作业验收评价(13) “位—构—性”三者关系的综合应用(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦“位—构—性”逻辑链，通过元素推断与性质比较训练，系统构建原子结构→周期位置→元素性质的解题方法体系 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素推断与性质综合|15题（含高考真题）|原子结构特征（电子层数、未成对电子等）→元素定位→周期律应用（电负性、电离能等）|位—构—性相互推导，强化结构决定性质的化学观念，培养基于证据推理的科学思维|

作业验收评价(十三)　“位—构—性”三者关系的综合应用 1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的电子数与其电子层数相等,基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3∶2,X与W同主族。下列说法正确的是 (　　) A.电负性:Z>X>Y B.第一电离能:Y>Z>W C.离子半径:W>Y>Z D.最简单气态氢化物的沸点:Y>Z 2.(2026·河北省部分学校开学考联考)某化合物的化学式为X2Y2Z2(每个原子最外层均满足8电子稳定结构),X、Y、Z位于同一短周期且Y与X、Z相邻。基态Z原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述正确的是 (　　) A.X、Y、Z中Z的第一电离能最大 B.X、Y、Z的最简单氢化物中Y的键角最大 C.X2Y2Z2中Z的化合价最高 D.XZ2的空间结构和VSEPR模型相同 3.(2025·海南卷)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H2X是地球生命体中质量占比最大的物质;同周期简单阳离子中Yn+的半径最小;Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 (　　) A.Z4X6为离子晶体 B.基态Z原子最高能级半充满 C.热稳定性:H2X>ZH3 D.Y(CH3)3中只存在共价键 4.(2026·重庆市西北狼教育联盟学情诊断)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z可形成两种常见的液态化合物,其中一种分子为V形3原子分子;Y、Z为同周期相邻元素,W是同周期原子半径最大的元素,Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 (　　) A.简单离子半径:Z<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Q C.电负性:Y<Z D.XZW形成的化合物既有离子键,又有极性键 5.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[ZW6X6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 (　　) A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液,可以溶于NH4Cl溶液 D.Y3[ZW6X6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键 6.(2026·福州市言蹊联考)某消炎药主要成分X中的组成元素是:A、B、C、D、E、F,这六种元素为原子序数依次增大的短周期元素,A是相对原子质量最小的元素,B的最外层电子是次外层电子的2倍,B、C、D、E同周期,E与F同主族,下列说法正确的是 (　　) A.简单氢化物稳定性:B<C<D<E B.简单氢化物沸点:D<F C.E和F最高化合价相同 D.A的化合价只有正价 7.(2025·广西卷)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素,其中W、X、Y的核外电子数之和为15,W+离子半径最小,基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍,Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 (　　) A.第一电离能:Y>Z B.简单氢化物的稳定性:X>Y C.电负性:W>X D.基态Z原子的电子排布式:[Ar]3d64s1 8.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素,甲、丙在周期表中的相对位置如表。甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等,乙是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径由大到小:丙>丁>甲>乙 B.四种元素中电负性最大的是乙 C.丙形成的简单氢化物的沸点是同族中最低的 D.含有丁的简单离子的盐溶液均不会影响水的电离平衡 9.(2026·保定市四校联考)2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家,某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。W、X、Y、Z、E均为短周期主族元素,原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径:E>X>Y>Z>W B.简单氢化物的沸点:Z>E C.第一电离能:Y>Z>X D.X与Z形成的化合物均为非极性分子 10.(2026·福建师范大学附属中学模拟)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态,X、Y位于同一周期,基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是 (　　) A.M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构 B.M因含有-1价的Y元素而具有强氧化性 C.该化合物中X、Y的杂化方式相同 D.W分别与X、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同 11.(2026·重庆市第一中开学摸底)某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大,W、X和Y的原子序数之和为14,Z是第四周期元素,基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 (　　) A.键角:YW3>XW4 B.X、Y形成氢化物的沸点:X<Y C.该离子液体易挥发 D.Z的单质常温下呈液态 12.(2026·郑州一模)某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示: 已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。下列说法正确的是 (　　) A.简单氢化物的沸点:Z>M>Y B.由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应 C.X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离 D.XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别 13.(2026·安徽省华师联盟质量检测)一种广泛用于化妆品的物质分子的结构如图所示,其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y同族。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:W>Z>Y>X B.第一电离能:Z>Y>W C.电负性:Y>W>X D.基态原子未成对电子数:Z>Y=W>X 14.(2026·绵阳南山中学开学摸底)化合物A是一种常用的表面活性剂,具有起泡性能好、去污能力强等特点,其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素,W是形成物质种类最多的元素,X、Y为同族元素,Z、M为同族元素,基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径:Z>Y>X>M B.电负性:X>Y>W>M>Z C.X、Y、Z、W简单氢化物中熔、沸点最高的为X的氢化物 D.均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 15.如图所示化合物是一种新型阻燃剂,所含的元素均位于短周期,且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是 (　　) Z3+ A.元素电负性:Y>Q>Z B.W与X形成的一种高聚物可能具有导电性 C.Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质 D.QW3的VSEPR模型名称为三角锥形 答案 评价(十三)　“位—构—性”三者关系的综合应用 1.选B　X的电子数等于电子层数,X为H,W与X同主族(ⅠA族),且原子序数最大,W为Na,Y和Z的未成对电子数比为3∶2,则基态Y有3个未成对电子,Z有2个,故Y为N,Z为O,据此分析。同周期元素从左到右电负性增大,NH3中N呈负价,H呈正价,电负性:O>N>H,即为Z>Y>X,A错误;第一电离能:同周期元素从左到右呈增大趋势(ⅡA、ⅤA特例除外),同主族元素从上到下减小,第一电离能:N>O>Na,B正确;电子层数相同,原子序数越大半径越小,离子半径:N3->O2->Na+,即为Y>Z>W,C错误;水分子之间有氢键,氨分子间也有氢键,氧的电负性比氮强,且1个H2O可以形成2个氢键,1个NH3可以形成一个氢键,则水分子间的氢键比氨分子间的强,最简单气态氢化物的沸点:Y<Z,D错误。 2.选D　基态Z原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,则Z为氧,那么X、Y分别为C、N;同一周期随着原子序数变大,第一电离能变大,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能大小:N>O>C,A错误;X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O,三种分子中中心原子均为sp3杂化,孤电子对数分别为0、1、2,孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,则CH4的键角最大,B错误;在C2N2O2中,C的电负性最小,通常形成最高的正价态,而Z(O)的电负性最大,通常为负价,C错误;CO2分子中C原子的价层电子对数为2+=2,不含孤电子对,空间结构和VSEPR模型相同,均为直线形,D正确。 3.选A　H2X是地球生命体中质量占比最大的物质,所以X为O;同周期简单阳离子中Yn+的半径最小,且原子序数比O大,所以Y为Al;Z的一种同素异形体在空气中易自燃,为白磷,所以Z为P,据此解答。P和O形成的氧化物(如P4O10、P4O6)均为分子晶体,通过分子间作用力结合,故A错误;基态P原子的电子排布式为[Ne]3s23p3,最高能级3p轨道填充3个电子,占据3个轨道,为半充满结构,故B正确;O的电负性大于P,O—H键比P—H键更稳定,H2O的热稳定性强于PH3,故C正确;Al(CH3)3中Al与“CH3”基团通过共价键结合,无离子键,故D正确。 4.选A　X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z可形成两种常见的液态化合物,其中一种分子为V形3原子分子,可能为水分子,其中H和O元素也可形成常见的液态分子H2O2,所以X为H,Z为O,Y原子序数比Z小,与Z同周期相邻,则Y为N,W为同周期原子半径最大的是Na,Q为半导体材料Si,据此解答。Z为O,W为Na,电子层数相同,核电荷数越多,对核外电子的束缚作用越大,离子半径越小,即:具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径:O2->Na+,A错误;Y为N,Q为Si,非金属性:N>Si,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,B正确;同一周期原子序数越大,电负性越大,所以电负性:O>N,C正确;XZW形成的化合物为NaOH,钠离子与氢氧根之间存在离子键,氢氧根中也有极性键,D正确。 5.选A　W的外层电子数是其内层电子数的2倍,则W为C元素;X、Y的第一电离能都比左右相邻元素的高,则X、Y为第ⅡA族或第ⅤA族的元素,W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族的短周期元素,再结合无机盐的组成,则X为N元素,Y为Mg元素;Z的M层未成对电子数为4,Z为Fe。W、X、Y、Z四种元素形成的单质中石墨(或金刚石)的熔点大于铁的熔点,A项错误。NH3中心原子N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4,轨道杂化类型为sp3,B项正确。Mg(OH)2难溶于NaCl溶液,由于NH4Cl为强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,故Mg(OH)2能与NH4Cl溶液反应:Mg(OH)2+2N==Mg2++2NH3·H2O,C项正确。Mg3[Fe(CN)6]2中Fe3+有空轨道,CN-提供孤电子对,可以形成配位键,D项正确。 6.选A　A是相对原子质量最小的元素,则A为H;B的最外层电子是次外层电子的2倍,则B为C;B、C、D、E同周期,则C为N、D为O、E为F;E与F同主族,F为Cl。非金属性越强,简单氢化物稳定性越强,即:C<N<O<F,简单气态氢化物的热稳定性应为CH4<NH3<H2O<HF,A正确;水分子间可形成氢键,水沸点大于HCl,B错误;F无正价,Cl最高化合价为+7价,C错误;H在NaH中显-1价,D错误。 7.选A　W+离子半径最小,W为H(原子序数为1),X的s能级电子数是p能级的两倍,核外电子排布式1s22s22p2满足条件(X为C,原子序数为6),W、X、Y的核外电子数之和为15,得Y的原子序数为8(Y为O),Z的氧化物为MnO2(实验室制Cl2的原料),Z为Mn(原子序数为25)。O的原子半径远小于Mn,原子核对外层电子的吸引更强,失去第一个电子需要的能量更多,因此O的第一电离能大于Mn,A正确;元素非金属性越强,简单氢化物越稳定,O的非金属性强于C,所以简单氢化物的稳定性:Y(O)>X(C),B错误;电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力,C的电负性大于H,所以电负性:X(C)>W(H),C错误;基态Mn原子的电子排布式为3d54s2,而非[Ar]3d64s1,D错误。 8.选D　甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素,甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等,则甲为第ⅣA族元素,结合表中甲的位置知,甲为C,则丙为S,乙是地壳中含量最多的元素,则乙为O,丁的原子序数比丙(S)大,则丁为Cl,综上,甲、乙、丙、丁依次是C、O、S、Cl元素。原子半径比较:同周期元素从左到右减小,同主族元素从上到下增大,故顺序为丙>丁>甲>乙,A正确。电负性同周期元素从左到右增大,同主族元素从上到下减小,四种元素中乙(O)的电负性最大,B正确。丙(S)的简单氢化物为H2S,同族氢化物中H2O因能形成分子间氢键而沸点最高,H2S、H2Se、H2Te沸点随相对分子质量增大而升高,故H2S沸点是同族中最低的,C正确。丁(Cl)的简单离子为Cl-,若盐溶液中阳离子为弱碱阳离子(如NH4Cl中的铵根离子),会水解促进水的电离,D错误。 9.选D　蛋白质水解产物为氨基酸,其结构中含C、H、O、N等元素。结合结构式中原子成键数及“原子序数逐渐增大且Z与E同主族”可推断:W成键数为1,且原子序数最小,应为H;X成键数为4,应为C; Y原子序数介于X(C)和Z之间,成键数为3,应为N;Z成键数为2,与E同主族,且原子序数小于E,应为O;E与Z(O)同主族,原子序数大于Z,应为S。同周期元素原子半径从左到右递减(C>N>O);W(H)半径最小,顺序为S>C>N>O>H,即E>X>Y>Z>W,A正确。Z(O)的简单氢化物为H2O,分子间存在氢键,沸点远高于E(S)的简单氢化物H2S(分子间无氢键),B正确。N的2p轨道半满稳定,第一电离能N>O;同周期元素从左到右第一电离能递增,O>C,第一电离能顺序为N>O>C,即Y>Z>X,C正确。X(C)与Z(O)形成的化合物有CO、CO2等,CO为极性分子,CO2为非极性分子,D错误。 10.选A　短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中基态W原子核外电子只有一种运动状态,则W为H,基态X原子核外s能级电子数是p能级电子数的4倍,则X原子基态核外电子排布式为1s22s22p1,X为B,X、Y位于同一周期,由结构式知,Y能形成2个共价键,Y为O,Z能形成一价阳离子,Z为Na。结合结构式可知,M阴离子中的H原子不满足8e-稳定结构,A错误;M阴离子中含过氧键而具有强氧化性,即因含有-1价的Y元素(O)而具有强氧化性,B正确;由题图可知,B元素形成4个σ键,杂化类型为sp3,O原子形成2个σ键且含有2个孤电子对,杂化类型为sp3,C正确;H分别与B、O形成的二元化合物中只含有共价键,D正确。 11.选D　根据图示物质结构,W只形成一个键,W为H元素,X可以形成4个键,X为C元素,Y形成3个共价键,Y为N元素,且满足W、X和Y的原子序数之和为14,由双键处的Y可知,Y失去1个电子,Z得到1个电子,带有1个单位的负电荷,基态Z原子核外电子占有8个能级,为1s22s22p63s23p63d104s24p5,Z为Br元素,据此分析。YW3为NH3,NH3中心原子价层电子对数为3+=4,分子构型为三角锥形,键角为107°,XW4为CH4,中心原子价层电子对数为4+=4,正四面体,键角为109°28',A错误;Y的氢化物NH3、N2H4可以形成氢键,X的氢化物有多种,不能比较,B错误;离子液体由阴、阳离子构成,离子键作用强,蒸气压低,不易挥发,C错误;Z为Br,Br2常温下为深红棕色液体,D正确。 12.选B　W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素,且原子序数依次增大,W连接1个共价键,W为H元素,X连接4个共价键,X为C元素,Y连接4个共价键且带一个正电荷,Y为N元素,Z连接2个共价键,Z为O元素,M也连接2个共价键,M为S元素,以此解答。H2O和NH3分子间能形成氢键,且H2O分子形成的氢键更多,而H2S不能形成氢键,则简单氢化物的沸点:H2O>NH3>H2S,故A错误;由H、C、N、S四种元素组成的NH4SCN可与Fe3+发生显色反应,故B正确;C最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,H2CO3是二元弱酸,其电离抑制水的电离,故C错误;CO2和SO2都和澄清石灰水反应生成白色沉淀,且气体过量时沉淀都溶解,不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,故D错误。 13.选B　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y同族及结构中W与Y形成四个共价键,故Y为C,W为Si,X形成一个共价键,且原子序数最小,X为H,Z形成两个共价键,故Z为O,据此分析。原子半径:同周期元素从左到右逐渐减小,同主族元素从上到下逐渐增大,半径大小为W(Si)>Y(C)>Z(O)>X(H),A错误;第一电离能:同周期元素从左到右增大(ⅡA、ⅤA特例除外),同主族元素从上到下减小,即Z(O)>Y(C)>W(Si),B正确;电负性:同周期元素从左到右增大,同主族元素从上到下减小,H电负性大于Si,电负性为Y(C)>X(H)>W(Si),C错误;未成对电子数:X(H,1s1)=1;Y(C,2s22p2)=2;Z(O,2s22p4)=2;W(Si,3s23p2)=2,D错误。 14.选C　W是形成物质种类最多的元素,W为C;Z可形成+1价阳离子,基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态,Z为Na;Z、M为同族元素,M可形成1个共价键,M为H;X、Y为同族元素,X可形成1个双键,Y可形成2个单键和2个双键,则X为O、Y为S。原子半径:同周期Na>S,同主族S>O,H半径最小,顺序Z>Y>X>M,A正确;一般来说,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,电负性:X(O)>Y(S)>W(C)>M(H)>Z(Na),B正确;简单氢化物中,Z(Na)的氢化物为NaH(离子晶体),熔、沸点远高于X(H2O,分子晶体),熔、沸点最高的为Z的氢化物,C错误;NaHSO3和NaHSO4可以发生反应NaHSO3+NaHSO4==Na2SO4+H2O+SO2↑,D正确。 15.选D　由题干信息可知,该新型阻燃剂中所含的元素均位于短周期,且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,结合结构式可知X周围形成4个共价键,W形成1个共价键,则W为H、X为C,Y周围能形成2个共价键,则Y为O,Z形成了+3价离子,则Z为Al,Q周围能够形成5个共价键,且基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子,即价层电子排布为3s23p3,即Q为P,据此分析解题。根据元素电负性同一周期从左往右依次增强,同一主族从上往下依次减小可知,元素电负性O>P>Al即Y>Q>Z,A正确;由分析可知,W为H、X为C,则W与X形成的一种高聚物聚乙炔存在单键双键交替出现的结构,具有导电性,B正确;工业上通过电解熔融的Al2O3来冶炼金属Al,则Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质,C正确;QW3即PH3中心原子P周围的价层电子对数为3+(5-3×1)=4,根据价层电子对互斥模型可知,其VSEPR模型名称为四面体形,D错误。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $