精品解析：广东深圳市实验学校高中部2025-2026学年度第一学期第一阶段考试高一化学试题

深圳实验学校高中部2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5 第一卷(共48分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，共10小题，每题2分，共20分) 1. 以下物质均属于生活中常见的物质，其中常用来作氧化剂的是 A. 消毒剂KMnO4 B. 水煤气中的CO C. 水煤气中的H2 D. 金属材料Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+7价，处于最高价态，具有强氧化性，消毒过程中得电子化合价降低，常作氧化剂，A正确； B．中为+2价，反应中易失电子升为+4价，是常见的还原剂，不作常用氧化剂，B错误； C．中为0价，反应中易失电子升为+1价，是常见的还原剂，不作常用氧化剂，C错误； D．为金属单质，反应中易失电子升为正价，作还原剂，不作常用氧化剂，D错误； 故选A。 2. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶能够透过滤纸 C. 气溶胶是均一、稳定、透明的 D. 根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在气体（通常为空气）中形成的胶体，分散剂为气体，A正确； B．胶体分散质粒子直径为，小于滤纸孔隙，可透过滤纸，气溶胶属于胶体，能够透过滤纸，B正确； C．气溶胶属于胶体，具有均一、较稳定的特点，但气溶胶（如雾霾、雾）不透明，“透明”的描述错误，C错误； D．分散质和分散剂均有固、液、气三种状态，组合共有种，因此可将分散系分为9种，D正确； 故选C。 3. 分类是科学研究的重要方法，通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 盐 A 空气 盐酸 氧化镁 氯化钠 B 蔗糖溶液 蒸馏水 一氧化碳 硫酸钙 C 氢氧化铁胶体 胆矾 二氧化碳 碳酸钙 D 澄清石灰水 水银 氧化铝 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是纯净物；氧化镁属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；胆矾（）是结晶水合物，属于纯净物；二氧化碳能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；碳酸钙由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类均正确，C正确； D．氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 4. 实验安全与规范是科学探究的前提，下列实验操作正确的是 A. 取用粉末 B. 读液体体积 C. 加热固体 D. 取用盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．取用粉末状固体时，先将试管横放，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，再竖立试管，避免药品沾在管口或管壁上，操作符合规范，A正确； B．读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大，操作错误，B错误； C．加热固体时，为防止反应生成的水或冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．取用液体药品倾倒时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误，D错误； 故选A。 5. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子反应是有离子参加或生成的反应，反应物和生成物不一定均为离子，例如铁与稀盐酸的反应中，反应物、生成物都不是离子，A错误； B．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化（如），反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．氧化还原反应中可以只有一种元素化合价发生变化，例如歧化反应中，仅元素化合价发生变化，C正确； D．金属单质无负价，反应中只能失电子作还原剂，但非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，例如可作还原剂在高温下还原金属氧化物为金属单质，与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 6. 下列涉及到胶体和溶液相关知识的说法中，正确的是 A. 直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B. 用渗析的方法可以分离胶体和溶液 C. 将饱和硫酸铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D. 在制备氢氧化铁胶体时不必佩戴护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于的分散系，属于混合物，直径在该范围的微粒本身不属于胶体，A错误； B．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的溶质粒子可以透过半透膜，因此可用渗析法分离胶体和溶液，B正确； C．将饱和溶液滴入浓溶液中，会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，C错误； D．制备胶体时需要加热煮沸液体，存在液体溅出灼伤的风险，必须佩戴护目镜，D错误； 故选B。 7. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质需在水中或熔融状态下发生电离后才能导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误； B．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故B项正确； C．不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故C项错误； D．不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 8. 以下离子反应不能发生的是 A. 将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 B. 向澄清石灰水中滴入稀盐酸 C. 将硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合 D. 向锌片上滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸镁溶液中的、分别与氢氧化钡溶液中的、反应，生成和沉淀，满足离子反应发生条件，反应能发生，A不符合题意； B．澄清石灰水中的与稀盐酸中的反应生成弱电解质，满足离子反应发生条件，反应能发生，B不符合题意； C．硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，、、、之间不会生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原等其他类型反应，离子反应不能发生，C符合题意； D．锌与稀硫酸中的发生置换反应，生成和气体，满足离子反应发生条件，反应能发生，D不符合题意； 故选C。 9. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是 A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3 【答案】A 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中，一氧化氮分子中的氮元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氨分子中的氮元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则被还原和被氧化的氮元素的质量比是6：4=3：2，故选A。 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Cu2+、Na+、 B. H＋、Fe2+、Al3+、 C. OH-、、、 D. Ba2+、Na+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原等反应，能大量共存，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成和，且与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与反应生成难溶物沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H＋=H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ D. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是难溶电解质，离子方程式中应保留化学式，正确反应为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无明显现象，C错误； D．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式原子、电荷均守恒，D正确； 故答案选D。 12. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为2＋5＋6H+=2Mn2+＋5＋3H2O。下列叙述错误的是 A. 从价态分析，NaNO2既具有氧化性，又具有还原性 B. 生成1个Mn2+，转移3个电子 C. 该反应中氮元素被氧化 D. 氧化性：> 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，处于元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既具有氧化性又具有还原性，A正确； B．中为价，反应后生成的中为价，每个得到个电子，因此生成1个转移5个电子，B错误； C．反应中中为价，生成物中为价，化合价升高，失电子被氧化，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，D正确； 故选B。 13. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是①②⑥ B. 肯定不含的离子是①④⑤⑦ C. 可能含有的离子是①③ D. 该实验无法确定是否含有③④ 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+； (1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO； (2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO； (3)中向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀为AgCl，但(2)的滤液中有Cl-，所以该操作不能说明原溶液含有Cl-，整个分析无法确定是否含有Na+； 综上所述溶液中一定含有的是⑥H+和②SO，一定不含有的是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，不能确定的是①Na+和③Cl-。 【详解】A．由分析可知，溶液肯定含有的离子是②⑥，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定不含 ④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B错误； C．由分析可知，溶液可能含有的离子是①Na+和③Cl-，故C正确； D．由分析可知，该实验无法确定是否含有的是①Na+和③Cl-，故D错误； 答案选C。 14. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. a的值为2 C. 该反应有两种氧化产物 D. 每生成1个，转移4个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+4价，反应后变为0价，化合价降低，被还原，A不符合题意； B．根据原子守恒，反应前共4个O、3个C，反应后含1个C、2个O，剩余2个C、2个O，故M为，，B不符合题意； C．C作还原剂，被氧化生成和，二者均为氧化产物，共两种，C不符合题意； D．每生成1个时会同时生成2个，C失电子总数量为，即转移8个电子，不是4个，D符合题意； 15. 某汽车尾气净化转化器如图1所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体。当x=1时，发生的化学反应I的微观示意图见图2(未配平)。下列说法中不正确的是 A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 反应I中分子个数会减少 C. 反应I中两种生成物的质量比为7:11或11:7 D. 当时，发生反应的反应物分子数之比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜂窝状陶瓷为多孔结构，可增大反应物与催化剂的接触面积，有利于反应进行，A正确； B．反应I为和在催化剂作用下反应生成和，配平后方程式为，反应前分子总数为4，反应后为3，分子个数减少，B正确 ； C．反应I中生成和的质量比为，不是7:11或11:7，C错误； D．当时，对应氮氧化物为，配平后反应方程式为，反应物与的分子数之比为1:1，D正确； 故选C。 16. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②中含Ce的物质均作氧化剂 B. 反应②的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O C. 反应①的离子方程式为 D. 每生成1个N2就有2个H2被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中化合价降低作氧化剂，反应②中化合价升高作还原剂，并非均作氧化剂，A错误； B．反应②中被氧化为，被还原为，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．该离子方程式得失电子、电荷均不守恒，正确反应①的离子方程式为，且无需标注催化剂，C错误； D．总反应为，中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化，而非被还原，D错误； 故选B。 第二卷(共56分) 三、非选择题(共4小题，每题14分，共56分) 17. 阅读下列科普短文： 水和我们的生活、生产息息相关。硬水中钙、镁离子的存在形式为、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的、就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。工业处理污水时，常用到和的混合剂作为絮凝剂，用K2FeO4、等杀菌消毒。近年来，我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，以和为原料，实现了同时产电、脱盐和去除污水中污染物的目的。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于正盐的是_______(填序号，下同)，属于碱的是________，属于电解质的是________，属于有机物的是________，互为同素异形体的是________。 （2）②→③能实现一步转化，请写出转化的化学方程式：___________________(写出一个即可)。 （3）以FeCl2溶液为原料制备水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的流程图如下。 ①K2FeO4中铁元素的化合价为_______，K2FeO4能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具有强______性(填“氧化”或“还原”)。 ②在进行反应I时，要控制反应温度不宜过高的原因为________________。 ③由流程可知，物质的溶解度：Na2FeO4______K2FeO4(填“大于”“小于”或“等于”)。 ④下列说法正确的是______(填字母标号)。 A．反应I的目的是将Fe2+转化为Fe3+ B．反应II中氧化产物和还原产物的比例为3：2 C．流程中可循环利用的物质是NaOH D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ④⑦ ③. ①③④⑤⑥⑦ ④. ⑤⑨ ⑤. ⑧⑩ （2） （其他合理答案也可） （3） ①. ②. 氧化 ③. 防止受热分解 ④. 大于 ⑤. A 【解析】 【分析】制备高铁酸钾的流程分析：该流程以溶液为起始原料，先向其中加入发生反应I，将氧化为；随后向反应I的产物中加入NaClO、NaOH发生反应II，反应生成与NaCl并分离出NaCl；最终向溶液中加入饱和KOH溶液，可析出粗晶体。 【小问1详解】 盐是酸和碱完全中和的产物，电离时只生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，③、⑥属于正盐（①属于酸式盐）； 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，④、⑦属于碱； 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐等，①、③、④、⑤、⑥、⑦均属于电解质； 有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外），⑤、⑨葡萄糖属于有机物； 同素异形体是同种元素形成的不同单质，⑧和⑩是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 物质②为，物质③为，二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应可一步生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 ① 根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，为价，为价，设的化合价为，则，解得；价的铁元素处于高价态，容易得到电子，因此具有强氧化性，能破坏细菌的蛋白质结构，从而用于饮用水的杀菌消毒。 ②反应I中加入了作为氧化剂，由于过氧化氢受热易发生分解反应生成水和氧气，因此控制反应温度不宜过高是为了防止受热分解，提高原料的利用率。 ③向溶液中加入饱和溶液后，析出了粗晶体。根据复分解反应通常向着生成溶解度更小物质的方向进行，可知在相同条件下的溶解度较小，即的溶解度大于。 ④A．反应I中加入，其目的是将原料中的氧化转化为，以便后续反应，A正确； B．反应II的离子方程式为，其中氧化产物为，还原产物为，两者的物质的量比例为，B错误； C．流程中反应II消耗了，但后续步骤中并未生成，因此不可循环利用，C错误； D．流程中由转化为的反应属于复分解反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 18. 证据推理是科学探究的基本方法。某兴趣小组在实验室中对Fe(OH)3胶体的制备以及某混合物的组成情况进行了探究。 Ⅰ.Fe(OH)3胶体的制备。 该小组针对Fe(OH)3胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) D 直接加热40mL饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) （1）若想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用__________(请写出最简单方法的名称)进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______________________。 （2）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或__________(化学式)，控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______________________________(写出离子方程式)。 II.探究某固体混合物A的成分。 已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)： 已知：+OH-=NH3↑+H2O(NH3为无色有刺激性气味气体) （3）生成无色气体E的离子方程式为_____________________。 （4）混合物A中肯定存在的物质是________(填化学式)。 （5）无色滤液D中的溶质是________(填化学式)。 （6）在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 丁达尔现象 ②. 自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体 （2） ①. NaOH ②. （3）​ （4）、 （5） （6） 【解析】 【分析】沉淀C为白色，说明原混合物不存在；加热生成无色气体B，结合已知的，说明该气体为，证明原混合物一定含有；和反应会生成白色沉淀；若原混合物含，也会和反应生成。白色沉淀C加足量稀盐酸后，得到无色气体E、无色滤液F、白色沉淀G，白色沉淀G不溶于稀盐酸，说明G是；而能和稀盐酸反应生成无色气体E的沉淀是，气体E为，对应离子方程式为​，这证明原混合物一定含有；由于一定含有，所以无法验证原混合物是否额外存在。 过滤后得到的无色滤液D中的溶质为生成的。 【小问1详解】 用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了胶体则可以发生丁达尔现象；自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体； 【小问2详解】 对比实验B可知，少量NaOH也可以提供OH-，控制用量避免直接生成沉淀即可制备胶体；实验A的制备原理：； 【小问3详解】 白色沉淀C加足量稀盐酸后得到的无色气体E是，来自和盐酸的反应，对应离子方程式为​； 【小问4详解】 由分析可知，混合物A中肯定存在的物质是、； 【小问5详解】 由分析可知，无色滤液D中的溶质是生成的； 【小问6详解】 由于一定含有，所以无法验证原混合物是否额外存在。 19. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的有：______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：_________________________。 （6）请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，画出预期的曲线示意图________________________。 （7）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 【答案】（1） （2） ②④ （3） ①④ （4） （5） ①. 碱 ②. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】  氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。两者均为强电解质，在离子方程式中需拆开，而硫酸钡是沉淀，水是弱电解质，需保留化学式，答案为。 【小问2详解】 ① AB段导电能力减弱是因为反应生成了难溶的和极弱电解质，导致溶液中离子浓度急剧下降，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，①错误； ②B处导电能力接近0，说明此时反应恰好完全，溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确； ③实验是向中滴加稀硫酸，因此BC段导电能力增大是因为滴加了过量的稀硫酸，由和导电，③错误 ； ④a时刻导电能力最低，说明此时与恰好完全反应，④正确； 故选②④。 【小问3详解】 题干图像的特征是导电能力先降至接近0，后又逐渐升高，这要求反应产物几乎不提供自由移动的离子。 ①向中滴加，生成和两种沉淀，离子浓度降至接近0；过量后提供离子，导电能力上升，与图像一致，①符合题意； ②生成沉淀和可溶的，溶液中始终有大量和，导电能力不会降至0。与图像不符，②不符合题意； ③生成沉淀和可溶的，溶液中始终有大量和，导电能力变化不大。与图像不符，③不符合题意； ④向石灰水中通入，先生成沉淀和水，导电能力降至接近0；继续通入生成可溶的，导电能力再次上升，与图像一致，④符合题意； 故选①④。 【小问4详解】  是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，答案为。 【小问5详解】 当恰好沉淀完全时，与的物质的量之比为 1:1。此时反应生成沉淀、和，由于溶液中存在生成的，故溶液显碱性； 对应的离子方程式为1个、1 个、1 个和1个参与反应，答案为。 【小问6详解】  第一阶段（恰好沉淀完全）：。溶液由含有、变为含有、，离子总浓度下降，导电能力减弱，但因为有存在，导电能力不为0。 第二阶段（ 恰好中和完全）：继续滴加 ，发生反应 。溶液中离子由、变为、，离子浓度缓慢下降，导电能力继续下降，但趋势放缓，最低点不能为0。第三阶段，继续滴加过量，导电能力强，总体导电能力开始上升，答案如图。 【小问7详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡虽然难溶于水，但能溶于酸，与胃酸反应会释放出有毒的重金属离子，从而导致人体中毒，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此可以作为“钡餐”。 20. Ⅰ.回答下列问题。 （1）不少氧化剂能将I-氧化为I2，已知下列五种氧化剂氧化I-后对应的还原产物如下表： 氧化剂 KMnO4 KIO3 KClO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 KCl H2O NO 个数相等的五种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的两种氧化剂是___________、___________。 （2）已知过量KClO3在把I-氧化为I2后，会引起副反应：KClO3+I2=KIO3+Cl2，已知2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，据此判断：KClO3、KBrO3、KIO3三者中氧化性最强的是________。 Ⅱ.测定I-的基本原理是先将其氧化成I2，再根据Na2S2O3与I2反应中Na2S2O3的消耗量来测定I2的量(反应为I2＋2=2I-＋，因淀粉加入而现象明显)。如果样品中仅含有微量I-，必须用“化学放大”反应将I-的量“放大”，然后再进行测定。 下面是化学放大反应的实验步骤： ①将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水(还原产物为Br—)，将I-完全氧化成，煮沸去掉过量的溴； ②取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，将还原为I2； ③将步骤②中的I2全部分离，加入肼(N2H4)发生反应N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+； ④将步骤③所得I-溶液重复步骤①、②一次； ⑤用Na2S2O3与步骤④所得I2反应。 （3）步骤①中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 （4）步骤②中会被过量的I-全部还原为I2，反应的离子方程式为______________________。 （5）步骤⑤需要在中性或弱酸性环境中进行：碱性太强时，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为_____________________；酸性太强时，Na2S2O3中的______元素会发生歧化反应(指同一元素在同一反应中既被氧化又被还原的反应)。 （6）样品中I-最终所消耗的Na2S2O3的个数与样品中初始I-个数的比值称为“放大倍数”。经过上述步骤①~⑤操作，放大倍数为_______。若步骤①中未煮沸去掉过量的溴，则“放大倍数”会_______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 【答案】（1） ①. KIO3 ②. KClO3 （2）KBrO3 （3）3∶1 （4） （5） ①. ②. （6） ①. 36 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 根据电子得失守恒知，这五种氧化剂将I-氧化为，1分子KMnO4→Mn2+得到5个电子，氧化I-生成分子；1分子KIO3→I2得到5个电子，氧化I-生成分子，但也被还原为I2，因此共生成分子；1分子KClO3→KCl得到6个电子，氧化I-生成分子；1分子H2O2→H2O得到2个电子，氧化I-生成1分子；1分子HNO3→NO得到3个电子，氧化I-生成分子；故个数相等的五种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是KIO3和KClO3； 【小问2详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据KClO3+I2=KIO3+Cl2，氧化性KClO3>KIO3，根据2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，氧化性KBrO3>KClO3，则氧化性较强的是KBrO3； 【小问3详解】 步骤①中将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I-完全氧化成，氧化剂为溴，还原剂为I-，根据得失电子守恒或化合价升降守恒，氧化剂和还原剂的个数之比为，即3∶1； 【小问4详解】 步骤②中会被过量的I-全部还原为I2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 步骤⑤需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，易被I2氧化成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为；中元素为+2价，为中间价态，酸性太强时，能够发生歧化反应，； 【小问6详解】 根据上述步骤，发生的反应为、、，在步骤④中将步骤③所得水溶液重复步骤①、②一次，得到，因此经过以上操作，结合碘元素守恒，I-最终所消耗的Na2S2O3的个数与样品中初始I-个数的比值是36倍，即放大倍数为36；若步骤①中未煮沸去掉过量的溴，则在步骤②中，过量的溴会氧化KI生成，即生成的偏多，导致最终所消耗的Na2S2O3的个数偏多，即“放大倍数”会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中部2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5 第一卷(共48分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，共10小题，每题2分，共20分) 1. 以下物质均属于生活中常见的物质，其中常用来作氧化剂的是 A. 消毒剂KMnO4 B. 水煤气中的CO C. 水煤气中的H2 D. 金属材料Fe 2. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶能够透过滤纸 C. 气溶胶是均一、稳定、透明的 D. 根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 3. 分类是科学研究的重要方法，通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 盐 A 空气 盐酸 氧化镁 氯化钠 B 蔗糖溶液 蒸馏水 一氧化碳 硫酸钙 C 氢氧化铁胶体 胆矾 二氧化碳 碳酸钙 D 澄清石灰水 水银 氧化铝 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 4. 实验安全与规范是科学探究的前提，下列实验操作正确的是 A. 取用粉末 B. 读液体体积 C. 加热固体 D. 取用盐酸 5. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 6. 下列涉及到胶体和溶液相关知识的说法中，正确的是 A. 直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B. 用渗析的方法可以分离胶体和溶液 C. 将饱和硫酸铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D. 在制备氢氧化铁胶体时不必佩戴护目镜 7. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 8. 以下离子反应不能发生的是 A. 将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 B. 向澄清石灰水中滴入稀盐酸 C. 将硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合 D. 向锌片上滴加稀硫酸 9. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是 A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Cu2+、Na+、 B. H＋、Fe2+、Al3+、 C. OH-、、、 D. Ba2+、Na+、、Cl- 11. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H＋=H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ D. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ 12. 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为2＋5＋6H+=2Mn2+＋5＋3H2O。下列叙述错误的是 A. 从价态分析，NaNO2既具有氧化性，又具有还原性 B. 生成1个Mn2+，转移3个电子 C. 该反应中氮元素被氧化 D. 氧化性：> 13. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是①②⑥ B. 肯定不含的离子是①④⑤⑦ C. 可能含有的离子是①③ D. 该实验无法确定是否含有③④ 14. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. a的值为2 C. 该反应有两种氧化产物 D. 每生成1个，转移4个电子 15. 某汽车尾气净化转化器如图1所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体。当x=1时，发生的化学反应I的微观示意图见图2(未配平)。下列说法中不正确的是 A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 反应I中分子个数会减少 C. 反应I中两种生成物的质量比为7:11或11:7 D. 当时，发生反应的反应物分子数之比为1:1 16. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②中含Ce的物质均作氧化剂 B. 反应②的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O C. 反应①的离子方程式为 D. 每生成1个N2就有2个H2被还原 第二卷(共56分) 三、非选择题(共4小题，每题14分，共56分) 17. 阅读下列科普短文： 水和我们的生活、生产息息相关。硬水中钙、镁离子的存在形式为、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成的、就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是)浸泡后除去。工业处理污水时，常用到和的混合剂作为絮凝剂，用K2FeO4、等杀菌消毒。近年来，我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，以和为原料，实现了同时产电、脱盐和去除污水中污染物的目的。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于正盐的是_______(填序号，下同)，属于碱的是________，属于电解质的是________，属于有机物的是________，互为同素异形体的是________。 （2）②→③能实现一步转化，请写出转化的化学方程式：___________________(写出一个即可)。 （3）以FeCl2溶液为原料制备水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的流程图如下。 ①K2FeO4中铁元素的化合价为_______，K2FeO4能用于饮用水的杀菌消毒，是因为其具有强______性(填“氧化”或“还原”)。 ②在进行反应I时，要控制反应温度不宜过高的原因为________________。 ③由流程可知，物质的溶解度：Na2FeO4______K2FeO4(填“大于”“小于”或“等于”)。 ④下列说法正确的是______(填字母标号)。 A．反应I的目的是将Fe2+转化为Fe3+ B．反应II中氧化产物和还原产物的比例为3：2 C．流程中可循环利用的物质是NaOH D．该流程中涉及的化学反应均为氧化还原反应 18. 证据推理是科学探究的基本方法。某兴趣小组在实验室中对Fe(OH)3胶体的制备以及某混合物的组成情况进行了探究。 Ⅰ.Fe(OH)3胶体的制备。 该小组针对Fe(OH)3胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) D 直接加热40mL饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) （1）若想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用__________(请写出最简单方法的名称)进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______________________。 （2）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或__________(化学式)，控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______________________________(写出离子方程式)。 II.探究某固体混合物A的成分。 已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)： 已知：+OH-=NH3↑+H2O(NH3为无色有刺激性气味气体) （3）生成无色气体E的离子方程式为_____________________。 （4）混合物A中肯定存在的物质是________(填化学式)。 （5）无色滤液D中的溶质是________(填化学式)。 （6）在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是________(填化学式)。 19. 某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的有：______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为：_________________________。 （6）请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，画出预期的曲线示意图________________________。 （7）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 20. Ⅰ.回答下列问题。 （1）不少氧化剂能将I-氧化为I2，已知下列五种氧化剂氧化I-后对应的还原产物如下表： 氧化剂 KMnO4 KIO3 KClO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 KCl H2O NO 个数相等的五种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的两种氧化剂是___________、___________。 （2）已知过量KClO3在把I-氧化为I2后，会引起副反应：KClO3+I2=KIO3+Cl2，已知2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，据此判断：KClO3、KBrO3、KIO3三者中氧化性最强的是________。 Ⅱ.测定I-的基本原理是先将其氧化成I2，再根据Na2S2O3与I2反应中Na2S2O3的消耗量来测定I2的量(反应为I2＋2=2I-＋，因淀粉加入而现象明显)。如果样品中仅含有微量I-，必须用“化学放大”反应将I-的量“放大”，然后再进行测定。 下面是化学放大反应的实验步骤： ①将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水(还原产物为Br—)，将I-完全氧化成，煮沸去掉过量的溴； ②取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，将还原为I2； ③将步骤②中的I2全部分离，加入肼(N2H4)发生反应N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+； ④将步骤③所得I-溶液重复步骤①、②一次； ⑤用Na2S2O3与步骤④所得I2反应。 （3）步骤①中氧化剂和还原剂的个数之比为________。 （4）步骤②中会被过量的I-全部还原为I2，反应的离子方程式为______________________。 （5）步骤⑤需要在中性或弱酸性环境中进行：碱性太强时，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为_____________________；酸性太强时，Na2S2O3中的______元素会发生歧化反应(指同一元素在同一反应中既被氧化又被还原的反应)。 （6）样品中I-最终所消耗的Na2S2O3的个数与样品中初始I-个数的比值称为“放大倍数”。经过上述步骤①~⑤操作，放大倍数为_______。若步骤①中未煮沸去掉过量的溴，则“放大倍数”会_______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $