四川省自贡市荣县中学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

高2026届第三学期第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 N-14 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是 A. 过程II产生的化合物只有氧化性 B. 过程I中极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量 C. 过程III中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D. 该过程吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定 B. ，则的燃烧热为 C. ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 D. ； ，则 4. 在密闭容器中发生反应 ，测得随反应时间(t)的变化如图所示，下列判断不正确的是 A. 0~5min内， B. 10min时，改变的外界条件可能是温度 C. 恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时比原平衡时的小 D. 10~12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小 5. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 6. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 7. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 8. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 9. 用活性炭与反应：为 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A. 增加活性炭质量，正反应速率加快 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 该反应中消耗，转移电子的数目为 D. 该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 10. 对于可逆反应 ，下列四个图像及其描述正确的是 A. 图1表示压强对B%的影响，且a的压强大 B. 图2表示温度对该反应速率的影响 C. 图3表示压强/温度对C%的影响，温度高 D. 图4表示压强对该反应速率的影响 11. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 12. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：快速平衡 第二步：慢反应 第三步：快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 若第一步反应，则升高温度，减小，增大 B. 第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 D. 反应的中间产物只有 13. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A.用①装置测定中和反应的反应热 B.用②装置测定氢气的生成速率(mL/s) C.用③装置探究温度对平衡的影响 D.用④装置探究、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：通常状态下，由最稳定单质生成1某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓()，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示： 物质 -285.8 -393.5 +226.7 +49.0 乙炔()三聚化制苯()是重要的有机合成反应，具有高效、快速等优点。下列说法错误的是 A. 的燃烧热为 B. C. D. 二、非选择题 15. 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。反应如下： ； （1）在体积为的恒温密闭容器中通入乙苯蒸气，后达到平衡，测得氢气的浓度是。 ①用乙苯表示该反应的反应速率为___________。 ②保持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再通入氢气和乙苯蒸气，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）为提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________。 （3）实际生产时该反应在恒压条件下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(y)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。 ①图中投料比的大小顺序为___________，理由是___________， ②图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为___________(用表示)。 ③向乙苯中掺入水蒸气，可防止催化剂表面产生积碳，消除积碳的化学方程式为___________。 16. I.肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。 （1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每消耗16g液态肼，放出321kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______。 （2）已知反应有关物质的化学键键能(拆开化学键所需要的能量)如下：则该反应 _______。 共价键 键能() 946 436 391 （3）已知： ，若 ，则的燃烧热为_______。 II.实验室用盐酸溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.1 20.1 23.2 2 20.3 20.5 23.4 3 20.3 20.5 23.3 （4）实验时使用的仪器a的名称_______。 （5）稍过量的溶液原因是_______。 （6）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热_______[假设盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按计算]。 （7）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 A. 量取盐酸溶液时仰视读数 B. 一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 D. 用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 17. I．某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下。 实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液 加入0.1mol/LH2SO4溶液 加入水的体积 出现浑浊的时间 ① 20℃ 2mL 2mL 0 t1s ② 40℃ 2mL V1mL 0 t2s ③ 20℃ 1mL 2mL V2mL t3s （1）硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验①③研究浓度对化学反应速率的影响，则V2=___________。 （4）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 II．测定1 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置： （5）装置图Ⅰ中盛有硫酸的仪器名称是___________。 （6）如何检查图Ⅰ装置的气密性___________。 （7）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 ___________。 （8）如果将图Ⅰ中的注射器改为图Ⅱ，该装置___________(填“能”或“不能”)测定硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。 18. 乙烯是现代工业的重要原材料，中科院设计完成了在催化剂作用下氧化制取的新路径，发生的主要化学反应有： I. Ⅱ. 回答下列问题： （1）根据盖斯定律，反应的_______。 （2）一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入和发生上述反应，测得乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。 (乙烯的选择性=) 则X代表_______(填“温度”或“压强”)；_______(填“>”或“<”)，M点反应Ⅰ的平衡常数为_______(结果保留2位有效数字)。 （3）T℃时，向容积为2L的某刚性容器中通入，混合气体，若仅发生反应Ⅰ，达到平衡时，的体积分数为20%。测得，，其中、为速率常数，则_______(用Kc和表示)，，则平衡时_______。 （4）由水煤气在一定条件下也可制备乙烯，反应方程式为： ，下图为分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得转化率与温度的关系。 在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率_______(填“>”、“<”或“=”)，M点之后转化率下降的原因是_______。 高2026届第三学期第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 N-14 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 0.25 mol·L-1·min-1 ②. 等于 （2） ①. 升高温度 ②. 降低压强 （3） ①. ②. 该反应是气体分子数增大的反应，恒压条件下，充入水蒸气，相当于减压，扩大容器体积，平衡正向移动程度增大，乙苯平衡转化率增大 ③. ④. 【16题答案】 【答案】（1） （2）-92 （3） （4）玻璃搅拌器 （5）保证盐酸被完全中和 （6）-50.16 （7）CD 【17题答案】 【答案】（1）+2H+ = SO2↑+S↓+H2O （2）温度 （3）1 （4）t3>t1>t2 （5）分液漏斗 （6）关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离后松手，一段时间后活塞恢复之前的位置，说明装置气密性良好 （7）收集到气体的体积 （8）能 【18题答案】 【答案】（1）-76 （2） ①. 温度 ②. < ③. 0.57 （3） ①. ②. （4） ①. > ②. 温度过高，乙催化剂活性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $