天津市滨海新区泰达一中2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

天津市滨海新区泰达一中2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(共20题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 1. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B. 实验室用和共热制备无水氯化铁 C. 草木灰与铵态氮肥不能混用 D. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 2. 分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是 A. ①②③ B. ①③ C. ③④ D. ③ 3. 借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D. 可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 4. 下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是 A. 向的氨水中加入氯化铵固体后下降 B. 氯化铵溶液呈酸性 C. 常温下氨水的 D. 体积相同的氨水和溶液中和盐酸的量相同 5. 下列方程式书写正确的是 A. NaHS水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. 铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb++ 2e-=PbSO4 C. 加入水中： D. 电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu- 2e- = Cu2+ 6. 人体血液中存在平衡：，使血液保持在之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知随变化关系如下表所示，下列说法不正确的是 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A. 的血液中， B. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的溶液解毒 C. 常温下将的血液稀释，一定不变 D. 时，的电离程度小于的水解程度 7. 下列说法正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，提高的值可增大的转化率 D. 有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 8. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 9. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A. ①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B. ②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C. ③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D. 该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 10. 有pH分别为8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A. 在三种酸HX、HY、HZ 中以HX酸性相对最强 B. HX、HY、HZ三者均为弱酸 C. 在X− 、Y− 、Z− 三者中，Z− 最易发生水解 D. 中和1mol HY需要的NaOH稍小于1mol 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的 mol·L-1的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12s时B的转化率为60% B. 0∼2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比 D. 图中两曲线相交时，反应已达平衡 14. 用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入或通入适量的另一种物质(括号内)，溶液组成与原来溶液完全一样的是 A. NaCl(HCl) B. NaOH(NaOH) C. D. 15. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HB>HA B 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快 反应速率：粉状大理石>块状大理石 C 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D 和HClO的大小 用pH试纸分别测溶液和NaClO溶液的pH 若，则说明 A. A B. B C. C D. D 16. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 17. 根据图示装置，下列说法正确的是 A. 该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的pH均增大 B. 图2中C1电极上的电极反应式为：2Cl-−2e− = Cl2↑ C. 图2溶液中的H⁺向C2电极移动 D. 装置中图1为电解池，图2为原电池 18. 氢硫酸是一种二元弱酸。已知：常温下，，，通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液； 实验2：用溶液滴定溶液； 实验3：向溶液中逐滴加入10mL水； 实验4：向溶液中逐滴加入溶液至中性。 下列说法正确的是 A. 实验1过程中使用了广泛pH试纸 B. 实验2过程中，当滴加的溶液体积为10mL时，所得溶液呈酸性 C. 实验3加水过程中，溶液中不断减小 D. 由实验4所得溶液中 19. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化 B. 由图2可知，反应C(金刚石，s)(石墨，s)的焓变 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随的起始体积分数(的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率和b点一样 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应的平衡浓度与容器容积的关系 20. 室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. II表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 二、简答题(共40分) 21. 实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。 资料：i．。 ii．(紫黑色)。 iii．是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。 （1）实验室可利用反应：制备，装置如下图。 ①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。 ②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。 （2）探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 试管 滴管 2mL0.1mol/L溶液 溶液(浓度约为0.03mol/L) I．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 0.03mol/L溶液 II．一段时间后，生成沉淀 0.03mol/L溶液 III．混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色 ①I中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。 以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 22. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 HCN （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是________（填序号）。 （2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是________________________（不考虑水分子） （3）的溶液中________（填数值）。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：________________。 （5）常温下，向的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母） A． B． C． D．醋酸电离度 E．水电离出的 23. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在___________(填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时，___________mol 移向___________(填“X”或“Y”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 天津市滨海新区泰达一中2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(共20题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 二、简答题(共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率 （2） ①. ②. ，与反应生成，使降低，平衡正向移动，生成沉淀 ③. 与反应生成紫黑色的化学反应速率大，化学反应的限度相对小；与反应生成的化学反应的限度相对大 【22题答案】 【答案】（1）②>④>①>③ （2） ①. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ②. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （3）1.0×10-8 （4）CN-+CO2+H2O=HCN+ （5）DE 【23题答案】 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. ②. （3） ①. 0.2 ②. X （4） ①. 阴 ②. ③. 11.7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $