精品解析：黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年上学期高三第一次调研考试 化学试卷

哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年度上学期高三第一次调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、选择题(本题共15个小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于有机高分子的是 A．兰亭集序(绢帛) B．西汉皇后之玺玉印 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．绢帛主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，A符合题意； B．玉印材质为玉石，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属物质，B不符合题意； C．玉猪龙原料为软玉，主要成分为硅酸盐，无机物，C不符合题意； D．青铜头像为铜‑锡合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 和：互为同素异形体 B. 乙醇的球棍模型： C. 的电子式： D. 熔融的电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，不是同素异形体，A错误； B．乙醇分子中两个碳原子相连，其中一个碳原子再与氧原子相连，氧原子与氢原子相连，各原子的连接关系和数目均符合乙醇，B正确； C．过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成，过氧根离子中两个氧原子之间应有一对共用电子，原图把它错误地表示成两个独立的氧离子，正确电子式为，C错误； D．熔融硫酸氢钠时仅电离生成钠离子和硫酸氢根离子，正确电离式为，原式把熔融态误按水溶液中的粒子形式处理，D错误； 故选B。 3. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取要求萃取剂与原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，符合萃取碘水中的萃取剂要求，对应关系成立，A正确； B．乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中溶解度更大的性质，与二者组成元素是否相同没有因果关系，B错误； C．饱和溶液提纯蛋白质利用的是蛋白质的盐析性质（溶解度降低而析出），与蛋白质能水解的性质无关，C错误； D．石油分馏是利用不同烃的沸点差异进行分离，与烃的密度无关，D错误； 故选A。 4. 香草醛的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 香草醛的分子式为C8H8O3 B. 加FeCl3溶液，溶液显紫色 C. 能与新制氢氧化铜反应 D. 含有四种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知有机物的分子式为C8H8O，故A正确； B．分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确； C．含有醛基，具有还原性，能与新制氢氧化铜反应，故C正确； D．分子含有醛基、酚羟基、醚键3种官能团，故D错误； 故选D。 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证和的热稳定性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧温度较高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应在坩埚中进行钠的燃烧实验，A错误； B．验证和的热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度较低的内管，置于温度较高的外管，该装置中药品放置顺序错误，无法达到实验目的，B错误； C．胶体粒子和溶液中的离子都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离二者，应使用渗析法，C错误； D．易被空气中的氧气氧化，植物油可隔绝空气，胶头滴管伸入溶液液面下滴加溶液，能避免生成的被氧化，可达到实验目的，D正确； 故选D。 6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、CH3COO-、相互之间不反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+和CN-会反应生成[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B错误； C．和Ca2+会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在H+存在下可以和I-发生氧化还原反应生成I2，无法共存，D错误； 故选A。 7. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性： B 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向某卤代烃中先加入NaOH溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成 该卤代烃中含有氯元素 D 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去 乙炔有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】判断实验结论能否成立，必须确认现象由待检对象唯一引起，并排除试剂、溶剂和原料杂质的干扰。A中加入HI后体系呈酸性，原溶液中的硝酸根离子也能氧化碘离子生成碘；B中三溴苯酚可溶于苯；C中卤代烃水解产生的氯离子经酸化后可用硝酸银检验；D中电石制得的气体含有可使酸性高锰酸钾溶液褪色的还原性杂质。 【详解】A．原溶液中含硝酸根离子，加入HI后形成酸性环境，硝酸根离子也能氧化碘离子生成碘，因此蓝色现象不能唯一证明碘由铁离子氧化碘离子生成，不能据此比较碘离子与亚铁离子的还原性，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无白色沉淀不能证明苯中不含苯酚，B错误； C．卤代烃与氢氧化钠水溶液共热后，用稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，说明水解产物中含氯离子，即原卤代烃中含有氯元素，C正确； D．电石制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢等还原性气体，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能由该现象说明乙炔有还原性，D错误； 故选C。 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 固体中所含离子总数为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子 C. 0.5 mol/L 溶液中含有数为 D. 标况下，22.4 L 的质量为46 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个化学式单位含2个和1个；因此1 mol 固体中离子总数为，而不是，A错误； B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为100 g × 46% = 46 g，，含1 mol氧原子；水的质量为54 g，，含3 mol氧原子，所以氧原子总数为，B正确； C．溶液中硫酸钾的物质的量取决于溶液体积，钾离子的物质的量可表示为；题目只给出0.5 mol/L，未给溶液体积，不能确定钾离子数为，C错误； D．使用标准状况下气体摩尔体积的前提是物质在该条件下按气体处理；标况下，不是气体，不能由22.4 L推出其质量为46 g，D错误； 故选B。 9. （叠氮化铵）易发生分解反应生成和。若得到的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是 A. a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1 B. a的密度约为0.67 C. a中两种气体的质量比为14∶1 D. a的平均摩尔质量为15 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，叠氮化铵的分解方程式为。与的物质的量之比为1∶1；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以a中两种气体的体积比为1∶1，A正确； B．气体密度随温度、压强变化，题目未给出温度和压强，不能由平均摩尔质量确定具体密度，因此不能认定a的密度约为，B错误； C．与的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，即28∶2=14∶1，C正确； D．两种气体的物质的量相等，混合气体的平均摩尔质量为，D正确； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： B. 明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多： C. 二氧化硫通入到漂白粉溶液中： D. 用硫酸铜溶液除去气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，钠离子不能约去，正确离子方程式为，A错误； B．沉淀的物质的量最多时，氢氧根恰好使铝离子完全生成氢氧化铝；每2 mol铝离子对应3 mol硫酸根、3 mol钡离子和6 mol氢氧根，正确离子方程式为，元素和电荷均守恒，B正确； C．漂白粉溶液中的次氯酸根具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能生成亚硫酸钙与次氯酸共存；正确离子方程式为，C错误； D．硫化氢是弱酸，在离子方程式中不能拆写成硫离子，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D. 分离回收滤液可得NH4Cl 【答案】C 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，所以先将氨气通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入CO2可吸收更多的二氧化碳，则X为NH3、Y为CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的悬浊液a中含有NaHCO3、NH4Cl，分离难溶性的固体和溶液采用过滤的方法，所以b为过滤，将得到的滤渣洗涤、低温干燥、加热分解得到Na2CO3、CO2、水，再将CO2通入氨盐水中，使CO2循环利用；向滤液中添加氯化钠可使氯化铵析出。 【详解】A．滤渣煅烧的产物之一为可循环通入氨盐水的，因此气体Y为，A正确； B．操作b是分离悬浊液中的固体与溶液，该操作是过滤，B正确； C．氨盐水中通入后发生反应，析出会消耗溶液中的，因此浓度减小，C错误； D．反应生成的溶解在滤液中，对滤液进行分离回收可得到，D正确； 故选C。 12. 某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误； B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确； 故选：D。 13. 实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行在气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论错误的是 A. 依据热重曲线如图可推算出：x=4，y=1 B. 生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了 C. 把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有 D. 热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，失重率19.4%时失去质量为，对应失去，剩余结晶水为即；失重率38.8%时失去质量为，对应失去，剩余结晶水为即，A正确； B．分解气态产物中只有具有还原性，可还原酸性高锰酸钾使其褪色，因此溶液褪色可说明产生了，B正确； C．与氯化钡溶液不反应（弱酸不能制强酸），只有可与水反应生成硫酸，进而与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此有沉淀生成可证明气态产物中含有，选项说法错误，C错误； D．铁的常见氧化物中只有为红棕色（红色），因此固态产物为红色说明生成了，D正确； 故本题答案选C。 14. 用高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应(氧为-1价)(未配平)，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 在反应中失去电子 C. 配平后为 D. 能杀菌消毒是因其具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中中氧元素全部由-1价变为产物中的-2价，化合价仅降低，只作氧化剂，A错误； B．中铁元素由+3价变为中的+6价，化合价升高，失去电子，B正确； C．中铁元素共升高价，每个中氧元素共降低价，根据化合价升降守恒，与化学计量数比为1:3，再结合元素守恒配平得，C正确； D．中铁为+6价，具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此能杀菌消毒，D正确； 故选A。 15. 乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分批次加水有利于控制水的量，既保证粗产品完全溶解，也有利于后续结晶，故A正确； B．加活性炭前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发生爆沸，故B正确； C．趁热过滤是为了防止乙酰苯胺析出，导致产率降低，故C错误； D．采用减压过滤，压强差更大，过滤速度更快，故D正确； 答案选C。 二、填空题(本题共4个小题，共55分。) 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 （1）工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。 （2）NaH与水反应生成1mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。 （3）下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。 A．澄清石灰水 B．氯化钡稀溶液 C．稀盐酸 （4）淡黄色固体②的电子式：____________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： （5）实验现象推测红色褪去的原因是___________________。 （6）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。 （7）根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 稀盐酸 （3）BC （4） （5）反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞) （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①为钠单质，钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠冶炼得到金属钠化学方程式为； 【小问2详解】 中为-1价，与中+1价发生归中反应生成，每生成1mol 转移1mol电子；焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝，利用盐酸的挥发性除去铂丝表面杂质； 【小问3详解】 A项，碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，A错误； B项，碳酸钠与氯化钡稀溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，可鉴别，B正确； C项，稀盐酸滴入碳酸钠溶液时，先反应生成碳酸氢钠无气泡，后续再反应产生气体，稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液时立即产生气泡，现象不同可鉴别，C正确； 故本题答案选BC。 【小问4详解】 ②为淡黄色固体过氧化钠，属于离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根中两个氧原子间形成非极性共价键，电子式为； 【小问5详解】 过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性，可氧化有机色素酚酞，使红色褪去； 【小问6详解】 酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，将过氧化氢氧化为氧气，自身被还原为锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式； 【小问7详解】 二氧化锰能催化过氧化氢分解，加入二氧化锰产生氧气，说明溶液中存在过氧化氢，因此过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠和氧气外，还发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，化学方程式为。 17. 为提纯与精炼砂金矿中的金与银(二者含量在以上)，采用以下工艺流程： 已知：①； ②草酸()作为还原剂很容易将Au还原，且不与其他金属离子反应；在强酸性环境下()，草酸以分子态存在，还原性较弱，反应慢；在弱酸性环境下()，草酸部分电离为，还原性强。 （1）分离酸浸液与尾渣的操作为___________。 （2）NaCl和浸金的同时生成NO。该反应的离子方程式为：___________。 （3）除去的目的，除了进一步破坏砂金颗粒，有利于Au的进一步溶解，还包括___________。 （4）与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，若用亚硫酸钠代替草酸作还原剂，缺点是___________。 （5）还原过程中为加快反应速率，可采取的措施为___________。 （6）在AgCl还原为银粉的过程中，有两种气体生成，包括和___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）提高后续还原剂还原效率 （4） ①. 2：3 ②. 生成二氧化硫，污染空气 （5）调pH为1-1.5 （6） 【解析】 【分析】砂金加入硝酸、氯化钠混合液浸金生成，除去硝酸，过滤，滤液中加入生成粗金粉和还原母液，粗金粉酸洗水洗得到金粉；尾渣含AgCl，加入Na2CO3高温焙烧得银粉，据此分析； 【小问1详解】 分离酸浸液与尾渣为固液分离，操作为过滤； 【小问2详解】 NaCl和与金反应生成、NO和水，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 具有强氧化性，若残留会与后续还原剂（如草酸）反应，消耗还原剂并降低Au的还原效率，故除去的目的提高后续还原剂还原效率； 【小问4详解】 与反应时，发生的离子反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，若用亚硫酸钠代替草酸作还原剂，亚硫酸钠会与溶液中氢离子反应生成二氧化硫，污染空气； 【小问5详解】 在弱酸性环境下()，草酸部分电离为，还原性强，还原过程中为加快反应速率，可采取的措施为：调pH为1-1.5； 【小问6详解】 在AgCl还原为银粉的过程的化学方程式：，有两种气体生成，包括和。 18. 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究（该牙膏摩擦剂由、组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应）：取适量牙膏样品加水充分搅拌，使可溶性成分充分溶解，过滤，向滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，再向滤液中通入过量有白色沉淀生成。 （1）在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_______（填字母）。 （2）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。 （3）装置D的作用是__________________，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是__________________。 （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______（填序号）。 ①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 ②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 ③滴加盐酸的速率不宜过快 ④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （5）实验中准确称取5.0 g样品三份，进行三次测定，测得生成平均质量为1.97 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。 （6）有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________________________。 【答案】（1）ABD （2） （3） ①. 防止外界进入装置C中对测定造成干扰 ②. 使反应产生的气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收 （4）③ （5）20% （6）B中的水蒸气、氯化氢等气体也会进入装置C中 【解析】 【分析】牙膏加水充分搅拌，使可溶性成分溶解，过滤后摩擦剂碳酸钙和氢氧化铝留在滤渣中。加入过量氢氧化钠溶液时，氢氧化铝转化为可溶性四羟基合铝酸根，碳酸钙仍留在固相；再向滤液通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸根转化为氢氧化铝白色沉淀。 定量装置中，A内氢氧化钠溶液先除去空气中的二氧化碳，B内碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，C内足量氢氧化钡溶液将其转化为碳酸钡沉淀，末端D阻止外界二氧化碳进入。由碳酸钙、二氧化碳和碳酸钡之间1∶1∶1的物质的量关系，可由沉淀质量计算样品中碳酸钙的质量分数。 【小问1详解】 加水、搅拌和过滤需要烧杯盛装液体、普通漏斗过滤以及玻璃棒搅拌和引流，图中对应仪器依次为A、B、D，故为ABD； 【小问2详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，在过量强碱溶液中生成四羟基合铝酸根，离子方程式为； 【小问3详解】 装置D位于吸收装置末端，其中的碱石灰可吸收外界空气中的二氧化碳，防止其进入装置C干扰测定。反应结束后，装置B及导气管中仍有样品产生的二氧化碳，继续通入经A除去二氧化碳的空气，可将残留二氧化碳全部赶入装置C并被吸收； 【小问4详解】 ①改用硫酸会在碳酸钙表面生成微溶的硫酸钙，可能覆盖固体并妨碍碳酸钙完全反应，①错误； ②装置A中的氢氧化钠溶液会使气流带有水蒸气，且盐酸水溶液在装置B中仍可产生水蒸气，因此仅在A、B之间干燥气体不能提高碳酸钡沉淀质量测定的准确度，②错误； ③盐酸滴加过快会使二氧化碳产生过急，增加二氧化碳未被装置C充分吸收而逸出的风险，控制滴加速率可提高准确度，③正确； ④饱和碳酸氢钠溶液虽能除去氯化氢，但会发生，洗气液新生成的二氧化碳也会进入装置C并生成碳酸钡，使测定结果偏高，④错误； 故选③； 【小问5详解】 装置C中二氧化碳生成碳酸钡的反应为；装置B中碳酸钙与盐酸反应为。 三次测定所得碳酸钡的平均质量已对应每份5.0 g样品。碳酸钡的物质的量为，由反应的物质的量关系得。 样品中碳酸钙的质量为，其质量分数为； 【小问6详解】 若直接称量整个装置C的增重，进入并滞留于装置C的物质不只有样品生成的二氧化碳。装置B中逸出的水蒸气、氯化氢等也会被装置C吸收并计入质量增量，若将全部增重均按二氧化碳计算，就会高估样品中碳酸钙的质量分数。 19. 物质N在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的结构简式为___________；A→B的反应条件为______________。 （2）B→C的反应类型为__________。 （3）化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是________。请解释原因________________________。 A．前者高 B．后者高 C．相同 D．无法判断 （4）G的官能团名称为__________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体的数目为_______。 a．含苯环 b．不含其他环状结构 c．不同化学环境氢原子的数目之比为3：2：1 （6）M→N的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为______________。 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸、加热 （2）还原反应 （3） ①. B ②. 化合物D即邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致形成的分子间氢键减少，熔沸点降低 （4）醚键、碳碳双键 （5）4 （6） 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，根据A的分子式和B的结构简式以及A到B的反应物可知，A的结构简式为  ，A与CH3OH在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应生成B，根据B、D的结构简式和C的分子式以及B到C、C到D的转化条件可知，C的结构简式为，由F、H的结构简式以及F到G、G到H的转化条件和G的分子式可知，G的结构简式为，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析，化合物A的结构简式为； A与CH3OH在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应生成B，即A→B的反应条件为浓硫酸、加热。 【小问2详解】 由分析，B中的酯基被强还原剂还原为羟甲基得到C，属于还原反应。 【小问3详解】 化合物D为邻羟基苯甲醛，由于酚羟基和醛基相隔较近，能够形成分子内氢键，导致熔沸点降低，而对羟基苯甲醛中酚羟基与醛基相隔较远，只能形成分子间氢键，导致熔沸点升高，即化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是后者高，选B。 【小问4详解】 由分析，G的官能团名称是醚键、碳碳双键。 【小问5详解】 由题干流程图中E的结构简式可知，E的分子式为C8H6OBr2，不饱和度为5，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3:2:1的同分异构体，如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成、两种，如果为酮羰基，溴原子组合时可形成、，共4种。 【小问6详解】 M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为 ，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨师范大学附属中学2026-2027学年度上学期高三第一次调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、选择题(本题共15个小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于有机高分子的是 A．兰亭集序(绢帛) B．西汉皇后之玺玉印 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 和：互为同素异形体 B. 乙醇的球棍模型： C. 的电子式： D. 熔融的电离： 3. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 4. 香草醛的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 香草醛的分子式为C8H8O3 B. 加FeCl3溶液，溶液显紫色 C. 能与新制氢氧化铜反应 D. 含有四种官能团 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．验证和的热稳定性 C．分离胶体和NaCl溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性： B 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向某卤代烃中先加入NaOH溶液并加热，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成 该卤代烃中含有氯元素 D 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去 乙炔有还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 固体中所含离子总数为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子 C. 0.5 mol/L 溶液中含有数为 D. 标况下，22.4 L 的质量为46 g 9. （叠氮化铵）易发生分解反应生成和。若得到的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是 A. a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1 B. a的密度约为0.67 C. a中两种气体的质量比为14∶1 D. a的平均摩尔质量为15 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： B. 明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多： C. 二氧化硫通入到漂白粉溶液中： D. 用硫酸铜溶液除去气体： 11. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D. 分离回收滤液可得NH4Cl 12. 某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 13. 实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行在气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论错误的是 A. 依据热重曲线如图可推算出：x=4，y=1 B. 生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了 C. 把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有 D. 热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为 14. 用高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应(氧为-1价)(未配平)，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 在反应中失去电子 C. 配平后为 D. 能杀菌消毒是因其具有强氧化性 15. 乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共4个小题，共55分。) 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 （1）工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。 （2）NaH与水反应生成1mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。 （3）下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。 A．澄清石灰水 B．氯化钡稀溶液 C．稀盐酸 （4）淡黄色固体②的电子式：____________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： （5）实验现象推测红色褪去的原因是___________________。 （6）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。 （7）根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。 17. 为提纯与精炼砂金矿中的金与银(二者含量在以上)，采用以下工艺流程： 已知：①； ②草酸()作为还原剂很容易将Au还原，且不与其他金属离子反应；在强酸性环境下()，草酸以分子态存在，还原性较弱，反应慢；在弱酸性环境下()，草酸部分电离为，还原性强。 （1）分离酸浸液与尾渣的操作为___________。 （2）NaCl和浸金的同时生成NO。该反应的离子方程式为：___________。 （3）除去的目的，除了进一步破坏砂金颗粒，有利于Au的进一步溶解，还包括___________。 （4）与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，若用亚硫酸钠代替草酸作还原剂，缺点是___________。 （5）还原过程中为加快反应速率，可采取的措施为___________。 （6）在AgCl还原为银粉的过程中，有两种气体生成，包括和___________。 18. 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究（该牙膏摩擦剂由、组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应）：取适量牙膏样品加水充分搅拌，使可溶性成分充分溶解，过滤，向滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，再向滤液中通入过量有白色沉淀生成。 （1）在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有_______（填字母）。 （2）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。 （3）装置D的作用是__________________，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是__________________。 （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______（填序号）。 ①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 ②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 ③滴加盐酸的速率不宜过快 ④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （5）实验中准确称取5.0 g样品三份，进行三次测定，测得生成平均质量为1.97 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_______。 （6）有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________________________。 19. 物质N在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的结构简式为___________；A→B的反应条件为______________。 （2）B→C的反应类型为__________。 （3）化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是________。请解释原因________________________。 A．前者高 B．后者高 C．相同 D．无法判断 （4）G的官能团名称为__________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体的数目为_______。 a．含苯环 b．不含其他环状结构 c．不同化学环境氢原子的数目之比为3：2：1 （6）M→N的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $