精品解析：广西玉林市八校2025-2026学年高二上学期12月联合调研测试化学试题

2025年秋季期12月份玉林市八校联合调研测试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mg24 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 医疗上用作X射线透视肠胃的内服药 B. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 将电源的正、负极分别连接水闸和惰性电极，可使闸门防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．既不溶于水，也不溶于胃酸，因此不会被吸收，对人无毒，可用作X射线透视肠胃的内服药剂，A正确； B．铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解水溶液呈酸性，草木灰的主要成分碳酸钾中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，若两者混合使用，酸性溶液和碱性溶液会发生反应，导致铵根离子浓度减小，肥效减弱，则铵态氮肥和草木灰不能混合施用，B正确； C．手机中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，其特点是能反复充放电，且能量密度高、寿命长，符合“新型二次电池”的描述，C正确； D．被保护的金属（水闸）应与电源的负极连接，惰性材料应与电源的正极连接，通电后，使金属表面产生负电荷聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护闸门目的，D错误； 故答案选D。 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B. 同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 C. 难溶于水，所以是弱电解质 D. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液能导电，但电解质必须是化合物，而氯化钠溶液是混合物，因此它不是电解质。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如NaCl固体本身是电解质，但其溶液不是，A错误； B．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，B正确； C．难溶于水，但溶于水中的能够完全电离，故其是强电解质，C错误； D．液态HCl不导电，是因为它未电离出自由移动的离子；但HCl溶于水后能完全电离，因此它是强电解质。电解质的判断依据是其在水溶液或熔融状态能否导电，而非纯液态是否导电，D错误； 故答案选B。 3. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．是弱酸，电离出的抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，C错误； D．是强碱，电离出的抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 已知的燃烧热ΔH =-562 kJ∙mol-1，表示其燃烧热的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l) ΔH =-562 kJ∙mol-1 B. 表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH =-57.3 kJ∙mol-1 C. 铅蓄电池的负极的电极反应式： D. 的水解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成稳定氧化物，燃烧时S的稳定氧化物是（不是），正确的燃烧热方程式为：，A错误； B．稀醋酸是弱酸，电离过程吸热，且弱酸不能拆分为（应写化学式），同时其中和反应的应大于-57.3kJ/mol，则热化学反应方程式为：CH3COOH(aq)+OH-(aq)= H2O(l) +CH3COO-  ΔH ＞-57.3 kJ∙mol-1，B错误； C．铅蓄电池的负极反应式为，C正确； D．的水解分步进行，且以第一步水解为主，离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的O原子数为 B. 溶液中含有的离子数为 C. 一定条件下，与充分反应后生成的分子数为 D. 常温下，的溶液中含有的数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，的物质的量为。中含有O原子，但溶液中溶剂水（）也含有大量的O原子。因此，溶液中含有的O原子总数应远大于，A错误； B．溶液中，的物质的量为。溶液中会发生水解，使离子数小于，B错误； C．是可逆反应，不能完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．1LpH=2的溶液中，，，含有的数为，D正确； 故答案选D。 6. 下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是 A. 用明矾作净水剂： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中的发生水解，生成胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用作净水剂：，A正确； B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的时，转化为更难溶的，，B错误； C．钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为，C正确； D．泡沫灭火器中物质为和，和发生双水解反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 常温下在pH=12的溶液中：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与能相互促进水解发生双水解反应，不能共存，A错误； B．的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化I⁻，不能共存，B错误； C．常温下在pH=12的溶液显碱性，含有大量，与会反应产生弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、在酸性条件下不发生反应，也不与反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 若该反应生成液态，则反应的增大 D. 稳定性：过渡态1<过渡态2 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，A正确； B．由图可知对应的活化能小，则催化效果好，B正确； C．已知由气态转化为液态的过程是一个放热过程，即若该反应生成液态，则反应放出的热量更多，故反应的减小，C错误； D．过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，即稳定性：过渡态1<过渡态2，D正确； 故答案选C。 9. 下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是 A. 图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 B. 图乙：比较和的大小 C. 图丙：验证电解溶液的阳极产物 D. 图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，故A错误； B．把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，故B正确； C．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故C正确； D．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，故D正确； 故选A。 10. 高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极N电势高于电极M电势 B. 电子由电极M经外电路流向电极N C. N极的电极反应式为 D. 电池工作时，每转移1mol电子就消耗56gFe 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极M发生氧化反应，为负极，电极N为正极。原电池中，正极电势高于负极电势，故电极N电势高于电极M，A正确； B．原电池中，电子由负极经过外电路流向正极，B正确； C．N极为正极，电极反应式为，C正确； D．负极电极反应式为，每转移1mol电子就消耗28gFe，D错误； 故答案选D。 11. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断正反应为放热反应，A正确； B．使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．由X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)可知，该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，减小压强使平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)，但减小压强化学反应速率减小，故v正、v逆均减小，C错误； D．依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，D正确； 答案选C。 12. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液pH=6，显酸性 B. 若处在B点时，将pH=2的醋酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 C. 大小关系： D. 温度下，加入可能引起由A向E的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液酸碱性的本质是比较和之间的大小关系，B点二者相等，溶液呈中性，A错误； B．B点时，，pH=2的醋酸的，由于醋酸是弱酸，其实际浓度远大于的浓度，pH=10的KOH溶液的，等体积混合恰好完全反应后，醋酸过量，所以溶液显酸性，B正确。 C．只与温度有关，温度相同时，相等，温度升高，增大，大小关系：，C错误； D．为强酸弱碱盐，加入，结合水电离出的，促进水的电离平衡右移，即增大，减小，不符合A向E的变化趋势，D错误； 故答案选B。 13. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向0.1mol∙L-1溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 B 向浓度均为0.1mol∙L-1的和的混合溶液中滴入少量溶液 产生黑色沉淀 C 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性： D 将盛有的密闭烧瓶浸入热水 红棕色加深 正反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中亚硫酸氢根既电离（显酸性）又水解（显碱性），溶液不变红是因电离程度大于水解程度、溶液呈酸性，而非不水解，A错误； B．混合溶液中优先沉淀，表明其溶度积更小，故的更大，B错误； C．pH=3的HA和HB溶液加水稀释100倍后pH（HA）>pH（HB），HA的pH改变值更大，说明酸性HA>HB，C正确； D．加热后红棕色加深，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应放热，D错误； 故答案选C。 14. 常温下，向溶液中不断通入。、、在溶液中所占物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当时，的 B. 当溶液呈中性时 C. 随着的通入一直减小 D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，当时，，、浓度相等，的第二级电离平衡常数，A正确； B．当溶液呈中性时，由电荷守恒可得：，故，B正确； C．温度不变，则的第一级电离平衡常数不变，即不变，由于浓度先增大后减小，则先减小后增大，C错误； D．将等浓度等体积的与溶液混合后反应生成，由A可知的第二级电离平衡常数为，则第一级电离平衡常数，的水解常数为，可知电离大于水解程度，故溶液中粒子浓度排序为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题： 化学式 HClO （1）25℃时，某浓度的溶液的，用离子方程式解释原因___________________________。 （2）溶液中：______________(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知溶液呈酸性，则溶液中的______________(填“>”“<”或“=”)。 （4）将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的化学方程式为_______________________________。 （5）25℃时，向溶液中滴加溶液至，此时溶液的_______。 （6）25℃时，用溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液。 ①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为________mL。 ②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是_________(选填字母编号)。 A.该实验选用甲基橙作指示剂 　　　　B.a点溶液中： C.若滴定后俯视读数，测定结果偏高　 D.醋酸的物质的量浓度为0.1000 mol∙L-1 【答案】（1） （2）> （3）< （4） （5）5 （6） ①. 20.00 ②. D 【解析】 【15题详解】 NaClO为强碱弱酸盐，ClO⁻发生水解，离子方程式为：； 【16题详解】 溶液中存在电荷守恒，即，碳酸钠溶液显碱性，，； 【17题详解】 已知溶液呈酸性，存在水解（）和（），的电离程度大于其水解程度，则； 【18题详解】 将少量的通入到足量的NaClO溶液中，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，与NaClO反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：； 【19题详解】 醋酸电离平衡常数为：，， 则，即pH=5； 【20题详解】 ①由图可知，消耗NaOH溶液的体积为； ②A．氢氧化钠滴定醋酸溶液，恰好反应时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，则选用酚酞作指示剂，A错误； B．a点时溶液中溶质为和，根据电荷守恒存在：，此时溶液pH<7，显酸性，，则有，B错误； C．滴定管的小刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数，读数小于正确读数，则测定结果偏低，C错误； D．醋酸的物质的量浓度为：，D正确； 故选D。 16. 以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 （1）“焙烧”的目的主要是将_______、_______氧化为气态物质除去。 （2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为_______、_______。 （3）“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。 （4）滤渣1为_______、_______。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。 （5）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回_______(填字母)工序继续使用。 A．焙烧     B．氯化浸出    C．转化、除杂 （6）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 有机物 （2） ①. 70℃ ②. 3：1 （3） （4） ①. PdO ②. SiO2 ③. 5 （5）C （6） 【解析】 【分析】废催化剂，在空气中“焙烧”除去有机物、活性炭，用盐酸、氯酸钠“氯化浸出”，性质稳定，难溶于水、盐酸。加入氯酸钠，被转化为，和不溶于盐酸，过滤出、；滤液中含有、，滤液加氨水生成氢氧化铝沉淀（滤渣）。滤液有，加盐酸转化为，加热分解为。 【小问1详解】 有机物、碳能燃烧生成二氧化碳，“焙烧”的目的是除去有机物、活性炭。 【小问2详解】 根据温度、固液比对浸取率的影响图，、固液比时浸取率最高，则“氯化浸取”的最佳条件为、固液比。 【小问3详解】 氯酸钠具有强氧化性，若盐酸浓度过高，氯酸钠和盐酸发生归中反应生成氯气，可能发生的副反应离子方程式为。 【小问4详解】 性质稳定，难溶于水、盐酸，不溶于盐酸，所以滤渣1为和。若要使溶液中铝离子不高于，，，则，所以应加入氨水使不低于。 【小问5详解】 “沉钯”中获得的，根据原子守恒，进行“热分解”，会生成氨气，氨气可返回“转化、除杂”工序继续使用，故选C。 【小问6详解】 对环境友好，说明氧化产物是氮气，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为：。 17. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应，现将和充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示： 回答下列问题： （1）该反应在___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填选项字母)。 A.体系总压强保持不变 B. C.混合气体中的百分含量保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.混合气体的密度保持不变 （3）前4min内，用表示的平均反应速率为________mol/(L∙min)。 （4）平衡时的转化率为__________。该条件下反应的平衡常数=__________。 （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 依题意回答下列问题： ①图中A是_________(填“原电池”或“电解池”)，物质Y是__________。 ②写出B中的电极反应。正极：___________________________。 【答案】（1）低温 （2）BE （3）0.17 （4） ①. 33.33% ②. （5） ①. 电解池 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ，正向为，，因此要满足，则该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 A．压强之比等于气体的物质的量之比，反应为前后气体体积减小的反应，故压强保持不变，说明反应达到平衡，A项不符合题意； B．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，即反应达到平衡，因此题目中不能说明反应处于平衡状态，B项符合题意； C．混合气体中的百分含量保持不变，说明各物质浓度不变，故反应达到平衡，C项不符合题意； D．体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，D项不符合题意； E．该反应中所有物质均为气体，质量不变，且在恒容密闭容器中进行，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应处于平衡状态，故E项符合题意； 故选BE。 【小问3详解】 前4min内，反应的氢气的物质的量为4mol，则生成的物质的量为，用其表示的平均反应速率为。 【小问4详解】 根据图象可知，14min后反应达到平衡，反应的氢气的物质的量为6mol，则反应的二氧化碳的物质的量为2mol，平衡时的转化率为；平衡时二氧化碳的物质的量为4mol，生成的甲醇和水蒸气的物质的量为2mol， 【小问5详解】 氯碱工艺组合装置分析： ① A装置输入NaCl溶液，是氯碱工业的电解饱和食盐水装置，因此A为电解池；电解饱和食盐水阳极生成、阴极生成和NaOH，B为燃料电池，通入空气作氧化剂，因此A输出的气体Y为，作为燃料电池的燃料。 ② B为氢氧燃料电池，正极是得电子发生还原反应，在碱性环境中电极反应为。 18. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下： I.配制硫酸铁溶液 （1）配制溶液，需要称量晶体(已知)的质量为______________g。 II.探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。 [表中浓度为，浓度为 序号 温度 pH 1 25 10.0 0.0 0.0 2 45 10.0 0.0 0.0 3 25 1.0 9.0 0.0 4 25 1.0 a 2.0 （2）①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因：_______________________________。 ②实验________和________探究对水解程度的影响，则________。 ③实验_______和_______探究加水稀释对水解程度的影响。 III、 （3）经测定发现实验所得样品中含有一定量的，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，滴定达到终点的现象是___________。消耗标准液VmL。 滴定过程中先后发生的反应为： i. ____________________________(未配平) ii.(未配平) ①将i中化学方程式配平___________________________________。 ②计算样品的纯度为________%(用含a和V的代数式表示)。 【答案】（1）2.0 （2） ①. 温度升高，，平衡正向移动，增大，pH变小 ②. 3 ③. 4 ④. 7.0 ⑤. 1 ⑥. 3 （3） ①. 当滴入最后半滴碘酸钾标准溶液后，锥形瓶内溶液由无色变为浅蓝色或淡蓝色，且半分钟内不恢复为原色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需要称量晶体。 【小问2详解】 ①温度升高，水解平衡正向移动，，增大，pH变小，故。 ②探究加入对水解程度的影响，则浓度必须相同，由表中数据可知，序号3、4实验的浓度相同，溶液总体积相同，可知，a=7.0。 ③探究加水稀释对水解程度的影响，只能是浓度不同，其他条件必须均相同，由表中数据可知，序号1、3、4实验的温度相同，只有序号1、3实验是浓度不同，则1、3实验可用于探究加水稀释对水解程度的影响。 【小问3详解】 滴定原理：先发生反应i将完全氧化为，过量的与体系中生成的在酸性条件下反应生成，使淀粉指示剂变蓝，所以终点现象为：当滴入最后半滴碘酸钾标准溶液后，锥形瓶内溶液由无色变为浅蓝色或淡蓝色，且半分钟内不恢复为原色。 ① 根据得失电子守恒配平：失2e⁻，得6e⁻，因此系数为3，再结合电荷、原子守恒配平得。 ② 由反应i得，杂质的质量为，因此的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季期12月份玉林市八校联合调研测试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mg24 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 医疗上用作X射线透视肠胃的内服药 B. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 将电源的正、负极分别连接水闸和惰性电极，可使闸门防腐 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B. 同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 C. 难溶于水，所以是弱电解质 D. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 3. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. 4. 下列方程式书写正确的是 A. 已知的燃烧热ΔH =-562 kJ∙mol-1，表示其燃烧热的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l) ΔH =-562 kJ∙mol-1 B. 表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH =-57.3 kJ∙mol-1 C. 铅蓄电池的负极的电极反应式： D. 的水解： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的O原子数为 B. 溶液中含有的离子数为 C. 一定条件下，与充分反应后生成的分子数为 D. 常温下，的溶液中含有的数为 6. 下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是 A. 用明矾作净水剂： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为： D. 泡沫灭火器的反应原理： 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 常温下在pH=12的溶液中：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 8. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 若该反应生成液态，则反应的增大 D. 稳定性：过渡态1<过渡态2 9. 下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是 A. 图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 B. 图乙：比较和的大小 C. 图丙：验证电解溶液的阳极产物 D. 图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 10. 高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极N电势高于电极M电势 B. 电子由电极M经外电路流向电极N C. N极的电极反应式为 D. 电池工作时，每转移1mol电子就消耗56gFe 11. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 12. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液pH=6，显酸性 B. 若处在B点时，将pH=2的醋酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 C. 大小关系： D. 温度下，加入可能引起由A向E的变化 13. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向0.1mol∙L-1溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 B 向浓度均为0.1mol∙L-1的和的混合溶液中滴入少量溶液 产生黑色沉淀 C 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性： D 将盛有的密闭烧瓶浸入热水 红棕色加深 正反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向溶液中不断通入。、、在溶液中所占物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当时，的 B. 当溶液呈中性时 C. 随着的通入一直减小 D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题： 化学式 HClO （1）25℃时，某浓度的溶液的，用离子方程式解释原因___________________________。 （2）溶液中：______________(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知溶液呈酸性，则溶液中的______________(填“>”“<”或“=”)。 （4）将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的化学方程式为_______________________________。 （5）25℃时，向溶液中滴加溶液至，此时溶液的_______。 （6）25℃时，用溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液。 ①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为________mL。 ②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是_________(选填字母编号)。 A.该实验选用甲基橙作指示剂 　　　　B.a点溶液中： C.若滴定后俯视读数，测定结果偏高　 D.醋酸的物质的量浓度为0.1000 mol∙L-1 16. 以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 （1）“焙烧”的目的主要是将_______、_______氧化为气态物质除去。 （2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为_______、_______。 （3）“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。 （4）滤渣1为_______、_______。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。 （5）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回_______(填字母)工序继续使用。 A．焙烧     B．氯化浸出    C．转化、除杂 （6）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为_______。 17. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应，现将和充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示： 回答下列问题： （1）该反应在___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填选项字母)。 A.体系总压强保持不变 B. C.混合气体中的百分含量保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.混合气体的密度保持不变 （3）前4min内，用表示的平均反应速率为________mol/(L∙min)。 （4）平衡时的转化率为__________。该条件下反应的平衡常数=__________。 （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 依题意回答下列问题： ①图中A是_________(填“原电池”或“电解池”)，物质Y是__________。 ②写出B中的电极反应。正极：___________________________。 18. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下： I.配制硫酸铁溶液 （1）配制溶液，需要称量晶体(已知)的质量为______________g。 II.探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。 [表中浓度为，浓度为 序号 温度 pH 1 25 10.0 0.0 0.0 2 45 10.0 0.0 0.0 3 25 1.0 9.0 0.0 4 25 1.0 a 2.0 （2）①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因：_______________________________。 ②实验________和________探究对水解程度的影响，则________。 ③实验_______和_______探究加水稀释对水解程度的影响。 III、 （3）经测定发现实验所得样品中含有一定量的，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，滴定达到终点的现象是___________。消耗标准液VmL。 滴定过程中先后发生的反应为： i. ____________________________(未配平) ii.(未配平) ①将i中化学方程式配平___________________________________。 ②计算样品的纯度为________%(用含a和V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $