8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第2课时（导学案）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学导学案聚焦“认识酸、碱、盐的性质及应用”课题，核心为碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应）、通性与差异的微观本质及用途。课堂导入通过问题思考（回顾旧知、分析《石灰吟》中化学反应）和实验探究（设计CO₂与NaOH溶液的对比实验），搭建新旧知识联系的学习支架。 资料特色在于融合实验探究与情境教学，引导学生通过对比实验验证无明显现象反应（科学探究与实践），从微观电离角度分析碱的通性与差异（科学思维），结合生活实例构建“性质决定用途”的化学观念。习题含中考模拟题及思维导图应用，助力学生提升知识应用能力与核心素养。

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 1.能够准确描述NaOH、Ca(OH)2等常见碱的主要化学性质，正确书写碱与酸性氧化物、碱与盐反应的化学方程式。 2.通过对比、归纳两种碱的反应规律，总结碱的通性，理解碱具有通性及性质差异的微观原因。 3.能列举常见碱在生活、工农业生产中的具体用途，掌握“性质决定用途”的化学逻辑。 重点：碱的化学性质，常见碱的用途及性质与用途的对应关系。 难点：碱的通性的总结，碱的通性与性质差异的微观本质，无明显现象化学反应的验证方法。 1. 碱与酸碱指示剂作用： 碱能使紫色石蕊试液______，使无色酚酞试液______。 2. 碱与非金属氧化物反应： 碱+非金属氧化物=水+盐 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：________________________。 （2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：________________________。 3.碱与酸反应： 碱+酸=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：________________________。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：________________________。 4.碱与部分盐反应： 碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝__________________现象是__________________沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝__________________现象是__________________沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝__________________ 现象是____________沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 （一）情境导入： 问题思考： 1. 我们之前学习过哪些碱的性质？请你写下来： > 你的回答：___________________________ > 答案：澄清石灰水（Ca(OH)2）呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；能和CO2反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳。 2. 于谦《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”包含了什么化学反应？诗中的“清白”指什么物质？ 你的回答：___________________________ （二）环节一：实验探究1：碱能否与非金属氧化物反应？ 问题思考: 我们常用澄清石灰水检验CO2，但工业吸收CO2常用NaOH溶液。NaOH和CO2反应没有明显现象，现有两个充满CO2的软塑料瓶、等体积的NaOH溶液和蒸馏水，请你设计对比实验验证反应确实发生（注意控制变量）： 你的实验方案：___________________________ 归纳总结: 根据实验现象，完成下列填空： 1. 写出反应的化学方程式： CO2与NaOH：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2与Ca(OH)2：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 2.酸性氧化物定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）都属于酸性氧化物。 3.反应通式：碱+酸性氧化物→盐+水 对应训练1 （2026·广东深圳·模拟预测）小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是（ ） A. 实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B. 实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C. 实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D. 若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 你的答案：______ （三）环节二：实验探究2：碱能否与盐发生反应？ 问题思考 分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中加入NaOH溶液，再用Ca(OH)2溶液重复上述实验，结合复分解反应发生的条件，请你预测实验现象并填写下表，再写出对应反应的化学方程式： 混合试剂 FeCl3溶液 CuSO4溶液 Na2CO3溶液 加NaOH溶液 加Ca(OH)2溶液 归纳总结 碱与盐的反应规律和发生条件： 反应通式：碱+盐→新碱+新盐 反应发生条件：反应物均可溶，生成物有沉淀/气体/水 对应训练2 下列反应中，属于“碱 + 盐 → 新碱 + 新盐”类型的是（ ） A. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O B. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O C. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH D. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 你的答案：______ （四）环节三：问题探究：为什么碱既有通性，又存在性质差异？ 问题探究 写出NaOH和Ca(OH)2的电离方程式，从微观角度分析二者性质异同的原因： 电离方程式： NaOH：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 性质异同原因： 相同点：所有碱的水溶液中都能解离出OH-，因此具有相似的化学性质（通性） 不同点：不同碱解离出的阳离子不同，因此性质存在差异 归纳总结 1. 碱的通性： （1） 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 （2） 与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水 （3）与部分可溶性盐反应：碱+盐→新碱+新盐（需满足复分解反应发生条件） 2.性质差异本质：不同碱解离出的阳离子（金属离子或NH4+）不同，因此性质存在差异。 对应训练3 （2026·陕西咸阳·模拟预测）“劳动创造幸福”，下列属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动的是（ ） A. 用铁来制作炊具 B. 用武德合金制作电路保险丝 B. 用金刚石裁玻璃 D. 利用氢氧化钠制作叶脉书签 你的答案：______ 环节四：联系实际：常见碱的用途 问题思考: 结合生活经验和所学碱的性质，说一说常见碱的用途和对应性质，填写下表： 常见碱 俗称 用途 对应性质 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 1. 下列有关物质的用途错误的是 A． 熟石灰：改良酸性土壤，制取波尔多液 B． 干冰：人工降雨，制冷剂 C． 一氧化碳：气体肥料，冶炼金属 D． 稀有气体和氮气：保护气 2. 化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是 A． 化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂发生化学反应 B． 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲洗再涂上氢氧化钠溶液 C． 化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D． 化学与能源：电动车逐渐代替燃油车——减污降碳 3. 下列反应中，属于“碱 + 盐 → 新碱 + 新盐”类型的是（ ） A. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O B. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O C. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH D. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 一、碱的四条通性（可溶性碱） 1.与酸碱指示剂作用 可溶性碱溶液能使：紫色石蕊溶液 → 变蓝；无色酚酞溶液 → 变红 ⚠️ 难溶性碱不能使指示剂变色。 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 通式: 2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O常见非金属氧化物:CO2、SO2、SO3 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2) 碱一般不和CO、NO反应 3.碱+酸一盐+水(中和反应，属于复分解反应) 通式: NaOH + HCl=NaC1+ H2O Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O 难溶性碱也可以和酸发生中和反应。 4.可溶性碱+可溶性盐一新碱+新盐(复分解反应) 条件:反应物均可溶，生成物有沉淀。 示例: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色沉) 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (红褐色沉) Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 二、两种重点常见碱：性质 + 用途 1. 氢氧化钠 NaOH（俗称：烧碱、火碱、苛性钠） 物理性质：白色固体，易溶于水，溶解放热；易潮解（可作干燥剂）；强腐蚀性。 不能干燥CO2、SO2等酸性气体。 用途：作某些气体干燥剂；重要化工原料:制肥皂、造纸、纺织、印染；去除油污(厨房清洁剂主要成分)。 2.氢氧化钙Ca(OH)2(俗称:熟石灰、消石灰) 物理性质:白色粉末，微溶于水；水溶液叫石灰水；有腐蚀性。 制取:CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰遇水生成熟石灰，放热) 用途： 建筑材料:砌砖、粉刷墙壁(吸收CO2变硬)；改良酸性土壤；配制农药波尔多液(Ca(OH)2和硫酸铜)；处理酸性废水；实验室检验二氧化碳。 考点01 碱的通性 1.在一定条件下通过化学反应可以实现物质之间的转化。如图为初中化学常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．丙不可能是蓝色沉淀 B．若丙是铁，则甲可能是FeSO4 C．乙、丙可能均为氧化物 D．四种物质不可能含有相同元素 2．如图为常见物质的转化关系，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法错误的是 A．可能是 B．可能是钠的化合物 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH 3．下列实验操作不合理的是 A．检查气密性 B．吸收尾气 C．探究分子运动 D．自制简易净水器 4．下列生活实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 服用小苏打可治疗胃酸过多症 小苏打能与胃酸发生中和反应 B 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 C 用碳素墨水书写档案 常温下碳单质的化学性质稳定 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 5．下列叙述及原理(用化学方程式表示)都正确的是 A．氧化汞受热分解： B．检验二氧化碳： C．碳酸钠与稀盐酸反应： D．镁带燃烧： 6．下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中的少量固体 适量的稀硫酸 B 鉴别固体和固体 取样，加水，测温度 C 除去溶液中的 加入适量的溶液 D 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 7．实验室有一包白色粉末，可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是________。 （2）写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式；________。 （3）根据上述流程可知：该白色粉末中一定不含________（填化学式，下同），一定含有________。 8．二氧化硫（）常温下为无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，熔点，沸点，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。二氧化硫是一种重要的化工原料，利用含硫物质燃烧可制取二氧化硫，如：①硫燃烧生成二氧化硫；②硫化氢（）燃烧生成二氧化硫和水；③制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体。工业上以二氧化硫为原料，通过以下反应制取硫酸：④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫（）；⑤三氧化硫与水反应生成硫酸。排放到空气中二氧化硫在降雨时也会发生上述反应，形成酸雨，所以二氧化硫是空气的一种主要污染物。 （1）从宏观上看，二氧化硫是由_________（填名称）组成的；从微观上看，二氧化硫是由_________（填名称）构成的；从类别上看，二氧化硫属于_________，判断的依据为_______________。 （2）二氧化硫的一条物理性质是___________，一条化学性质是___________。 （3）从宏观角度看变化③和④的本质区别是___________，微观的角度看变化③和④的本质区别是_________。 （4）②发生反应的化学方程式为_________，反应前后化合价升高的元素为________。 （5）已知二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。 考点02 碱的用途 9．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B．铜的导热性好——用于制电线 C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于除油污 10．劳动创造美好生活。下列劳动项目主要涉及化学变化的是 A．炉具清洁剂去除油污 B．红纸剪窗花 C．晾晒湿衣服 D．活性炭除异味 11．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，用于食品防腐 B．一氧化碳具有可燃性，用作燃料 C．铜具有良好的导电性，用作导线 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 12．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，某同学取少量土壤样品，经过溶解、静置沉淀等操作得到土壤样品溶液，如下图所示。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．若土壤样品溶液能使紫色石蕊溶液变红，则土壤样品溶液呈酸性 C．可用氢氧化钠改良酸性土壤 D．实验中可用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度 13．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 B．浓硫酸具有吸水性——用于干燥氨气 C．石墨质软——用作电极 D．氢氧化钠易潮解——用于除去铁锈 14．人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A．经自制净水器净化后得到的是纯水 B．空气中的二氧化碳属于污染物 C．低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳 D．用氢氧化钠可以改良酸性土壤 15．化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①甲烷     ②石墨     ③氖气    ④熟石灰     ⑤稀硫酸     ⑥不锈钢 （1）可用作电极的是______。 （2）可用于制作霓虹灯的是______。 （3）可用作气体燃料的是______。 （4）可用作医疗器械的是______。 （5）可用作金属除锈的是______。 （6）可用作配制波尔多液的是______。 16．下图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。 （1）SO2对环境的污染是_______。 （2）请写出脱硫后生成的硫酸钙与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ的化学方程式：_____，反应时需不断搅拌，其目的是_______。 （3）反应Ⅱ在常温下能实现的原因是_______；该反应需在密闭容器中进行的原因是_______。 （4）此工业流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 1.能够准确描述NaOH、Ca(OH)2等常见碱的主要化学性质，正确书写碱与酸性氧化物、碱与盐反应的化学方程式。 2.通过对比、归纳两种碱的反应规律，总结碱的通性，理解碱具有通性及性质差异的微观原因。 3.能列举常见碱在生活、工农业生产中的具体用途，掌握“性质决定用途”的化学逻辑。 重点：碱的化学性质，常见碱的用途及性质与用途的对应关系。 难点：碱的通性的总结，碱的通性与性质差异的微观本质，无明显现象化学反应的验证方法。 1. 碱与酸碱指示剂作用： 碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2. 碱与非金属氧化物反应： 碱+非金属氧化物=水+盐 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 （2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3.碱与酸反应： 碱+酸=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4.碱与部分盐反应： 碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。 （一）情境导入： 问题思考： 1. 我们之前学习过哪些碱的性质？请你写下来： > 你的回答：___________________________ > 答案：澄清石灰水（Ca(OH)2）呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；能和CO2反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳。 2. 于谦《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”包含了什么化学反应？诗中的“清白”指什么物质？ > 你的回答：___________________________ 答案：包含两个反应： ①CaO + H2O = Ca(OH)2（生石灰生成熟石灰） ②CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（氢氧化钙变碳酸钙） “清白”指碳酸钙CaCO3。 （二）环节一：实验探究1：碱能否与非金属氧化物反应？ 问题思考: 我们常用澄清石灰水检验CO2，但工业吸收CO2常用NaOH溶液。NaOH和CO2反应没有明显现象，现有两个充满CO2的软塑料瓶、等体积的NaOH溶液和蒸馏水，请你设计对比实验验证反应确实发生（注意控制变量）： 你的实验方案：___________________________ 答案：向两个软塑料瓶中分别倒入等体积的NaOH溶液和蒸馏水，立即拧紧瓶盖振荡，观察塑料瓶的变瘪程度。若倒入NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度远大于倒入蒸馏水的塑料瓶，即可证明NaOH和CO2发生了反应。 归纳总结: 根据实验现象，完成下列填空： 1. 写出反应的化学方程式： CO2与NaOH：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2与Ca(OH)2：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 2.酸性氧化物定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）都属于酸性氧化物。 3.反应通式：碱+酸性氧化物→盐+水 对应训练1 （2026·广东深圳·模拟预测）小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是（ ） A. 实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B. 实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C. 实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D. 若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 你的答案：______ 答案解析： A选项：氢氧化钙呈碱性，能使石蕊变蓝、酚酞变红，若①对应碱使指示剂变色的现象，应选用酚酞溶液，A错误； B选项：③是氢氧化钙与酸/盐反应生成盐和水，属于复分解反应，B正确； C选项：CuO是金属氧化物，不能与碱反应，C错误； D选项：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温使饱和石灰水析出白色沉淀属于物理变化，D错误。 故选B （三）环节二：实验探究2：碱能否与盐发生反应？ 问题思考 分别向盛有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的试管中加入NaOH溶液，再用Ca(OH)2溶液重复上述实验，结合复分解反应发生的条件，请你预测实验现象并填写下表，再写出对应反应的化学方程式： 混合试剂 FeCl3溶液 CuSO4溶液 Na2CO3溶液 加NaOH溶液 加Ca(OH)2溶液 实验现象答案： 混合试剂 FeCl3溶液 CuSO4溶液 Na2CO3溶液 加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 加Ca(OH)2溶液 产生红褐色沉淀 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 写出对应反应的化学方程式： 1. 氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH)2 + 2FeCl3=2Fe(OH)3 ↓(红褐色沉淀）+ 2CaCl2 2.氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2 ↓(蓝色沉淀）+ CaSO4 3.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓(白色沉淀）+2NaOH 归纳总结 碱与盐的反应规律和发生条件： 反应通式：碱+盐→新碱+新盐 反应发生条件：反应物均可溶，生成物有沉淀/气体/水 对应训练2 下列反应中，属于“碱 + 盐 → 新碱 + 新盐”类型的是（ ） A. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O B. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O C. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH D. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 你的答案：______ 答案解析：A属于碱与酸性氧化物的反应，B属于酸碱中和反应，D属于置换反应，只有C符合反应类型要求。故选C （四）环节三：问题探究：为什么碱既有通性，又存在性质差异？ 问题探究 写出NaOH和Ca(OH)2的电离方程式，从微观角度分析二者性质异同的原因： 电离方程式： NaOH：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 性质异同原因： 相同点：所有碱的水溶液中都能解离出OH-，因此具有相似的化学性质（通性） 不同点：不同碱解离出的阳离子不同，因此性质存在差异 归纳总结 1. 碱的通性： （1） 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 （2） 与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水 （3）与部分可溶性盐反应：碱+盐→新碱+新盐（需满足复分解反应发生条件） 2.性质差异本质：不同碱解离出的阳离子（金属离子或NH4+）不同，因此性质存在差异。 对应训练3 （2026·陕西咸阳·模拟预测）“劳动创造幸福”，下列属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动的是（ ） A. 用铁来制作炊具 B. 用武德合金制作电路保险丝 B. 用金刚石裁玻璃 D. 利用氢氧化钠制作叶脉书签 你的答案：______ 答案解析：A利用铁的导热性、B利用合金熔点低、C利用金刚石硬度大，都属于物理性质；D利用氢氧化钠的强腐蚀性，能腐蚀叶肉组织保留叶脉，属于化学性质。故选D 环节四：联系实际：常见碱的用途 问题思考: 结合生活经验和所学碱的性质，说一说常见碱的用途和对应性质，填写下表： 常见碱 俗称 用途 对应性质 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 答案： 常见碱 俗称 用途 对应性质 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 厨房去油污、造纸、石油精炼、纺织印染 能与油脂发生皂化反应、能中和酸性杂质 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 建筑粉刷墙壁、改良酸性土壤、配制波尔多液、处理酸性废水 能与CO2反应生成坚硬CaCO3、呈碱性可中和酸性物质 氨水 —— 液态氮肥、烫发剂原料 含氮元素、具有碱性 1. 下列有关物质的用途错误的是 A． 熟石灰：改良酸性土壤，制取波尔多液 B． 干冰：人工降雨，制冷剂 C． 一氧化碳：气体肥料，冶炼金属 D． 稀有气体和氮气：保护气 【答案】C 【解析】A选项，熟石灰呈碱性可中和酸性土壤，也可与硫酸铜混合配制波尔多液，说法正确；B选项，干冰升华吸热，可用于人工降雨、作制冷剂，说法正确；C选项，一氧化碳具有还原性可冶炼金属，但不能作气体肥料，二氧化碳才是常用的气体肥料，说法错误；D选项，稀有气体和氮气化学性质稳定，可用作保护气，说法正确。 2. 化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是 A． 化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂发生化学反应 B． 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲洗再涂上氢氧化钠溶液 C． 化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D． 化学与能源：电动车逐渐代替燃油车——减污降碳 【答案】B 【解析】A选项，氢氧化钠可与油脂发生皂化反应，用于去除油污，说法正确；B选项，皮肤沾上浓硫酸先用大量水冲洗，应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接涂在皮肤上，说法错误；C选项，氢氧化铝是弱碱，可与胃酸（盐酸）发生中和反应，用于治疗胃酸过多，说法正确；D选项，电动车使用电能替代燃油，可减少污染物和二氧化碳排放，实现减污降碳，说法正确。 3. 下列反应中，属于“碱 + 盐 → 新碱 + 新盐”类型的是（ ） A. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O B. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O C. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH D. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 【答案】C 【解析】A选项，反应为碱与酸性氧化物的反应，不符合“碱+盐”的反应物类别要求；B选项，反应为酸碱中和反应，属于复分解反应的特殊类型，不符合要求；C选项，氢氧化钙是碱、碳酸钠是盐，反应生成新碱氢氧化钠和新盐碳酸钙，符合要求；D选项，反应为金属单质与盐的置换反应，不符合要求。 一、碱的四条通性（可溶性碱） 1.与酸碱指示剂作用 可溶性碱溶液能使：紫色石蕊溶液 → 变蓝；无色酚酞溶液 → 变红 ⚠️ 难溶性碱不能使指示剂变色。 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 通式: 2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O常见非金属氧化物:CO2、SO2、SO3 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2) 碱一般不和CO、NO反应 3.碱+酸一盐+水(中和反应，属于复分解反应) 通式: NaOH + HCl=NaC1+ H2O Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O 难溶性碱也可以和酸发生中和反应。 4.可溶性碱+可溶性盐一新碱+新盐(复分解反应) 条件:反应物均可溶，生成物有沉淀。 示例: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (蓝色沉) 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (红褐色沉) Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 二、两种重点常见碱：性质 + 用途 1. 氢氧化钠 NaOH（俗称：烧碱、火碱、苛性钠） 物理性质：白色固体，易溶于水，溶解放热；易潮解（可作干燥剂）；强腐蚀性。 不能干燥CO2、SO2等酸性气体。 用途：作某些气体干燥剂；重要化工原料:制肥皂、造纸、纺织、印染；去除油污(厨房清洁剂主要成分)。 2.氢氧化钙Ca(OH)2(俗称:熟石灰、消石灰) 物理性质:白色粉末，微溶于水；水溶液叫石灰水；有腐蚀性。 制取:CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰遇水生成熟石灰，放热) 用途： 建筑材料:砌砖、粉刷墙壁(吸收CO2变硬)；改良酸性土壤；配制农药波尔多液(Ca(OH)2和硫酸铜)；处理酸性废水；实验室检验二氧化碳。 考点01 碱的通性 1.在一定条件下通过化学反应可以实现物质之间的转化。如图为初中化学常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．丙不可能是蓝色沉淀 B．若丙是铁，则甲可能是FeSO4 C．乙、丙可能均为氧化物 D．四种物质不可能含有相同元素 【答案】C 【解析】A.蓝色沉淀为氢氧化铜，可构造符合转化的实例：甲为、乙为、丙为、丁为，所有转化均可实现，因此丙可能是蓝色沉淀，错误。 B.若丙为、甲为，需要丁同时满足“与相互转化”“能与反应”，不存在符合要求的物质，错误。 C.可构造符合转化的实例：甲为、乙为（氧化物）、丙为（氧化物）、丁为，所有转化均可实现，因此乙、丙可能均为氧化物，正确。 D.上述C的实例中四种物质均含有氧元素，说明四种物质可能含有相同元素，错误。 2．如图为常见物质的转化关系，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法错误的是 A．可能是 B．可能是钠的化合物 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH 【答案】C 【解析】A. 若X是，可通过反应一步生成，且能与发生中和反应，符合要求，正确。 B. 若Y是（钠的化合物），可通过反应一步生成，且能与反应生成，符合要求，正确。 C. 若X、Y都是盐，要一步生成，盐必须含有（盐和碱发生复分解反应生成，需要盐提供），即X、Y都是钠盐；两种都能与反应的钠盐之间无法满足复分解反应条件（无沉淀、气体或水生成），不可能反应，因此二者不可能都是盐，错误。 D. 若X为、Y为，二者反应的方程式为，可以生成，正确。 3．下列实验操作不合理的是 A．检查气密性 B．吸收尾气 C．探究分子运动 D．自制简易净水器 【答案】D 【解析】A.推动注射器时，若装置气密性良好，瓶内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，形成一段稳定不下降的液柱，可检验气密性，操作合理。 B.可与溶液反应被吸收，倒扣漏斗、球形干燥管均能防止倒吸，操作合理。 C.干冰升华产生的分子在不断运动，扩散到澄清石灰水中发生反应使溶液变浑浊，可探究分子运动，操作合理。 D.简易净水器的滤料应按颗粒由大到小、从上到下排布，正确顺序为小卵石（过滤大颗粒杂质）、石英砂（过滤小颗粒杂质）、活性炭（吸附色素异味）、蓬松棉（阻挡滤料流出），该装置滤料顺序颠倒，无法实现有效过滤，操作不合理。 4．下列生活实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 服用小苏打可治疗胃酸过多症 小苏打能与胃酸发生中和反应 B 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 C 用碳素墨水书写档案 常温下碳单质的化学性质稳定 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 【答案】A 【解析】A.小苏打为，属于盐类，胃酸主要成分为。中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，盐和酸的反应不属于中和反应，解释错误； B.炉具清洗剂的主要有效成分为，可与油污发生反应将油污分解去除，解释正确； C.碳素墨水的主要成分是碳单质，常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此书写的档案可长期保存，解释正确； D.水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，解释正确。 5．下列叙述及原理(用化学方程式表示)都正确的是 A．氧化汞受热分解： B．检验二氧化碳： C．碳酸钠与稀盐酸反应： D．镁带燃烧： 【答案】A 【解析】A.氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式的反应条件、配平、气体符号都正确，书写完全正确，符合题意。 B.检验二氧化碳时，生成的碳酸钙是难溶沉淀，方程式中后未标注沉淀符号，且前的系数应该为1,，正确的化学方程式为，方程式书写错误，不符合题意。 C.碳酸钠化学式书写错误，碳酸钠中钠为价、碳酸根为价，正确化学式为，正确的化学方程式为，方程式错误，不符合题意。 D.镁燃烧的化学方程式未配平，不满足质量守恒定律，正确方程式为，原方程式错误，不符合题意。 6．下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中的少量固体 适量的稀硫酸 B 鉴别固体和固体 取样，加水，测温度 C 除去溶液中的 加入适量的溶液 D 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 【答案】A 【分析】除杂需遵循不引入新杂质、不减少目标物质的原则，鉴别需利用物质性质差异产生明显不同现象。 【解析】A. 向混有的固体加稀硫酸，发生反应，会引入新杂质，方案不合理。 B. 固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过测温度鉴别，方案合理。 C. 加适量时发生反应，既除去，又不引入新杂质，方案合理。 D. 羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方案合理。 7．实验室有一包白色粉末，可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是________。 （2）写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式；________。 （3）根据上述流程可知：该白色粉末中一定不含________（填化学式，下同），一定含有________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）、 、 【分析】白色粉末加足量水，得到白色沉淀A和无色滤液A，为蓝色溶液，与、会形成蓝色沉淀氢氧化铜，说明白色粉末中一定不含，白色沉淀A加足量盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡，说明白色粉末中一定含，与盐酸反应产生了二氧化碳气体；无色滤液A通入足量CO2产生白色沉淀B，与CO2反应生成BaCO3沉淀，与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与反应可生成BaCO3沉淀，无色滤液B加硝酸银和足量稀硝酸产生白色沉淀C（AgCl），说明无色滤液B中含氯离子，则白色粉末中一定有，与反应生成不溶于盐酸的沉淀，与白色沉淀A加足量盐酸沉淀全部溶解现象矛盾，所以白色粉末中一定不含，、至少含有其中一种。 【解析】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ均为分离固体沉淀与液体溶液的操作，符合过滤的特征。 （2）白色沉淀A加足量盐酸全部溶解且产生气泡，说明沉淀为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为。 （3）根据前面分析可知，该白色粉末中一定不含、，一定含有含、。 8．二氧化硫（）常温下为无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，熔点，沸点，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。二氧化硫是一种重要的化工原料，利用含硫物质燃烧可制取二氧化硫，如：①硫燃烧生成二氧化硫；②硫化氢（）燃烧生成二氧化硫和水；③制得的二氧化硫气体通过冷冻转化为液体。工业上以二氧化硫为原料，通过以下反应制取硫酸：④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫（）；⑤三氧化硫与水反应生成硫酸。排放到空气中二氧化硫在降雨时也会发生上述反应，形成酸雨，所以二氧化硫是空气的一种主要污染物。 （1）从宏观上看，二氧化硫是由_________（填名称）组成的；从微观上看，二氧化硫是由_________（填名称）构成的；从类别上看，二氧化硫属于_________，判断的依据为_______________。 （2）二氧化硫的一条物理性质是___________，一条化学性质是___________。 （3）从宏观角度看变化③和④的本质区别是___________，微观的角度看变化③和④的本质区别是_________。 （4）②发生反应的化学方程式为_________，反应前后化合价升高的元素为________。 （5）已知二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）硫元素和氧元素 二氧化硫分子 氧化物 由硫、氧两种元素组成的化合物 （2）密度比空气大等 能与水反应生成亚硫酸等 （3）有无新物质生成 分子种类是否发生改变 （4） S （5）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 【解析】（1）宏观上物质由元素组成，微观上二氧化硫是由分子构成的物质； 氧化物的定义为两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物，符合二氧化硫的组成特点。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，化学性质是需要通过化学变化表现的性质，从题干给出的信息中直接提取对应性质即可。 （3）变化③是二氧化硫的三态变化，属于物理变化；变化④是二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应，属于化学变化。二者宏观区别为是否有新物质生成，微观区别为分子本身是否发生改变。 （4）硫化氢燃烧的反应物为和，生成物为和，配平即得对应方程式；反应前中S为-2价，反应后中S为+4价，硫元素化合价升高。 （5）类比二氧化碳和澄清石灰水的反应，和反应生成难溶的亚硫酸钙沉淀和水，因此溶液变浑浊。 考点02 碱的用途 9．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B．铜的导热性好——用于制电线 C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃 D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于除油污 【答案】C 【解析】A. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，错误； B. 铜具有良好的导电性，可用于制电线，错误； C. 金刚石是天然存在的硬度最高的物质，质地坚硬，可用于裁割玻璃，正确； D. 氢氧化钠除油污是因为它能与油污发生化学反应，其吸水性对应的用途是作部分气体的干燥剂，错误。 10．劳动创造美好生活。下列劳动项目主要涉及化学变化的是 A．炉具清洁剂去除油污 B．红纸剪窗花 C．晾晒湿衣服 D．活性炭除异味 【答案】A 【解析】炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污反应，有新物质生成，属于化学变化；红纸剪窗花，只是形状的改变；晾晒湿衣服，只是水的状态的改变；活性炭除异味，只是将杂质吸附在活性炭的孔隙中，均无新物质生成，均属于物理变化。 11．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，用于食品防腐 B．一氧化碳具有可燃性，用作燃料 C．铜具有良好的导电性，用作导线 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A.氮气常温下化学性质稳定，难与其他物质发生反应，可隔绝氧气避免食品氧化变质，性质与用途对应，表述正确； B.一氧化碳具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作为燃料使用，性质与用途对应，表述正确； C.铜的导电性能优异，属于常见的导体材料，可用于制作导线，性质与用途对应，表述正确； D.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，即使能与胃酸（盐酸）发生中和反应，也绝对不能用于治疗胃酸过多，性质与用途不对应，表述错误。 12．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，某同学取少量土壤样品，经过溶解、静置沉淀等操作得到土壤样品溶液，如下图所示。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．若土壤样品溶液能使紫色石蕊溶液变红，则土壤样品溶液呈酸性 C．可用氢氧化钠改良酸性土壤 D．实验中可用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度 【答案】B 【解析】A.静置后烧杯底部存在未溶解的沉淀，说明土壤中含有不溶于水的物质，该说法错误； B.紫色石蕊溶液的变色规律为遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，因此能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，该说法正确； C.氢氧化钠属于强碱，腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，该说法错误； D.用湿润的pH试纸测定溶液酸碱度，相当于稀释了待测液，会导致测定结果出现误差，该说法错误。 13．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．熟石灰具有碱性——用于改良酸性土壤 B．浓硫酸具有吸水性——用于干燥氨气 C．石墨质软——用作电极 D．氢氧化钠易潮解——用于除去铁锈 【答案】A 【解析】A.熟石灰是，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，正确； B.浓硫酸虽有吸水性，但属于酸性物质，会和碱性气体氨气发生反应，错误； C.石墨用作电极是利用其优良的导电性，质软的性质对应的用途是制作铅笔芯，错误； D.氢氧化钠易潮解是物理性质，铁锈主要成分为，和氢氧化钠不发生反应，错误。 14．人类的生活离不开化学，下列说法正确的是 A．经自制净水器净化后得到的是纯水 B．空气中的二氧化碳属于污染物 C．低碳行动中的“碳”指的是二氧化碳 D．用氢氧化钠可以改良酸性土壤 【答案】C 【解析】A.自制净水器仅能通过过滤、吸附除去水中的不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，净化后得到的是混合物，不是纯水，A错误。 B.二氧化碳是空气的正常组成成分，属于温室气体，但不属于空气污染物，B错误。 C.低碳行动的核心是减少二氧化碳的排放，其中“碳”指二氧化碳，C正确。 D.氢氧化钠具有强腐蚀性，且成本较高，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，D错误。 15．化学就在我们身边。请用下列物质对应的序号填空。 ①甲烷     ②石墨     ③氖气    ④熟石灰     ⑤稀硫酸     ⑥不锈钢 （1）可用作电极的是______。 （2）可用于制作霓虹灯的是______。 （3）可用作气体燃料的是______。 （4）可用作医疗器械的是______。 （5）可用作金属除锈的是______。 （6）可用作配制波尔多液的是______。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）⑥ （5）⑤ （6）④ 【解析】（1）石墨具有良好的导电性，因此可用作电极。 （2）氖气属于稀有气体，通电时会发出有色光，因此可用于制作霓虹灯。 （3）甲烷是可燃性气体，因此可用作气体燃料。 （4）不锈钢属于合金，耐腐蚀性强，因此可用于制作医疗器械。 （5）稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，因此可用于金属除锈。 （6）配制波尔多液的原料是硫酸铜和熟石灰，因此熟石灰可用于配制波尔多液。 16．下图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程。 （1）SO2对环境的污染是_______。 （2）请写出脱硫后生成的硫酸钙与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ的化学方程式：_____，反应时需不断搅拌，其目的是_______。 （3）反应Ⅱ在常温下能实现的原因是_______；该反应需在密闭容器中进行的原因是_______。 （4）此工业流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 【答案】（1）形成酸雨 （2）CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4 使原料充分反应，提高原料利用率 （3）常温下K2SO4的溶解度较小 浓氨水具有挥发性 （4）CaCO3 【解析】（1）形成酸雨的原因是空气中二氧化氮、二氧化硫含量较高，排放到大气中后，会和水蒸气、氧气反应生成硫酸类酸性物质，使雨水的酸性增强，当pH<5.6时即为酸雨。 （2）根据流程图可知，脱硫后生成的硫酸钙与饱和（NH4）2CO3溶液相混合发生反应Ⅰ的化学方程式为：CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4；搅拌可以增大反应物间的接触面积，既提高反应速率，也能提升原料的利用率。 （3）复分解反应需要有沉淀、气体或水生成，常温下的溶解度比同体系内其他溶质的溶解度都小，会以固体形式析出，因此反应常温下即可进行；浓氨水具有强挥发性，敞口环境会导致氨气逸出，因此需要在密闭容器中进行反应。 （4）观察流程可发现，反应I生成的可以重新回到脱硫工序作为反应物使用，因此是可循环利用的物质。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $