8.2认识酸、碱、盐的性质与应用（第一课时）导学案--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“常见酸的性质与应用”，引导学生认识盐酸、稀硫酸的物理性质及与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应规律。通过课前结合生活中食醋、洁厕灵用途预习，搭建生活经验与课堂知识的学习支架，为实验探究铺垫基础。 以实验探究为核心，分组操作结合工业酸洗除锈实景视频、酸的微观构成动画课件，助力学生从宏观现象到微观本质理解酸的通性，体现科学探究与实践、宏观辨识与微观探析素养。习题分层设计，关联生活应用，强化安全使用意识，培养科学态度与责任，提升知识运用能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据初中化学课程标准，要求学生认识盐酸、稀硫酸两种常见酸的物理、化学性质，掌握酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应规律，能准确描述实验现象、书写化学方程式。学会归纳酸的通性，理解性质决定用途的化学思想，了解酸在生活、工业中的应用，树立安全使用化学试剂的意识，初步形成物质分类与性质关联的学科思维。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过实验观察酸的宏观反应现象，结合氢离子微观构成，理解酸具有通性的本质原因。 变化观念与平衡思想：认识酸参与的化学反应变化规律，建立物质性质决定用途的观念。 科学探究与创新意识：自主完成酸的性质探究实验，提升实验操作与归纳总结能力。 科学态度与社会责任：了解酸的应用与危害，树立安全、绿色的化学应用理念。 重难点 教学重点：常见稀盐酸、稀硫酸的核心化学性质，包括与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应，熟练掌握典型实验现象与化学方程式书写。 教学难点：从微观氢离子角度归纳总结酸的通性，区分不同酸的共性与差异性，灵活运用酸的性质解释生活、工业中的实际问题，规避化学方程式书写易错点。 资源与 建议 教学资源：沪科版五四学制九年级全一册化学教材、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、锌粒、铁钉、生锈铁钉、试管、胶头滴管、镊子等实验器材；工业酸洗除锈、食醋除垢的实景视频、酸的微观构成动画课件、课堂习题检测题库。 教学建议：本节课以实验探究为核心，依托新教材生活化素材开展教学。课前引导学生结合生活中食醋、洁厕灵的用途预习，建立感性认知。课中以分组实验为主，让学生亲手操作、观察记录、归纳规律，避免纯理论灌输。结合微观动画突破通性本质难点，对比不同酸的反应差异。课后关联生活实例巩固知识，同时强调酸的腐蚀性，规范实验操作，落实安全教育。 学习过程 （一）课前预习案 结合沪科版新教材课题2第一课时内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，初步感知酸的相关性质，为课堂探究做好铺垫。所有题目均基于教材原文与基础延伸，侧重基础知识识记与简单理解。 预习基础填空题 1. 生活中常见的酸性物质有食醋中的________、柠檬中的柠檬酸、洁厕灵中的________等，化学中常见的两种强酸是________和________。 2. 纯净的浓盐酸是________色、有________气味的液体，具有________性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，会看到瓶口出现________，这是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 3. 浓硫酸是________色、粘稠、油状的液体，密度比水________，具有吸水性、脱水性和强腐蚀性，其中________性可用于干燥某些气体。 4. 酸碱指示剂是能跟酸性、碱性溶液作用显示不同颜色的物质，初中常用的两种指示剂是________和________。 5. 初步结合教材实验预测：酸性溶液能使紫色石蕊试液变________色，________（填“能”或“不能”）使无色酚酞试液变色。 6. 活泼金属镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成________和________，这类反应属于置换反应。 7. 工业上常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是________（填化学式），该过程利用了酸能与________反应的性质。 8. 从微观角度分析，盐酸、稀硫酸等酸溶液中都含有大量的________（填离子符号），这是不同酸具有相似化学性质的根本原因。 预习选择题 1. 下列物质中，属于常见酸的是（） A. 氯化钠 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钙 2. 打开浓盐酸瓶盖出现白雾的现象，说明浓盐酸具有（） A. 吸水性 B. 挥发性 C. 脱水性 D. 腐蚀性 3. 下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是（） A. 糖水 B. 白醋 C. 氢氧化钠溶液 D. 食盐水 4. 实验室干燥氢气可选用浓硫酸，主要利用浓硫酸的（） A. 挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 酸性 5. 下列金属中，不能与稀盐酸发生反应的是（） A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu 预习简答题 1. 结合教材内容，简单描述浓盐酸和浓硫酸的物理性质差异。 2. 生活中为什么可以用食醋去除水壶中的水垢？简要说明原理。 3. 为什么不同的酸能发生相似的化学反应？说出微观本质。 预习疑惑记录 请自主梳理预习过程中遇到的疑问，记录在下方，课堂重点探究解决： ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ （二）课中探究案 本节课围绕常见酸的物理性质、化学性质展开实验探究，通过小组合作、实验操作、现象分析、规律归纳，突破重难点知识。全程以习题、探究任务驱动学习，结合新教材核心内容，层层递进构建知识体系。 探究任务一：常见酸的物理性质探究 观察试剂瓶中的浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸，结合教材内容，完成下列探究习题，总结酸的物理性质。 1. 对比观察：浓盐酸与稀盐酸的颜色、状态是否一致？打开瓶盖现象有何不同？说明原因。 2. 浓硫酸的外观特点是什么？结合教材说明浓硫酸能否直接用于干燥氨气等碱性气体，为什么？ 3. 下列关于酸的物理性质说法正确的是（） A. 浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B. 稀硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C. 浓盐酸敞口放置浓度会变小 D. 浓硫酸敞口放置质量会减小 4. 填空题：浓盐酸敞口放置，因溶质氯化氢挥发，导致溶液质量________、溶质质量分数________；浓硫酸敞口放置，因吸收空气中水蒸气，导致溶液质量________、溶质质量分数________。 小组归纳总结：浓盐酸核心特性为________，浓硫酸核心特性为________，稀酸无明显挥发性和吸水性，实验室保存浓盐酸、浓硫酸均需________保存。 探究任务二：酸与酸碱指示剂的反应探究 分组完成教材实验：取四支试管，分别加入稀盐酸、稀硫酸，再分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察颜色变化，完成习题并总结规律。 1. 实验现象记录：稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液均变为________色；滴加无色酚酞试液，溶液均________。 2. 结论总结：所有酸的溶液都能使紫色石蕊试液________，不能使无色酚酞试液________，这是酸的第一条通性。 3. 选择题：向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法正确的是（） A. 该溶液一定是盐酸 B. 该溶液一定呈酸性 C. 该溶液一定是硫酸 D. 该溶液一定是碱性溶液 4. 拓展思考：能否用无色酚酞试液检验酸性溶液？说明理由。 探究任务三：酸与活泼金属的反应探究 结合教材演示实验与分组实验，将镁条、锌粒、铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，观察反应速率、实验现象，书写化学方程式，完成探究习题。 1. 实验现象填空：镁与稀酸反应________，产生大量气泡；锌与稀酸反应________，产生气泡；铁与稀酸反应速率较慢，产生气泡，溶液逐渐变为________色。 2. 写出下列反应的化学方程式： （1）镁与稀盐酸反应：________________________________ （2）锌与稀硫酸反应：________________________________ （3）铁与稀盐酸反应：________________________________ 3. 规律总结：活泼金属（Mg、Zn、Fe）与稀盐酸、稀硫酸反应，生成________和________，金属活动性顺序中________的金属能与稀酸发生置换反应，________不能与稀酸反应。 4. 选择题：下列关于酸与金属反应的说法错误的是（） A. 反应都放出热量 B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 C. 铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜 D. 反应速率：镁＞锌＞铁 5. 拓展简答：实验室制取氢气为什么选用锌和稀硫酸，不选用镁和铁，也不选用浓盐酸？ 探究任务四：酸与金属氧化物的反应探究 结合教材除锈实验，将生锈的铁钉放入稀盐酸、稀硫酸中，观察铁钉表面和溶液颜色变化，探究酸的除锈原理，完成习题。 1. 实验现象：生锈铁钉放入稀酸中，铁锈逐渐________，溶液由无色逐渐变为________色，长时间浸泡会有气泡产生。 2. 书写化学方程式： （1）氧化铁与稀盐酸反应：________________________________ （2）氧化铁与稀硫酸反应：________________________________ 3. 规律总结：酸能与________反应，生成________和水，工业上利用该性质进行金属除锈。 4. 简答题：除锈时为什么不能将铁制品长时间浸泡在稀酸中？请结合化学方程式说明原因。 5. 选择题：下列物质能用稀酸除去的是（） A. 铜粉中的铁粉 B. 铁钉表面的铁锈 C. 碳酸钙中的氯化钙 D. 氢氧化钠中的碳酸钠 探究任务五：酸的通性微观归纳与综合应用 结合以上实验探究，从宏观现象和微观本质双重角度，归纳酸的通性，解决综合应用题，突破本节课难点。 1. 微观填空：盐酸、稀硫酸等酸溶液中共同含有的离子是________，因此具有相似的化学性质；而不同酸的________不同，因此性质存在差异。 2. 完整归纳酸的三条通性（本节课所学）： （1）________________________________ （2）________________________________ （3）________________________________ 3. 综合辨析题：下列说法正确的是（） A. 酸溶液都能使酚酞试液变红 B. 所有金属都能与稀酸反应生成氢气 C. 酸能与金属氧化物反应生成盐和水 D. 稀盐酸、浓硫酸都可用于金属除锈 4. 生活应用题：工人电焊前用稀盐酸清洗焊接铁件表面，结合本节课知识说明清洗的原理，写出对应的化学方程式。 5. 拓展提升：现有两瓶无标签的无色液体，分别是稀盐酸和蒸馏水，请你设计两种不同的实验方案进行鉴别，写出实验操作、现象和结论。 课中当堂巩固习题 1. 下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（） A. 都有挥发性 B. 都有吸水性 C. 都具有腐蚀性 D. 敞口放置质量都变大 2. 稀硫酸可用于除锈，该反应的基本类型是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 写出锌与稀盐酸、氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式。 4. 简述酸具有相似化学性质的微观本质。 板书设计 课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用（第一课时）——常见酸的性质与应用 1. 常见酸的物理性质 浓盐酸：无色、刺激性气味、挥发性（白雾）、敞口浓度减小 浓硫酸：无色粘稠油状、吸水性、腐蚀性、敞口质量增大 2. 酸的化学通性（稀酸） （1）遇指示剂：石蕊变红，酚酞不变色 （2）酸+活泼金属→盐+氢气（Mg、Zn、Fe，Cu不反应） （3）酸+金属氧化物→盐+水（除锈原理） 3. 微观本质 酸溶液均含H⁺→化学性质相似；酸根离子不同→性质存在差异 4. 用途 金属除锈、实验室制氢气、化工生产、除水垢等 参考答案 （一）课前预习案答案 预习基础填空题 1. 醋酸；盐酸；稀盐酸；稀硫酸 2. 无；刺激性；挥发；白雾 3. 无；大；吸水 4. 紫色石蕊试液；无色酚酞试液 5. 红；不能 6. 盐；氢气 7. Fe₂O₃；金属氧化物 8. H⁺ 预习选择题 1. B 2. B 3. B 4. B 5. D 预习简答题 1. 颜色状态均为无色液体；浓盐酸有刺激性气味、易挥发，浓硫酸粘稠油状、密度大、有吸水性、无挥发性。 2. 水垢主要成分为碳酸盐，食醋中的醋酸属于酸，能与碳酸盐反应，将水垢溶解除去。 3. 不同酸的水溶液中都含有氢离子（H⁺），微观构成的共性决定了化学性质相似。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 颜色状态一致；浓盐酸开盖出现白雾，稀盐酸无明显现象，因为浓盐酸具有挥发性。 2. 无色、粘稠、油状液体；不能，因为浓硫酸呈酸性，会与碱性气体氨气发生反应。 3. C 4. 减小；减小；增大；减小 5. 挥发性；吸水性、腐蚀性；密封 探究任务二 1. 红；不变色（无色） 2. 变红；变色 3. B 4. 不能，酸性和中性溶液都不能使酚酞变色，无法区分酸性和中性溶液。 探究任务三 1. 反应剧烈；反应适中；浅绿 2. （1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ （2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ （3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 3. 盐；氢气；排在氢前面；排在氢后面 4. C 5. 镁反应速率过快，不易收集气体；铁反应速率过慢，耗时过长；浓盐酸易挥发，使收集的氢气中混有氯化氢气体，气体不纯。 探究任务四 1. 溶解消失；黄 2. （1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O （2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 3. 金属氧化物；盐 4. 铁锈反应完后，铁会与稀酸继续反应，腐蚀铁制品；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 5. B 探究任务五 1. H⁺；酸根离子 2. （1）酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水 3. C 4. 铁件表面的铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，除去铁锈；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 5. 方案一：分别取样，滴加紫色石蕊试液，变红的是稀盐酸，不变色的是蒸馏水；方案二：分别加入锌粒，产生气泡的是稀盐酸，无现象的是蒸馏水。 课中当堂巩固习题 1. C 2. D 3. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O 4. 稀盐酸、稀硫酸等酸的水溶液中都含有自由移动的氢离子（H⁺），微观构成的共性决定了酸具有相似的化学性质。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $