶液中的转化为沉淀，故滤渣为，C错误； D．，，可知，可知，则该产品的化学式为，D正确； 故选D。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 的化学式： 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期元素原子序数之和为21，A2B的阴阳离子均为正四面体二元离子，可知阳离子为+1价的，阴离子为-2价的，结合W、Z基态核外只有1个未成对电子、原子序数依次增大，可得W为、X为、Y为、Z为，验证原子序数之和，符合题意。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，H电子层数最少半径最小，故原子半径，即，A正确； B．同周期第一电离能总体呈增大趋势，F的第一电离能大于半满结构的N，故第一电离能，即，B错误； C．中H电负性小于N，成键电子对靠近N，斥力更大键角更大；中F电负性大于N，成键电子对靠近F，斥力更小键角更小，故键角YW3>YZ3，C正确； D．阳离子为、阴离子为，故化学式为，即，D正确； 故选B。 (改编) 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 对于生成Y的反应，浓作脱水剂 C. 由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D. X、Y均为苯的取代产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确； B．根据图示可知：对于生成Y的反应，反应物有硫酸，硫酸参加了化学反应，反应后又生成了硫酸，浓H2SO4作催化剂，B错误； C．M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，故反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，苯中的大π键发生了变化，C错误； D．产物Ⅰ是打开双键生成的，故X是加成产物；产物Ⅱ生成了小分子硫酸，故产物Y是取代产物，D错误； 故选A。 12. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故A错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确； C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确； D．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： C. 误食用5% 溶液解毒： D. 将金属钠加入到氯化镁溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与银反应电子、电荷均不守恒，正确配平为，B错误； C．与反应生成难溶无毒的沉淀，离子方程式书写符合反应事实和规则，C正确； D．钠活泼性极强，先与溶液中的水反应，不能直接置换出Mg，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C. 时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D. 时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，吸热反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A错误； B．由图可知，时，丙烯的产率为，由恒温改为绝热，因为反应吸热，故温度下降，速率降低，平衡产率也降低，无论时是否达到平衡，从热力学和动力学的角度分析，丙烯产率都应下降，B正确； C．该反应为吸热反应，温度升高应导致丙烯产率升高，而该段丙烯产率陡降，故这段丙烯产率的变化主因不是温度，这可能是由于高温下催化剂失活导致的，错误 D．由于该反应吸热，其他条件不变时，时丙烯的平衡产率一定要高于时的平衡产率，而图中b点（）时丙烯的产率低于a点（），故b点一定不是平衡点，根据图中的数据无法计算时，D错误； 故答案选B。 15. 常温下，现有的溶液，。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下， B. 向的上述溶液中逐滴滴加溶液时，和浓度都逐渐减小 C. 溶液中存在下列守恒关系： D. 当溶液的时，溶液中存在下列关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由0.1 mol/L碳酸氢铵溶液的pH为7.8，说明在溶液中的水解程度大于，使溶液呈碱性，则由盐类水解规律“越弱越水解”可知，一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，A正确； B．由图可知，优先与反应生成，浓度逐渐减小；pH从7.8升高初期，溶液中电离转化为的量大于被消耗的量，因此浓度先小幅升高，之后随持续加入逐渐降低，并非两者浓度都逐渐减小，B错误； C． 中，根据物料守恒，氮元素所有微粒总浓度等于碳元素所有微粒总浓度，即： ，C正确； D．结合分布分数图，时，各微粒的分布分数大小为：​，因此对应浓度关系成立，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为及等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。 已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在 ② （1）钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用______(填标号)洗涤。 A．NaOH溶液 B．乙醇溶液 C．碳酸钠溶液 （2）写出基态Cr原子的价层电子轨道表示式______。 （3）写出焙烧的化学方程式______。 （4）滤渣2为______。 （5）焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，请写出焦亚硫酸的结构式______。 （6）洗脱工序中洗脱液的主要成分为______。 （7）“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到99%，则沉钒后溶液中的至少为______moL/L。(忽略溶液体积的变化) 【答案】（1）B （2） （3） （4）Al(OH)3、H2SiO3 （5） （6）NaCl （7）1.6 【解析】 【分析】高铬型钒磁铁矿(主要成分为及等杂质)，焙烧后，钒元素：FeV2O4被氧化，钒元素以形式存在；铬元素：FeCr2O4被氧化，铬元素以形式存在；杂质反应：SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3；Al2O3与NaOH反应生成。焙烧后的固体进行水浸，Na2SiO3、、含和的钠盐等溶于水进入溶液，难溶物质成为滤渣1（成分为Fe2O3）。溶液通过R-N(CH3)3Cl树脂进行离子交换，实现钒、铬与其他杂质的初步分离。向含钒的洗脱液，加入NH4Cl固体，得到NH4VO3沉淀。铬的提取：将离子交换后含铬的溶液，调节pH至6，可能使部分杂质沉淀，得到滤渣2[Al(OH)3、H2SiO3]；加入焦亚硫酸钠溶液，被还原，Cr从+6价被还原为较低价态，还原后调节pH，使铬元素以Cr(OH)3沉淀形式析出。 【小问1详解】 矿物油属于烃类，易溶于有机溶剂，乙醇是有机溶剂，可用于洗涤矿物油，而NaOH溶液、碳酸钠溶液与矿物油不反应且不溶解矿物油，所以选B； 【小问2详解】 Cr是24号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子为3d和4s电子，故价层电子轨道表示式为； 【小问3详解】 焙烧后，钒元素以形式，氧元素的化合价降低，铁和钒的化合价升高，故方程式为： 【小问4详解】 焙烧时，SiO2转变为硅酸钠，Al2O3转变为 ，调pH至6，硅酸钠和反应得滤渣2的成分为Al(OH)3、H2SiO3； 【小问5详解】 亚硫酸的化学式为H2SO3，结构式为，焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，故焦亚硫酸的结构式为； 【小问6详解】 为了使平衡R-N(CH3)3Cl + NaVO3R-N(CH3)3VO3 +NaCl逆向移动，洗脱工序中洗脱液的主要成分为NaCl溶液； 【小问7详解】 “沉钒"得到NH4VO3，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到99%，则沉钒后溶液中的，沉钒后溶液中的至少为。 17. 某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）： 实验原理如下： 已知：易潮解和易氧化。 请回答下列问题： （1）仪器D的名称是______，F中盛放浓硫酸的作用是______。 （2）制备时，打开、，首先加热的是______（填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为______。 （3）实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为______。 （4）将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是______。 （5）称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1mol/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1mol/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）： 第一步： 第二步： ①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”） ②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收过量的氨气，同时防止水蒸气进入E中使潮解 （2） ①. C ②. （3） （4）减少的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥 （5） ①. 偏大 ②. 3×10-3 mol 【解析】 【分析】结合实验原理可知A装置用于制取，B用于除去中混有得HCl、HNO3；C装置用于制取氨气，D中盛有碱石灰用于干燥氨气，氨气进入E中与Na在加热条件下反应生成，然后再通入在210℃-220℃下与反应生成，过量得氨气在F中被吸收，过量的进入G中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和，据此分析解答； 【小问1详解】 仪器D的名称为球形干燥管；F中盛放浓硫酸的作用：一是吸收过量的氨气，二是防止G中的水蒸气进入E中使潮解； 【小问2详解】 制备时，打开、，首先加热的是C，使生成的氨气充满装置，以排尽装置内的空气；利用氯化铵和氢氧化钙的混合固体加热制备，反应方程式为：； 【小问3详解】 进入G中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和，反应方程式为：； 【小问4详解】 难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥； 【小问5详解】 ①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，导致终点读数偏小，则所测过量的的量偏小，则计算的消耗的偏高，所测偏高，则产品纯度偏大； ②根据用量可知n()=0.1mol/L×10×10-3L=10-3 mol；则剩余的物质的量也为10-3 mol；消耗的的物质的量为0.1mol/L×40×10-3L-10-3 mol=3×10-3 mol，由反应可知步骤①中每消耗1mol转移1mol电子，则2.0g 样品发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为3×10-3 mol。 18. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______。 __________________ ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是______(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （2）净化、分离 ①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是______。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，请用平衡移动原理解释：______。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是______(答出两条)。 ②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. bc （2） ①. 过滤 ②. 浸出液中存在水解平衡，稀释浸出液使溶液中离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，促进水解生成沉淀。 （3） ①. 控制温度在左右；增大空气流速（增大氧气浓度，合理即可） ②. 温度升高，加快了MnO被氧气氧化为更高价态锰的反应速率，相同时间内更多MnO转化为高价态锰，因此MnO的占比降低（合理即可） 【解析】 【分析】浸出：将难溶的+4价还原为可溶的+2价，得到主要含的浸出液，实现原料的初步溶解分离；净化、分离：除去浸出液中的杂质离子、，再加让转化为沉淀，得到纯净的；热解：将在空气中加热氧化，让+2价最终转化为目标产物+4价的，据此作答。 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，Mn从+4价降为+2价（共降2价），每个从+2价升为+3价（共升1价），根据得失电子守恒配得系数为1，、系数为2；再结合电荷守恒、原子守恒，补出反应物和生成物，得到配平的离子方程式；​浸出时，​氧化​，S元素从+4价升为+6价，​作还原剂，a错误；反应为​，无需额外加入大量硫酸，可减少酸的使用，同时可消耗烟气中的​，减少大气污染，b、c正确。 【小问2详解】 加碱生成氢氧化物沉淀后，分离固体沉淀和溶液的操作为过滤；水解为可逆过程，稀释后溶液中离子浓度降低，根据平衡移动原理，平衡向粒子数增多的正向移动，促进水解生成沉淀，从而除去。 【小问3详解】 由图像可知，左右产物中​[Mn(IV)]占比最高；生成的两步氧化反应均消耗，增大​浓度（加快空气流速）可使平衡正向移动，提高​占比；MnO中Mn为+2价，可被​逐步氧化为+3价​、+4价​，温度升高反应速率加快，相同时间内更多MnO转化为更高价态锰，因此MnO占比降低。 19. 普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）： 已知：i．R-NH2 ii． iii． （1）A中的官能团名称是氨基和_____。 （2）试剂a的结构简式是_____。 （3）的反应类型是_____。 （4）的化学方程式是_____。 （5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_____。 （6）下列说法正确的是_____（填序号）。 a．的反应过程需要控制不过量 b．G与溶液作用显紫色 c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 （7）K→L加入的作用是_____。 （8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_____、_____。 【答案】（1）碳氯键 （2） （3）取代反应 （4）+Cl2+HCl （5） （6） （7）吸收生成的，促进反应正移，利于的生成 （8） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的结构简式，结合已知信息，采取逆推法，可判断和乙酸酐发生取代反应生成为，和单质溴发生取代反应生成，则的结构简式为，根据已知信息可知发生取代反应生成为，和氯气发生苯环上的取代反应生成，根据的分子式结合生成的反应条件以及最终产品的结构简式，可知的结构简式为，根据已知信息可知的结构简式为，则的结构简式为，根据的分子式可知的结构简式为，根据已知信息可判断的结构是，的核磁共振氢谱只有一组峰，所以的结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式可判断A中的官能团名称是氨基和碳氯键。 【小问2详解】 和试剂发生取代反应生成，结构式为，则的结构简式是。 【小问3详解】 根据以上分析可知的反应类型是取代反应。 【小问4详解】 根据以上分析可知的化学方程式是+Cl2+HCl。 【小问5详解】 的核磁共振氢谱只有一组峰，是环丙烷，结构简式是。 【小问6详解】 a．中含有2个溴原子，的结构是，的结构简式为，所以的反应过程需要控制甲醇不过量，a正确； b．G的结构简式为：，无酚羟基，与溶液作用不显紫色，b错误； c．根据普卡必利的结构简式可知分子中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应，c正确； 答案选。 【小问7详解】 中有溴化氢生成，则加入碳酸钾的作用是吸收生成的，促进反应正移，利于的生成。 【小问8详解】 生成时减少了个氢原子，其结构为：，这说明醇羟基被氧化为醛基，则的结构简式为，由于中的氨基和中的醛基发生加成反应生成，则的结构简式为 ，最后中羟基被氧化转化为普卡必利。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年土默特中学起点考测试卷 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 (改编) 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表、和镧系元素，共22种元素 2. 使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 A．除去苯中的苯酚 B．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃) C．铁质镀件镀铜 D．除去NH4Cl中的NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是 氟化物 熔点/℃ 993 x m 沸点/℃ 1695 y n A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 比易与形成配离子 C. 、、、 D. 中存在离子键、极性键和非极性键 4. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象 B 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 A. A B. B C. C D. D 5. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中错误的个数是 ①AgNO3溶液和过量NaOH溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同 ②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀 ③二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则二氧化硫与过氧化钠反应也生成亚硫酸钠和氧气 ④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2 ⑤F2与水反应置换出О2证明非金属性F>O，推出C与SiO2反应置换出Si证明非金属性C>Si ⑥Na2CO3与少量盐酸反应为放热反应，则NaHCO3与少量盐酸反应也为放热反应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6. 下列常见微粒中键、键判断正确的是 A. 与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B. 与结构相似，分子中含键数目 C. 与结构相似，中含有的键数目为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 7. 钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和。 下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 图2中，Y为 C. 中含有配位键 D. 晶胞中与每个紧邻的有12个 8. 某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是 A. A→B过程中丙酮是催化剂 B. B物质有6种官能团 C. B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D. C物质不能发生羟醛缩合反应 9. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为 B. “氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替 C. 加入“调”所得滤渣的成分为 D. 取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21，W、Z元素的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 的化学式： (改编) 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 对于生成Y的反应，浓作脱水剂 C. 由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D. X、Y均为苯的取代产物 12. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 13. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液吸收气体： B. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： C. 误食用5% 溶液解毒： D. 将金属钠加入到氯化镁溶液中： 14. 工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C. 时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D. 时， 15. 常温下，现有的溶液，。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 常温下， B. 向的上述溶液中逐滴滴加溶液时，和浓度都逐渐减小 C. 溶液中存在下列守恒关系： D. 当溶液的时，溶液中存在下列关系： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为及等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。 已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在 ② （1）钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用______(填标号)洗涤。 A．NaOH溶液 B．乙醇溶液 C．碳酸钠溶液 （2）写出基态Cr原子的价层电子轨道表示式______。 （3）写出焙烧的化学方程式______。 （4）滤渣2为______。 （5）焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，请写出焦亚硫酸的结构式______。 （6）洗脱工序中洗脱液的主要成分为______。 （7）“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到99%，则沉钒后溶液中的至少为______moL/L。(忽略溶液体积的变化) 17. 某化学实验小组在实验室中模拟制取的实验装置如图所示（略去夹持仪器）： 实验原理如下： 已知：易潮解和易氧化。 请回答下列问题： （1）仪器D的名称是______，F中盛放浓硫酸的作用是______。 （2）制备时，打开、，首先加热的是______（填“C”或“E”），按图示方法制备的化学方程式为______。 （3）实验时G中生成沉淀，反应的化学方程式为______。 （4）将制取的冷却，先加溶解，再加入乙醇，经过滤，洗涤，干燥得产品。用乙醇洗涤的原因是______。 （5）称取2.0g产品，配制成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1mol/L溶液40.00mL，充分反应后，再用0.1mol/L标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00mL。相关反应如下（假设杂质不参与反应）： 第一步： 第二步： ①若滴加标准溶液至终点时，滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”） ②若2.0g该产品完全发生第一步反应时，转移的电子的物质的量为______。 18. 在电池中有重要应用。以软锰矿(主要成分为)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 ①用硫酸和可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式：______。 __________________ ②浸出时可用代替硫酸和。下列说法正确的是______(填序号)。 a．在反应中作氧化剂 b．用浸出可减少酸的使用 c．该法可同时处理烟气中的，减少大气污染 （2）净化、分离 ①软锰矿浸出液中的、可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是______。 ②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，请用平衡移动原理解释：______。 （3）热解 在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。热解过程中涉及如下化学反应： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ①为了增大产物中的占比，可以采用的措施是______(答出两条)。 ②温度升高，产物中MnO的占比降低，可能的原因是______。 19. 普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）： 已知：i．R-NH2 ii． iii． （1）A中的官能团名称是氨基和_____。 （2）试剂a的结构简式是_____。 （3）的反应类型是_____。 （4）的化学方程式是_____。 （5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_____。 （6）下列说法正确的是_____（填序号）。 a．的反应过程需要控制不过量 b．G与溶液作用显紫色 c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 （7）K→L加入的作用是_____。 （8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $