作业验收评价(7) 物质的量 气体摩尔体积(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（山东、海南专版）

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念与气体摩尔体积计算，通过概念辨析、定量计算及综合情境题，构建从微观粒子到宏观量的转化逻辑，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1-2,5）|考查摩尔、阿伏加德罗常数等定义及单位|从基本概念（物质的量单位）到衍生量（摩尔质量、气体摩尔体积）的逻辑生成| |计算应用|6题（3-4,7-9,13-14）|阿伏加德罗定律推论、混合气体计算、反应转移电子|通过n=N/NA、n=m/M、n=V/Vm建立宏观量与微观粒子数的定量关系| |综合情境|3题（6,10-12）|结合药品说明书、新物质合成等真实情境|应用物质的量工具解决跨学科（如医药、材料）问题，体现科学态度与责任|

作业验收评价(七)　物质的量　气体摩尔体积 一、选择题 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 (　　) A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol H2O2分子中含有1 mol H2分子和1 mol O2分子 2. (2026·杭州市江干区杭四吴山期中)下列基本概念错误的是 (　　) A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体,其单位为mol B.阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,其单位为mol-1 C.摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,单位为g D.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,单位有L·mol-1 3.下列有关说法不正确的是 (　　) A.分子数目相等的H2、O2和Cl2,质量最大的是Cl2 B.同温同压下,相同质量的CO和CO2,体积最小的是CO2 C.标准状况下,2.24 L H2和O2混合气体,分子数一定为0.1NA D.同温下,向体积固定的容器中分别充入CO2和CO,充CO2时重 4. (2026·北京市十一学校开学摸底)我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展,通过CO2、H2制得CH3OH,进而合成了淀粉,化学式为。用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.16.2 g淀粉中含碳原子数为0.6nNA B.通过CO2与H2制得32 g CH3OH,转移电子数为4NA C.标准状况下,22.4 L CH3OH中含有3NA的C—H键 D.同温同压下,O2和CO2的密度之比为8∶11 5.某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 (　　) A.该硫原子的相对原子质量为 B.m g该硫原子的物质的量为 mol C.该硫原子的摩尔质量是aNA g D.a g该硫原子所含的电子数为16NA 6.下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是 (　　) [药品名称]　盐酸二甲双胍片 [成分]　主要成分:盐酸二甲双胍 化学结构式:分子式:C4H11N5·HCl 分子量:165.63 [适应症]　首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病,特别是肥胖的2型糖尿病。 [规格]　0.5 g(提示:指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量) A.该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B.由盐酸制成,每片药品中含HCl约0.19 g C.“分子量”指C4H11N5·HCl的相对分子质量 D.C4H11N5·HCl中C∶N元素质量比为24∶35 7.(2026·菏泽市期末质检)某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板(厚度不计),一定温度下在甲室中充入NH3、N2的混合气体19.2 g,乙室中充入0.6 mol HCl气体,静止时隔板如图,如果将隔板a去掉,恢复原温度,隔板b将静止于(固体体积忽略不计且不影响隔板移动) (　　) A.刻度1处 B.刻度2处 C.刻度4处 D.刻度6处 8.将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 (　　) A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O4 9.(2026·梧州市期中联考)在同温同压下,甲容器内充满CH4,乙容器内充满NH3,若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为1∶1,则甲、乙两个容器的体积比是 (　　) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶3 10.(2026·安徽省部分学校期末)科学家在特定的条件下,实现了下列的转化,合成了环状的C18分子。下列有关说法正确的是 (　　) A.C18是一种新型化合物,摩尔质量为216 B.2.8 g CO中含有O的物质的量为0.1 mol C.1 mol C24O6中含有24个碳原子 D.等质量的C22O4含碳量比C20O2高 11. (2026·德阳市第五中学开学摸底)由CO2和CH4制备合成气(CO、H2),再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.标准状况下,16 g CH3OH所含的共用电子对数为2.5NA B.标准状况下,22.4 L CO2和CH4混合物中有且只有NA个碳原子 C.制备合成气的反应中,若生成2 mol CO,反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6NA D.等质量的CH3OH和CH4充分燃烧,CH3OH比CH4消耗的氧气更多 12.[双选](2026·山东省青岛第十七中学月考)向三个密闭容器中分别充入He、空气、CO2,有关这三种气体的叙述正确的是 (　　) A.同温、同压、同质量时,三种气体的体积关系:V(CO2)>V(空气)>V(He) B.同温、同压、同体积时,三种气体的密度关系:ρ(CO2)>ρ(空气)>ρ(He) C.同温、同压、同体积时,三种气体的分子数关系:N(CO2)>N(空气)>N(He) D.同温、同压、同体积时,三种气体的质量关系:m(CO2)>m(空气)>m(He) 二、非选择题 13.(6分)填写下列空白。 (1)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为　　　　。  (2)标准状况下,密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为　　　　　　　。  (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D,则C的摩尔质量为　　　　　　。  (4)现有下列三种气体:①32 g CH4;②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列: a.质量:　　　　　　　　　　(填序号,下同);  b.分子数目:　　　　　　　　　　;  c.相同状况下气体的体积: 　。 14.(8分)回答下列问题。 (1)a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为　　　　　　。  (2)某固体A在一定条件下加热分解,产物全是气体,A的分解反应为2A(s)B(g)+2C(g)+2D(g),现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的摩尔质量为　　　　　　　 g·mol-1。  (3)在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的,则A单质的分子式为　　　　。  (4)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前,左边充有N2,右边充有H2、O2的混合气体;20 ℃时,将右边的混合气体点燃,反应后冷却到20 ℃,若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为　　　　　　　 (只填一组数据即可)。  答案 评价(七)　物质的量　气体摩尔体积 1.选B　1 mol任何物质所含有的分子数不一定相同,因为物质可能由原子、离子等构成,A项错误;摩尔是物质的量的单位,符号为mol,符合定义,B项正确;物质的量是连接宏观量与微观粒子数量的桥梁,摩尔是其单位,C项错误;H2O2分子中不含H2或O2分子,D项错误。 2.选C　物质的量是物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,其单位为mol,A正确;阿伏加德罗常数是指1 mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数,其单位为mol-1,B正确;摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,摩尔质量的单位为g·mol-1,C错误;气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,单位有 L·mol-1,标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,D正确。 3.选D　分子数目相等的H2、O2和Cl2,物质的量相同,质量由摩尔质量决定,Cl2的摩尔质量最大(71 g·mol-1),因此质量最大,A正确;同温同压下,体积与物质的量成正比,CO的摩尔质量(28 g·mol-1)小于CO2(44 g·mol-1),相同质量时CO的物质的量更大,体积更大,CO2体积更小,B正确;标准状况下,任何气体的摩尔体积均为22.4 L·mol-1,2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol,分子数为0.1NA,H2和O2在标况下均为气体,混合后分子数不变,C正确;同温同体积时,若压强相同,则物质的量相同,CO2的摩尔质量更大,质量更大,但题目未说明压强是否相同,所以无法比较,D错误。 4.选D　淀粉的摩尔质量为162n g·mol-1,16.2 g淀粉的物质的量为 mol,每个单元含6个C原子,总C原子数为 ×6n ×NA=0.6NA,A错误;生成1 mol CH3OH需转移6 mol电子(CO2中C化合价从+4→-2,转移6个电子),32 g(1 mol)CH3OH对应转移6NA电子,B错误;标准状况下CH3OH为液体,无法通过标准状况下的气体摩尔体积计算物质的量,C错误;同温同压下,气体密度与摩尔质量成正比,O2(32 g·mol-1)与CO2(44 g·mol-1)密度比为32∶44=8∶11,D正确。 5.选B　A项,该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的,即,不正确;B项,m g硫原子的个数为,其物质的量为 mol,正确;C项,该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol-1,不正确;D项,一个硫原子所含电子数为16,硫原子的质量为a g,则a g该硫原子即为1个硫原子,所含电子数为16,不正确。 6.选B　由题文可知,盐酸二甲双胍片是治疗2型糖尿病的常备药,故A正确;每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量为0.5 g,盐酸二甲双胍中含HCl的质量分数为×100% ,所以每片药品中含HCl的质量为0.5 g××100%≈0.11 g,故B错误;盐酸二甲双胍是一种有机物,由分子构成,则其相对分子质量也是它的分子量,故C正确;盐酸二甲双胍中,碳、氮的质量比==,故D正确。 7.选B　温度和压强相同的情况下,气体的物质的量之比等于其体积之比,由图可知甲、乙两室气体的体积比为5∶3,故其物质的量之比为5∶3,则甲室中混合气体的物质的量为0.6 mol×=1 mol,甲室混合气体质量为19.2 g,设甲室中n(NH3)=x mol,n(N2)=y mol,x+y=1、17x+28y=19.2,解得:x=0.8、y=0.2,乙中HCl的物质的量为0.6 mol,所以将隔板a去掉,NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,剩余NH3的物质的量为0.8 mol-0.6 mol=0.2 mol,剩余的气体总物质的量为0.2 mol+0.2 mol=0.4 mol,压强和温度相同的情况下,气体的体积之比等于其物质的量之比,开始时气体总物质的量为1 mol+0.6 mol=1.6 mol,其活塞b在8处,现在气体总物质的量为0.4 mol,所以活塞b将静止于刻度2处。 8.选A　根据题意,假设反应为2NxOy+2yCu==2yCuO+xN2。又因为在相同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比,根据题中数据,反应后气体体积为反应前气体体积的一半,所以可判断x=1,根据选项中的化学式,故可判断A正确。 9.选C　根据阿伏加德罗定律,同温同压下气体的体积比等于物质的量之比;设甲容器中CH4的物质的量为n1,乙容器中NH3的物质的量为n2;每个CH4分子含4个H原子,甲容器中H原子总数为4n1;每个NH3分子含3个H原子,乙容器中H原子总数为3n2;题目给出H原子数目之比为1∶1,即:4n1=3n2⇒=,因此,甲、乙容器的体积比为n1∶n2=3∶4,对应选项C。 10.选B　由一种元素组成的纯净物属于单质,且摩尔质量的单位是g·mol-1,故C18的摩尔质量为216 g·mol-1,A错误;2.8 g CO,其物质的量为=0.1 mol,故氧原子的物质的量为0.1 mol,B正确;1 mol C24O6分子中含有碳原子为24 mol,C错误;C22O4分子中碳的百分含量比C20O2低,故等质量时,C20O2的含碳量更高,D错误。 11.选D　16 g CH3OH的物质的量为0.5 mol,每个CH3OH分子含5个共用电子对(C—H 3对、C—O 1对、O—H 1对),共用电子对数为0.5×5NA=2.5NA,A正确;标准状况下22.4 L混合气体物质的量为1 mol,CO2和CH4分子均含1个C原子,故混合物中含1 mol C原子,即NA个,B正确;反应Ⅰ:CH4==C+2H2(C从-4→0,转移4e-);反应Ⅱ:C+CO2==2CO(C从0→+2,CO2中C从+4→+2,转移2e-),生成2 mol CO需1 mol C(来自反应Ⅰ),反应Ⅰ转移4 mol电子,反应Ⅱ转移2 mol电子,共转移6 mol电子,C正确;等质量(设m g)时,CH4耗氧量为×2= mol,CH3OH耗氧量为×1.5= mol,>,故CH4消耗O2更多,D错误。 12.选BD　摩尔质量:M(CO2)>M(空气)>M(He),同温、同压、同质量时,气体的摩尔质量越大,气体的物质的量越小,三种气体的物质的量为n(CO2)<n(空气)<n(He),则体积关系:V(CO2)<V(空气)<V(He),A错误;根据阿伏加德罗定律可知,同温、同压、同体积时,三种气体的密度比等于摩尔质量之比,则密度关系:ρ(CO2)>ρ(空气)>ρ(He),B正确;同温、同压、同体积时,三种气体的物质的量相同,则分子数关系:N(CO2)=N(空气)=N(He),C错误;同温、同压、同体积时,三种气体的物质的量相同,摩尔质量越大,质量越大,则质量关系:m(CO2)>m(空气)>m(He),D正确。 13.解析:(2)标准状况下,混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L-1×22.4 L·mol-1=16.8 g·mol-1,设NH3的体积分数为x,则17x+16(1-x)=16.8,解得x=0.8,即80%。(3)根据质量守恒定律,C的质量为(a+b-d)g,则C的摩尔质量为=5(a+b-d)g·mol-1。(4)①32 g CH4的物质的量为2 mol;②约含有6.02×1023个HCl分子的物质的量为1 mol,其质量为36.5 g;③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol,其质量为32 g·mol-1×1.5 mol=48 g。a.根据上述分析可知,三种物质的质量为①<②<③。b.根据N=n·NA可知,气体分子数与其物质的量成正比,气体的物质的量为②<③<①,则三种气体含有分子数目为②<③<①。c.根据V=n·Vm可知,相同条件下气体的体积与其物质的量成正比,气体的物质的量为②<③<①,则三种气体的体积为②<③<①。 答案:(1)17∶16　(2)80%　(3)5(a+b-d)g·mol-1 (4)a.①<②<③　b.②<③<①　c.②<③<① 14.解析:(1)a mol H2SO4中含氧原子的物质的量为4a mol,个数为b,由公式n=,得NA== mol-1。(2)2 mol A完全分解生成1 mol B、2 mol C和2 mol D,所得混合气体的总物质的量为5 mol,混合气体的平均摩尔质量为2d g·mol-1,则混合气体的总质量为5 mol×2d g·mol-1=10d g,由质量守恒知2 mol A的质量为10d g,则A的摩尔质量M(A)==5d g·mol-1。(3)设1 mol AH3完全分解生成 mol H2和一定量的A单质,因反应后容器的体积变为原来的,则1 mol AH3分解应生成 mol气体,其中H2有 mol,则生成A单质 mol,由A原子守恒可知, mol A单质中含A原子1 mol,则A单质的分子式为A4。(4)设反应前N2有1 mol,则H2和O2共3 mol,反应后N2与剩余气体体积相等,则反应后剩余气体的物质的量为1 mol,由方程式:2H2+O22H2O,共消耗2 mol气体,其中,消耗H2的物质的量为 mol,消耗O2的物质的量为 mol,若剩余气体为H2,则反应前N2和O2的物质的量之比为1 mol∶ mol=3∶2,若剩余气体为O2,则反应前N2和O2的物质的量之比为1 mol∶=3∶5。 答案:(1) mol-1　(2)5d　(3)A4　(4)3∶5 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $