精品解析：湖北省襄阳市枣阳市第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

枣阳二中2025—2026学年上学期高二元月考试 化学试题 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是 A. 该原子的N能层不含电子 B. 该原子容易得到2个电子 C. 该原子的L能层一定有8个电子 D. 该原子的最外能层上有4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据能量最低原理，M能层p能级上有4个电子，N能层不含电子，故A正确； B．M能层p能级上有4个电子，说明最外层有6个电子，容易得到2个电子，形成8电子稳定结构，故B正确； C．根据构造原理可知，该原子的电子排布式为，该原子的L能层有8个电子，故C正确； D．根据构造原理可知，该原子的电子排布式为，最外能层上有6个电子，故D错误； 答案选D。 2. 下列原子结构相关内容表述正确的是 A. 、、轨道能量不相同 B. 原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C. 电子排布图违背了泡利原理 D. 电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 【答案】D 【解析】 【详解】轨道处于同一能级，能量相同，错误； B．电子云是电子在核外空间的概率密度分布的形象化描述，原子核外电子不只能在电子云轮廓内运动，在轮廓外也有，只是概率小，错误； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，图中违背了洪特原理，C错误 D．3s能级能量小于能级，电子由跃迁至能级时会吸收特定频率的光，可以用光谱仪摄取其吸收光谱，D正确； 故选D。 3. 下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉 B. 向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度 D. 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．用锌与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉，增大接触面积使得反应更快速，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理来解释，故A符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁粉和三价铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减少，使得反应逆向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理来解释，故B不符合题意； C．配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中，溶液中氢离子浓度增加，使得氯化铁水解反应逆向进行，再加水稀释到所需浓度，能用勒夏特列原理来解释，故C不符合题意； D．向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色，是因为氢氧根消耗氢离子、使平衡右移，能用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意； 故选：A。 4. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 0.2mol/L的溶液中：、、、 B. pH=12的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生完全双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中含有大量，、均与不能大量共存，B不符合题意； C．，可知，溶液显酸性，酸性溶液中、、、不反应，可大量共存，C符合题意； D．水电离出的的溶液，该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，、不能大量共存，D不符合题意； 答案为：C。 5. 下图所示的设备或装置在使用过程中，与电解水的能量转化形式相同的是 A. 硅太阳能电池 B. 电动汽车充电 C. 碱性锌锰电池 D. 暖宝宝贴 【答案】B 【解析】 【分析】电解水时电能转化为化学能，然后对每个选项能量转化形式分析判断。 【详解】A．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误； B．电动汽车充电是将电能转化为化学能，B正确； C．碱性锌锰电池为一次电池，将化学能转化为电能，C错误； D．暖宝宝贴是将化学能转化为热能，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 D. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明该反应吸热，等质量的石墨能量更低，更稳定，A错误； B．反应生成气体导致熵增，ΔS>0，常温下不自发ΔG>0，则ΔH必须大于TΔS，故ΔH>0，B错误； C．合成氨为放热反应，温度增大降低平衡产率，选择450℃左右不是为了提高NH3的平衡产率，C错误； D．浓度增大使单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率提高，反应速率增大，D正确； 故答案为D。 7. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则a>b C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误； B．若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a<b，故B错误； C．T2后升高温度， A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡时C的百分含量T1比T2高，故C错误； D．加压时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则 A、B、C为气体，D为固体或液体，故D正确； 故选D。 8. 下列判断正确的有几项 ①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量小于醋酸 ②配制溶液要加入铁粉，配制溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液 ④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥水电离出的为的溶液一定呈中性 A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 【答案】B 【解析】 【详解】①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，由于醋酸的物质的量浓度大于盐酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量少于醋酸，故①正确； ②配制FeSO4溶液要加入铁粉，防止硫酸亚铁被氧化，配制SnCl2溶液要加入盐酸是抑制SnCl2的水解，二者原理不相同，故②错误； ③电解精炼铜，阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故③错误； ④用MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，反应达平衡后，继续加入MnS，不影响化学平衡，Cu2+的去除率不变，故④错误； ⑤镀锌的钢管在镀层破损后，锌做负极，仍能对钢管起保护作用，镀锡钢管在镀层破损后，铁做负极被腐蚀，故⑤错误； ⑥温度未知，Kw未知，水电离出的为的溶液不一定呈中性，故⑥错误； 综上，正确的是①； 答案选B。 9. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. 液氨达到电离平衡时 C. T℃时的液氨中， D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，A错误； B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时，B错误； C．T℃时的液氨中，则，C正确； D．向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动；液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误； 故选C。 10. 常温下，将a L 0.1mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（ ） A. a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） B. a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） C. a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） D. 无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-） 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a＜b，则CH3COOH过量，溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液，溶液酸碱性取决于CH3COOH的电离与CH3COONa的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，若CH3COOH较多、CH3COONa较少时，溶液呈酸性，溶液中可能存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确； B．若a＞b，则NaOH过量，溶液为NaOH、CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性，溶液中c（Na+）一定大于c（CH3COO-），故B错误； C．若a=b，二者恰好反应，溶液为CH3COONa溶液，醋酸根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根来源于水的电离与醋酸根水解，则c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故C正确； D．无论a、b有何关系，溶液中一定存的电荷守恒，则一定存在c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确； 故选B。 11. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A. 制备晶体 B. 测定中和反应的反应热 C. 用石墨作电极制备NaClO D. 防止水库的钢闸门腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成和，受热逸出溶液，促进水解，最终不能得到晶体，A错误； B．大小烧杯杯口没有齐平，且缺少玻璃搅拌棒，如果不搅拌溶液会导致溶液温度不均匀，测量中和热不准确，错误； C．通过电解饱和食盐水，制备少量的NaClO，需要在下面电极产生氯气，根据电解原理，下面石墨应为阳极，C错误； D．锌比铁活泼，铁做正极被保护，D正确； 故选D。 12. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C 【解析】 【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。 故答案选C。 【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应速率： B. C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比x越小，当温度相同时，n(H2O)越大，CH4的平衡转化率越大，则x1<x2，据此分析回答。 【详解】A．根据图像可知，b、c点的温度相同，由于x1<x2，CH4的平衡转化率：b＞c，b点对应的投料比x值较小，对应的n(H2O)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率，A错误； B．根据分析可知，x1<x2，B正确； C．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数增大，且平衡常数只与温度有关，因此，C正确； D．由A项可知，b点对应的投料比x值较小，对应的n(H2O)较大，CH4的平衡转化率相同时，H2O的平衡转化率：a<c，D正确； 故选A。 14. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 【答案】D 【解析】 【分析】图甲为电解池，A电极上被还原为，A电极为阴极；B电极上被氧化生成HCOOH，B电极为阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电解时，A电极为阴极，即与电源的负极连接，A正确； B．由分析可知，A电极为阴极，被还原为，发生电极反应：；B电极为阳极，被氧化生成HCOOH，发生电极反应：，则电解总反应为：，B正确； C．决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解的反应速率更快，C正确； D．A电极为阴极，发生电极反应：，由电极反应式可知，若有穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol CO2被转化，即有22 g CO2被转化，D错误； 故选D。 15. 常温下，含M2A(s)的M2A饱和溶液中(虚线)和含A微粒的分布系数(实线)[例：]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解；MHA可溶。下列说法错误的是 A. 常温下，A2-的水解常数 B. 溶液： C. M2A的沉淀溶解平衡常数 D. pH=3时，M2A的饱和溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】这张图的横坐标为pH，左侧纵坐标是含A微粒的分布系数δ，两条实线分别代表（pH较小时占比高，随pH增大逐渐降低至0）和（pH较小时占比接近0，随pH增大逐渐升高至1），两条线交于G点(pH=3, δ=0.5)，说明此时，可直接得出二元弱酸的第二步电离常数；右侧纵坐标是，虚线代表随pH的变化：pH>5后稳定在2，对应，pH<5时随pH减小，转化为、，溶解平衡正向移动，缓慢增大、缓慢降低。 【详解】A．图中G点pH=3，此时，即。二元弱酸的第二步电离常数。 的第一步水解反应为，水解常数，A正确； B．不能完全电离，溶液中，，由图像可知，该溶液中，B正确； C．pH足够大时，的分布系数，即溶液中含A微粒几乎全部为，此时的溶解平衡满足。 由图右侧虚线（）可知，高下，即，因此： ，C正确； D．饱和溶液的电荷守恒：。 时，，代入电荷守恒得： 即，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子轨道表达式为________。 （2）原子核外电子排布式为________。 （3）菱锌矿ZnCO3中基态原子价电子排布式为________，基态C原子的核外电子占据的最高能级电子云轮廓为________，基态O原子________种运动状态不同的电子。 （4）铜元素的焰色试验为绿色，为________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （5）C、N、O的第一电离能由大到小顺序是__________，电负性由大到小顺序是________。 【答案】（1） （2）（或） （3） ①. ②. 哑铃形（或纺锤形） ③. 8 （4）发射 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 F原子的原子序数为9，核外有9个电子，根据构造原理、泡利不相容原理和洪特规则，其基态原子的电子排布式为，轨道表达式（电子排布图）可表示为； 【小问2详解】 Mn原子的原子序数为25，根据构造原理，其核外电子排布式为（或简写为）； 【小问3详解】 Zn原子的原子序数为30，基态Zn原子的核外电子排布式为，其价电子排布式为；C原子的原子序数为6，基态C原子的核外电子排布式为，最高能级为能级，能级的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）；O原子的原子序数为8，核外有8个电子，根据泡利不相容原理，在同一个原子中不存在运动状态完全相同的两个电子，故有8种运动状态不同的电子； 【小问4详解】 焰色试验是基态原子的电子吸收能量跃迁到激发态，激发态电子不稳定，跃迁回较低能级时以光的形式释放能量，属于发射光谱； 【小问5详解】 C、N、O属于同一周期元素，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为；同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性由大到小的顺序为。 17. 回答下列问题： I． （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。 ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质可采用的是________(填字母，下同)。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。 A．NaOH B．NH3∙H2O C．CuO D．Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的；乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积；Cu(OH)2的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________；Fe3+完全沉淀[即]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 Ⅱ．实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，丙同学通过下列实验测定其浓度。 第一步：取溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。 第二步：取一滴定管，依次查漏、洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：。 试回答下列问题： （3）第一步中取10.00mL Na2S2O3溶液需要使用的仪器名称为________。 （4）滴定过程中加入的指示剂是________；达到滴定终点的判断依据是________。 【答案】（1） ①. B ②. CD （2） ①. 4 ②. 3 ③. 可行 （3） 碱式滴定管（或10.00 mL移液管） （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴碘标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 【解析】 【分析】该粗硫酸铜提纯实验利用过氧化氢将杂质氧化为，再通过CuO或调节pH至4，经溶度积计算得3.0mol/L的开始沉淀时pH为4，完全沉淀时pH为3，该条件下可除尽且无损失，方案可行； 硫代硫酸钠浓度测定实验用碱式滴定管移取待测液，以淀粉为指示剂，滴定至溶液变蓝且半分钟不褪色即为终点，通过碘标准液滴定完成浓度测算。 【小问1详解】 ①A．选择氧化剂的原则是不引入新的杂质离子。会引入、，A不符合题意； B．的还原产物是，不会引入杂质，B符合题意； C．选择氧化剂的原则是不引入新的杂质离子，氯水引入Cl⁻，C不符合题意； D．引入且会产生氮氧化物污染物，D不符合题意； 故答案选B。 ②A．调整pH的原则是消耗H⁺同时不引入新杂质。NaOH会引入Na⁺杂质，A不符合题意； B．调整pH的原则是消耗H⁺同时不引入新杂质。会引入杂质，B不符合题意； C．CuO可以与H⁺反应升高pH，同时生成，不会引入新杂质，C符合题意； D．可以与H⁺反应升高pH，同时生成，不会引入新杂质，D符合题意； 故答案选CD。 【小问2详解】 开始沉淀时，根据，代入，得，，pH=4； 完全沉淀时，代入到，得，，pH=3； pH=4时早已完全沉淀，而还未开始沉淀，因此方案可行； 【小问3详解】 溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，量取精确体积的碱性溶液需用碱式滴定管（或10.00 mL移液管）； 【小问4详解】 碘单质遇淀粉会出现特征蓝色，因此选淀粉溶液作指示剂； 滴定终点为：当滴入最后半滴碘标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 18. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： （1）电源A极的名称是________。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________。 （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。 （4）欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，电解液的成分________(填化学式)。 （5）接通电源后装置丁中的现象是________。 （6）在实验室电解500mL0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生________(标况)气体，溶液中NaCl的浓度为________mol/L。 【答案】（1）正极 （2） （3）1:1 （4） ①. 粗铜 ②. （或） （5）Y极附近红褐色变深 （6） ①. 56 ②. 0.02 【解析】 【分析】将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极有生成，发生还原反应（），因此F极为阴极。根据串联电路的特点，可推断出A为电源正极，B为电源负极；与正极相连的C、E、G、X均为电解池的阳极，与负极相连的D、F、H、Y均为电解池的阴极。 【小问1详解】 由上述分析可知，A极是电源的正极； 【小问2详解】 甲装置为电解溶液，阳极（C极）氯离子失电子产生氯气，阴极（D极）铜离子得电子析出铜，总反应方程式为：； 【小问3详解】 乙装置为电解饱和食盐水，总反应方程式为：。阴极产生，阳极产生，两者的物质的量之比为1:1，故在相同条件下收集到的气体体积比为1:1； 【小问4详解】 丙装置用于精炼铜，阳极G应为粗铜（发生氧化反应溶解），阴极H为纯铜，电解液需含有，可选用或溶液； 【小问5详解】 丁装置中盛有胶体，由于胶体粒子带正电荷，在直流电场作用下会向阴极（Y极）定向移动，因此接通电源后，Y极附近颜色加深，即红褐色变深； 【小问6详解】 电解NaCl溶液的总反应为。通电一段时间后，溶液中生成的物质的量为。根据反应方程式，阴极产生的物质的量为。标况下的体积为。反应消耗的NaCl物质的量为。原溶液中NaCl的总物质的量为。电解后溶液中剩余NaCl的物质的量为。故剩余NaCl的浓度为。 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知 则ΔH1=________。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2 ③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为________。 （2）恒压100 kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2 。 [比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则________，平衡常数Kp1________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. AC ③. 降温冷凝分离 （2） ①. 270℃时乙酸的选择性最高（约84%），且产氢速率较大；温度继续升高，乙酸选择性明显下降，副反应增多 ②. 产物1 ③. 7.2∶1 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①将反应Ⅱ与题给反应相加，恰好得到反应Ⅰ；根据盖斯定律，； ②反应Ⅰ的正反应使气体总物质的量增大，恒容条件下： A项容器内压强不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； B项恒容时气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误； C项（乙酸）的体积分数不再变化，说明各组分含量保持不变，正确； D项单位时间内生成1 mol与同时消耗2 mol均属于逆反应方向，不能说明正、逆速率相等，错误； 故选AC； ③反应后混合气体中含有、、和；的沸点很低，而乙醇（78.5℃）、水（100℃）、乙酸（118℃）沸点较高，均可用降温冷凝的方法液化，从而与分离；故最适宜的方法为降温冷凝分离； 【小问2详解】 ①由图1可知，270℃时乙酸的选择性最高（约84%），且此时产氢速率较大；继续升高温度（如300℃），乙酸选择性明显下降、副产物增多，故反应Ⅰ最适宜的温度为270℃； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58 eV，生成产物2的最大能垒为0.66 eV，生成产物3的最大能垒为0.81 eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③由投料比 ∶=9∶1，设乙醇的初始物质的量为1 mol、水的初始物质的量为9 mol；乙醇转化率为90%，则转化的乙醇为0.9 mol；乙酸的选择性为80%，则生成乙酸0.9×80%=0.72 mol，生成乙醛0.9×20%=0.18 mol；反应Ⅰ：消耗乙醇0.72 mol、水0.72 mol，生成氢气1.44 mol、乙酸0.72 mol；反应Ⅱ：消耗乙醇0.18 mol，生成乙醛0.18 mol、氢气0.18 mol；平衡时=0.10 mol，=8.28 mol，=1.62 mol，=0.72 mol，=0.18 mol，气体总物质的量=10.9 mol；由分压=总压×物质的量分数，得=100×1.62/10.9≈14.86 kPa，=100×8.28/10.9≈75.96 kPa，=100×0.10/10.9≈0.92 kPa，=100×0.72/10.9≈6.61 kPa；故=0.72∶0.10=7.2∶1；平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 枣阳二中2025—2026学年上学期高二元月考试 化学试题 时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。 2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是 A. 该原子的N能层不含电子 B. 该原子容易得到2个电子 C. 该原子的L能层一定有8个电子 D. 该原子的最外能层上有4个电子 2. 下列原子结构相关内容表述正确的是 A. 、、轨道能量不相同 B. 原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C. 电子排布图违背了泡利原理 D. 电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 3. 下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉 B. 向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度 D. 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色 4. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 0.2mol/L的溶液中：、、、 B. pH=12的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 5. 下图所示的设备或装置在使用过程中，与电解水的能量转化形式相同的是 A. 硅太阳能电池 B. 电动汽车充电 C. 碱性锌锰电池 D. 暖宝宝贴 6. 下列说法正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH3的平衡产率 D. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 7. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则a>b C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 8. 下列判断正确的有几项 ①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量小于醋酸 ②配制溶液要加入铁粉，配制溶液要加入盐酸，二者原理相同 ③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液 ④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，的去除率增大 ⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 ⑥水电离出的为的溶液一定呈中性 A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 9. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. 液氨达到电离平衡时 C. T℃时的液氨中， D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 10. 常温下，将a L 0.1mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（ ） A. a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） B. a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） C. a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） D. 无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-） 11. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A. 制备晶体 B. 测定中和反应的反应热 C. 用石墨作电极制备NaClO D. 防止水库的钢闸门腐蚀 12. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应速率： B. C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 的平衡转化率 14. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. 电解总反应为： C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 15. 常温下，含M2A(s)的M2A饱和溶液中(虚线)和含A微粒的分布系数(实线)[例：]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解；MHA可溶。下列说法错误的是 A. 常温下，A2-的水解常数 B. 溶液： C. M2A的沉淀溶解平衡常数 D. pH=3时，M2A的饱和溶液中 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）基态F原子的核外电子轨道表达式为________。 （2）原子核外电子排布式为________。 （3）菱锌矿ZnCO3中基态原子价电子排布式为________，基态C原子的核外电子占据的最高能级电子云轮廓为________，基态O原子________种运动状态不同的电子。 （4）铜元素的焰色试验为绿色，为________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （5）C、N、O的第一电离能由大到小顺序是__________，电负性由大到小顺序是________。 17. 回答下列问题： I． （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。 ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质可采用的是________(填字母，下同)。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。 A．NaOH B．NH3∙H2O C．CuO D．Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的；乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积；Cu(OH)2的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________；Fe3+完全沉淀[即]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 Ⅱ．实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，丙同学通过下列实验测定其浓度。 第一步：取溶液于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。 第二步：取一滴定管，依次查漏、洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 第三步：将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：。 试回答下列问题： （3）第一步中取10.00mL Na2S2O3溶液需要使用的仪器名称为________。 （4）滴定过程中加入的指示剂是________；达到滴定终点的判断依据是________。 18. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： （1）电源A极的名称是________。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________。 （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。 （4）欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，电解液的成分________(填化学式)。 （5）接通电源后装置丁中的现象是________。 （6）在实验室电解500mL0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生________(标况)气体，溶液中NaCl的浓度为________mol/L。 19. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ： ①已知 则ΔH1=________。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗2 mol H2 ③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为________。 （2）恒压100 kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2 。 [比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则________，平衡常数Kp1________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $