作业验收评价(34) 氨 铵盐(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（山东、海南专版）

**基本信息** 聚焦氨及铵盐的实验制备、性质探究与综合应用，以实验装置分析和原理推导为核心，构建从基础操作到实际应用的知识逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验基础|选择题1-3、6-9|装置正误判断、操作评价|从制备原理（固固加热/浓氨水法）→干燥（碱性干燥剂选择）→收集（向下排空气法）→尾气处理（防倒吸）形成完整实验逻辑链| |性质探究|选择题2、4、5、非选择题10|性质比较、转化分析|以NH₃⇌NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻平衡为核心，关联碱性、还原性及铵盐热稳定性，体现物质结构决定性质的化学观念| |综合应用|非选择题11|实验设计与计算|结合氮循环、喷泉实验等真实情境，通过实验方案设计（如安全瓶作用、气体配比控制）考查科学探究能力，强化证据推理与模型认知|

作业验收评价(三十四)　氨　铵盐 一、选择题 1.(2026·惠州模拟)在实验室进行NH3的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是 (　　) A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 2.某同学探究氨气和铵盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是 (　　) A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱 B.向试管中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,若试纸不变蓝,则原溶液中无N C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O D.加热可除去NH4Cl中少量的NaHCO3 3.如图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法不正确的是 (　　) A.在实验室中,可用浓氨水和烧碱制备氨,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B.若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验,则所得溶液浓度相同 C.实验中若有打开止水夹a、c、d的操作,可形成蓝色和红色喷泉 D.喷泉实验结束后,将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体 4.氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是 (　　) A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 5.(2026·安徽合肥模拟)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下,可以实现大气中的氮循环(如图所示),减少对环境的污染。下列说法正确的是 (　　) A.N转化成N属于氮的固定 B.图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C.转化过程中N被甲醇氧化为N2 D.N与N反应的离子方程式为N+N==N2↑+2H2O 6.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂,其制备的反应原理为NaClO+2NH3==N2H4·H2O+NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是 (　　) A.装置甲用于制备NH3,试剂X是氯化钙 B.用装置乙作为反应过程的安全瓶 C.制备水合肼时从装置丙的a口通入NH3 D.用装置丁吸收反应中过量的NH3 7.[双选]利用如图装置进行NH3的制备及性质探究实验。下列说法正确的是 (　　) A.使用A装置制备NH3时,分液漏斗中应盛放浓氨水,利用了氨水的碱性弱于NaOH B.装置B中盛放湿润红色石蕊试纸,打开K2,关闭K1,可证明NH3为碱性气体 C.利用C装置模拟侯氏制碱法时,可将a和c连接 D.将a和d连接验证NH3与Cu2+的配位能力强于H2O 8.为探究氨及铵盐性质,将NH4Cl晶体装入如图所示T形三通管两端,进行微型实验。下列说法错误的是 (　　) A.轻轻挤压任一乳胶头,若蒸馏水中有气泡冒出,则装置气密性良好 B.同时点燃两个酒精灯后,两端湿润的pH试纸均变蓝 C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头,使气体更充分吸收,减少污染 9.(2024·广东卷)按如图装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 (　　) A.烧瓶壁会变冷,说明存在ΔH<0的反应 B.试纸会变蓝,说明有NH3生成,产氨过程熵增 C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH4Cl升华 D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大 二、非选择题 10.(14分)(2026·株洲模拟)某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。 (1)A装置装试剂前应检验气密性,操作是 　。  浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨,主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨溶解度,以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(从平衡角度回答)。  (2)整套装置的连接顺序为a-　　　　　　　　　(装置不重复使用)。  (3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞,再点燃酒精灯,目的是 　　　　　。试剂M为　　　　(填字母)。  a.无水氯化钙　b.碱石灰　c.五氧化二磷 (4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。  (5)B装置的作用是 　。  11.(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持及固定装置略去)。 (1)A装置中制取NH3的化学方程式是 　。  (2)甲、乙分别是　　　　(填字母)。  a.浓硫酸、碱石灰　 　b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙　d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是 　。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 　。  探究Ⅱ:探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 (5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用:混合NO2、O2;干燥NO2、O2; 　　。  (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验,若混合气体全部被吸收,则所得溶液物质的量浓度为　　　mol·L-1(保留两位有效数字)。  答案 评价(三十四)　氨　铵盐 1.选A　氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应可制得氨气:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,采取固+固共热的反应装置,故A正确;氨气与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥氨气,故B错误;氨气密度比空气小应采用向下排空气法收集,应选择短进长出,故C错误;氨气在水中的溶解度极大易发生倒吸,应加装防倒吸装置,故D错误。 2.选A　NH3·H2O是弱电解质,NaOH是强电解质,前者部分电离,后者完全电离,故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,可比较氨水和NaOH碱性强弱,A正确;NH3极易溶于水,稀溶液中不加热NH3不能逸出,无法确定原溶液是否含N,B错误;NH3不易燃烧,产生的NO是大气污染物,不能作清洁能源,C错误;NH4Cl受热也会分解,故不可采用加热法除杂,D错误。 3.选D　烧碱溶于水放热,且能增大氨水中氢氧根浓度,促使氨水分解挥发,可用于制备氨气,故A正确;收集满的氨气和氯化氢体积一样,由于两者都是极易溶于水的,则完成喷泉实验后,溶液的体积也相同,故两者所得溶液浓度相同,故B正确;紫色石蕊溶液遇到碱性气体变蓝,遇到酸性气体变红,则打开止水夹a、c、d的操作,可形成蓝色和红色喷泉,故C正确;氯化铵固体受热易分解,则通过蒸发结晶不能得到氯化铵固体,故D错误。 4.选D　氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,即氮气与氧气不能通过一步反应生成NO2。 5.选D　铵根离子转化成N不是N由游离态转化为化合态,不属于氮的固定,故A错误;图中氮的化合价除了有0、+3、+5价,还有-3价,故B错误;转化过程中硝酸根离子被甲醇还原为N2,故C错误;N与铵根离子反应生成氮气和水,离子方程式为N+N==N2↑+2H2O,故D正确。 6.选A　浓氨水需受热或加入碱性物质才能分解产生NH3,CaCl2不能使浓氨水分解,A项错误;化学实验装置中安全瓶的进气管和出气管均较短,B项正确;氨气的密度比空气小,为了利于氨气与NaClO溶液反应,应从装置丙的a口通入氨气,C项正确;氨气会污染环境且易溶于水,用装置丁可吸收过量的NH3,并能防倒吸,D项正确。 7.选BD　一水合氨分解产生NH3和H2O,碱石灰吸水且放热促使该反应正向进行,有利于氨的逸出,A错误;检验氨用湿润的红色石蕊试纸,遇碱性气体变蓝,B正确;氨极易溶于水,为了防止倒吸从b口通入,C错误;CuSO4溶液中存在四水合铜离子,通入氨后溶液变成深蓝色即产生了四氨合铜离子,即NH3的配位能力强于H2O,D正确。 8.选B　整套装置是密闭体系,若装置气密性良好,轻轻挤压任一乳胶头,则蒸馏水中有气泡冒出,故A正确;pH试纸遇酸变红,遇碱变蓝,氯化铵受热分解生成氨气和HCl,左边氯化钙会吸收氨气,右边NaOH会吸收HCl,因此同时点燃两个酒精灯后,左端pH试纸变红,右端pH试纸变蓝,故B错误;竖直支管上方同时有氨气和HCl,两者相遇变为氯化铵,因此实验过程中竖直支管上方会出现白烟,故C正确;停止加热后,不断交替挤压两边乳胶头,增大压强,将残余的气体全部赶入到蒸馏水中被吸收,减少污染,故D正确。 9.选B　NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应,所以烧瓶壁会变冷,吸热反应ΔH>0,故A错误;试纸会变蓝,说明有NH3生成,反应物都是固体,生成物中有气体,故产氨过程熵增,B正确;滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明体系中有氨气生成,是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的,不是NH4Cl的升华,C错误;滴加浓盐酸时,NH3会和HCl反应生成NH4Cl固体,气球变小,D错误。 10.解析:(1)可利用微热法检验A装置气密性。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨,是因为NH3·H2O+CaO==Ca(OH)2+NH3↑,生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度,NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌N+OH-平衡向逆反应方向移动。(2)整套装置的连接顺序为A(氨的发生装置)→E(氨的干燥装置)→D(KNH2的制备装置)→C(防倒吸装置)→B(NH3尾气吸收装置),故仪器接口的连接顺序为a-hi-fg-de-b(h、i可互换,f、g可互换)。(3)制备氨基钾时,要防止金属钾和装置内空气发生反应,实验开始时先打开分液漏斗的活塞,利用产生的氨排除装置内的空气后,再点燃酒精灯,使金属钾和氨发生反应。试剂M用于干燥氨,可选择碱石灰,无水氯化钙能与氨形成CaCl2·8NH3,五氧化二磷为酸性干燥剂,都不能用于干燥氨。 答案:(1)关闭分液漏斗活塞,将导气管插入水中,微热烧瓶,导气管口有气泡冒出,停止加热,导气管中倒吸一段水柱,一段时间后水柱高度保持不变,则证明A装置气密性良好　生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度,使一水合氨的电离平衡逆向移动 (2)hi-fg-de-b(h、i可互换,f、g可互换) (3)利用产生的氨排除装置内的空气,防止金属钾被氧化　b (4)2K+2NH32KNH2+H2 (5)吸收多余的NH3,并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中 11.解析:(7)烧瓶中充满溶液,则反应4NO2+O2+2H2O==4HNO3恰好发生,HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比为4∶1)总物质的量的,溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积,设恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V L,则溶液的物质的量浓度为=× mol·L-1≈0.036 mol·L-1。 答案:(1)NH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2　(2)c　(3)C装置中混合气体颜色变浅　(4)缺少尾气吸收装置　(5)(进气管短,出气管长)　 (6)观察气泡的生成速率,控制混合气体的比例　(7)0.036 3 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $