作业验收评价(8) 物质的量浓度及溶液的配制(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（山东、海南专版）

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算与溶液配制，以概念辨析为基础，通过误差分析、定量计算构建系统性方法体系，融合科学思维与实验操作。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析与计算|5题（1/5/6/9/10）|稀释定律、电荷守恒、c=1000ρω/M|从定义式出发，推导浓度计算、离子守恒应用逻辑| |溶液配制与仪器|4题（2/3/4/12）|容量瓶“大而近”原则、配制步骤规范|仪器选择→操作流程→溶质计算的实验逻辑链| |误差分析|3题（7/8/11）|c=n/V误差判断法|通过n或V变化分析浓度偏差的科学思维方法| |综合应用|2题（11/12）|定量测定结合氧化还原反应|实验操作与化学计算融合的科学探究能力|

作业验收评价(八)　物质的量浓度及溶液的配制 一、选择题 1.下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是 (　　) A.将31 g Na2O溶于1 L水中 B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液 C.将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mL D.将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与40 mL水混合 2.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有 (　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 3.(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是 (　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 4.(2026·古田县第一中学月考)实验室要用80 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取100 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 (　　) A.称取3.2 g硫酸铜(CuSO4),加入100 mL水 B.称取3.2 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 C.称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O),加入100 mL水 D.称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 5.硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后,氢离子浓度为0.6 mol·L-1,硫酸根离子浓度为0.8 mol·L-1,则混合溶液中钠离子浓度为 (　　) A.1.0 mol B.0.5 mol C.1.0 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1 6.(2026·浦北县期中)化学实验室里有瓶盐酸,上面的标签如图所示。下列说法正确的是 (　　) 产品名称:盐酸 化学式:HCl 产品等级:分析纯 质量分数:36.5% 密度:1.2 g·cm-3 A.该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B.配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸10 mL C.该盐酸物质的量浓度为12 mol·L-1 D.配制稀盐酸时,取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤,并将洗涤液也注入容量瓶 7.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时天平未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 (　　) A.都导致浓度偏大 B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大 C.都导致浓度偏小 D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小 8.(2026·张家口期末)实验室由CuSO4·5H2O固体配制500 mL 0.10 mol·L-1CuSO4溶液,若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (　　) A.移液前,容量瓶内有蒸馏水 B.CuSO4·5H2O固体失去部分结晶水 C.未冷却至室温就转移定容 D.定容时仰视刻度线 9.(2026·西安市第一中学月考)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是 (　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 10.[双选](2026·青岛第三十九中学期中)某无土栽培营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是 (　　) A.图甲中X离子是S B.图乙中c1=8.0 C.营养液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L-1 D.营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为1∶3 二、非选择题 11.(6分)检测血液中Ca2+的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2+的浓度。 (1)配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图。 ①配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平,精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为 　　　　 g。  ②观察图示并判断其中不正确的操作有　　　　(填标号)。  ③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有　　　　　　　　(填名称)。  ④如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。  (2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品40.00 mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液反应,反应完全时,共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。 ①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式: 　。 ②计算血液样品中Ca2+的浓度为　　　　　　 mg·mL-1。  12.(12分)摩尔盐[Fe(SO4)2·6H2O],摩尔质量为392 g·mol-1,是一种常用的还原剂,也是一种抗氧化剂。回答下列问题: Ⅰ.某小组配制480 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,配制步骤如下:①计算;②定容;③称量;④溶解;⑤转移;⑥振荡;⑦洗涤;⑧摇匀;⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑧⑨。  (2)配制溶液需使用托盘天平称量　　　　 g (NH4)2Fe·6H2O固体。  (3)完成步骤④需要的仪器有　　　　(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填操作)。  (4)如果省去步骤⑦,配制溶液浓度会　　　　　 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线,后续操作是　　　　　　　　　。  Ⅱ.测定某K2Cr2O7样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20 g样品溶于水,配制成250 mL溶液,准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,滴加适量稀硫酸,加入20.00 mL 0.10 mol·L-1Fe溶液恰好完全反应。 (6)则K2Cr2O7样品中K2Cr2O7的质量分数为　　　　　　　　%。(保留小数点后两位)  (已知:Cr2+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O) 答案 评价(八)　物质的量浓度及溶液的配制 1.选C　根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2× =1 mol,但水的体积不等于溶液的体积,所以无法计算出该物质的浓度,A错误;气体存在的状态不是标准状况下,无法确定气体的物质的量,所以无法计算出该物质的浓度,B错误;稀释前后溶质的物质的量不变,即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),则100×10-3 L×5 mol·L-1=c(稀)×500×10-3 L,解得c(稀)=1 mol·L-1,C正确;将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4 溶液与40 mL水混合,溶液的体积不等于50 mL,无法计算出该溶液的浓度,D错误。 2.选D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)。 3.选B　本题设定了“配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液”真实情景,一方面固体NaOH质量确定为1.6 g,无法使用500 mL容量瓶(如果使用需要2.0 g),另一方面容量瓶属于高精度仪器,精确度达0.01 mol·L-1,题目要求配制约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,无需使用容量瓶。 4.选D　配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,要求选择容量瓶的标准是“大而近”。现选择使用100 mL容量瓶进行配制,溶液的浓度是0.2 mol·L-1,则需溶质的物质的量为n(CuSO4)=c·V=0.2 mol·L-1×0.1 L=0.02 mol。根据Cu元素守恒,可知需要硫酸铜的质量为m(硫酸铜)=0.02 mol×160 g·mol-1=3.2 g,需要胆矾质量为m(胆矾)=0.02 mol×250 g·mol-1=5.0 g。然后根据选项问题分析解答。根据上述计算可知:需称取3.2 g硫酸铜,配制所得溶液体积是100 mL,而不是加入100 mL的溶剂水,A、B错误;配制100 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液时,是将称量的5.0 g胆矾溶解在适量水中,最后得到溶液体积是100 mL,不是将称取的5.0 g胆矾加到100 mL水得到的溶液,C错误,D正确。 5.选C　设钠离子浓度为x mol·L-1,根据电荷守恒:x mol·L-1×1+0.6 mol·L-1×1=0.8 mol·L-1×2,解得:x=1.0 mol·L-1。 6.选C　依据计算公式c=可计算得到该盐酸物质的量浓度c= mol·L-1=12 mol·L-1。盐酸是氯化氢的水溶液,因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物,故A错误;按稀释定律,100 mL×1.00 mol·L-1=V×12 mol·L-1,V≈8.3 mL,配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸8.3 mL,故B错误;配制稀盐酸时,取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤,故D错误。 7.选D　称量时左低右高导致称量质量偏大,浓度偏大,摇匀后加水使体积增加,浓度偏小,即①使浓度偏大,②使浓度偏小,A、B、C错误,D正确。 8.选D　容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积,最终溶液体积准确,浓度不受影响,故A不选;失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加,导致溶质物质的量偏多,浓度偏高,故B不选;热溶液体积膨胀,定容后冷却体积收缩,实际溶液体积小于500 mL,浓度偏高,故C不选;仰视刻度线时,实际液面超过刻度线,溶液体积偏大,导致浓度偏低,故D选。 9.选C　n(Al3+)== mol,c(Al3+)== mol·L-1,取 mL溶液稀释到4V mL,溶液体积增大16倍,则铝离子浓度变为原来的,稀释后c(Al3+)=× mol·L-1= mol·L-1= mol·L-1,该溶液中铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其系数之比=2∶3,则稀释后c(S)= mol·L-1×= mol·L-1。 10.选CD　由图乙可知,取200 mL样品加水稀释至1 L时,N的浓度为1.6 mol·L-1,则稀释前的浓度c(N)==8.0 mol·L-1,图甲中X的浓度为4.0 mol·L-1,则X离子为S,A正确;原溶液中N的浓度为8.0 mol·L-1,则图乙中c1=8.0,B正确;由Cl元素守恒可知,c(KCl)=9.0 mol·L-1-8.0 mol·L-1=1.0 mol·L-1,C错误;由K元素守恒可知,K2SO4的浓度为4 mol·L-1,则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为1∶4,D错误。 11.解析:(1)①配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量KMnO4固体的质量为0.010 mol·L-1×0.1 L×158 g·mol-1=0.158 0 g;②KMnO4具有强氧化性,不能直接称量,可以放在烧杯中称量,a错误;转移时应用玻璃棒引流,c错误;定容时应平视刻度线,e错误;③配制一定物质的量浓度溶液时用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶;④按图示操作a、c会造成溶质质量减少,e定容时仰视会造成加入水偏多,这些错误操作最终会使配制溶液浓度偏小。(2)①草酸和酸性高锰酸钾反应,草酸作还原剂被氧化生成二氧化碳,高锰酸钾作氧化剂被还原为Mn2+,根据得失电子守恒配平离子方程式为5H2C2O4+2Mn+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O;②根据反应的关系式可知n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(Mn)=×0.010 mol·L-1×0.048 L=1.2×10-3 mol,m(Ca2+)=40 g·mol-1×1.2×10-3 mol=0.048 g,则血液样品中Ca2+的浓度为=1.2 mg·mL-1。 答案:(1)①0.158 0　②ace　③玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶　④偏小　(2)①5H2C2O4+2Mn+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O　②1.2 12.解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶,所以顺序是①③④⑤⑦⑥②⑧⑨。(2)实验室没有480 mL的容量瓶,应配制500 mL溶液,n=0.5 L×0.1 mol·L-1=0.05 mol,m=0.05 mol×392 g·mol-1=19.6 g,称量固体用托盘天平。(3)步骤④溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒;步骤②定容先加入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面最低处与刻度线相切。(4)省去步骤⑦洗涤,会使溶质损失,根据c=,n减小,配制溶液浓度会偏低。(5)定容时加入蒸馏水超过刻度线,溶液浓度偏低,应重新配制。(6)20.00 mL 0.10 mol·L-1的Fe(SO4)2溶液中Fe2+的物质的量:根据n=cV可得n(Fe2+)=0.002 mol;根据反应方程式Cr2+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,由化学计量数之比可知,n(Cr2)=n(Fe2+)=,因为是从250 mL溶液中取25.00 mL进行反应,所以250 mL溶液中n(Cr2)=×= mol,K2Cr2O7的摩尔质量M=294 g·mol-1,根据m=nM,可得m(K2Cr2O7)= mol×294 g·mol-1=0.98 g,样品质量为1.20 g,质量分数ω=×100%≈81.67%。 答案:(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥②　(2)19.6　(3)烧杯、玻璃棒 改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面最低处与刻度线相切　 (4)偏低　(5)重新配制　(6)81.67 3 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $