作业验收评价(38) 反应热 热化学方程式(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦反应热与热化学方程式核心考点，通过概念辨析、实验分析、图像解读及综合计算，系统构建能量变化认知体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3-7题|燃烧热/中和热判断、热化学方程式正误分析|从反应热定义出发，通过对比燃烧热与中和热差异，建立热化学方程式书写规则| |实验与计算|4、10、12题|量热计装置评估、中和热测定、电子转移与热量换算|结合实验操作理解能量测量原理，通过数据处理强化定量计算能力| |图像分析|5、8、9、11题|键能与反应热关系、能量-历程图解读、盖斯定律应用|从微观键能到宏观能量变化，通过图像建立“能量变化-反应历程-物质稳定性”关联模型| |综合应用|1、2、12题|能源利用实例分析、陌生反应热化学方程式书写|联系生产生活实际，体现化学观念中能量转化与物质变化的统一性|

作业验收评价(三十八)　反应热　热化学方程式 一、选择题 1.(2023·湖北卷)2023年5月10日,天舟六号货运飞船成功发射,标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 (　　) A.液氮-液氢 B.液氧-液氢 C.液态NO2-肼 D.液氧-煤油 2.(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期,现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 (　　) A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 3.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 (　　) A.HCl和NaOH反应生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4.(2025·天津卷)如图是简易量热计装置示意图,下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 (　　) A.BaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液 C.ZnO和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 5.(2026·福州高三质检)一定条件下发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),当反应1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时,其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该反应是吸热反应 B.由图像可得,HI(g)比I2(g)更稳定 C.1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D.相同条件下,2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应,释放26 kJ的热量 6.根据下列已知条件,所写热化学方程式正确的是 (　　) A.H2的燃烧热为a kJ·mol-1:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-a kJ·mol-1 B.1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应,放出热量98.3 kJ:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C.H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D.96 g O2(g)能量比96 g O3(g)的能量低b kJ:3O2(g)⇌2O3(g)　ΔH=+b kJ·mol-1 7.已知:①H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1;②中和反应生成1 mol液态水时的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1;③水的汽化热ΔH=+44.0 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　) A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.H2O(l)==H+(aq)+OH-(aq)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)==H2O(g)　ΔH=-329.8 kJ·mol-1 D.OH-(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COO-(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1 8.一定条件下,在水溶液中每摩尔含氯微粒的相对能量大小如图所示,B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)==Cl(aq)+2Cl-(aq)　ΔH,ΔH为 (　　) A.117 kJ·mol-1 B.-117 kJ·mol-1 C.7 kJ·mol-1 D.-7 kJ·mol-1 9.已知:在标准压强、298 K下,由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变,叫做物质B的标准摩尔生成焓,用Δf(单位为kJ·mol-1)表示。部分物质的Δf如图所示。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是 (　　) A.2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的总键能 B.合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=+902 kJ·mol-1 D.NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)+4NH3(g)==5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 815 kJ·mol-1 10.(2026·鞍山模拟)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设:一次性加入NaOH溶液。已知:混合溶液的密度为1 g·cm-3,比热容为4.18 J·g-1·℃-1。下列相关说法正确的是 (　　) A.分批加入NaOH溶液,反应更充分,测量结果更准确 B.将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁,测量更精准 C.本实验中测定的中和反应反应热ΔH=-55.176 kJ·mol-1 D.若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸,ΔH将偏小 11.(2026·山东淄博一模)标准状况下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示,已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0。下列说法错误的是 (　　) A.E6-E3=E5-E2 B.Cl—Cl键能为2(E2-E3)kJ·mol-1 C.相同条件下,O3的平衡转化率: 历程Ⅰ=历程Ⅱ D.历程Ⅰ和历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)==O2(g)+Cl(g)　ΔH=(E4-E5)kJ·mol-1 二、非选择题 12.(6分)(1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,则a　　　　(填“>”“<”或“=”)726.5。  (2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放145.0 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 　。  (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)==2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移 1 mol电子放出的热量为　　　　　　　。  答案 评价(三十八)　反应热　热化学方程式 1.选A　火箭推进剂通常包括燃料、氧化剂,二者混合遇高温、明火能燃烧,液体燃料主要有液氢、肼、偏二甲肼、煤油等,液体氧化剂主要有液氧、二氧化氮、过氧化氢等,液氢具有强还原性,但液氮较稳定,二者混合遇高温、明火不能燃烧,A符合题意。 2.选C　燃料电池将化学能转化为电能,C错误。 3.选B　CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则CO(g)+O2(g)==CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　ΔH=-2×283.0 kJ·mol-1,逆反应时反应热的数值相等,符号相反,B项正确;在25 ℃、101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热,D项错误。 4.选B　BaO与水反应生成Ba(OH)2,为放热反应,无气体生成,反应在溶液中进行,热量损失少,适宜用简易量热计测定,A不符合题意;Al与NaOH溶液反应生成H2气体,气体逸出时会带走部分热量,导致热量测量不准确,不适宜用简易量热计测定,B符合题意;ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水,为放热反应,无气体生成,反应在溶液中进行,热量损失少,适宜用简易量热计测定,C不符合题意;KOH与稀盐酸的反应为放热反应,无气体生成,反应在溶液中进行,热量损失少,适宜用简易量热计测定,D不符合题意。 5.选C　由图像可知反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量,该反应为放热反应,故A错误;由图像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低,即稳定性不能判断,故B错误;由图像可知形成2 mol氢碘键释放(170+13)kJ的能量,故1 mol H—I键的能量为91.5 kJ,故C正确;由图像可知1 mol H2(g)与1 mol I2(g)反应放热13 kJ,故H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-13 kJ·mol-1,该反应为可逆反应,则2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应释放的热量不是26 kJ,故D错误。 6.D 7.选B　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,A项错误;强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量是57.3 kJ,可表示为H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,故H2O(l)==H+(aq)+OH-(aq)　ΔH'=+57.3 kJ·mol-1,B项正确;1 mol氢气燃烧生成气态水时,放出的热量比285.8 kJ小,C项错误;CH3COOH是弱酸,电离时吸热,发生中和反应时,放出的热量少,D项错误。 8.选B　ClO-、Cl、Cl-中氯元素化合价分别为+1、+5、-1价,则反应的焓变为(2×0)kJ·mol-1+63 kJ·mol-1-(3×60)kJ·mol-1=-117 kJ·mol-1。 9.选C　NO(g)的标准摩尔生成焓为+91.3 kJ·mol-1,则①N2(g)+O2(g)==2NO(g)　ΔH=+182.6 kJ·mol-1,由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可知,2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的总键能,A项正确;已知NH3(g)的标准摩尔生成焓为-45.9 kJ·mol-1,则合成氨的热化学方程式为②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-91.8 kJ·mol-1,B项正确;由H2O(g)的标准摩尔生成焓为-241.8 kJ·mol-1可知,③H2(g)+O2(g)==H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,根据盖斯定律可知,2×①-2×②+6×③可得出NH3催化氧化的热化学方程式,即4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-902 kJ·mol-1,C项错误;根据盖斯定律,由6×③-3×①-2×②可得出NO与NH3反应的热化学方程式,即6NO(g)+4NH3(g)==5N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 815 kJ·mol-1,D项正确。 10.选C　分批加入NaOH溶液热量损失更多,A错误;铁与盐酸反应,B错误;根据所给数据,本实验中生成0.02 mol水,混合溶液的质量为(40 mL+40 mL)×1 g·cm-3=80 g,中和反应反应热是指生成1 mol液态水时放出的热量,故中和反应反应热ΔH=-=-55 176 J·mol-1=-55.176 kJ·mol-1,C正确;醋酸电离时吸收热量,因中和反应反应热ΔH为负值,故将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸,ΔH将偏大,D错误。 11.选D　由图可知,Cl原子是历程Ⅱ的催化剂,催化剂不能改变反应的反应热,则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等,即ΔH=(E6-E3)kJ·mol-1=(E5-E2)kJ·mol-1,故A正确;Cl2(g)的相对能量为0,由图可知Cl(g)的相对能量为(E2-E3)kJ·mol-1,则Cl—Cl键能为2(E2-E3)kJ·mol-1,故B正确;催化剂不能改变反应的始态和终态,不能改变反应物的平衡转化率,即相同条件下O3的平衡转化率:历程Ⅱ=历程Ⅰ,故C正确;由图可知,历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能,反应的活化能越小,反应速率越快,则历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)==O2(g)+Cl(g)　ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1,故D错误。 12.解析:(1)该反应未完全燃烧,生成的氢气燃烧还要放出热量,则a<726.5。(2)当有1 mol Cl2参与反应时释放145.0 kJ热量,该反应的热化学方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)==4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-145.0 kJ·mol-1×2=-290.0 kJ·mol-1。(3)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)==2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1,每转移12 mol电子放出的热量为1 176.0 kJ,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为 kJ=98.0 kJ。 答案:(1)<　(2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)==4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-290.0 kJ·mol-1　(3)98.0 kJ 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $