黑龙江哈尔滨市第三中学校2026-2027学年高三上学期8月阶段测试 化学试题

哈三中2026一2027学年度上学期高三学年 8月阶段测试化学试题 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。 第I卷（选择题共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 一、单选题（供15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意.） 1.下列化学物质的应用与氧化还原反应无关的是 A.用过氧化钠作供氧剂 B.用明矾作净水剂 C.用84消毒液作漂白剂 D.用铁粉、碳粉、氯化钠溶液作暖宝 2.下列化学用语或图示表达错误的是 2 NH, A.NH4C的电子式： B.四氨合铜离子的结构： H,N-Cu-NH H NH, C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 30 4s D.双聚BeCl2分子结构： CI 3.下列说法正确的是 A.BF3、NF3分子构型相同 B.硅原子半径大于碳原子，所以金刚石硬度大于晶体硅 C.O3在水中溶解度小于在CC14中，O3为非极性分子 D.Co晶体中，每个C60分子最近且等距的C60个数是8个 4.下列说法中正确的是 CHOH A 互为同系物 B.通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子易于降解 C.HC=CH能与水反应生成CH.CHO: D.糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖，葡萄糖属于寡糖 高三化学第1页共8页 扫描全能王创建 5.超氧化钾(KO)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 4KO2+2C02=2K2C0,+302,设N为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA B.4.4gC02中g键的电子数目为0.2WA C.0.1 mol/L K2C03溶液中Cc032-的数目小于0.1NA D.该反应中每转移1mol电子，生成O2的数目为Na 6.下列离子组一定能大量共存的是 A.含有0.Imol/L NaHCO3的溶液中：Na、NH、I、NO3 B.含有0.1 mol/LA1+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、[A1(OH C.含有0.1mol·L1CuS04的溶液中：Fe3+、H、Br、C032- D.25℃由水电离出来的cH=1×10-13mol/L的溶液中：K*、CO32-、CI、CIO3 7.下列实验对应的离子方程式正确的是 A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 2HC03+Ca2+20H=CaC03I+C032+2H20 B.将NaHSO4滴人Ba(OH2溶液恰好使Ba2+完全沉淀： 2Ht+20H+S042-+Ba2+=BaS04↓+2H20 C.SO2通入CuC2溶液生成白色沉淀： S02+2Cu2++2C+2H20=S02+2CuCI↓+4H D.向氨水中滴人少量AIC3溶液：AI*+4NH·H2O=[AI(OHDJ+4NH 8.下列实验操作中选用的仪器（夹持装置略去）完整且正确的是 一玻璃塞 玻璃棒 0C ① ② ④ ⑤ ⑦ ⑧ A.盛放NaF溶液，选用④ B.从食盐水中获得NaCl,选用①、⑥、.⑦ C.分离苯酚和苯，选用③、⑨D.配制100ml0.10 mol/L NaCI溶液，选用⑤、⑥ 高三化学第2页共8页 扫描全能王创建 9。某化学小组用“84消毒液”（主要成分有NCIO)制备氯气并探究其性质，进行如图 所示的实验(ad中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省 略).下列说法正确的是 84消毒液 K1-淀粉 NaOH.肠酞 A.具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓 b 盐酸的酸性和还原性 尾气 处理 B.a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2Br2>I2 装置 C. C.c处褪色，说明Cl2具有还原性 KBr 酸性 D.d处褪色，说明C2具有漂白性 KMnO, 浓盐酸 10.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述 A 氧化铁用作颜料 氧化铁是碱性氧化物 B HF的沸点高于HΠ HF分子间可形成氢键 S易溶于CS2 CS2为极性溶剂 D C102用作杀菌、消毒 C1O2具有强还原性 11.下列实验，能达到实验目的的是 饱和 Na,SO, 浓盐酸和 溶液 二氧化锰 A. 除去SO2中混有的少量HCI B.实验室制取Cl2 Na,CO, 溶液 C. 除铁钉表面的油污4中才 D.分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 .,,用 高三化学第3页共8页。出 器 扫描全能王创建 12.小组同学探究盐溶液对反应Fe*+SCN[Fe(SCN](血红色)的影响.将2mL 0.01molL的FeCb溶液与2mL0.02molL的KsCN溶液混合，分别加入等体积的试剂① ④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 26.6 +④4mol·LKC1溶液 26.2 25.8 ③0.04 mol-L-KC1溶液 25.4 ②0.04molL1NH,C1溶液 ①蒸馏水 25.0 24.6 人注入试剂 0 51015202530 tis 已知：i,溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 i.Fe3++4CI≠[FeCl4(黄色) ii.NO3对实验无影响 下列说法错误的是 A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN÷[Fe(SCN)]2+逆向移动 B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH不同导致的 C.透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]++4CI÷FeCl4+SCN D.若要证明试剂③中CI对平衡体系有影响，还应使用0.04mo/LKNO3的溶液进行对 照实验 13.药物他扎罗汀(T)的结构简式如图所示，下列关于T的说法错误的是 COOC,H; CH 安的在 A.不存在顺反异构体 B.共直线的C原子最多有7个 C.能发生取代反应、加成反应、氧化反应 生，。4必等酒 D.分子式为C21H2oO2NS 高三化学第4页共8页 扫描全能王创建 14.气相离子催化剂Fe、Co、Mn等)具有优良的催化效果.其中，在Fe催化下乙完 氧化反应的机理如图所示（图中…为副反应.下列说法正确的是 CHCHO 股- N N20 [(C2H)Fe]* [(C2H)Fe(OH)] A.FeO*、N2均为反应中间体 B.X中心原子为sp2杂化 C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D.每生成1 mol CH3CH0,消耗N20的物质的量大于2mol 15.处理某铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、A1+)的部分流程如下： 石灰乳 Na,S溶液 污水混合槽] pH=4 沉淀池虹 混合槽Ⅲ 沉淀池口 +出水 沉渣 沉渣Ⅱ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH), Al(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Kp(CuS)=6.4×10-36,飞p(亿nS)=1.6×1024.下列说法正确的是 A.“沉渣I”中只含有F(OH3 B.加人Na2S溶液的目的是除去污水中含有的Cu2+和Zn2+,且可以用过量氨水代替 C.“沉淀池Ⅱ"中，当Cu2*和Zn2+完全沉淀时，溶液中C典=4.0x1012 c(Zn2+) D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 高三化学第5页共8页： 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 二、填空题（共4题，共55分.） 16.按要求回答下列问题： ()写出基态铜原子的价电子排布式 (2)写出NaH的电子式 (3)写出反-1,2-二氟乙烯的结构式 (4)侯氏制碱法中向饱和氨盐水中通人过量CO2能析出NaHCO]的原因 (5)单质铝与少量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 (6)用离子方程式表示不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液的原因 17.过碳酸钠(2Na2C03H202,M仁314gmo)是碳酸钠和过氧化氢的不稳定加成化 合物，易溶于水，难溶于乙醇.某小组模拟工业生产过碳酸钠（所用试剂均为工业级纯 度，水为自来水)，方案如下： ①配制反应液：反应液A(0.15gMgS04·7H20加人25mL30%H202搅拌溶解)、B(0.15g NaSi09H0和15g无水Na2CO3加适量水搅拌溶解)： ②将反应液A置于a中，加入反应液B,控制反应温度在30℃以下，搅拌5min; ③将反应物冷却至0~5℃，抽滤、洗涤后放入烘箱50℃干燥60min; ④将滤液转移至烧杯中，加入试剂X,搅拌5min,置于冰水浴 中按步骤③进行后续操作； ⑤将步骤③、④所得产品合并称量，获得粗产品mg. 已知：高浓度H202不稳定；34%的H202活性氧含量为16%， (1)关于步骤①中加入MgsO4、Na2SiO3说法正确的是（填 序号) a.提供酸性环境 b.使溶液中可能存在的金属离子沉淀，防止其催化H2O2分解 恒温水浴 c.水解生成胶体包裹产品，防止产品分解 磁子 (2)仪器a的名称为；步骤②将反应液B加人反应液A时 磁力搅器 反应会放热，加人反应液B的方法为一· (3)步骤③中洗涤所用试剂为。二，干燥温度不宜高于50℃的原因是 (4)步骤④中，若试剂X为NaCL,其作用是， 试剂X·二（填“能”或“不能）替 换为无水乙醇。 (5)过碳酸钠样品中H202含量的测定：取mg过碳酸钠样品于锥形瓶中加适量水溶解， 加人足量稀硫酸，用0.0600molL1KMnO4溶液进行滴定至终点，消耗VmL KMnO.4溶 液.该过碳酸钠的活性氧含量为%.（用含字母m、V分式表示）. 高三化学第6页共8页 扫描全能王创建 18.一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag,Pd,Au等）中回收金属的工艺流程如下： H,SO Fex(SO)(NH),Ce(NO,) (NH,Ce(NO,6、HCl Zn 废芯片一→焙烧浸出1 没出2 没出3 还原→Au,Pd HCI NaCIO、NaOH 固体2 电解-滤液1 滤液2→沉淀→滤液3 流出液→氧化 固体1 AgCI Ce(OH) 已知：①水中接触角可用于表征亲、疏水性，接触角<90物质具有亲水性，接触角>90° 物质具有疏水性。废芯片在水中接触角为105°，焙烧后废芯片在水中接触角为18°： ②铈(C©)属于镧系元素。镧系元素以及钪、钇共17种元素为稀土元素.流程中C®” 被还原为Ce+; ③“浸出2”中Au和P阳的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCL4]厂和 [PdCl4]2-. ④Kp(AgC-2.0x10~1,Ag*(aq)+2CI(aq[AgCl](aq)K=1.0x10.当某离子浓度低于 1.0×10mol/L时，可忽略该离子的存在. 回答下列问题： (1)“焙烧”作用I为选择性氧化废芯片表面，形成疏松的成分；请根据废芯片在水中 接触角的变化，分析“焙烧”作用Ⅱ为 (2)“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO,则“滤液1”中主要的金属阳离子为 (3)“电解”时，“滤液1”和FS04溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片 分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是 (4已知3Ce+Au=3Ce3+Au3+的K约为4.8x105,表明该反应可以进行得基本完全， 但Au在“浸出2”中浸出率较低，原因是 (5):“沉淀”回收AgC1时，CI浓度不能超过molL (6)“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是 (T)Ce在元素中期表中位于_区.“氧化”中，Ce3+转化为C©(OH)4沉淀，该反应的 离子方程式为 高三化学第7页共8页·. 扫描全能王创建 19.高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： NC 、H2H2N 0 HCOOC2Hs D 催化剂 CIoHuNO OH OH A Br H. 一定条件「 C13HINO22)H2O,H+ OH 已知： R R2 注：一NC为异氰基 (1)A中官能团的名称为醚键、 和 (2)A→B的反应类型为 二，K中手性碳原子的个数为 (3)HCOOC2H5与B反应生成D和 (写结构简式). (4)F的结构简式为 (5)G与银氨溶液反应的化学方程式为 (6)A(CHNO2)的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为（写出一种即可） (1)含-OCH(ⅱ)苯环上含一NC()核磁共振氢谱显示三组峰（峰面积比为 6:2:1) (7)K的某种逆合成分析如下： ☒→ 回®®+ Q CgH-ClO3 由此推断可通过两步反应合成K,则B与Q生成L的化学方程式是（忽略反应条 件) 高三化学第8页共8页。 扫描全能王创建