作业验收评价(26) 铜 金属的冶炼(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦铜及其化合物性质与金属冶炼原理，通过概念辨析、实验探究构建知识网络，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念原理|4题|辨析判断|金属冶炼方法依据→合金概念→冶炼反应原理| |性质应用|3题|性质-用途对应|铜及其化合物性质→氧化还原/配位等性质→实际应用| |实验探究|4题|实验分析与设计|实验现象→反应机理→操作流程→误差分析|

作业验收评价(二十六)　铜　金属的冶炼 一、选择题 1.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法,选用冶炼方法的依据主要是 (　　) A.金属在自然界里存在的形式 B.金属元素在地壳中的含量 C.金属阳离子得电子的能力 D.金属熔点的高低 2.下列铜及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.铜单质具有延展性,可用于传输电流 B.Cu2O的熔、沸点较高,可用于催化反应 C.Cu(OH)2具有氧化性,可用于检验醛基 D.CuSO4能使蛋白质变性,可用于饮用水消毒 3.(2026·南宁模拟)下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 (　　) A.木活字 B.不锈钢针 C.纸哪吒 D.石印章 4.(2026·北京东城区一模)实验:把铜丝放入稀硫酸中,无明显现象,再加入双氧水,铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多,一段时间后产生大量气泡,溶液变蓝。下列分析不正确的是 (　　) A.依据金属活动性顺序,铜与稀硫酸不能发生置换反应 B.实验中产生的气体能使带火星木条复燃 C.溶液变蓝的方程式有Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O D.“产生大量气泡”,说明Cu2+起到了催化作用 5.有关金属冶炼或其原理的说法正确的是 (　　) A.给定条件下,Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s),物质间转化能一步实现 B.工业上,常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝,加入冰晶石作助熔剂 C.火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2,其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 D.铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应物刚好完全反应,反应后固体质量增加 6.(2026·青岛模拟)Cu2O不能与酸混用,可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。用Fe2(SO4)3溶液浸泡黄铜(CuFeS2)可制得CuSO4溶液,再用其制取Cu2O。下列说法错误的是 (　　) A.“浸泡黄铜”的过程中会产生硫单质 B.可用K3[Fe(CN)6]溶液检验浸泡后的溶液中是否生成FeSO4 C.Cu2O与稀硫酸反应只生成硫酸铜和水 D.CuSO4是配制波尔多液的原料 7.Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O和SO2,生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu和SO2。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+;Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)2]OH;CuSO4可用于水体的净化。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A.Cu2S熔点高,可用作电池的负极材料 B.SO2具有还原性,可用作纸浆的漂白剂 C.NH3存在孤电子对,可与Cu+形成配位键 D.CuSO4溶液显酸性,可用于游泳池内水的消毒 8.实验室用含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图: 下列有关说法正确的是 (　　) A.溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸 B.气体A是Cl2,将亚铁离子氧化为铁离子 C.生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3Cu2+ D.从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶 9.白色粉末氯化亚铜(CuCl)微溶于水。热解CuCl2·2H2O并进行相关物质转化,如图所示。下列说法不正确的是 (　　) (已知:酸性条件下Cu+不稳定) A.X是HCl,可抑制Cu2+水解 B.途径1中产生的Cl2可用NaOH溶液吸收处理 C.途径2中200 ℃反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++S==2Cu2++SO2↑+2H2O 健糎T5.〗 二、非选择题 10.(12分)(2026·西安期中)五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾,具有催吐、去腐、解毒等功效,但有一定的副作用,易溶于水,难溶于乙醇。回答下列问题: (1)铜与过量H2O2溶液反应的探究如图: 实验②中Cu溶解的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;产生的气体为　　　　　(填名称)。  (2)某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体,有两种途径可供选择: 途径A:CuCuSO4 途径B:CuCuOCuSO4 ①写出途径A的化学方程式: 　。  ②与途径A相比,途径B的优点是 　。  (3)硫酸铜溶液经加热蒸发、　　　　　　 、过滤、　　　　　 、干燥等实验操作,得到胆矾。  (4)将制得的CuSO4·xH2O晶体进行热重分析,其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线,T ℃时,已完全失去结晶水,此时为CuSO4)如图所示。x=　　　　　。  (5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏低的是 　　　　　(填标号)。  ①制得的结晶水合物未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量固体迸溅出来 11.(14分)铜及其化合物在工农业生产领域有着重要的用途,氯化铜、氯化亚铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。[查阅资料]ⅰ.氯化铜:从水溶液中结晶时,在15 ℃以下得到四水合物,在15~25.7 ℃得到三水合物,在26~42 ℃得到二水合物,在42 ℃以上得到一水合物,在100 ℃得到无水物。 ⅱ.CuCl2·2H2OCuCl2CuCl+Cl2 (1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与铜反应(铁架台、铁夹略)制备氯化铜。 ①按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→　　、　　→　　、　　→　　、　　→　　。  ②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先　　　　后　　　　。  (2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路板时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。  (3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl2·2H2O,进行如下操作: ①首先向溶液中加入H2O2溶液,然后加试剂X用于调节pH,过滤,除去杂质,X可选用下列试剂中的　　　　(填字母)。  a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4 ②要获得纯净CuCl2·2H2O晶体的操作步骤:向①所得滤液中加少量盐酸,蒸发浓缩、 　　　　　　　　、　　　　、洗涤、干燥。  (4) 用CuCl2·2H2O为原料制备CuCl时,发现产物中含有少量的CuCl2或CuO杂质,若杂质是CuCl2,则产生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  答案 评价(二十六)　铜　金属的冶炼 1.选C　不同的金属有不同的冶炼方法,金属的冶炼方法根据金属的活动性强弱确定,即根据金属阳离子得电子的能力确定,故C项正确。 2.选C　铜单质具有导电性,可用于传输电流,A不符合题意;Cu2O的熔、沸点较高与其作催化剂无因果关系,B不符合题意;已知反应RCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+RCOONa+3H2O,反应中Cu(OH)2作氧化剂,具有氧化性,可用于检验醛基,C符合题意;CuSO4能使蛋白质变性,会使人体中毒,故不可用于饮用水消毒,D不符合题意。 3.选B　木活字的主要成分是木材,木材属于有机物,不是合金,故A错误;不锈钢针是由铁和铬、镍等金属熔合而成的合金,具有耐腐蚀等特性,故B正确;纸的主要成分是纤维素,属于有机物,不是合金,故C错误;石印章的主要成分是石头,属于无机非金属材料,不是合金,故D错误。 4.选D　依据金属活动性顺序,铜在氢离子后面,铜与稀硫酸不能发生置换反应,故A正确;实验中产生的气体是氧气,能使带火星木条复燃,故B正确;溶液变蓝说明铜变为铜离子,反应的离子方程式有Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O,故C正确;“产生大量气泡”,不能说明Cu2+起到了催化作用,也可能是其他离子的作用,故D错误。 5.选C　应利用电解熔融MgCl2制备金属Mg,故A错误;AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电,不能通过电解AlCl3得到Al,应是电解熔融氧化铝制备铝,故B错误;火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2,铜元素化合价由+1价变为0价,硫元素化合价由-2价变为+4价,Cu2S既作氧化剂又作还原剂,故C正确;铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应前后都是固体,固体质量不变,故D错误。 6.选C　Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,“浸泡黄铜”的过程中会产生硫单质,故A正确;K3[Fe(CN)6]溶液用来检验Fe2+,浸泡后的溶液中加入K3[Fe(CN)6],若生成蓝色沉淀,浸泡后的溶液中生成FeSO4,故B正确;酸性条件下Cu+不稳定,生成Cu和Cu2+,该反应的离子方程式为Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O,故C错误;波尔多液的主要原料是硫酸铜和氢氧化钙,反应生成碱式硫酸铜和硫酸钙,CuSO4是配制波尔多液的原料,故D正确。 7.选C　Cu2S可用作电池的负极材料,是因为Cu2S可以被氧化,与其熔点高无关,故A错误;SO2可用作纸浆的漂白剂,是因为二氧化硫具有漂白性,与其还原性无关,故B错误;NH3中N原子存在孤电子对,可与Cu+形成配位键,故C正确;硫酸铜溶液可用于游泳池内水的消毒,是因为铜离子是重金属离子,能使蛋白质变性,与其溶液显酸性无关,故D错误。 8.选C　过量的酸应为稀硫酸,用稀硝酸会引入硝酸根离子,A错误;向混合溶液通入气体A的作用是将Cu氧化使其溶解,并将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子,气体A为氧气,不能使用氯气,防止引入氯离子,B错误;加入固体B的作用是调节溶液的pH,使Fe3+变为沉淀而除去,为了不引入新的杂质,可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,加CuO时离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3Cu2+,C正确;从溶液中冷却结晶得到的是胆矾晶体,D错误。 9.选D　CuCl2水解方程式为CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl,因此X是HCl,可抑制Cu2+水解,故A正确;Cl2可与NaOH反应,因此途径1中产生的Cl2可用NaOH溶液吸收处理,故B正确;Cu2(OH)2Cl2加热到200 ℃会生成CuO,根据原子守恒可知还生成HCl,因此途径2中200 ℃反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,故C正确;CuCl微溶于水,不能写成离子形式,且酸性条件下Cu+不稳定,生成Cu和Cu2+,该反应的离子方程式为2CuCl==Cu2++Cu+2Cl-,故D错误。 10.解析:(1)实验②在酸性条件下,过氧化氢与铜反应生成硫酸铜和水,则Cu溶解的离子方程式为Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O;铜离子催化过氧化氢分解生成少量的氧气,则产生的气体为氧气。(2)①铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水,其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。②途径B中铜和氧气生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水,与途径A相比,途径B的优点是硫酸利用率高、不产生具有污染性的二氧化硫气体、稀硫酸较浓硫酸安全等。(3)硫酸铜溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等实验操作,得到胆矾。(4)根据图示,晶体的质量为12.5 g,失去全部结晶水后的质量为8 g,即硫酸铜的质量与结晶水的质量比为8∶(12.5-8),结合化学式CuSO4·xH2O,有=,解得x=5。(5)制得的结晶水合物未充分干燥,导致失重增大,测定值偏高,故①不符合题意;坩埚未置于干燥器中冷却,会吸收部分空气中水,使得失重偏小,测定值偏小,故②符合题意;加热时有少量胆矾迸溅出来,则导致失重增大,测定值偏高,故③不符合题意。 答案:(1)Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O　氧气 (2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ ②硫酸利用率高、不产生具有污染性的二氧化硫气体、稀硫酸较浓硫酸安全等 (3)冷却结晶　洗涤　(4)5　(5)② 11.(1)①d　e　h　i　f　g　b　②A　D　 (2)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2　 (3)①c　②冷却到26~42 ℃结晶　过滤　 (4)加热温度低(或加热时间不够) 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $