精品解析：河北省唐山市迁安四中（迁安一中西校区）2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷

迁安四中2025—2026学年度高二年级10月月考 化学试卷 1.本试卷共100分，考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量Li：7 C：12 O：16 Ca：40 Cu：64 卷Ⅰ（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ① ② ③ ④ A. ②④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 △H=-890.3kJ/mol，即△H为负值，故①错误； ②由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 △H=-890.3kJ/mol，即△H的单位为kJ/mol，故②错误； ③由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 △H=-890.3kJ/mol，即生成水的状态为液态，故③错误； ④由101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出热量应该为285.8 kJ×2=571.6kJ，则热化学方程式为 ，故④正确； 经上述分析，只有④正确，B选项符合题意；答案为B。 2. 如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成铜锌原电池，锌是负极，总反应为 ，反应后溶液无色，故不选A； B．构成原电池，铜是负极，总反应为，有硝酸铜生成，溶液变蓝，故选B； C．铜、银和硫酸都不反应，不能构成原电池，故不选C； D．构成原电池，锌是负极，总反应为 ，溶液由蓝色变为无色，故不选D； 选B。 3. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A. 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀 B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢 C. 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 D. 铝片不用特殊方法保存 【答案】D 【解析】 【详解】A项，纯铁制品不易形成电化学腐蚀，而钢铁制品中含C等易形成电化学腐蚀，加快腐蚀速率；B项，原电池正极一般只起到导电作用，电解池阳极易发生氧化反应加快腐蚀；C项，钢管镀锌时，阳极发生氧化反应，锌变为锌离子，阴极发生还原反应，锌离子变为锌镀在钢管表面；D项，铝在空气中易与氧气形成致密氧化膜，阻止了反应进一步进行。综上，D不能用电化学理论解释。 点睛:本题考查与点化学知识有关的生活常识，属于基础知识的灵活应用，注意掌握电化学（原电池、电解池）反应的原理以及电化学腐蚀与化学腐蚀的不同是解题关键。 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图 B. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示 C. 反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化 D. 符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池 【答案】C 【解析】 【分析】图示反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。 【详解】A．铝热反应属于放热反应，故能量变化符合该图，错误； B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应为吸热反应，能量变化不符合图示，错误； C．反应物总键能小于产物总键能的反应属于放热反应，符合该图的能量变化，正确； D．放热反应不一定可用于设计成原电池，如酸碱中和反应，设计成原电池的反应还必须是氧化还原反应，错误； 故选C。 5. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 A. c(H+)浓度变化：①减小，②减小 B. 装置名称：①是电解池，②是原电池 C. 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 D. 电极反应式：①中阳极： 4OH--4e-=2H2O +O2↑，②中负极中 【答案】A 【解析】 【分析】①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相对于电解水，阳离子移向阴极，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极。 【详解】A．①电解硫酸相对于电解水，硫酸浓度增大，c(H+)浓度增大，②正极上氢离子放电生成氢气，c(H+)浓度减小，故A错误； B．①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为Zn、Cu原电池，故B正确； C．电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故C正确； D．①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气：4OH--4e-=2H2O +O2↑；②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，，故D正确； 故选A。 6. 关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是 A. 在放电时，该电池的负极质量增加 B. 在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C. 当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作 D. 在放电时，正极发生的反应是：Pb+ =PbSO4+2e- 【答案】D 【解析】 【详解】A．负极由Pb变成PbSO4，固体质量增加，选项A正确； B．根据总反应，硫酸消耗，浓度变小，选项B正确； C．当两极物质都转化为PbSO4时，电极相同，电势差为零，铅蓄电池将停止工作，选项C正确； D．正极得电子发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H＋++2e-=PbSO4＋2H2O，选项D错误； 答案选D。 7. 据图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 与所具有的总能量比所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 生成时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是完全燃烧生成稳定氧化物液态水时放出的热量，由图计算可知燃烧生成液态水放热，故燃烧热，A错误； B．与反应生成为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此前者总能量更高，B错误； C．由图可知和反应生成共放热，因此2 mol液态水分解需要吸收571.6 kJ热量，热化学方程式书写符合规则，C正确； D．生成属于物理变化，过程中没有化学键的断裂和形成，D错误； 故选C。 8. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 A. a是正极，发生还原反应 B. b是阳极，发生氧化反应 C. 烧杯中SO42－的物质的量不变 D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 【答案】C 【解析】 【详解】左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则与正极相连的a是阳极，与负极相连的b是阴极，正极和阴极上都得电子发生还原反应，负极和阳极上都失电子发生氧化反应， A．a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误； B．b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误； C．左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，故C正确； D．a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变红，故D错误； 故选C。 9. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 A．电解饱和食盐水并验证产物 B．铜锌原电池电流方向如箭头所示 C．在钥匙上电镀银 D．电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，Fe与电源正极相连作阳极，活性电极Fe优先失电子，无法得到Cl2，不能验证阳极产物，A错误； B．带盐桥的铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，外电路电流从正极（Cu）流向负极（Zn），与图中电流方向一致，装置符合原电池设计要求，B正确； C．电镀银时电解质溶液需含有Ag+，该装置电解质为NaNO3溶液，无Ag+无法实现镀银，C错误； D．电解精炼铜时粗铜应作阳极接电源正极，纯铜作阴极接电源负极，装置电极连接颠倒，D错误； 答案选B。 10. 植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是 A. M电极是正极 B. M电极反应式为 C. 物质X是 D. N电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由题可知，M为负极，N为正极，故A错误； B. M电极反应式为，故B错误； C. 电池为酸性电池，物质X是水，故C错误； D. 由N极通，得电子结合质子生成水，N电极反应式为，故D正确； 故答案选D。 11. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1 B. 已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=—2Q1kJ/mol C. 已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1 D. 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114．6kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A．燃烧热的方程式中水有关是液体，故A错误；B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=+2Q1kJ/mol，故B错误；C．1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，则1molN2H4（l）放出641．6kJ热量，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1，故C正确；D．生成的BaSO4为沉淀，会放出热量，故D错误；故选C。 考点：考查了热化学方程式的正误判断的相关知识。 12. 已知： 下列说法正确的是 A. ∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B. 6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C. -6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. -6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 【答案】B 【解析】 【详解】物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3和反应4中 C6H12O6（s）→ C6H12O6（g）为吸热过程，6H2O（g）→ 6 H2O（l）为放热过程，所以反应4放出更多能量，△H更小，故△H3＞△H4，选项A错误；由盖斯定律知，反应1的6倍与反应2与反应3的和可以得到反应4，即6△H1＋△H2＋△H3＝△H4，经数学变形，可以得到6△H1＋△H2+△H3－△H4＝0，选项B正确；选项C、D均错误。答案选B。 【点睛】本题考查热化学方程式的书写，难度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。 13. 镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2 B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C. 电解熔融MgCl2要放出热量 D. 由图中信息可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ΔH=−117 kJ∙mol−1 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据能量越低越稳定，通过图象分析，则热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，故A正确 B．不清楚22.4L F2(g)所处的条件，无法计算物质的量，故B错误； C．根据图中信息Mg(s)和Cl2(g)反应是放热反应，则电解熔融MgCl2要吸收热量，故C错误； D．由图中信息可知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH=−641 kJ∙mol−1，Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s) ΔH=−524 kJ∙mol−1，根据盖斯定律得到MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=−117 kJ∙mol−1，而Br2(g)= Br2(l)要放出热量，因此无法计算MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)的焓变，故D错误。 综上所述，答案为A。 14. 某种酒精检测仪的传感器采用作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该乙醇燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。 下列说法不正确的是 A. a电极为负极，d电极为阴极 B. b电极的电极反应式为 C. 当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)时，有通过装置I中的质子交换膜 D. 当装置I中生成时，装置Ⅲ中溶液的质量减少16g 【答案】C 【解析】 【分析】a电极，乙醇失电子生成乙酸，则a电极为负极，b电极为正极；Ⅱ、Ⅲ都为电解池。C电极为阳极，d电极为阴极；装置Ⅲ中左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，d电极为阴极，A正确； B．b电极为燃料电池正极，O2在正极得电子，酸性条件下，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，B正确； C．装置Ⅱ中生成11.2 L（标准状况）Cl2，其物质的量为0.5 mol，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子1 mol，装置I燃料电池中，根据负极电极反应式：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+可知，每转移1 mol电子生成1 mol H+（1 mole-对应1 mol H+），故通过质子交换膜的H+为1 mol，C错误； D．装置I中生成6.0 g CH3COOH（物质的量为0.1 mol），负极反应生成1 mol CH3COOH转移4 mol电子，故转移电子0.4 mol，装置Ⅲ电解CuSO4溶液，阴极：Cu2++2e-=Cu，转移电子0.4 mol，生成0.2 mol Cu，质量12.8 g，阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移电子0.4 mol，生成0.1 mol O2，质量3.2 g，溶液减少质量为12.8g+3.2g=16g，D正确； 故选C。 卷Ⅱ（非选择题，共58分） 15. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_________。 （2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：____________。 （3）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由、和化合生成的热化学方程式：_________。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下； ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O （CO中） H-O C-H 436 343 1076 465 413 由此计算_________，，，之间的关系为_________。 （5）一定条件下。在水溶液中、的相对能量（kJ）大小如图所示： 反应的热化学方程式为_________（用离子符号表示）。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水时放出的热量。与溶液恰好完全反应生成，放出热量，则生成放出的热量为。故表示中和热的热化学方程式为：。 【小问2详解】 生成的白色沉淀为，其物质的量。根据碳元素守恒，生成的。生成消耗的丁烷为。丁烷燃烧放出热量，则丁烷完全燃烧放出的热量为。表示燃烧热的方程式要求可燃物的化学计量数为1，故丁烷燃烧热的热化学方程式为：。 【小问3详解】 根据盖斯定律，②③①即可得到目标反应。其反应热。 【小问4详解】 反应热反应物总键能-生成物总键能。对于反应①，。根据盖斯定律，观察反应①、②、③可知，反应② 反应① 反应③，因此。 【小问5详解】 由图可知，A点氯元素化合价为-1，代表，相对能量为；B点氯元素化合价为+1，代表；C点氯元素化合价为+5，代表。反应即为歧化生成和的反应，配平后的离子方程式为。该反应的焓变。故热化学方程式为：。 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）实验中不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，原因是_________。 （2）取50 mL NaOH溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中所得温度差的平均值为_________。 ②近似认为溶液和溶液的密度都是，反应后所得溶液的比热容。。则该反应生成的反应热为_________（取小数点后一位）。 ③上述实验结果与有偏差，产生这种偏差的原因可能是_________（填序号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中 （3）其他条件不变，若用KOH代替NaOH，对测定结果_________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸溶液代替溶液做实验，测定放出热量的数值_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（提示：弱电解质的电离吸热） 【答案】（1） 铜是热的良导体，会导致热量散失，增大实验误差 （2） ①. 4.0 ②. ③. ac （3） ①. 无 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 中和反应反应热测定的核心是尽可能减少热量散失，铜属于热的良导体，导热能力远强于玻璃，用铜丝搅拌器会将反应放出的热量快速传导散失到体系外，使测得的温度差偏小，实验误差变大； 【小问2详解】 ① 先计算各组温差： 第1组：；第2组： ；第3组： ；第4组： ，平均温度差。 ② 溶液总质量 ：，反应总热量：，， ，反应，不足，按照计算，生成的物质的量为。 生成放出热量：； 中和反应放热，故反应热； ③a. 装置保温隔热效果差，会造成部分热量散失，测得温度差偏小，反应热绝对值偏小，a正确； b. 量取NaOH溶液时仰视读数，会导致量取的NaOH体积偏大，反应放出的热量更多，测得温度差偏大，反应热绝对值偏大，b错误； c. 分多次倒入NaOH溶液，会使反应过程中多次有热量逸出，总热量损失变大，测得温度差偏小，反应热绝对值偏小，符合偏差原因，c正确； 因此选ac； 【小问3详解】 和均为强碱，在稀溶液中完全电离，和强酸反应的实质都是，因此用代替对测定结果无影响；醋酸是弱电解质，题目提示弱电解质电离吸热，用醋酸代替硫酸时，醋酸电离会吸收部分热量，最终反应放出的总热量数值偏小。 17. 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________（填字母）。 a．溶液中向阳极移动 b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_________。盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向_________（填“甲”或“乙”）移动。 （3）图2中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜： ①b处通入的是_________（填“”或“”），a处的电极反应式为_________。 ②当铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的在标准状况下的体积为_________ （4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为_________。 【答案】（1）cd （2） ①. ②. 乙 （3） ①. ②. ③. （4） ①. N ②. 牺牲阳极的阴极保护法 【解析】 【小问1详解】 a．电解池中阳离子向阴极移动，故溶液中向阴极移动，a错误； b．粗铜精炼时，粗铜接电源正极，作阳极，发生氧化反应，b错误； c．阳极上比铜活泼的杂质金属（如Zn、Al）先失去电子，而阴极上始终是得电子析出铜，根据电子守恒，阴极析出的铜多于阳极溶解的铜，因此电解后溶液的浓度减小，c正确； d．粗铜中的不活泼金属（如Ag、Pt、Au）不溶解，沉积在阳极底部形成阳极泥，可从中回收这些贵重金属，d正确； 综上所述，正确的是cd。 【小问2详解】 在锌铜原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极失去电子，Cu作正极，溶液中的在正极得电子生成Cu，电极反应式为。原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，即向正极所在的乙池移动。 【小问3详解】 ①要在II中实现铁上镀铜，铁应作阴极，铜应作阳极。因此，与铁相连的a极为原电池的负极，与铜相连的b极为原电池的正极。燃料电池中，负极通入燃料，正极通入氧化剂，故b处通入的是。a处发生氧化反应，在碱性条件下的负极反应式为。 ②铜电极质量减轻，即溶解了 Cu，转移电子的物质的量为。根据甲烷燃料电池负极反应式可知，反应转移电子，故消耗的物质的量为 ，在标准状况下的体积为。 【小问4详解】 若X为碳棒，要减缓铁的腐蚀，需采用外加电流的阴极保护法，铁应接电源负极作阴极，故开关K应置于N处。若X为锌，开关K置于M处，形成原电池，由于锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法。 18. 原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题： （1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为_________（填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为_________。 （2）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成。 ①放电时，多孔碳材料电极为_________（填“正”或“负”）极。 ②放电时，外电路每转移，锂电极的质量变化为_________。 ③放电时，电池正极的电极反应式为_________。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是_________。 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________（填写“A”或“B”）导出。 【答案】（1） ①. 由Cu电极到石墨电极 ②. （2） ①. 正 ②. 减少 ③. （3） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 在由Cu、石墨和溶液组成的原电池中，Cu比石墨活泼，因此Cu作负极（发生氧化反应），石墨作正极（发生还原反应）。电子由负极经外电路流向正极，即电子流向为“由Cu电极到石墨电极”。石墨电极上溶液中的得电子被还原为，电极反应式为。 【小问2详解】 ①放电时，在多孔碳材料电极处得电子生成，发生还原反应，故多孔碳材料电极为正极。 ②电池放电时，负极反应为。外电路每转移电子，消耗的，锂的摩尔质量为，故锂电极的质量减少。 ③放电时，正极上得电子并与电解质中的结合生成，电极反应式为。 【小问3详解】 ①电解槽的左侧与电源正极相连，为阳极。阳极发生氧化反应，溶液中的放电生成氧气，电极反应式为。 ②电解槽的右侧与电源负极相连，为阴极。阴极发生还原反应，水电离出的放电生成氢气，同时阴极区产生大量。在电场作用下，阳极区的通过阳离子交换膜进入阴极区，与结合形成纯净的KOH溶液；而工业品KOH溶液中的含氧酸根杂质阴离子无法通过阳离子交换膜，被留在阳极区。因此，提纯除去杂质后的KOH溶液应从阴极区的出口B导出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迁安四中2025—2026学年度高二年级10月月考 化学试卷 1.本试卷共100分，考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量Li：7 C：12 O：16 Ca：40 Cu：64 卷Ⅰ（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ① ② ③ ④ A. ②④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③④ 2. 如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A. 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀 B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢 C. 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 D. 铝片不用特殊方法保存 4. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图 B. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示 C. 反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化 D. 符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池 5. 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 A. c(H+)浓度变化：①减小，②减小 B. 装置名称：①是电解池，②是原电池 C. 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动 D. 电极反应式：①中阳极： 4OH--4e-=2H2O +O2↑，②中负极中 6. 关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是 A. 在放电时，该电池的负极质量增加 B. 在放电时，电池中硫酸的浓度减小 C. 当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作 D. 在放电时，正极发生的反应是：Pb+ =PbSO4+2e- 7. 据图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 与所具有的总能量比所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 生成时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 8. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 A. a是正极，发生还原反应 B. b是阳极，发生氧化反应 C. 烧杯中SO42－的物质的量不变 D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 9. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 A．电解饱和食盐水并验证产物 B．铜锌原电池电流方向如箭头所示 C．在钥匙上电镀银 D．电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 10. 植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味，为实现变废为宝，有人提出电化学降解法，利用微生物将有机物［主要化学成分是］的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是 A. M电极是正极 B. M电极反应式为 C. 物质X是 D. N电极反应式为 11. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．3kJ·mol－1 B. 已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）⊿H=—2Q1kJ/mol C. 已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20．05kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641．6kJ·mol－1 D. 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）ΔH=－114．6kJ/mol 12. 已知： 下列说法正确的是 A. ∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B. 6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C. -6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. -6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 13. 镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2 B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C. 电解熔融MgCl2要放出热量 D. 由图中信息可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ΔH=−117 kJ∙mol−1 14. 某种酒精检测仪的传感器采用作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该乙醇燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。 下列说法不正确的是 A. a电极为负极，d电极为阴极 B. b电极的电极反应式为 C. 当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)时，有通过装置I中的质子交换膜 D. 当装置I中生成时，装置Ⅲ中溶液的质量减少16g 卷Ⅱ（非选择题，共58分） 15. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_________。 （2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：____________。 （3）已知下列热化学方程式： ① ② ③ 写出由、和化合生成的热化学方程式：_________。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下； ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O （CO中） H-O C-H 436 343 1076 465 413 由此计算_________，，，之间的关系为_________。 （5）一定条件下。在水溶液中、的相对能量（kJ）大小如图所示： 反应的热化学方程式为_________（用离子符号表示）。 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）实验中不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，原因是_________。 （2）取50 mL NaOH溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中所得温度差的平均值为_________。 ②近似认为溶液和溶液的密度都是，反应后所得溶液的比热容。。则该反应生成的反应热为_________（取小数点后一位）。 ③上述实验结果与有偏差，产生这种偏差的原因可能是_________（填序号）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中 （3）其他条件不变，若用KOH代替NaOH，对测定结果_________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸溶液代替溶液做实验，测定放出热量的数值_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（提示：弱电解质的电离吸热） 17. 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： （1）以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_________（填字母）。 a．溶液中向阳极移动 b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （2）图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_________。盐桥中是含有琼胶的饱和溶液，电池工作时向_________（填“甲”或“乙”）移动。 （3）图2中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜： ①b处通入的是_________（填“”或“”），a处的电极反应式为_________。 ②当铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的在标准状况下的体积为_________ （4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为_________。 18. 原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题： （1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为_________（填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为_________。 （2）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成。 ①放电时，多孔碳材料电极为_________（填“正”或“负”）极。 ②放电时，外电路每转移，锂电极的质量变化为_________。 ③放电时，电池正极的电极反应式为_________。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是_________。 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________（填写“A”或“B”）导出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $