精品解析：内蒙古锡林郭勒盟2025-2026学年高三上学期期末测试化学试题

保密★启用前 准考证号___________姓名___________ 2025-2026学年度高三上学期期末测试 化学试题 2026.2 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Si 28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古自治区煤炭、铅、锌、银、铌、锆、稀土、萤石、天然碱等20种矿产资源保有量位居全国首位。下列说法正确的是 A. 煤属于单质 B. 稀土属于过渡元素 C. 萤石属于共价化合物 D. 天然碱属于碱 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 灰锡的晶体类型：共价晶体 C. 的电子式： D. 对羟甲基苯酚的结构简式： 3. 与强还原剂反应时体现氧化性：。下列说法正确的是 A. 反应物分子的键均为键 B. 反应物分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 的键角大于的键角 D. 的沸点低于的沸点 4. 氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗，转移电子的数目为 B. 反应②中完全反应，消耗非极性分子的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 溶液中，的数目为 5. 氨溴索是祛痰药沐舒坦的主要成分，其一种合成过程如图(部分试剂和反应条件未标出)。下列说法正确的是 A. a中碳原子均采用杂化 B. b中所有碳原子共平面 C. 该反应为取代反应 D. c能与溶液发生显色反应 6. 下列对实验操作及现象的解释错误的是 选项 实验操作及现象 解释 A 酸性溶液中加入溶液，溶液紫色褪去 B 溶液中加入NaCl，溶液由蓝色变为蓝绿色 C AgBr悬浊液中加入溶液，固体逐渐溶解 D 苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 2＋CO2＋H2O→2＋Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 7. 某配合物结构如图(L为)。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分处三个短周期，X、Y和Z位于同一周期，基态W原子的核外电子数与基态Y原子的M能层电子数相等。Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物水化物的酸性： C. W和Y基态原子均无未成对电子 D. Q的阳离子可以与氮的简单氢化物形成配离子 8. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠与水的反应 B．用丙酮萃取溴水中的 C．从青蒿素的乙醚溶液中分离青蒿素 D．制取少量纯净的 A. A B. B C. C D. D 9. 硅化镁是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与Si等距且最近的Mg有8个 B. 属于复分解反应 C. Mg位于Si构成的四面体空隙中 D. 晶体的密度为 10. Salen配合物是由Salen配体与金属离子形成的配位化合物，在催化领域作用尤为突出。某Salen配体(Ⅲ)合成方法如下。下列说法错误的是 A. 产物X的分子式为 B. I能与盐酸反应，生成可溶于水的盐酸盐 C. Ⅱ可以与作用显色，也能发生银镜反应 D. 1个Ⅲ分子最多能提供2个孤电子对形成配位键 11. 二氧化氯是一种自来水消毒剂，熔点，沸点，高浓度受热时易爆炸。氯氧化法合成过程如图。下列说法错误的是 A. “电解”时阴极反应为 B. 可使用浓硫酸干燥 C. “氧化”时，作还原剂，作氧化剂 D. 可在冰水浴条件下收集 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某固体样品完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该固体样品中存在 B 将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色、有刺激性气味的气体 任意条件下，的氧化性强于 C 测量溶液的pH随温度变化情况，由升温至逐渐减小 升高温度，水解平衡逆向移动 D 分别测量纯硫酸和纯水的电导率(衡量材料传导电流能力的物理量)，纯硫酸的电导率约为纯水的倍 共价化合物熔融状态时也可能导电 A. A B. B C. C D. D 13. 电化学法制铁技术可降低钢铁行业的碳排量。煅烧黄铁矿形成FeS后酸浸生成溶液，在体系中电解沉积铁的装置如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿在空气中煅烧即可得到所需的FeS B. FeS酸浸的离子方程式为 C. 阴极副反应使阴极区电解液的pH升高 D. 再生铸铁作可溶性阳极，通过电解可制备高纯铁 14. 鲁米诺(3-氨基-苯二甲酰肼)在碱性水溶液中会被氧化剂氧化为激发态的3-氨基邻苯二甲酸盐，当其回到基态时以蓝色可见光的形式释放能量。84消毒液可用作该反应的氧化剂。下列说法正确的是 A. 产物由激发态变为基态的过程是放热反应 B. 产物中碳原子杂化方式均为杂化 C. 84消毒液显碱性的原因： D. 也可氧化鲁米诺使其发光 15. 室温下，用氨水滴定溶液，溶液中[为或]随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法错误的是 A. 为pH与的关系曲线 B. C. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D. d点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工厂采用如下工艺回收铜阳极泥(含有Au、Ag、Cu和)中的Au、Ag、Cu、Se元素。 已知：“浸金”时，Au在酸性介质中被氧化为。 回答下列问题： （1）Se的基态原子简化电子排布式为___________。 （2）加入浓硫酸进行“硫酸盐化焙烧除硒”时，转变为和___________(填化学式)。 （3）“吸收”步骤亚硒酸被炉气中还原的化学方程式为___________。 （4）“浸金”步骤中生成的离子方程式为___________。此方法中，NaCl的作用是___________。 （5）“浸银”时，需控制pH不能过低，可能的原因是___________。 （6）该工艺流程中，能被用于后续其他工序的一种副产物是___________。 17. 某实验小组改进了乙酰苯胺的制备方案并实现反应可视化。 反应：CH3COOH++H2O 相关信息如下。 沸点 溶解性 乙酸 易溶于水 苯胺 微溶于水 乙酰苯胺 微溶于冷水，溶于热水 步骤： I．如图装填好填充式精馏柱，在三颈烧瓶中，加入苯胺、乙酸和对甲苯磺酸催化剂。 Ⅱ．缓慢加热至反应物沸腾，当变色硅胶不再变色时停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入冷水中快速搅拌，静置，过滤，冷水洗涤，得乙酰苯胺粗品。 Ⅳ．将粗品加热溶解，经活性炭脱色后，搅拌下加热至沸腾，趁热抽滤，冷却滤液至室温，过滤，得到产品乙酰苯胺。 已知：苯胺易被空气氧化；易溶于水，暴露在空气中易被氧化为和。 回答下列问题： （1）使用原装置时，需用小火加热、回流，控温。控温的原因是___________。 （2）的作用是___________；变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可___________。 （3）根据反应液的薄层色谱可监测反应进程。不同组分因在玻璃板(涂布了吸附剂)上移动速率不同，导致显色位置不同。用饱和溶液去除催化剂和乙酸后用反应液进行实验，当出现如___________(填图中标号)图所示色斑时，说明苯胺已几乎完全反应。 （4）加入活性炭之前，需___________，以免暴沸。 （5）冷却滤液至室温，若晶体未析出，可进行的操作是___________。 （6）经检测产品纯度为，该实验乙酰苯胺的产率为___________(精确至)。 18. 乙腈是重要的化工原料，其合成工艺具有重要工业价值。 I．乙醇氨化法：不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 平衡常数 （1）该反应的___________0(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热分别为、的汽化热为。则上述合成反应的___________(用含a、b、c、d和e的表达式表示)。 （3）实验表明，在、常压下，即使氨醇比很高，乙腈的产率仍较低，可能的原因是___________。 Ⅱ．乙烷氨氧化法：用和合成，主要发生如下3个均放热的反应，其中生成和CO的反应为可逆反应。 （4）在常压、负载氧化物催化、固定流速条件下，发生上述反应，以及He进料量恒定不变，出口处检测到的实际转化率及的选择性随温度的变化曲线如图所示，已知曲线V表示乙烯的选择性。 ①曲线___________(填图中标号，下同)表示乙烷的转化率，曲线___________表示乙腈的选择性。 ②有利于提高时乙烷转化率的措施有___________(填标号)。 A．降低温度 B．增大压强 C．增大初始烷氧比 D．延长原料与催化剂的接触时间 ③时，出口处的值为___________(精确至0.01)。 19. 帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学方程式为___________。 （2）实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （3）的反应类型为___________。 （4）A的同分异构体中，苯环上连有硝基且能水解的有___________种，其中不同化学环境氢原子个数比为的结构简式为___________。 （5）参考上述路线，X和Y的结构简式分别为___________和___________。 （6）的反应中，若反应原理及参与反应的原子种类不变，则生成的与X互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 准考证号___________姓名___________ 2025-2026学年度高三上学期期末测试 化学试题 2026.2 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Si 28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古自治区煤炭、铅、锌、银、铌、锆、稀土、萤石、天然碱等20种矿产资源保有量位居全国首位。下列说法正确的是 A. 煤属于单质 B. 稀土属于过渡元素 C. 萤石属于共价化合物 D. 天然碱属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤是由多种有机物和无机物组成的复杂混合物，不是由同种元素构成的纯净物，因此不属于单质，A错误； B．稀土元素包括钪、钇和镧系元素，均位于第ⅢB族，过渡元素包含所有副族和Ⅷ族元素，因此稀土属于过渡元素，B正确； C．萤石（CaF2）由金属钙离子（Ca2+）和非金属氟离子（F-）通过离子键结合，属于离子化合物，而非共价化合物；C错误； D．​电离出的阴离子为碳酸根，不是，属于钠盐，不属于碱，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 灰锡的晶体类型：共价晶体 C. 的电子式： D. 对羟甲基苯酚的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与互为等电子体，的空间结构为直线形，A错误； B．灰锡晶体是锡原子通过共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．属于共价晶体，该电子式适用分子晶体，C错误； D．对羟甲基苯酚的结构简式为，D错误； 故选B。 3. 与强还原剂反应时体现氧化性：。下列说法正确的是 A. 反应物分子的键均为键 B. 反应物分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 的键角大于的键角 D. 的沸点低于的沸点 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S中的σ键为H的s轨道与S的p轨道形成的s-p σ键，并非p-p σ键；SO2中的σ键虽涉及p轨道，但存在杂化影响，且H2S的存在使得并非均为p-p σ键，A错误； B．H2S的VSEPR模型为四面体形（价层电子对数为2+=4），但SO2的VSEPR模型为平面三角形（价层电子对数为2+=3），并非均为四面体形，B错误； C．O的电负性大于S，H2O中成键电子对更靠近中心原子O，成键电子对之间的排斥力更大，使得H2O的键角更大，故H2S的键角小于H2O的键角，C错误； D．H2S分子间主要为范德华力，H2O分子间存在氢键，故H2S沸点低于H2O沸点，D正确； 故答案选D。 4. 氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗，转移电子的数目为 B. 反应②中完全反应，消耗非极性分子的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为，N化合价从0降至-3，转移6 mol电子，故每消耗，转移电子的数目为，A正确； B．物质的量为0.2 mol，反应②为，消耗的为0.25 mol，为非极性分子，数目为，B错误； C．标准状况下，不是气体，的物质的量无法准确计算，C错误； D．溶液中，物质的量为0.1 mol，完全电离出0.1 mol ，为弱酸根离子，能发生水解，故数目小于，D错误； 故选A。 5. 氨溴索是祛痰药沐舒坦的主要成分，其一种合成过程如图(部分试剂和反应条件未标出)。下列说法正确的是 A. a中碳原子均采用杂化 B. b中所有碳原子共平面 C. 该反应为取代反应 D. c能与溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中苯环碳原子采取杂化，上饱和碳原子采取杂化，并非全部杂化，A错误； B．为环己醇衍生物，环己烷碳环为椅式或船式结构，环上所有碳原子无法共平面，B错误； C．中的被中片段取代，脱去小分子，属于取代反应，C正确； D．中羟基连在环己烷饱和碳上，无酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D错误； 故选C。 6. 下列对实验操作及现象的解释错误的是 选项 实验操作及现象 解释 A 酸性溶液中加入溶液，溶液紫色褪去 B 溶液中加入NaCl，溶液由蓝色变为蓝绿色 C AgBr悬浊液中加入溶液，固体逐渐溶解 D 苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 2＋CO2＋H2O→2＋Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中加入溶液，被还原为硫酸锰，溶液紫色褪去，对应的离子方程式为，A正确； B．溶液中加入NaCl，增大氯离子浓度，平衡正向移动，使得溶液由蓝色变为蓝绿色，B正确； C．AgBr悬浊液中加入溶液，发生反应，使得固体逐渐溶解，C正确； D．苯酚钠溶液中通入气体，发生反应＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，生成苯酚使得溶液变浑浊，D错误； 故选D。 7. 某配合物结构如图(L为)。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分处三个短周期，X、Y和Z位于同一周期，基态W原子的核外电子数与基态Y原子的M能层电子数相等。Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物水化物的酸性： C. W和Y基态原子均无未成对电子 D. Q的阳离子可以与氮的简单氢化物形成配离子 【答案】C 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，分处三个短周期，M为H元素；基态W原子的核外电子数与基态Y原子的M能层电子数相等。X、Y和Z位于第三周期，根据配合物的结构可知X参与5条键的形成，X为P元素；Z参与1条键的形成，Z为Cl元素；Y原子序数小于Cl，大于P，Y为S元素；W为C元素；Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，Q为Cu元素。 【详解】A．Y为S、元素，X为P元素，Z为Cl元素；P原子3p能级电子处于半充满状态，能量较低，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素。第一电离能：，A正确； B．W为C元素，X为P元素，为中强酸，为弱酸，酸性，B正确； C．W为C元素，Y为S元素；基态C原子电子排布式为，有两个未成对电子，基态S原子电子排布式为，有两个未成对电子，C错误； D．Q为Cu元素，与形成配离子，D正确； 故C。 8. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠与水的反应 B．用丙酮萃取溴水中的 C．从青蒿素的乙醚溶液中分离青蒿素 D．制取少量纯净的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钠与水的反应时，不能直接凑近容器口观察，易发生危险，A不符合题意； B．丙酮与水互溶，不能作为萃取溴水中的萃取剂，萃取剂需与水不互溶，B不符合题意； C．色谱法是一种有效的分离和纯化技术，能够根据物质在固定相和流动相之间的不同分配系数来实现分离，由于青蒿素与其他成分在固定相和流动相之间的分配系数不同，它们会在色谱柱中以不同的速度移动，从而实现分离，C符合题意； D．过氧化钠与水反应生成，但过氧化钠极易与水反应，无法控制反应的发生与停止，不可用该装置进行反应，D不符合题意； 故选C。 9. 硅化镁是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与Si等距且最近的Mg有8个 B. 属于复分解反应 C. Mg位于Si构成的四面体空隙中 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．以底面中心硅原子为例，上下层各有4个镁原子，则每个硅原子周围有8个镁原子，A正确； B．复分解反应的特征是反应中无元素化合价变化。实际上，Si电负性小于H，中Si为-4价，中Si为+4价，HCl中H为+1价，中H为-1价，该反应存在化合价升降，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误； C．Si做面心立方堆积，面心立方堆积共有8个四面体空隙，恰好全部被Mg填充，因此Mg位于Si构成的四面体空隙中，C正确； D．密度计算：晶胞总质量，晶胞边长，体积，密度，D正确； 故选B。 10. Salen配合物是由Salen配体与金属离子形成的配位化合物，在催化领域作用尤为突出。某Salen配体(Ⅲ)合成方法如下。下列说法错误的是 A. 产物X的分子式为 B. I能与盐酸反应，生成可溶于水的盐酸盐 C. Ⅱ可以与作用显色，也能发生银镜反应 D. 1个Ⅲ分子最多能提供2个孤电子对形成配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为邻苯二胺(Ⅰ)与邻羟基苯甲醛(Ⅱ)的缩合反应，与反应生成，每形成1个脱去1分子，2个与2个反应共生成2分子，故产物的分子式为，A不符合题意； B．Ⅰ为邻苯二胺，分子中含，显碱性，可与盐酸发生反应，生成可溶于水的盐酸盐，B不符合题意； C．Ⅱ为邻羟基苯甲醛，分子中含酚羟基，可与溶液发生显色反应；同时含，在碱性、加热条件下可与银氨溶液发生银镜反应，C不符合题意； D．Ⅲ分子中含有2个亚胺基的N原子和2个酚羟基的O原子，均为配位原子，故1个Ⅲ分子最多能提供4对孤电子对形成配位键，D符合题意； 故选D。 11. 二氧化氯是一种自来水消毒剂，熔点，沸点，高浓度受热时易爆炸。氯氧化法合成过程如图。下列说法错误的是 A. “电解”时阴极反应为 B. 可使用浓硫酸干燥 C. “氧化”时，作还原剂，作氧化剂 D. 可在冰水浴条件下收集 【答案】C 【解析】 【分析】电解饱和食盐水生成氯气，经干燥后与发生氧化还原反应生成，反应为，据此分析； 【详解】A．电解饱和食盐水时，阴极是水电离出的得电子生成氢气，电极反应为，A正确； B．和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确； C．氧化过程中反应为，​中Cl为0价，反应后变为-1价，化合价降低，得电子作氧化剂；​中Cl为+3价，反应后变为​中的+4价，化合价升高，失电子作还原剂，C错误； D．​沸点为，且高浓度​受热易爆炸，冰水浴条件下温度低于沸点，可使​液化收集，同时低温避免爆炸，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某固体样品完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该固体样品中存在 B 将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色、有刺激性气味的气体 任意条件下，的氧化性强于 C 测量溶液的pH随温度变化情况，由升温至逐渐减小 升高温度，水解平衡逆向移动 D 分别测量纯硫酸和纯水的电导率(衡量材料传导电流能力的物理量)，纯硫酸的电导率约为纯水的倍 共价化合物熔融状态时也可能导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将固体样品溶于盐酸后滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，可能由于样品中存在，但也可能源于亚硫酸盐（）在酸性条件下被氧化为，或其他干扰离子，因此不能确定样品中一定存在，A错误； B．MnO2与浓盐酸加热产生Cl2，表明在此反应条件下MnO2的氧化性强于Cl2，但结论“任意条件下”不成立，因为Cl2可在其他条件（如碱性环境）下氧化Mn2+生成MnO2，证明Cl2的氧化性更强，B错误； C．CH3COONa溶液升温后pH减小，是由于水的离子积（Kw）随温度升高显著增大，导致[H+]增大，而CH3COO−水解平衡（CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH−）实际正向移动（水解程度增大），但结论“逆向移动”与事实不符，C错误； D．纯硫酸电导率远高于纯水，因硫酸在液态（熔融状态）下自电离（⇌ +）产生离子，证明共价化合物熔融时可能导电，D正确； 故答案选D。 13. 电化学法制铁技术可降低钢铁行业的碳排量。煅烧黄铁矿形成FeS后酸浸生成溶液，在体系中电解沉积铁的装置如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿在空气中煅烧即可得到所需的FeS B. FeS酸浸的离子方程式为 C. 阴极副反应使阴极区电解液的pH升高 D. 再生铸铁作可溶性阳极，通过电解可制备高纯铁 【答案】A 【解析】 【分析】Fe连接电源负极为阴极，电极反应：，右侧连接电源正极为阳极，电极反应：，据此分析； 【详解】A．黄铁矿​在空气中煅烧时，会被氧气氧化，工业煅烧黄铁矿的反应为​，无法得到FeS，A错误； B．FeS是难溶弱酸盐，酸浸时和氢离子发生复分解反应生成硫酸亚铁和硫化氢，离子方程式，B正确； C．阴极副反应消耗了，使阴极区氢离子浓度降低，因此电解液升高，C正确； D．若以再生铸铁作可溶性阳极，阳极粗铁溶解生成，在阴极放电析出高纯铁，该过程类似电解精炼铜，通过电解可制备高纯铁，D正确； 故选A。 14. 鲁米诺(3-氨基-苯二甲酰肼)在碱性水溶液中会被氧化剂氧化为激发态的3-氨基邻苯二甲酸盐，当其回到基态时以蓝色可见光的形式释放能量。84消毒液可用作该反应的氧化剂。下列说法正确的是 A. 产物由激发态变为基态的过程是放热反应 B. 产物中碳原子杂化方式均为杂化 C. 84消毒液显碱性的原因： D. 也可氧化鲁米诺使其发光 【答案】B 【解析】 【详解】A．产物从激发态变为基态是电子跃迁的物理过程，没有发生化学反应，而放热反应是针对化学反应的定义，A错误； B．产物3-氨基邻苯二甲酸盐中，苯环的所有碳原子、两个羧酸根的中心碳原子都形成3个σ键，不存在饱和碳原子，所有碳原子的杂化方式均为杂化，B正确； C．84消毒液中的水解是可逆反应，水解方程式应该用可逆号：，C错误； D．该反应需要氧化剂氧化鲁米诺才能发光，​没有强氧化性，不能氧化鲁米诺，D错误； 故选B。 15. 室温下，用氨水滴定溶液，溶液中[为或]随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法错误的是 A. 为pH与的关系曲线 B. C. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D. d点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及图示可知，向溶液中滴加的氨水，随着氨水的加入，溶液的pH逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小、先增大后减小、逐渐增大，即溶液的pH随或的减小而增大，溶液pH随着的增大而增大，的电离平衡常数，，当、一定时，电离平衡常数、与成正比，且多元弱酸，即当、一定时，pH小的曲线L3表示随pH的变化曲线，pH大的曲线L2表示随pH的变化曲线，则L1表示随pH的变化曲线。 【详解】A．由上述分析可知，L1、L2、L3分别表示、、随pH的变化曲线，故为pH与的关系曲线，A正确； B．根据b点数值计算该温度下的=，B错误； C．第一次滴定突变发生在，对应溶质为， 由图示可知将a(-2.5，6.7)代入可得： ，由B项可知，因此的水解程度小于的电离程度，溶液呈酸性，由图可知第一次突变时c点pH在3~4之间，甲基橙的变色范围(3.1~4.4)，故可选甲基橙作指示剂，C正确； D．d点加入40 mL氨水，溶质为，根据物料守恒得:，根据电荷守恒得 ：，两式相减可得，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工厂采用如下工艺回收铜阳极泥(含有Au、Ag、Cu和)中的Au、Ag、Cu、Se元素。 已知：“浸金”时，Au在酸性介质中被氧化为。 回答下列问题： （1）Se的基态原子简化电子排布式为___________。 （2）加入浓硫酸进行“硫酸盐化焙烧除硒”时，转变为和___________(填化学式)。 （3）“吸收”步骤亚硒酸被炉气中还原的化学方程式为___________。 （4）“浸金”步骤中生成的离子方程式为___________。此方法中，NaCl的作用是___________。 （5）“浸银”时，需控制pH不能过低，可能的原因是___________。 （6）该工艺流程中，能被用于后续其他工序的一种副产物是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 形成配合物，促进金的氧化 （5）与反应产生S沉淀，降低，难以与反应 （6） 【解析】 【分析】该工艺以含Au、Ag、Cu和的铜阳极泥为原料，经浓硫酸焙烧除硒，转化为和；用水吸收炉气得到亚硒酸，亚硒酸被还原为Se；酸浸除去Cu元素，得到溶液；滤渣1在酸性条件下，经和NaCl浸金，Au被氧化为，还原后得到Au；滤渣2用浸银，生成，再经HCHO还原、电解精炼得到Ag，实现各元素的分步回收。 【小问1详解】 Se为34号元素，位于第四周期ⅥA族，简化电子排布式为； 【小问2详解】 与浓硫酸反应，Se元素被氧化为，Ag元素转化为硫酸盐，产物为； 【小问3详解】 炉气中的将还原为Se单质，自身被氧化为，反应方程式为； 【小问4详解】 ① Au在酸性介质中被氧化，在存在下生成，离子方程式为； ② NaCl提供，与形成稳定的配合物，降低Au的电极电势，促进Au被氧化溶解； 【小问5详解】 在酸性条件下会发生歧化反应：，若pH过低，会导致浓度降低，无法与AgCl反应生成配合物，降低银的浸出率； 【小问6详解】 反应过程中生成的（如吸收步骤的产物）可循环用于后续酸浸等工序，是可被利用的副产物。 17. 某实验小组改进了乙酰苯胺的制备方案并实现反应可视化。 反应：CH3COOH++H2O 相关信息如下。 沸点 溶解性 乙酸 易溶于水 苯胺 微溶于水 乙酰苯胺 微溶于冷水，溶于热水 步骤： I．如图装填好填充式精馏柱，在三颈烧瓶中，加入苯胺、乙酸和对甲苯磺酸催化剂。 Ⅱ．缓慢加热至反应物沸腾，当变色硅胶不再变色时停止加热。 Ⅲ．趁热将反应液倒入冷水中快速搅拌，静置，过滤，冷水洗涤，得乙酰苯胺粗品。 Ⅳ．将粗品加热溶解，经活性炭脱色后，搅拌下加热至沸腾，趁热抽滤，冷却滤液至室温，过滤，得到产品乙酰苯胺。 已知：苯胺易被空气氧化；易溶于水，暴露在空气中易被氧化为和。 回答下列问题： （1）使用原装置时，需用小火加热、回流，控温。控温的原因是___________。 （2）的作用是___________；变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可___________。 （3）根据反应液的薄层色谱可监测反应进程。不同组分因在玻璃板(涂布了吸附剂)上移动速率不同，导致显色位置不同。用饱和溶液去除催化剂和乙酸后用反应液进行实验，当出现如___________(填图中标号)图所示色斑时，说明苯胺已几乎完全反应。 （4）加入活性炭之前，需___________，以免暴沸。 （5）冷却滤液至室温，若晶体未析出，可进行的操作是___________。 （6）经检测产品纯度为，该实验乙酰苯胺的产率为___________(精确至)。 【答案】（1）温度过低无法蒸出水 温度过高则蒸出大量乙酸 （2） ①. 作还原剂，防止反应过程中苯胺被氧化 ②. 促进平衡右移，提高乙酰苯胺的产率 （3）A （4）先将溶液冷却 （5）用玻璃棒摩擦烧杯内壁(答“加入晶种使晶体析出”亦可) （6）60.1% 【解析】 【小问1详解】 温度低于100℃达不到水的沸点，无法蒸出水，温度高于110℃高于乙酸的沸点会蒸出大量乙酸。 【小问2详解】 苯胺易被空气氧化，具有还原性，其作用是作还原剂，防止反应过程中苯胺被氧化。 变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可减少水的含量使平衡向右移动，提高乙酰苯胺的产率。 【小问3详解】 不同组分因在玻璃板(涂布了吸附剂)上移动速率不同，导致显色位置不同。苯胺若完全反应溶液中只有生成物一种组分，故只有一个色斑，故选A。 【小问4详解】 加入活性炭之前，需先将溶液冷却，以免暴沸。 【小问5详解】 冷却滤液至室温，若晶体未析出，可通过玻璃棒摩擦烧杯内壁让晶体析出。 【小问6详解】 加入苯胺，其物质的量为、6.00 g乙酸其物质的量为、和对甲苯磺酸催化剂。可判断苯胺少量，理论上生成0.05 mol乙酰苯胺，理论质量为。获得产品4.14 g，产品纯度为，故纯乙酰苯胺的质量为。该实验乙酰苯胺的产率为。 18. 乙腈是重要的化工原料，其合成工艺具有重要工业价值。 I．乙醇氨化法：不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 平衡常数 （1）该反应的___________0(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热分别为、的汽化热为。则上述合成反应的___________(用含a、b、c、d和e的表达式表示)。 （3）实验表明，在、常压下，即使氨醇比很高，乙腈的产率仍较低，可能的原因是___________。 Ⅱ．乙烷氨氧化法：用和合成，主要发生如下3个均放热的反应，其中生成和CO的反应为可逆反应。 （4）在常压、负载氧化物催化、固定流速条件下，发生上述反应，以及He进料量恒定不变，出口处检测到的实际转化率及的选择性随温度的变化曲线如图所示，已知曲线V表示乙烯的选择性。 ①曲线___________(填图中标号，下同)表示乙烷的转化率，曲线___________表示乙腈的选择性。 ②有利于提高时乙烷转化率的措施有___________(填标号)。 A．降低温度 B．增大压强 C．增大初始烷氧比 D．延长原料与催化剂的接触时间 ③时，出口处的值为___________(精确至0.01)。 【答案】（1）> （2） （3）副反应较多 （4） ①. I ②. Ⅱ ③. BD ④. 0.02 【解析】 【小问1详解】 由图表数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明升温使该反应的平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应为吸热反应，。 【小问2详解】 燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量，可得： ， ， ， ； ；目标反应可由得到，所以。 【小问3详解】 该反应正向为吸热反应，气体分子数增加，所以高温常压且氨醇比很高的条件下，利于反应的平衡正向进行，反应的产率应该较高，但此时产率仍较低，应该是发生了其他的副反应，使得生成乙腈的反应物占比减小；或者是该反应使用了催化剂，而催化剂的活性会受到温度的影响，温度过高使得催化剂的活性下降，导致生成的乙腈较少。 【小问4详解】 ①温度升高，反应速率加快，乙烷转化率随温度升高持续增大，对应一直上升的曲线I；乙腈是目标产物，低温下选择性随温度升高而升高，高温下副反应（生成）增多，选择性下降，符合曲线II的变化趋势，且乙腈选择性是所有产物中最高的，故II为乙腈的选择性。 ②A．温度升高乙烷转化率升高，降低温度会使转化率降低，A错误； B．由图可知乙烷转化率持续上升，说明整个阶段未达平衡状态，增大压强，速率加快，乙烷转化率升高，B正确； C．增大初始烷氧比（乙烷更多，氧气不足），乙烷的转化率会降低，C错误； D．延长原料与催化剂的接触时间，反应更充分，可提高乙烷转化率，D正确； 故选BD。 ③设初始乙烷物质的量为，时乙烷转化率为28%，即​；的选择性为5%，根据题给定义，得，故。 19. 帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）的化学方程式为___________。 （2）实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （3）的反应类型为___________。 （4）A的同分异构体中，苯环上连有硝基且能水解的有___________种，其中不同化学环境氢原子个数比为的结构简式为___________。 （5）参考上述路线，X和Y的结构简式分别为___________和___________。 （6）的反应中，若反应原理及参与反应的原子种类不变，则生成的与X互为同分异构体的副产物结构简式为___________。 【答案】（1） ＋＋HBr （2） ①. 醛基 ②. 羟基 （3）还原反应 （4） ①. 3 ②. （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】A（）与发生取代反应生成B（）和HBr，被还原剂还原成，C为；与反应生成，D为；与发生取代反应生成，发生还原反应生成。对比F、H结构可知Y为；根据Y的结构简式和、可知X的结构简式为。 【小问1详解】 与发生取代反应生成和HBr，对应的化学方程式为＋＋HBr； 【小问2详解】 被还原剂还原成，实现了由醛基到醛基羟基的转化； 【小问3详解】 对比E、F的结构简式可知E中硝基转化为氨基，该反应为还原反应； 【小问4详解】 A分子中不饱和度为6，C原子7个，O原子4个，N原子1个；A的同分异构体中，苯环上连有硝基且能水解的物质结构中含有、两个取代基，在苯环上有3中位置的异构，满足条件的物质的有3种，其中不同化学环境氢原子个数比为的物质两个取代基处于对位，结构简式为； 【小问5详解】 对比F、H结构可知Y为；根据Y的结构简式和、可知X的结构简式为； 【小问6详解】 的反应中，若反应原理及参与反应的原子种类不变，则生成的与X互为同分异构体的副产物应是另一个氯原子被取代后的产物，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $