作业验收评价(9) 守正出新的阿伏加德罗常数(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

**基本信息** 以多校模拟题为载体，通过错因分析系统提炼阿伏加德罗常数计算的“条件判断-微粒分析-守恒应用”三阶解题法，构建从概念到复杂情境的知识逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体摩尔体积|3题|状态判断法、非标况修正|气体摩尔体积→物质状态→微粒数计算| |溶液平衡|4题|电荷守恒法、水解分析|溶液浓度→离子水解→阴阳离子守恒| |晶体结构|5题|分摊法、σ键计数|晶体类型→化学键类型→键能与数目| |氧化还原|4题|电子转移守恒、价态分析|反应方程式→化合价变化→电子转移数|

作业验收评价(九)　守正出新的阿伏加德罗常数 1.(2026·重庆市第一中学校开学摸底)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.1 mol正四面体烷中含有σ键的数目是6NA B.标准状况下,11.2 L N2O4中所含原子数目为3NA C.在1 L 0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中,阳离子数目大于0.2NA D.40 g SiC晶体中所含有的Si—C键数目为2NA 2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 (　　) A.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.26g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA 3.(2026·长沙市第一中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.25 ℃、101 kPa条件下,气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1,12.25 L SO2中所含原子数为1.5NA B.1 L 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA C.23 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目可能为4NA D.0.5 mol C2H5OH中采用sp3杂化的原子数为1.5NA 4.(2026·湖北省黄冈中学月考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.12 g石墨中含有的σ键数目为3NA B.标准状况下,44.8 L NO和22.4 L O2反应后的分子数是2NA C.常温下,1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中数目为NA 5.(2026·安徽省江淮十校联考)下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　) A.1 mol P4在氧气中充分燃烧,断裂P—P键的数目为4NA B.一定条件下足球烯C60与F2反应生成C60F60,1 mol C60F60分子中非极性共价键数目为60NA C.2.1 g水分子DTO中所含中子数为NA D.4.6 g N2O4和NO2混合物中含电子数为2.3NA 6.(2026·陕西省部分学校联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA B.8.0 g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA C.1 mol 1O含有的中子数是8NA D.2.24 L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应,生成的H2分子数为0.05NA 7.(2026·重庆市巴蜀中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　　) A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B.标准状况下22.4 L苯在O2中完全燃烧,得到6NA个CO2分子 C.含0.15 mol晶胞(如图所示)的Cu2O晶体中Cu+的数目为0.6NA D.常温下,1 L pH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数大于0.4NA 8.高溴酸钠是一种氧化剂,其制备反应为NaBrO3+F2+2NaOH==NaBrO4+2NaF+H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.11.2 L F2中含质子数目为9NA B.0.1 mol·L-1NaF溶液中含Na+数目为0.1NA C.10 g MgO与NaOH的混合固体中含电子数目为5NA D.含0.1 mol NaBrO4的溶液中氧原子数目为0.4NA 9.(2026·广东省八校联盟质检)氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) NH3NONO2HNO3Cu A.反应①每1 mol NH3参加反应,消耗O2分子的数目为0.5NA B.11.2 L NO和NO2的混合物中,含有氮原子的数目为0.5NA C.反应③中1 mol NO2与足量H2O反应生成的数目为NA D.反应④中6.4 g Cu参加反应,转移电子的数目一定为0.2NA 10.(2026·江西省赣抚吉十二校联考)工业上生产高纯硅的原理如下(已知硅、氢的电负性分别为1.8、2.1): 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.①中产生2.24 L(标准状况)气体时,SiO2断裂Si—O的数目为0.4NA B.②中生成0.1 mol SiHCl3时,同时生成H2的数目为0.1NA C.③中生成5.6 g Si时转移电子的数目为0.4NA D.熔点:SiO2>SiHCl3>Si 11.(2026·漳州市质检)烟酸结构简式如图,结构与苯相似。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于1 mol烟酸的说法错误的是 (　　) A.σ键电子数目为20NA B.共平面的C原子数目为6NA C.与H2发生加成反应,最多消耗H2分子数目为3NA D.与足量NaHCO3完全反应,生成的CO2分子数目为NA 12.二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料,常温下二甲基锌与H2O会发生如下反应。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) +2H2O→Zn(OH)2↓+2CH4↑ A.二甲基锌是一种离子化合物 B.生成5.6 L CH4,消耗水分子数为0.25NA C.1 mol基态Zn原子s能级电子总数为8NA D.1 mol H2O分子中含有的非极性键数目为2NA 13.三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1 mol HNO3所含中子数为32NA B.生成11.2 L NO,转移电子数为0.5NA C.若1 mol NF3被氧化,则需氧化剂的分子数为2NA D.1 mol·L-1的HF溶液含氟原子数为NA 14.(2026·湖北省华大新高考联盟质量测评)白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为P4+10H2SO4(浓)==4H3PO4+10SO2↑+4H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.1 mol P4中含有共价键的数目为4NA B.0.1 mol·L-1H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA C.18 g H2O中含有的电子数为10NA D.每生成11.2 LSO2,转移的电子数为10NA 15.(2026·河北省百师联盟开学摸底)硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.0.1 mol FeS2晶体中含离子数目为0.2NA B.64 g SO2和足量的O2在密闭容器中充分反应,生成的SO3的分子数为NA C.标准状况下,3.36 L的SO3中含有的质子数为6NA D.100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4水溶液中含有氧原子数为0.04NA 16.(2026·江西赣州模拟)一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.1 mol乳酸分子中含有s⁃sp3σ键数目为6NA B.1 mol乳酸比1 mol丙酮酸多2NA质子 C.生成1 mol丙酮酸,需要消耗2NA h+ D.1 mol丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应,生成CO2分子数为0.5NA 答案 评价(九)　守正出新的阿伏加德罗常数 1.选C　正四面体烷的结构为4个碳原子构成正四面体骨架,每个碳原子与另外3个碳原子形成C—C σ键,同时每个碳原子结合1个氢原子形成C—H σ键。分子中含6个C—C σ键和4个C—H σ键,总σ键数目为10,故1 mol正四面体烷中σ键数目为10NA,A错误;标准状况下N2O4为液体,不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol-1)计算其物质的量,无法确定原子数目,B错误;1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中n(NH4Cl)=0.2 mol,N会水解:N+H2O⇌NH3·H2O+H+,溶液中阳离子有N和H+,根据电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)+c(H+)>c(Cl-)=0.2 mol·L-1,故阳离子数目大于0.2NA,C正确;SiC晶体为共价晶体,40 g SiC的物质的量为1 mol,每个Si原子与4个C原子形成Si—C键,1 mol SiC中含4 mol Si—C键,数目为4NA,D错误。 2.选D　pH=12的Na2CO3溶液中OH-浓度为0.01 mol·L-1,但未给出溶液体积,无法计算OH-具体数目,A错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,Mg与H2SO4反应时每消耗1 mol Mg转移2 mol电子,则2.4 g Mg转移电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24 L气体总物质的量为0.1 mol,分子数为0.1NA,C错误;C2H2和C6H6的最简式均为CH,总物质的量为=2 mol,每个CH单元含1个C—H键,总数为2NA,D正确。 3.选B　25 ℃、101 kPa条件下,气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1,12.25 L SO2的物质的量为0.5 mol,则总原子数为0.5×3NA=1.5NA,A正确;已知常温下K2Cr2O7溶液中存在Cr2+H2O⇌+2H+,故1 L 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2的数目小于0.1NA,B错误;23 g C2H6O(0.5 mol)若为甲醚(CH3OCH3),CH3OCH3分子内含8个极性键(6个C—H、2个C—O),总数为0.5×8NA=4NA,C正确;C2H5OH中羟基O和两个C均为sp3杂化,每个分子含3个sp3杂化原子,0.5 mol对应1.5NA,D正确。 4.选D　石墨中每个碳原子形成3个σ键,但每个σ键被2个碳原子共享,故12 g(1 mol)石墨含σ键数目为1.5NA,A错误;标准状况下44.8 L NO(2 mol)和22.4 L O2(1 mol)完全反应生成2 mol NO2,但NO2会部分转化为N2O4,分子数小于2NA,B错误;pH=12的Ba(OH)2溶液中,OH-浓度为0.01 mol·L-1,1 L溶液中OH-数目为0.01NA,C错误;溶液呈中性时,由电荷守恒得)=n(Cl-)=1 mol,即其数目为NA,D正确。 5.选D　1 mol P4分子含有6 mol P—P键,燃烧时全部断裂,故断裂数目为6NA,A错误;1个C60原有90个C—C非极性键,生成C60F60后,每个C连接一个F,但C—C键数目仍为90,故1 mol C60F60分子非极性键数目为90NA,B错误;DTO的摩尔质量为21 g·mol-1,2.1 g DTO的物质的量为0.1 mol,每个DTO分子中含11个中子,0.1 mol DTO分子含有中子数为1.1NA,C错误;N2O4和NO2的混合物可视为(NO2)n,4.6 g NO2单元的物质的量为0.1 mol,每个NO2单元含23个电子,总电子数为0.1×23NA=2.3NA,D正确。 6.选D　2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,镁燃烧后化合价由0价升至+2价,转移电子数为0.2NA,A正确;Cu2S和CuO的摩尔质量分别为160 g·mol-1和80 g·mol-1,无论混合物比例如何,8.0 g混合物中铜原子总物质的量恒为0.1 mol(通过极值法验证),B正确;1O中H没有中子,O有16-8=8个中子,故1 mol 1O含有的中子数是8NA,C正确;标准状况下乙醇为液体,无法通过气体摩尔体积计算其物质的量,因此生成的H2分子数无法确定,D错误。 7.选B　正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58 g·mol-1,总质量为58 g,对应物质的量为1 mol,每个丁烷分子含13个共价键,因此混合物中共价键总数为13NA,A正确;标准状况下苯为液体,无法确定其物质的量,B错误;一个晶胞中:白球个数为1+×8=2,黑球个数为4,则白球为O2-,黑球为Cu+,则含0.15 mol晶胞的Cu2O晶体中Cu+的数目为0.15 mol×4×NA mol-1=0.6NA,C正确;1 L pH=1的NaHSO4溶液中S含有的氧原子数为0.4NA,水分子中也含有氧原子,因此溶液中的氧原子数大于0.4NA,D正确。 8.选C　题目未说明气体是否处于标准状况,无法计算,A错误;未提供溶液体积,无法计算,B错误;MgO和NaOH的摩尔质量均为40 g·mol-1,10 g混合固体总物质的量为0.25 mol,每摩尔MgO或NaOH均含20 mol电子,总电子数为0.25×20×NA=5NA,C正确;NaBrO4溶液中含0.4NA个氧原子,但水中还有大量氧原子,总氧原子数远大于0.4NA,D错误。 9.选D　反应①为4NH3+5O24NO+6H2O,每1 mol NH3消耗1.25 mol O2,对应O2分子数为1.25NA,而非0.5NA,A错误;未明确气体是否处于标准状况(如温度、压强),无法确定11.2 L混合气体的总物质的量,因此氮原子数无法确定为0.5NA,B错误;反应③为3NO2+H2O==2HNO3+NO,每3 mol NO2生成2 mol N,故1 mol NO2生成 mol N,对应数目为NA,C错误;6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol,Cu与HNO3反应生成Cu2+时,每1 mol Cu失去2 mol e-,故转移电子数为0.2NA,无论硝酸浓度如何,Cu最终均以Cu2+形式存在,转移电子数恒定,D正确。 10.选B　反应①为SiO2+2CSi+2CO↑,标准状况下2.24 L CO的物质的量为0.1 mol,由方程式可知消耗0.05 mol SiO2,SiO2为共价晶体,在SiO2晶体中,硅原子形成4个单键,每个键被2个原子分摊,1个氧形成2个键,1个键被2个原子分摊,1 mol SiO2含Si—O:4×+2××2=4 mol,故断裂Si—O键数目为0.05 mol×4×NA mol-1=0.2NA,A错误;反应②为Si+3HClSiHCl3+H2↑,生成1 mol SiHCl3时生成1 mol H2,故生成0.1 mol SiHCl3时生成0.1 mol H2,数目为0.1NA,B正确;反应③为SiHCl3+H2Si+3HCl,5.6 g Si相当于0.2 mol,根据电负性知,氢的电负性大于硅,所以,SiHCl3中硅显+4价,氢显-1价,氯显-1价,生成1 mol硅转移4 mol电子,故生成0.2 mol Si时转移0.8 mol电子,C错误;SiO2和Si均为共价晶体,熔点远高于分子晶体SiHCl3,共价晶体中,Si—O的键长小于Si—Si的键长,Si—O键键能大于Si—Si键,故熔点高低排序为SiO2>Si>SiHCl3,D错误。 11.选A　σ键数目需计算分子中所有单键及双键中的σ键。吡啶环(六元环)含6个σ键,环上4个C—H σ键,羧基中C—C(环与羧基碳)、C==O(σ)、C—O(羟基)、O—H各1个σ键,共6+4+4=14个σ键,每个σ键含2个电子,电子总数为28NA,故A错误;吡啶环为平面结构(5个C、1个N共平面),羧基碳与环上C通过单键连接,羧基碳与环平面共平面,分子中6个C(环上5个+羧基1个)共平面,故B正确;吡啶环类似苯环,1 mol吡啶环可与3 mol H2加成,羧基不能加成H2,故最多消耗3NA H2,C正确;羧基(—COOH)酸性强于碳酸,与NaHCO3反应:—COOH+NaHCO3→—COONa+CO2↑+H2O,1 mol烟酸含1 mol羧基,生成1 mol CO2,即NA个分子,故D正确。 12.选C　二甲基锌中Zn与—CH3通过共价键结合,属于共价化合物,而非离子化合物,A错误;未说明是否为标准状况,5.6 L CH4的物质的量无法确定,消耗水分子数也无法计算,B错误;基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2,s能级包括1s2、2s2、3s2、4s2,共8个电子,1 mol Zn原子s能级电子总数为8NA,C正确;H2O分子中只含O—H极性键,无非极性键,D错误。 13.选C　1 mol HNO3所含中子数为7+8×3=31NA,A错误;状况不知无法由气体体积计算物质的量,B错误;在3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF中,有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价,有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价,即反应中若有1 mol NF3被氧化,则需要2 mol氧化剂,也就是2NA,C正确;无HF溶液的体积,无法计算,D错误。 14.选C　白磷(P4)分子为正四面体结构,每个分子含有6个P—P共价键,因此1 mol P4中共价键数目为6NA,A错误;0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中H+的数目需结合溶液体积计算,但题目未提供体积,无法确定具体数目,B错误;18 g H2O的物质的量为1 mol,每个H2O分子含10个电子,因此电子总数为10NA,C正确;根据反应方程式,每生成10 mol SO2转移20 mol电子,即每生成1 mol SO2转移2 mol电子,若11.2 L SO2为标准状况下的体积(0.5 mol),则转移电子数为NA,但题目未给条件,无法计算,D错误。 15.选A　FeS2晶体中阳离子为Fe2+,阴离子为,1个FeS2含2个离子(1个Fe2+和1个),则0.1 mol FeS2含离子数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA,A正确;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应(2SO2+O2⇌2SO3),64 g SO2(1 mol)与足量O2反应时,SO2不能完全转化,生成的SO3分子数小于NA,B错误;标准状况下SO3为固体,不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol-1)计算其物质的量,C错误;100 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中,H2SO4的物质的量为0.01 mol,含O原子0.04 mol,但溶液中的水也含O原子,总O原子数远大于0.04NA,D错误。 16.选D　由乳酸结构可知,该结构中单键C、O均为sp3杂化,羧基碳原子为sp2杂化,其中H原子与单键C、O之间为s⁃sp3σ键,1分子中含6个s⁃sp3σ键,故A正确;由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H原子,乳酸比丙酮酸多2个质子,则1 mol乳酸比1 mol丙酮酸多2NA质子,故B正确;生成1 mol丙酮酸,转移2 mol电子,则需要消耗2NA h+,故C正确;1 mol丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应,生成碳酸氢钠,没有二氧化碳生成,故D错误。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $