精品解析：甘肃金昌市永昌县第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

甘肃永昌县第二中学2025～2026学年高二上学期1月月考 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1. 下列说法不正确的是 A. p能级能量不一定比s能级的能量高 B. 原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C. 2p、3p、4p能级的轨道数相同 D. 2p和3p轨道的形状均为哑铃状 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 4. 下列化学用语正确的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： B. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式： C. 向溶液中滴加溶液： D. 已知氢气的热值为，则 5. 下列说法正确的是 A. CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B. H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C. CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D. SO的空间结构为平面三角形 6. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1 下列说法正确的是 A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C. M与Q形成的是离子化合物 D. M、Q、Z都在第2周期 7. 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。 下列说法中不正确的是 资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O A. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用 B. 该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。 C. 改变c(H+)对反应速率没有影响 D. 结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应 8. 时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示、]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析不正确的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. C. 滴定溶液至时，溶液中： D. 如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的 9. 一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C. KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 10. 的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积（）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A. 是强酸，和是弱酸 B. 稀释前的浓度大小关系： C. 稀释前电离程度大小关系： D. 时，、、都是稀溶液 11. Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化图象如图： 则以下离子浓度关系的判断正确的是 A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－) B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋) C. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋) D. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-) 12. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. a点时进行的操作是压缩注射器 B. b点时v正>v逆 C. 体系颜色c点时比a点深 D. 反应的平衡常数K：d<c 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：K+、MnO、Cl-、H+ B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、、 C. 使酚酞变红色的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、OH- D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Na+、I-、 14. 在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色的过程如下，下列说法错误的是 A. 闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有 B. 第二电离能：N<O C. 二者采取杂化的碳原子数相同 D. 闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是N 15. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/L溶液的pH，测得pH约为9.7 2 向0.1mol/L溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀 下列有关说法错误的是 A. 0.1mol/L溶液中有： B. 0.1mol/L溶液中存在： C. 实验2中反应的离子方程式为： D. 实验1和实验2所得溶液中相等 16. 下列说法正确的是 A. HF、、、的熔沸点、还原性都依次升高(增强) B. 、分子构型均为正四面体，键角也相同 C. 通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 二、填空题 17. 在自然界碳循环中起着重要作用，合理利用是当今科学研究的前沿。回答下列问题： （1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(和)。已知下列热化学方程式： 反应i： 反应ii： 则反应iii：的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）催化重整工业化应用的主要问题是积碳()，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂a、b对积碳与消碳的影响如图甲所示。 则工业生产时应选择的催化剂是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 （3）将原料按充入密闭容器中保持体系压强为发生反应iii，反应达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图乙所示。 ①℃、下，此反应的平衡常数___________((保留一位小数，为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②若X、Y、Z三点表示该反应在恒容密闭容器中，起始投料不变，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母)点对应的平衡常数最大。 （4）我国学者采用电催化方法用重整制取合成气(和)，装置如图丙所示。装置工作时，阳极的电极反应式为___________。 18. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于吸热反应的是______（填序号）。 ①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华 ⑤固体溶于水 （2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为______。（结果保留小数点后一位） （3）已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为______，试写出该反应的热化学方程式为______。 （4）试比较反应热的大小： ① 则______（填“＞”或“＜”，下同）。 ②已知常温时红磷比白磷稳定。 则______。 （5）已知：25℃、101kPa时， ① ② ③ 则 ______。 19. 一种新型漂白剂（结构如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题: （1）写出元素X在周期表中的位置_____。 （2）写出W离子的核外电子排布式_____。 （3）Y元素基态原子核外电子的运动状态有_____种，占据的原子轨道有____个。 （4）W、X、Y电负性由大到小的顺序_____（用元素符号表示）。 （5）试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因_____。 20. 完成下列问题 （1）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，该有机物分子中含有__________个手性碳原子，其中中N原子的杂化轨道类型是__________。 （2）青高素是可以从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，分子结构如图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 （3）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子：若无手性分子，此小题不必作答____________。 a． b． c． d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃永昌县第二中学2025～2026学年高二上学期1月月考 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1. 下列说法不正确的是 A. p能级能量不一定比s能级的能量高 B. 原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 C. 2p、3p、4p能级的轨道数相同 D. 2p和3p轨道的形状均为哑铃状 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同能层的能级能量需结合能层判断，如能级能量低于能级，因此能级能量不一定比能级高，A正确； B．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，电子从基态跃迁到激发态吸收能量产生吸收光谱，从激发态跃迁到基态释放能量产生发射光谱，并非仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱，B错误； C．能级的轨道数均为3，因此、、能级的轨道数相同，C正确； D．所有轨道的形状均为哑铃状，因此和轨道形状均为哑铃状，D正确； 故选B。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是二氧化硫和水反应的化学方程式，故不选A； B．硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是 ，故选B； C．磷酸是弱酸，分步电离，磷酸的电离方程式是，故C错误； D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是，故不选D； 选B。 3. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，冰的密度比液态水小，能用氢键解释，A不符合题意； B．水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，能用氢键解释，B不符合题意； C．原子半径：F<O，键长：H-F<H-O，键能：H-F>H-O，所以稳定性：HF＞H2O，与氢键无关，C符合题意； D．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：NH3＞CH4，能用氢键解释，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列化学用语正确的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： B. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式： C. 向溶液中滴加溶液： D. 已知氢气的热值为，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于H2CO3是多元弱酸，碳酸氢钠在水溶液中电离出Na+和，则NaHCO3的电离方程式为：，A错误； B．铅蓄电池中电解质为H2SO4，PbSO4是沉淀，故铅蓄电池放电时负极的电极反应式：，B错误； C．由于Al3+和在水溶液中能发生双水解反应，则向溶液中滴加溶液：，C正确； D．热值是指单位质量的物质完全燃烧生成稳定的化合物(水为液态水)时放出的热量，已知氢气的热值为，则，D错误； 故答案为：C。 5. 下列说法正确的是 A. CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B. H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形 C. CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D. SO的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氯甲烷分子中碳氢键的键长与碳氯键的键长不相等，所以分子的空间结构不是正四面体形，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，则分子中氧原子的杂化轨道类型为sp3，分子的立体构型为V形，故B错误； C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，则分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形，故C正确； D．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的空间结构为三角锥形，故D错误； 故选C。 6. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1 下列说法正确的是 A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X C. M与Q形成的是离子化合物 D. M、Q、Z都在第2周期 【答案】A 【解析】 【分析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。 【详解】A.由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，故A正确； B. 由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误； C. M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误； D. 由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。 故答案选A。 7. 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。 下列说法中不正确的是 资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O A. 整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用 B. 该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。 C. 改变c(H+)对反应速率没有影响 D. 结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由题可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应生成了S和SO，反应方程式为3SO2+2H2OS↓+2SO+4H+，KI在反应过程中没有任何改变，故为催化剂，A正确； B．根据A选项的方程式可知，SO2既有氧化性又有还原性，B正确； C．H+为反应物，改变反应物浓度，改变反应速率，C错误； D．KI先与SO2反应生成I2，若SO2与I-的反应速率大于SO2与I2的反应，则应该马上生成淡黄色固体，但是先生成了乳黄色液体，而要在一定条件下沉淀才能生成S，则可以说明SO2与I-的反应速率小，D正确； 答案选C。 8. 时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示、]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析不正确的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. C. 滴定溶液至时，溶液中： D. 如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】由氢氧化铜的溶度积小于氢氧化亚铁可知，曲线①表示氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液的变化关系、曲线②表示氢氧化钠溶液滴定硫酸亚铁溶液的变化关系、曲线③表示氢氧化钠溶液滴定 HX 溶液的变化关系。由图可知，氢氧化铜的溶度积为，氢氧化亚铁的溶度积为 、HX的电离常数。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，A正确； B．氢氧化亚铁的溶度积为 ，B正确； C．由图可知，曲线③表示氢氧化钠溶液滴定HX 溶液的变化关系，当滴定 HX溶液至时，溶液中pH为5，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，C错误； D．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，氢氧化铜的溶度积为，则当废水中铜离子完全沉淀时氢氧根离子的浓度为，所以完全除去工业废水中的铜离子，需要调节溶液的pH≥6.7，D正确。 故选C。 9. 一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A. KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c() B. KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3) C. KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c() D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正确； B．KOH完全转化为K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c()+2c()，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，则c(OH-)= c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正确； C．KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c总=0.1mol∙L-1，则溶液为KHCO3溶液， Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正确； D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热（碳酸钙分解吸热），溶液的温度升高，D不正确； 故选C。 10. 的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积（）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A. 是强酸，和是弱酸 B. 稀释前的浓度大小关系： C. 稀释前电离程度大小关系： D. 时，、、都是稀溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.pH=2的X酸1mL稀释至1000mL，溶液的pH=5，为强酸，pH=2的Y、Z酸1mL稀释至1000mL，溶液的pH小于5，和是弱酸，A正确； B.完全电离，和部分电离，溶液初始均为2，则；Y溶液的pH随着溶液体积的增大逐渐增大，而Z溶液的pH随着溶液体积的增大先减小后增大，故Y是稀溶液稀释，而Z是浓溶液稀释，故，B正确； C.已完全电离，和部分电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故稀释前电离程度大小关系：，C正确； D.综上分析，时，、是稀溶液，为浓溶液，D错误； 答案选D。 11. Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化图象如图： 则以下离子浓度关系的判断正确的是 A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－) B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋) C. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋) D. 当吸收溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-) 【答案】D 【解析】 【详解】用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。 A.由图中信息可以知道NaHSO3溶液为酸性溶液，c(H＋)＞c(OH－)，故A错误； B.Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c(HSO3-)应小于c(OH－)，故B错误； C.由图中数据，当c(SO32-)=c(HSO3-)时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)，故C错误； D.因c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)成立，所以c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)，故D正确。 故选D。 12. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. a点时进行的操作是压缩注射器 B. b点时v正>v逆 C. 体系颜色c点时比a点深 D. 反应的平衡常数K：d<c 【答案】D 【解析】 【分析】根据图2压强随时间变化曲线可知，a点到b点压强迅速增大，说明a点的操作是向内快速移动注射器活塞，导致压强增大，因是气体分子数减小的反应，压强增大后，平衡向正反应方向移动，c点二氧化氮浓度比b点低，但比a点高，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析结合图2中a点到b点的压强变化可知，a点时进行的操作是压缩注射器，A正确； B．b点到c点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，所以b点的v正>v逆，B正确； C．二氧化氮为红棕色气体，达到新平衡后c点二氧化氮的浓度比b点低，但比a点的高，所以颜色：c点比a点的深，C正确； D．反应平衡常数与温度有关，因为温度不变，所以平衡常数不变，即恒温条件下，测得注射器内压强随时间变化，所以反应的平衡常数K：d=c，D错误； 故选D。 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：K+、MnO、Cl-、H+ B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、、 C. 使酚酞变红色的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、OH- D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Na+、I-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO、Cl-能发生氧化还原反应，澄清透明的溶液MnO、Cl-不能共存，故不选A； B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液，水电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性，酸性条件下Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故不选B； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Ba2+、Na+、Cl-、OH-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-能发生氧化还原反应，不能共存，故不选D； 选C。 14. 在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色的过程如下，下列说法错误的是 A. 闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有 B. 第二电离能：N<O C. 二者采取杂化的碳原子数相同 D. 闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是N 【答案】C 【解析】 【详解】A．闭环螺吡喃有手性碳原子: (数字1为手性碳原子)，开环螺吡喃没有，A正确； B．N+离子的核外价电子排布为2s22p2，O+离子的核外价电子排布为2s22p3，半满，较稳定，故O的第二电离能大，B正确； C．闭环螺吡喃中苯环和碳碳双键碳原子均为sp2杂化，共14个，开环螺吡喃中苯环、碳碳双键、碳氮双键中碳原子均为sp2杂化，共15个，杂化的碳原子数目不同，C错误； D．闭环螺吡喃所含元素为C、H、O、N，未成对电子数分别为2、1、2、3，未成对电子最多的是N，D正确； 故选C。 15. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/L溶液的pH，测得pH约为9.7 2 向0.1mol/L溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀 下列有关说法错误的是 A. 0.1mol/L溶液中有： B. 0.1mol/L溶液中存在： C. 实验2中反应的离子方程式为： D. 实验1和实验2所得溶液中相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/L溶液中pH约为9.7，呈碱性，说明的水解大于电离，有，故A正确； B．0.1mol/L溶液中存在，，；，根据物料守恒有，根据电荷守恒有；两式相加有，故B正确； C．向0.1mol/L溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，离子方程式为，故C错误； D．实验1和实验2温度没发生变化，溶液中不变，故D正确； 故选C。 16. 下列说法正确的是 A. HF、、、的熔沸点、还原性都依次升高(增强) B. 、分子构型均为正四面体，键角也相同 C. 通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF、HCl、HBr、HI都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，其沸点依次增大，原子半径:F<Cl<Br<I，则还原性:HF<HCl<HBr<HI，但HF分子间含有氢键，故沸点HF>HCl>HBr>HI，A错误； B．P4、CH4分子构型均为正四面体，但P分子中P原子位于正四面体的顶点，CH4分子中H原子位于正四面体的顶点、C原子位于正四面体的中心，键角分别为60°和109°28'，键角不相同，B错误； C．HF分子间含有氢键，会形成缔合分子(HF)n，导致通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，C正确； D．氯的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中非羟基氧的数目分别为0、1、2、3含氧酸中非羟基氧的数目越多，其酸性越强，则酸性:HClO<HClO2<HClO3<HClO4，D错误； 故选C。 二、填空题 17. 在自然界碳循环中起着重要作用，合理利用是当今科学研究的前沿。回答下列问题： （1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(和)。已知下列热化学方程式： 反应i： 反应ii： 则反应iii：的___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）催化重整工业化应用的主要问题是积碳()，关键是开发出具有抗积碳性能()的催化剂。催化剂a、b对积碳与消碳的影响如图甲所示。 则工业生产时应选择的催化剂是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 （3）将原料按充入密闭容器中保持体系压强为发生反应iii，反应达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图乙所示。 ①℃、下，此反应的平衡常数___________((保留一位小数，为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②若X、Y、Z三点表示该反应在恒容密闭容器中，起始投料不变，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母)点对应的平衡常数最大。 （4）我国学者采用电催化方法用重整制取合成气(和)，装置如图丙所示。装置工作时，阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. +247 ②. 高温 （2） ①. b ②. 催化剂b作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积碳，有利于消碳 （3） ①. 177.8 ②. Z （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应iii=反应i×2+反应ii，=+247；该反应正反应方向气体分子数增多，，根据反应自发进行，可知该反应在高温下能自发进行； 【小问2详解】 为了消除积碳，应该抑制积碳反应的发生，促进消碳反应的进行，由图可知催化剂b对于积碳反应的活化能大，同时对于消碳反应的活化能小，故应该选择催化剂b； 【小问3详解】 ①℃、下，达到平衡时体积分数为30%，设起始，列三段式：，，x=0.25，平衡时气体共2.5mol，的分压分别为=、、=、，此反应的平衡常数≈177.8； ②该反应吸热，升高温度，K值增大，故Z点对应的平衡常数最大； 【小问4详解】 阳极发生氧化反应，氧离子移向阳极，电极反应式为。 18. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于吸热反应的是______（填序号）。 ①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华 ⑤固体溶于水 （2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为______。（结果保留小数点后一位） （3）已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为______，试写出该反应的热化学方程式为______。 （4）试比较反应热的大小： ① 则______（填“＞”或“＜”，下同）。 ②已知常温时红磷比白磷稳定。 则______。 （5）已知：25℃、101kPa时， ① ② ③ 则 ______。 【答案】（1）②③ （2）14.3kJ （3） ①. ②. （4） ①. ＜ ②. ＜ （5） 【解析】 【小问1详解】 ①钠与冷水的反应是放热反应； ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应属于吸热反应； ③蓝矾失去结晶水是吸热反应； ④干冰升华属于吸热过程，但属于物理变化； ⑤固体溶于水为吸热过程，但不属于化学变化。综上所述，属于吸热反应的有②③。 【小问2详解】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时的反应热，此反应消耗1mol NaOH，即40g，所以当有10g NaOH反应时放出的热量为。 【小问3详解】 由已知1g完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ得：1mol完全燃烧生成1mol放出热量285.8kJ，则氢气的燃烧热为，该反应的热化学方程式为。 【小问4详解】 ①由 ； 可知，等量的碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，由于焓变是负值，所以。 ②常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因，则放出的能量越多反应热越小，故答案为＜。 【小问5详解】 已知：① ② ③ 依据盖斯定律，③―①―②可得。 19. 一种新型漂白剂（结构如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1s1，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题: （1）写出元素X在周期表中的位置_____。 （2）写出W离子的核外电子排布式_____。 （3）Y元素基态原子核外电子的运动状态有_____种，占据的原子轨道有____个。 （4）W、X、Y电负性由大到小的顺序_____（用元素符号表示）。 （5）试解释W的第一电离能大于Al的第一电离能的原因_____。 【答案】 ①. 第二周期第ⅥA族 ②. 1s22s22p6 ③. 5 ④. 3 ⑤. O＞B＞Mg ⑥. 基态Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2，处于稳定状态，失去1个电子后，处于不稳定状态；基态Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，失去1个电子，处于稳定状态，所以第一电离能Mg大于Al的 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，由图中结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布为1s1，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，以此来解答。 【详解】(1)元素X为O，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族； (2)W为Mg，其离子的核外电子排布式为1s22s22p6； (3)Y元素为B，电子排布式为1s22s22p1，基态原子核外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个； (4)非金属性越强、电负性越大，则W、X、Y电负性由大到小的顺序为O＞B＞Mg； (5)W的第一电离能I1大于Al的第一电离能I1的原因为Mg的基态电子排布为1s22s22p63s2，最外层电子全满为稳定状态，能量较低，而Al的基态电子排布为1s22s22p63s23p1，失去1个电子处于稳定状态，所以第一电离能Mg大于Al。 【点睛】同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族(最外层全满)、第VA族(最外层半满)元素第一电离能大于其相邻元素。 20. 完成下列问题 （1）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，该有机物分子中含有__________个手性碳原子，其中中N原子的杂化轨道类型是__________。 （2）青高素是可以从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，分子结构如图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 （3）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子：若无手性分子，此小题不必作答____________。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） 7 （3）a：、d： 【解析】 【小问1详解】 连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，标“*”的碳原子为手性碳原子。中原子与周围原子形成3个键，且含有1对孤电子对，其价层电子对数为 ，故原子采取杂化。 【小问2详解】 手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，故青蒿素分子中手性碳原子标识如图，共7个。 【小问3详解】 a分子中，中间的碳原子连有、、和四个不同的基团，为手性碳原子，表示为； b分子中，中间的碳原子连有两个完全相同的基团，故无手性碳原子； c分子中不存在连有四个不同基团的饱和碳原子，无手性碳原子； d分子中，与氯原子相连的碳原子连有、、和四个不同的基团，为手性碳原子，表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $