作业验收评价(2) 离子反应 离子方程式(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，以概念辨析-方程式书写-实验分析-综合应用为逻辑链，通过高考真题与模拟题结合，系统构建从微观本质到宏观应用的解题方法体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题（选择1-3）|离子反应与氧化还原反应判断法、电离方程式书写规则、电解质分类标准|从物质导电性微观本质（图5）到强弱电解质概念生成| |方程式应用|6题（选择4-10）|量比关系分析法、化学式拆分原则、反应先后顺序判断|从单一反应（选择4）到复杂体系（选择7-8）的方程式正误判断| |实验与计算|4题（选择11+非选择12-13）|pH对反应产物影响规律（图3）、工业流程中离子转化模型|实验现象解释（选择6）→定量计算（12题）→工业应用（13题）的递进|

作业验收评价(二)　离子反应　离子方程式 一、选择题 1.(2026·阳江市阳江高级中学期中)下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是 (　　) A.实验室用KMnO4制O2 B.Na和盐酸反应 C.NaOH和稀H2SO4反应 D.工业上用C还原Fe2O3 2.(2026·宁夏吴忠中学模拟)下列电离方程式书写正确的是 (　　) A.CH3COOH==CH3COO- +H+ B.KClO3==K++Cl-+ C.Ca(OH)2==Ca2++OH2- D.HClO4==H+ + 3.下列物质的分类组合完全正确的是 (　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba(OH)2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 4.离子方程式2Ca2++3HC+3OH-==2CaCO3↓+C+3H2O可以表示 (　　) A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 5.(2026·赤峰市期末联考)如图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 (　　) A.图a中的黑球“”代表的离子是Cl- B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知,NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况,表示水合氯离子 6.常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 (　　) A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠 C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 7.下列化学反应与方程式不相符的是 (　　) A.NH4Cl溶液中加入少量金属钠:2N+2Na==2Na++H2↑+2NH3↑ B.H3BO3与足量NaOH溶液反应:H3BO3+3OH-==B+3H2O C.KHSO3溶液中滴加过量溴水:HS+Br2+H2O==S+2Br-+3H+ D.氯化铜浓溶液呈绿色,是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色,其过程为 [CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl- 8.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+==2Fe3++(3+x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-==CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O==2HNO3+NO 9.(2025·四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是 (　　) A.CuCl2浓溶液稀释,绿色溶液变蓝:[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl- B.ZnCl2溶液中通入H2S,析出白色沉淀:Zn2++H2S==ZnS↓+2H+ C.H2SO3溶液中滴加Na2S,出现浅黄色浑浊:2S2-+S+6H+==3S↓+3H2O D.K2CrO4溶液中滴加H2SO4,黄色溶液变为橙色:2Cr+2H+⇌Cr2+H2O 10.(2026·江苏盐城中学模拟)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸:C+H+==HC B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体:+CO2+H2O→+HC D.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HC==CaCO3↓+H2O 11.(2025·海南卷)下列化学实例与方程式不匹配的是 (　　) 选项 实例 方程式 A 纯碱熔样致石英(SiO2)坩埚损坏 SiO2(s)+Na2CO3(l)Na2SiO3(l)+CO2(g) B 早期用铬酸酐(CrO3)检测酒驾 4CrO3(s)+C2H5OH(l)==2CO2(g)+2Cr2O3(s)+3H2O(l) C 用熟石灰净化酸性高氟废水 Ca(OH)2(s)+2HF(aq)==CaF2(s)+2H2O(l) D 用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨 Mg3N2(s)+6H2O(l)==2NH3(l)+3Mg(OH)2(s) 二、非选择题 12.(14分)(2026·苏州市阳光指标调研)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。 Ⅰ.制备 (1)向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反应制备ClO2气体。 ①制备ClO2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  ②制备时为提高NaClO3转化率,SO2的实际用量远大于理论值的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  Ⅱ.保存 (2)ClO2受热易分解,碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。 ①生成NaClO2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  ②该反应不宜在较高温度下进行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (3)ClO2与H2O2转化为不同反应产物的转化率与pH的关系如图所示。pH减小,NaClO2纯度降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。  13.(12分)某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3){含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图所示。 请回答下列问题: (1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式:　 、  　。  (2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。  (3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为 　、 　。  (4)处理滤液D时,除产生沉淀外,还产生无色气体,写出该反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案 评价(二)　离子反应　离子方程式 1.选B　该反应是在固体状态下进行,无离子参加,不属于离子反应,A错误;该反应在溶液中进行,有离子生成,因此属于离子反应,反应过程中有电子转移,因此该反应同时又属于氧化还原反应,B正确;该反应过程中元素化合价不变,因此反应不属于氧化还原反应,C错误;该反应是在固体状态下进行,无离子参加,不属于离子反应,D错误。 2.选D　醋酸是弱酸,电离应使用可逆符号:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,A错误;KClO3电离应生成K+和:KClO3==K+,B错误;Ca(OH)2电离应生成Ca2+和2个OH-,而非OH2-:Ca(OH)2==Ca2++2OH-,C错误;HClO4是强酸,完全电离为H+和,D正确。 3.选D　A项中HI是强电解质;B项中盐酸是混合物,CaCO3是强电解质;C项中Cl2是单质,不是非电解质。 4.选A　Ca(HCO3)2与NaOH溶液按物质的量之比2∶3混合,发生反应的离子方程式为2Ca2++3HC+3OH-==2CaCO3↓+C+3H2O,A正确;Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HC+Ba2++2OH-==CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O,B错误;Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-==CaCO3↓+H2O,C错误;NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2++HC+N+2OH-==CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,D错误。 5.选C　氯离子半径大于钠离子半径,因此“”代表的是Cl-,A正确;干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动,图a表示的是干燥的NaCl固体不导电,B正确;NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离,而不是在通电条件下才能发生电离,C错误;观察图c可知,通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动,则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况,氯离子半径大于钠离子半径,则表示水合氯离子,D正确。 6.选B　加入硫酸铜固体后导电能力增强,所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A项正确;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,导电能力应先基本不变,后上升,B项错误;M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体,使溶液质量减小,C项正确;N点时导电能力几乎为0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点,D项正确。 7.选B　金属钠与NH4Cl溶液反应时,优先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与N反应生成 NH3,即:2H2O+2Na==2Na++2OH-+H2↑、N+OH-==NH3↑+H2O,所给总反应的方程式符合反应原理,A正确;H3BO3是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+,则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-==[B(OH)4]-,B错误;KHSO3溶液中滴加过量溴水,HS完全被Br2氧化为S,所给反应的离子方程式符合反应原理,C正确;氯化铜浓溶液呈绿色,是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色,可知[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+在溶液中共存,两者之间存在动态平衡,可表示为[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2++4Cl-,D正确。 8.选B　铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ,能溶于盐酸生成FeCl3和水,离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+==2Fe3++(3+x)H2O,A正确;H2S为弱酸,不能拆成离子,正确的离子方程式为Cu2++H2S==CuS↓+2H+,B错误;乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,C正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,D正确。 9.选C　浓CuCl2溶液稀释时,[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2+,平衡发生移动,A正确;ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀,所给离子方程式正确,B正确;H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质,离子方程式为2S2-+H2SO3+4H+==3S↓+3H2O,C错误;Cr在酸性条件下转化为Cr2,符合铬酸根与重铬酸根的平衡,D正确。 10.选B　纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠,A正确;甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热,反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-C+2N+4Ag↓+6NH3+2H2O,B错误;碳酸酸性强于苯酚,苯酚酸性强于碳酸氢根,苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,生成苯酚和碳酸氢钠,C正确;少量的物质完全反应,应按少量的物质的电离比例书写离子方程式,向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液,氢氧化钙完全反应,反应生成碳酸钙沉淀、水,D正确。 11.选B　熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳,导致坩埚腐蚀,A正确;+6价Cr有一定的氧化性,可将乙醇氧化为乙醛,继续氧化会生成乙酸,但无法生成CO2,B错误;熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应,生成难溶物氟化钙,C正确;氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气,两物质与液氨不反应却能消耗水,故氮化镁干燥液氨的方程式正确,D正确。 12.解析:(1)①在H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2,NaClO3作氧化剂,SO2作还原剂,反应生成ClO2和,离子方程式为2Cl+SO2==2ClO2+;②由于SO2将部分ClO2还原为更低价态(SO2将部分还原为Cl-等),故SO2的实际用量远大于理论值。 答案:(1)①2Cl+SO2==2ClO2+ ②SO2将部分ClO2还原为更低价态(SO2将部分还原为Cl-等) (2)①2ClO2+H2O2+2OH-==2Cl+2H2O+O2　②ClO2和H2O2受热易发生分解 (3)ClO2转化为Cl-的转化率增大,产品中NaCl的含量增加 13.(1)FeCO3+2H+==Fe2++CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O (2)2Fe2++ClO-+2H+==2Fe3++Cl-+H2O (3)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O 2Fe3++Fe==3Fe2+ (4)Fe2++2HC==FeCO3↓+CO2↑+H2O 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $