精品解析：甘肃省酒泉市金塔县中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

金塔县中学高二年级12月化学月考试卷 一、单选题(共18小题，其中1-14题3分，15-18题4分，共计58分) 1. 下列说法中正确的是 A. 活化分子相碰撞即可发生化学反应 B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C. 增大压强可减小反应活化能 D. 浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子发生“有效碰撞”可发生化学反应，故A错误； B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分率增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故B正确； C．增大压强增大气体的浓度，但是不能减小反应活化能，故C错误； D．浓度增大，单位体积内活化分子数增多但反应物分子中的活化分子百分率不变，故D错误； 故选B。 2. 在25℃、101 kPa下，1 mol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A. 由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B. 由红磷转化为白磷是放热反应 C. 由红磷转化为白磷是吸热反应 D. 等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误； B． 由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故B错误； C． 由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故C正确； D． 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，故D错误； 故选C。 3. 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A. pH＝5的NH4Cl溶液 B. pH＝5的NaHSO4溶液 C. pH＝8的CH3COONa溶液 D. pH＝8的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L； B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L； C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L； D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A。 答案选A。 4. 甲酸是一种弱酸。下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 的溶液中， C. 的与混合溶液中， D. 溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOONa溶液中存在HCOO-的水解，水解方程式：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，则溶液呈碱性，离子浓度大小为：c(Na+)> c(HCOO-)>c(OH-)> c(H+)，故A错误； B．HCOOH溶液中存在HCOOH部分电离：HCOOHH++HCOO-，也有水的部分电离：H2OH++OH-，则c(H+)>c(HCOO-)，故B错误； C．HCOOH和HCOONa混合溶液pH=5说明显酸性，c(H+)> c OH-)，由电荷守恒：c(HCOO-)+ c OH-)= c(H+)+ c(Na+)，则c(HCOO-)>c(Na+)，故C正确； D．HCOONa溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，故D错误； 故选C。 5. 下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是 A. 泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液) B. 氯化铵和消石灰制备氨气 C. 明矾(KAl(SO4)2•12H2O)能作净水剂 D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中利用铝离子和碳酸氢根双水解相互促进的水解反应产生二氧化碳和氢氧化铝灭火，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．氯化铵和氢氧化钙利用强碱制弱碱，一水合氨受热易分解制氨气，与盐类水解无关，故B符合题意； C．明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体具有吸附性，做净水剂，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．草木灰中有碳酸盐和铵态氮肥中的铵根离子发生双水解使氮肥失效，故不能一起使用，与盐类水解有关，故D不符合题意； 故选B。 6. 根据表中信息，判断下列说法不正确的是 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10－5 H2CO3 Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11 H2S Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11 A. 酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S B. CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 C. H2S能与NaHCO3反应生成CO2 D. 往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A正确； B．根据CH3COOH>H2CO3，则CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，故B正确； C．由于H2CO3>H2S，因此H2S不能与NaHCO3反应，故C错误； D．由于H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①通入（强酸）导致减小，说明存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸； ②，说明未完全电离，是弱酸； ③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸； ④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均正确，C正确； 答案选C。 8. 室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A−)>c(HA)>c(OH−) B. pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA) C. b点所示溶液中c(A−)>c(Na+) D. a点所示溶液中水电离的c(H+)=10-8.7mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点NaOH与HA恰好反应生成NaA，pH=8.7是A-水解所致，考虑水的电离，所以c(Na+)>c(A−)> c(OH−) > c(HA)，A错误； B．NaA溶液pH>7，根据物料守恒关系，则有c(Na+)=c(A−)+c(HA)，当pH=7时,溶液是NaA和HA的混合液，则有c(Na+)＜c(A−)+c(HA)，B错误； C．b点是同浓度的HA与NaA的混合溶液,溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A−)>c(Na+)，C正确； D．a点溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-5.3mol/L，D错误； 故选C。 9. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范； B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范； C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，且不应用两根手指捏住胶头滴管，否则挤压时胶头滴管会晃动，D操作不规范； 故选A。 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向一元弱酸溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大 D. 时，向氨水中不断通入，随着的不断通入，不断增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释促进一元弱酸电离，但是电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中减小，温度不变电离常数不变，则溶液中增大，A错误； B．加入硫酸铵，溶液中增大，抑制氨水电离，溶液中减小，溶液中增大，B正确； C．温度不变醋酸电离常数不变，溶液中不变，C错误； D．随着的通入，与反应生成碳酸铵，溶液中增大，减小，D错误； 故答案选B。 11. 常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是 A. 与的 B. 与 C. 的与的 D. 的与的 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H+浓度为0.1mol/L与的中OH-浓度为10-3mol/L，二者溶液等体积混合，H+过量，故所得溶液呈酸性，pH＜7，A不合题意； B．与等体积混合恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，因水解溶液呈碱性，pH＞7，B不合题意； C．的中H+浓度为10-3mol/L与的中OH-浓度为10-3mol/L，二者等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液呈中性，pH=7，C符合题意； D．的与的等体积混合时，CH3OOH过量，故混合后的溶液呈酸性，pH＜7，D不合题意； 故答案为：C。 12. 0.1mol/L的下列溶液，①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaCl溶液⑤NaHSO4，按pH由大到小的顺序，排列正确的是 A. ①②⑤④③ B. ②①③④⑤ C. ③④②①⑤ D. ①②④③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2CO3是强碱弱酸盐溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，②NaHCO3是强碱弱酸式盐溶液，溶液呈碱性，因碳酸氢根离子水解程度比碳酸根的小，其碱性小于①Na2CO3，③NH4Cl是强酸弱碱盐溶液，由铵根离子水解使溶液呈酸性，④NaCl是强酸强碱盐溶液，溶液为中性，⑤NaHSO4能电离出氢离子溶液呈酸性，其电离出氢离子浓度大于NH4Cl水解产生的，NaHSO4溶液的pH较小，所以这几种溶液pH由大到小顺序是①②④③⑤，故选：D。 13. 常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、，、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温溶液呈碱性，在碱性溶液中，、、、可以大量共存，A符合题意； B．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意； C．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意； D．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 14. 常温下，、的电离平衡常数分别为和。等体积、等浓度的、溶液分别与足量铁粉发生反应，下列关于氢气的体积随时间变化的示意图正确的是(图中①表示，②表示) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据电离平衡常数可知，酸性：，等浓度时，溶液中大，与铁粉反应产生的速率快，因此对应曲线②的斜率会大于曲线①。又由于两种酸等体积、等浓度，则其物质的量相等，与足量铁粉反应最终产生的体积相同，故答案选A。 15. 在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出分别为mol⋅L与mol⋅L，在此温度下，水的离子积常数为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸中氢氧根离子的浓度来于水的电离，数值为mol/L，硫酸铁溶液中的氢离子是来于水的电离为mol/L，而硫酸和硫酸铁溶液的pH相同，故硫酸溶液中氢离子的浓度也为mol/L，水的离子积常数等于硫酸溶液中氢离子的浓度和氢氧根浓度之积，数值为，故选D。 16. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨控制在500℃左右的温度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根，促使一水合氨的电离平衡正向移动，NH4+的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．分离出生成物可以使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．氯气溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，抑制平衡正向移动，减少氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．合成氨为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，合成氨控制在500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D选； 故答案为D。 17. 下，关于反应的相关叙述正确的是 A. 的燃烧热为 B. 和的总键能之和大于的键能之和 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；生成液态水时才能计算的燃烧热，A错误； B．该反应为放热反应，所以和的总键能之和小于的键能之和，B错误； C．根据信息可知，C正确； D．生成液态水时放热更多，所以存在，D错误； 故选C。 18. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则 C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲所示，t0以后，反应的正逆反应速率均增大，且仍然相等，反应平衡不变，则当时，改变的条件既可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，A错误； B．若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则，B错误； C．后升高温度，A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡时C的百分含量比高，故C错误； D．加压时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则A、B、C为气体，D为固体或液体，故D正确； 故本题答案选D。 二、填空题(共3个大题，每空2分，共计42分) 19. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）请写出的电离平衡常数的表达式：___________。 （2）常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者___________后者(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为___________。 （4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。 （5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______(填序号)。 （6）常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______ (填字母序号)。 A．； B．； C．； D． E． （7）已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）＜ （3） （4） （5）①＞②=③ （6）C （7） 【解析】 【分析】根据电离平衡常数可知，酸性H2SO3＞CH3COOH＞HSO＞H2CO3＞HCO，稀释pH相同的酸时，酸越强，稀释后pH变化程度越大；酸越强，酸根离子结合H+的能力越弱；c(H+)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大；加水稀释，能够促进弱酸的电离；结合根据盖斯定律计算常数电离的焓变，据此分析解答。 【小问1详解】 H2SO3的一级电离产生H+和HSO，则K1的表达式为K1=，故答案为：； 【小问2详解】 将pH相同的醋酸和亚硫酸加水稀释，酸越强，稀释后pH变化程度越大，根据电离平衡常数，醋酸酸性弱于亚硫酸，所以稀释后溶液的pH，醋酸＜亚硫酸，故答案为：＜； 【小问3详解】 冰醋酸加水稀释过程中电离程度不断增大，所以三点电离程度大小顺序为：a＜b＜c，故答案为：a＜b＜c； 【小问4详解】 酸越强，酸根离子结合H+的能力越弱，酸性H2SO3＞CH3COOH＞HSO＞HCO，所以溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：，故答案为：； 【小问5详解】 c(H+)浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度更大，完全中和需要消耗更多的NaOH，所以体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是：①＞②=③，故答案为：①＞②=③； 【小问6详解】 常温下0.1的溶液在加水稀释过程中醋酸的电离程度逐渐增大，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但c(OH-)增大。A．==，随着稀释，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，故减小，即减小，故A不选；B．=Ka，温度不变，电离平衡常数不变，故B不选；C．==，随着稀释，增大，n(CH3COOH)减小，故增大，即增大，故C选；D．= Kh，温度不变，水解平衡常数不变，故D不选；E．温度不变，不变，故E不选；故答案为：C； 【小问7详解】 ①H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol，根据题意有②CH3COOH(aq)+OH-(aq)═CH3COO-(aq)+H2O(l)△H2=-57kJ/mol，醋酸电离的方程式为：CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)，可由②-①得到，根据盖斯定律，该醋酸电离的焓变△H=△H2-△H1=+0.3kJ/mol，故答案为：CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol。 20. 某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。 B．用标准溶液润洗滴定管次。 C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白： （1）正确的操作步骤顺序是___________(用字母表示)。 （2）步骤B中应选择图1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是___________。 （3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为___________。若仰视，会使读数偏___________(填“大”或“小”)。 （4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 滴定次数 待测溶液体积 标准盐酸体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 20.00 2.34 20.39 第二次 20.00 3.20 20.42 第三次 20.00 0.60 17.80 （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。 a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次 c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次 d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）BDCEAF （2） ①. 甲 ②. 避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大 （3） ①. 19.80 ②. 大 （4）0.08605 （5）d 【解析】 【小问1详解】 中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算，则正确的操作步骤的顺序是BDCEAF， 【小问2详解】 盐酸是标准液，酸只能用来润洗酸式滴定管，所以步骤B润洗酸式滴定管，所以是甲；润洗的目的是避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大，避免增大误差； 【小问3详解】 滴定管的刻度是大刻度在上，小刻度在下，而且滴定管的精确度是小数点后两位，所以这个的读数是19.80mL，仰视刻度，读数就会偏大； 【小问4详解】 盐酸的浓度是0.1mol/L，三次的体积都是20.00mL，NaOH的第一次测定的体积是18.05mL，第二次测定的体积是17.22mL，第三次测定的体积是17.20mL，第一次的测定误差较大，舍去，则体积平均值为17.21mL，则20mL×c(NaOH)=0.10000mol/L×17.21mL，c(NaOH)=0.08605mol/L； 【小问5详解】 a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故a错误； b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故b错误； c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次，酸的浓度偏低，消耗标准酸的体积偏大，待测液的浓度偏高，故c错误； d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取消耗标准酸的体积偏小，待测液的浓度偏低，故d正确； 故本题选d。 21. 回答下列问题。 （1）已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 CH3COOH：Ka=1.8×10-5 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5 ①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是_______。 ②25℃时，CH3COONH4溶液显_______性。 （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2O⇌HSO+OH-水解平衡的事实是_______(填字母，下同)。 A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 （3）已知：Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中c(ClO)_______(填“>”、“<”或“=”)c(CH3COO-)。若要使两溶液的pH相等应_______。 a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水 （4）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。 【答案】（1） ①. Na2S溶液 ②. 中 （2）B （3） ①. > ②. bd （4） ①. ②. 在干燥的HCl气流中加热脱水 【解析】 【小问1详解】 ①因为Ka2(H2S)<Ka2(H2CO3)，所以酸性：，其对应酸根离子的水解程度：，所以同浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S的水解程度更大，溶液的碱性更强； ②常温下，Ka(CH3COOH)= Kb(NH3·H2O)，CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，则CH3COO-和的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性。 【小问2详解】 A．H2SO4可以电离出氢离子，使溶液酸性增强，红色褪去不一定是发生平衡的移动，A不符合题意； B．Na2SO3属于正盐，在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，溶液呈碱性，说明存在的水解，再加入BaCl2溶液，Ba2+和反应生成BaSO3沉淀，而Ba2+和不反应，溶液红色褪去，说明存在平衡的移动，即溶液中存在 的水解平衡，B符合题意； C．氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应，溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中含有具有漂白性的HClO，也可以使红色褪去，C不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 Ka(HClO2)>Ka(CH3COOH)，所以酸性：HClO2>CH3COOH，其对应酸根离子的水解程度：ClO<CH3COO-，所以同浓度的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中，c(ClO)>c(CH3COO-)；两溶液均显碱性，且NaClO2溶液的pH小于CH3COONa溶液，若要使两溶液的pH相等， a．向NaClO2溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，a不符合题意； b．向NaClO2溶液中加适量NaOH，c(OH-)增大，溶液碱性增强，可以使两溶液pH相等，b符合题意； c．CH3COONa水解使溶液显碱性，向CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，会使醋酸钠溶液的pH更大，c不符合题意； d．向CH3COONa溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液pH相等，d符合题意； 故选bd。 【小问4详解】 在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体，加热过程中Cu2+水解生成Cu(OH)2和HCl，HCl易挥发而脱离体系，使得水解完全，因而得不到纯的无水CuCl2，相关化学方程式为；为抑制铜离子的水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金塔县中学高二年级12月化学月考试卷 一、单选题(共18小题，其中1-14题3分，15-18题4分，共计58分) 1. 下列说法中正确的是 A. 活化分子相碰撞即可发生化学反应 B. 升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C. 增大压强可减小反应活化能 D. 浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大 2. 在25℃、101 kPa下，1 mol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A. 由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B. 由红磷转化为白磷是放热反应 C. 由红磷转化为白磷是吸热反应 D. 等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 3. 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　) A. pH＝5的NH4Cl溶液 B. pH＝5的NaHSO4溶液 C. pH＝8的CH3COONa溶液 D. pH＝8的NaOH溶液 4. 甲酸是一种弱酸。下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 的溶液中， C. 的与混合溶液中， D. 溶液中， 5. 下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是 A. 泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液) B. 氯化铵和消石灰制备氨气 C. 明矾(KAl(SO4)2•12H2O)能作净水剂 D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 6. 根据表中信息，判断下列说法不正确的是 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10－5 H2CO3 Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11 H2S Ka1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11 A. 酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S B. CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 C. H2S能与NaHCO3反应生成CO2 D. 往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S 7. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 8. 室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A−)>c(HA)>c(OH−) B. pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA) C. b点所示溶液中c(A−)>c(Na+) D. a点所示溶液中水电离的c(H+)=10-8.7mol/L 9. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．用试纸测定溶液 C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向一元弱酸溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大 D. 时，向氨水中不断通入，随着的不断通入，不断增大 11. 常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是 A. 与的 B. 与 C. 的与的 D. 的与的 12. 0.1mol/L的下列溶液，①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaCl溶液⑤NaHSO4，按pH由大到小的顺序，排列正确的是 A. ①②⑤④③ B. ②①③④⑤ C. ③④②①⑤ D. ①②④③⑤ 13. 常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、，、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 14. 常温下，、的电离平衡常数分别为和。等体积、等浓度的、溶液分别与足量铁粉发生反应，下列关于氢气的体积随时间变化的示意图正确的是(图中①表示，②表示) A. B. C. D. 15. 在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出分别为mol⋅L与mol⋅L，在此温度下，水的离子积常数为 A. B. C. D. 16. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨控制在500℃左右的温度 17. 下，关于反应的相关叙述正确的是 A. 的燃烧热为 B. 和的总键能之和大于的键能之和 C. D. 18. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则 C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 二、填空题(共3个大题，每空2分，共计42分) 19. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）请写出的电离平衡常数的表达式：___________。 （2）常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者___________后者(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为___________。 （4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。 （5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______(填序号)。 （6）常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______ (填字母序号)。 A．； B．； C．； D． E． （7）已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。 20. 某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。 B．用标准溶液润洗滴定管次。 C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白： （1）正确的操作步骤顺序是___________(用字母表示)。 （2）步骤B中应选择图1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是___________。 （3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为___________。若仰视，会使读数偏___________(填“大”或“小”)。 （4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 滴定次数 待测溶液体积 标准盐酸体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 第一次 20.00 2.34 20.39 第二次 20.00 3.20 20.42 第三次 20.00 0.60 17.80 （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。 a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次 c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次 d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 21. 回答下列问题。 （1）已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 CH3COOH：Ka=1.8×10-5 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5 ①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是_______。 ②25℃时，CH3COONH4溶液显_______性。 （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2O⇌HSO+OH-水解平衡的事实是_______(填字母，下同)。 A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 （3）已知：Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中c(ClO)_______(填“>”、“<”或“=”)c(CH3COO-)。若要使两溶液的pH相等应_______。 a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水 （4）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $