作业验收评价(4) 氧化还原反应的概念(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（山东、海南专版）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过阶梯式题型构建“概念辨析-原理应用-综合探究”方法体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念判断|1-3题|化合价升降法、氧化剂/还原剂判断|从基本反应识别到核心概念生成| |性质比较|4-8题|氧化性/还原性强弱比较（反应规律、电极电势）|原理推导与定量分析结合| |实验探究|9-12题|实验现象分析、新信息迁移（如电极电势应用）|科学探究与实践能力培养| |综合应用|13题|电子转移表示（单线桥）、实际应用（水处理）|概念-原理-应用逻辑链条闭环|

作业验收评价(四)　氧化还原反应的概念 一、选择题 1.下列实验产生的现象中,是由于发生氧化还原反应的是 (　　) A.向碘水中加入CCl4,充分振荡静置,水层接近无色 B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去 C.用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧,火焰呈绿色 D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液,充分振荡并微热,静置,溶液不分层 2.下列对氧化还原反应的分析中合理的是 (　　) A.Mg变成MgO时化合价升高,失去电子,因此Mg在该反应中被还原 B.KMnO4受热分解,锰元素化合价一部分升高,一部分降低,因此锰元素既被氧化又被还原 C.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应 D.反应2H2O2H2↑+O2↑,H2O中元素的化合价既有升高,又有降低 3.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是 (　　) A.Br2→Br-　B.Fe→Fe2+ C.CO2→ D.→Cl2 4.下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是 (　　) 选项 物质 用途 体现的性质 A SO2 生产硫酸 还原性 B NH3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO2 制取硅单质 氧化性 D Fe2O3 冶炼金属铁 氧化性 5.(2026·凉山州安宁河联盟期中)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 (　　) A. B. C. D. 6.(2026·北京市第八十中学期中)已知: 反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O; 反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3。 下列说法正确的是 (　　) A.还原性:CoCl2>HCl>I2 B.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 C.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 7.(2026·青岛市胶州期末)某同学利用如图微型装置(夹持装置略)制取少量Cl2,并比较Cl2和I2的氧化性强弱。下列说法错误的是 (　　) A.吸收剂也可以选用饱和Na2SO3溶液 B.用MnO2代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C.试纸变蓝,说明Cl2的氧化性强于I2 D.该装置中与Cl2相关的反应均属于氧化还原反应 8.已知:氧化还原反应可看成由两个半反应组成,每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示),E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强,E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) Fe3+/Fe2+ 0.77 Cl2/Cl- 1.36 PbO2/PbSO4(或Pb2+) 1.69 Sn4+/Sn2+ 0.151 /Mn2+ 1.51 I2/I- 0.54 根据表格数据分析,下列说法错误的是 (　　) A.氧化性:Cl2>Fe3+>Sn4+ B.酸化高锰酸钾溶液时,不可使用氢碘酸 C.往淀粉碘化钾溶液中滴加SnCl4溶液,可观察到溶液变蓝 D.向含0.2 mol FeI2的酸性溶液中加0.25 mol PbO2,滴加KSCN溶液,可观察到溶液变红 9.(2026·上海市建平中学期中)已知硫酸亚铜易溶于水,氯化亚铜不溶于水。探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,过程如图所示: 无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,有关该实验说法正确的是 (　　) A.SO2是还原产物 B.CuCl是还原产物 C.无Cl-时,能被Cu2+氧化 D.被Cu2+氧化时,Cl-作催化剂 10.(2026·宁波市九校期末联考)氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法不正确的是 (　　) A.C是还原剂 B.氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C.CO是氧化产物 D.若该反应生成氮化硅的质量是17.5 g,则生成16.8 L一氧化碳 11.[双选](2026·山东省实验中学月考)某实验小组探究含锰物质的化学性质,有关实验操作和现象如下: ①向稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入适量NaBiO3,溶液变为紫红色;②继续滴加适量的H2O2,溶液紫红色恰好褪去,并有无色气泡产生;③再向反应液中加入适量的PbO2固体恰好反应完全,溶液又变为紫红色,发生的反应为5PbO2+2Mn2++4H++5S==2Mn+5PbSO4+2H2O;④继续向③的反应液中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成。查阅资料知:NaBiO3是难溶于水的盐,有强氧化性;溶液中Bi3+较稳定,无色。下列有关说法正确的是 (　　) A.NaBiO3可与浓盐酸发生反应生成其最高价含氧酸HBiO3 B.根据上述现象可知氧化性PbO2>Bi>Mn>Cl2 C.分别用NaBiO3和PbO2氧化Mn2+制取0.1 mol Mn,二者转移电子数相同 D.①中发生的反应方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+==5Na++5Bi3++2Mn+7H2O 12. [双选]科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理,其主要过程示意如下。下列说法正确的是 (　　) A.氧化性:<NO2,还原性:>HNO2 B.该过程中NO2为催化剂 C.上述反应过程中,S的成键数目保持不变 D.第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 二、非选择题 13.(12分)高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂,其原理如图所示。 [查阅资料]　向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶体的聚沉作用,简称胶体的聚沉。 请回答下列问题: (1)K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　　。  (2)过程①中活细菌表现了　　　　　(填“氧化”或“还原”)性,该过程的还原产物是　　　　　　;过程③属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。  (3)根据上述原理分析,作水处理剂时,K2FeO4的作用有 　(填两个)。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中氯元素的化合价由　　　　价变为　　　　价;通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性:ClO-　　　(填“>”“=”或“<”)Fe。  ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目: 　。  答案 评价(四)　氧化还原反应的概念 1.选B　A.向碘水中加入CCl4,充分振荡静置,水层接近无色,该过程为萃取,与氧化还原反应无关;B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,二氧化硫具有还原性,被酸性高锰酸钾氧化,溶液紫红色褪去,与氧化还原反应有关;C.用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧,火焰呈绿色,为金属的焰色,体现的是金属的物理性质,与氧化还原反应无关;D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液,充分振荡并微热,乙酸乙酯水解生成的乙醇和乙酸钠溶于水,静置,溶液不分层,与氧化还原反应无关。 2.选D　镁失去电子被氧化而不是被还原,A错误;高锰酸钾受热分解时锰元素的化合价只有降低,没有升高,因此锰元素只被还原,没被氧化,B错误;没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,C错误;水中氧元素的化合价升高,氢元素的化合价降低,D正确。 3.选B　Br2→Br-中溴的化合价从0降至-1,被还原,需加入还原剂,A不符合题意;Fe→Fe2+中铁的化合价从0升至+2,被氧化,需加入氧化剂,B符合题意;CO2→中碳的化合价均为+4,未发生氧化还原反应,无需加入氧化剂,C不符合题意;→Cl2中氯的化合价从+7降至0,被还原,需加入还原剂,D不符合题意。 4.选B　NH3生产NH4HCO3过程中没有元素化合价改变,发生的是非氧化还原反应,B错误。 5.选D　硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠,+3H2O,A错误;氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子,7N2+12H2O,B错误;氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子,即l2↑+KCl+3H2O,C错误;铁失去2×3=6个电子、氯得到6个电子,D正确。 6.选B　反应Ⅰ中HCl作还原剂,其还原性应强于还原产物CoCl2,因此还原性顺序应为HCl>CoCl2,A错误;反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂,Cl2为氧化产物,故氧化性Co2O3>Cl2;反应Ⅱ中Cl2为氧化剂,HIO3为氧化产物,故氧化性Cl2>HIO3,B正确;反应ⅠHCl中的Cl元素部分被氧化为Cl2,因此HCl是还原剂而非氧化剂,C错误;反应Ⅱ中Cl2中的Cl元素化合价从0降至-1(HCl),发生还原反应,D错误。 7.选B　氯气有毒,也具有氧化性,能与Na2SO3反应生成硫酸钠和盐酸,故吸收剂可以是饱和Na2SO3溶液,A正确;用MnO2代替高锰酸钾时必须加热才能产生氯气,不能达到实验目的,B错误;氯气和碘离子反应生成碘单质,使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则说明Cl2的氧化性强于I2,C正确;该装置中与Cl2相关的反应有浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,氯气与碘离子反应生成碘单质,氯气与氢氧根离子反应生成氯离子,均属于氧化还原反应,D正确。 8.选C　Cl2的电极电势高于Fe3+和Sn4+,因此氧化性顺序为Cl2>Fe3+>Sn4+,A正确;的电极电势高于I2的电极电势,则的氧化性强于I2,使用氢碘酸酸化高锰酸钾溶液时,会氧化I-,故不可用氢碘酸酸化,B正确;Sn4+/Sn2+的电极电势低于I2/I-,说明Sn4+的氧化性弱于I2,故Sn4+无法将I-氧化为I2,溶液不会变蓝,C错误;PbO2/Pb2+的电极电势远高于Fe3+/Fe2+和I2/I-,则PbO2氧化性强于Fe3+、I2,而I-还原性强于Fe2+,在酸性条件下,0.25 mol PbO2优先氧化0.4 mol I-为I2,转移0.4 mol电子后,另外0.25 mol×-0.4 mol=0.1 mol电子可以氧化部分Fe2+(0.1 mol)为Fe3+,溶液中存在Fe3+,滴加KSCN显红色,D正确。 9.选B　实验目的探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应原理,在NaHSO3与CuSO4混合溶液中加入NaCl固体生成白色沉淀CuCl和无色气体SO2,在Cl-条件下Cu2+被还原,发生2Cu2++2HS+2Cl-==2CuCl↓+SO2↑+2H+。根据反应方程式可知,SO2中硫元素价态未发生变化,SO2不是还原产物,也不是氧化产物,还原产物是CuCl,氧化产物是,A错误,B正确;未加入NaCl固体时,NaHSO3与CuSO4蓝色混合溶液3 min未见明显变化,说明二者未发生反应,即无Cl-时,未能被Cu2+氧化,C错误;Cl-与Cu+能生成CuCl沉淀,而促使Cu2++e-→Cu+,即Cl-改变了Cu2+的氧化性,而不是催化剂,D错误。 10.选D　C在反应中由0价升至+2价,被氧化,是还原剂,A正确;N元素化合价由0价降低为-3价,发生还原反应,故N2是氧化剂,而还原剂为C,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶6=1∶3,B正确;CO是C被氧化后的产物,属于氧化产物,C正确;根据化学计量数关系,每生成1 mol Si3N4同时生成6 mol CO,17.5 g Si3N4的物质的量为=0.125 mol,则生成0.125 mol×6=0.75 mol CO,若在标准状况下,体积为0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L,但题目未注明条件,无法确定气体体积,D错误。 11.选CD　①向稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入适量NaBiO3,溶液变为紫红色,说明NaBiO3将Mn2+氧化为紫红色的Mn,NaBiO3被还原为Bi3+,反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+==5Na++5Bi3++2Mn+7H2O;②继续滴加适量的 H2O2,溶液紫红色恰好褪去,并有无色气泡产生,说明Mn将H2O2氧化为氧气,本身被还原为Mn2+,反应的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O;③再向反应液中加入适量的 PbO2固体恰好反应完全,溶液又变为紫红色,发生的反应为 5PbO2+2Mn2++4H++5S==2Mn+5PbSO4+2H2O,PbO2能将Mn2+氧化为Mn;④继续向③的反应液中滴加浓盐酸,有黄绿色气体生成,发生的反应为Mn和浓盐酸反应生成氯气和MnCl2。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,①中氧化性:NaBiO3>Mn,④中氧化性:Mn>Cl2,所以氧化性:NaBiO3>Cl2,NaBiO3与浓盐酸发生反应时,会生成Bi3+和氯气,故A错误;由以上分析可知,氧化性:Bi>Mn>Cl2、PbO2>Mn,无法确定NaBiO3和PbO2的氧化性的强弱,故B错误;分别用NaBiO3和PbO2氧化Mn2+制取0.1 mol Mn,NaBiO3和PbO2均将Mn2+氧化为Mn,则二者转移电子数相同,故C正确;由以上分析可知,①中发生的反应方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+==5Na++5Bi3++2Mn+7H2O,故D正确。 12.选AD　根据转化关系图分析,第Ⅰ阶段反应是NO2+S==N+S,NO2为氧化剂,S为氧化产物;第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应是S+H2O+NO2==HNO2+HS,S为还原剂、HNO2为还原产物。根据分析可知,氧化性<NO2,还原性>HNO2,A正确;该过程中NO2参与了化学反应,生成了N,化学组成和性质均发生了变化,不是催化剂,B错误;根据图示可知,S形成HS,S的成键数目从3个逐步形成4个键,C错误;根据反应S+H2O+NO2==HNO2+HS,氧化剂(NO2)与还原剂(S)的物质的量之比是 1∶1,D正确。 13.解析:(1)K2FeO4中K为+1价,O为-2价,则铁元素的化合价为+6价。(2)过程①中K2FeO4中Fe的化合价降低,活细菌中元素化合价升高,因此活细菌表现了还原性,化合价降低得到的产物为还原产物,因此该过程的还原产物是Fe3+;过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用,属于物理变化。(3)根据原理分析,作水处理剂时,K2FeO4作氧化剂,能消毒杀菌,得到的产物生成胶体具有净水作用,因此K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水。(4)①该反应中氯元素的化合价由+1价变为-1价。通过该反应说明:在碱性条件下,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:ClO->Fe。 答案:(1)+6　(2)还原　Fe3+　物理 (3)消毒杀菌、净水　(4)①+1　-1　> ②+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $