福建省漳州艺术实验学校2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷

漳州艺术实验学校2023—2024学年（上）第二次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Ag-108 一、单选题（本题共10个小题，每题4分，本题共40分。每题只有一个正确选项） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素 B. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 C. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2. 某有机化工品R的结构简式如图所示，下列有关R的说法正确的是 A. R的分子式为 B. 苯环上一氯代物有2种 C. R分子中所有原子可共平面 D. R能发生加成、氧化和水解反应 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为 下列说法正确的是 A. 甲醛中所含共用电子对总数为 B. 反应②另一个产物为，则参与反应时转移电子数为 C. 所含质子数为 D. 的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为 4. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量溶液吸收废气中的： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 用过量溶液吸收废气中的： 5. 已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M>Y>Z>W>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. 中，W的化合价为＋2价 D. 阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构 6. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 生成NH3的总反应方程式为 2NO+5H22NH3+2H2O C. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 7. 实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 A. 用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌 B. 用装置乙在空气中高温灼烧制取 C. 用装置丙制备用于氧化滤液中的 D. 用装置丁分液时，从下口放出有机相 8. 用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示(电极均为惰性电极)。有关说法正确的是 A. 燃料电池的b处通入氧气 B. 乙醇在阳极生成 C. 每生成1mol乙醇，理论上至少消耗标准状况下氧气22.4L D. 产生乙酸的电极反应式： 9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性 B. 通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D. 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应 10. 在一定温度下，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表。下列说法正确的是 A. 该温度下此反应的平衡常数 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正 C. 其他条件不变，再充入，平衡时的体积分数增大 D. 的平均速率 二、填空题（本题共4个小题，共60分） 11. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿（主要成分是，含有、等少量杂质）为主要原料制备。其工业流程如下： （1）为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是__________________（任写一条），滤渣Ⅱ为_________。 （2）浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的： Ⅰ. Ⅱ…… 写出Ⅱ的离子方程式：__________________。其中的离子空间构型为：_________。 （3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为_________（填离子符号）。 （4）氧化过程中被氧化的主要微粒为_____________。 （5）加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：____________。 （6）已知的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出晶体的“系列操作”是蒸发结晶、___________、洗涤、低温干燥。 （7）通过煅烧可制得软磁铁氧体材料（），在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如图2所示。根据图2中数据可得中的值为_________。 12. 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置（夹持装置略）对制备、并对吸收、释放和应用进行了研究。 （1）氯元素在元素周期表中的位置为：_________。 （2）仪器的名称是_________。安装中导管时，应选用如图中的_________。 a. b. （3）打开的活塞，中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________，为使产生的气流稳定，在中被充分吸收，应__________________。 （4）关闭的活塞，在中被稳定剂完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则装置的作用是__________________。 （5）已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为___________，在释放实验中，打开中的活塞，中发生反应，则装置的作用是__________________。 （6）已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放（的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_________，原因是___________________________。 13. 完成下列问题。 （1）已知：① ② 则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________________________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为__________________。 （2）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成环己烷（）的能量变化如图所示。根据图示计算反应(l)=(l)的_________。 （3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。 ①某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液，配制时需要的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒、_________（写出仪器名称），若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，若烟气中和的体积比为，则50℃时，溶液吸收烟气后的溶液中和的物质的量之比为_________。 （4）某种含银催化剂可以高效催化甲酸的合成，已知银的晶胞结构如图，其晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为_________。 （5）在一定温度下，保持总压强为。在为、、条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图。曲线代表的投料比为_________。点条件下，平衡常数为_________。（列出计算式）（提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数） 14. 百服宁是最常用的非抗炎解热镇痛药，是乙酰苯胺类药物中最好的品种，实验室以苯为原料合成对乙酰氨基酚(百服宁的主要成分)的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D的化学名称为_______。 （2）E中含有的官能团名称为_______。 （3）A→B的反应类型为_______，D→E的反应类型为_______。 （4）C→D发生反应的化学方程式为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）有机物G和E互为同系物，且G的相对分子质量比E大14，则“”与苯环直接相连的G的结构有_______种(不考虑立体异构)。 漳州艺术实验学校2023—2024学年（上）第二次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Ag-108 一、单选题（本题共10个小题，每题4分，本题共40分。每题只有一个正确选项） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、填空题（本题共4个小题，共60分） 【11题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌或适当升高温度 ②. （2） ①. ②. 正四面体 （3）、 （4）、 （5） （6）温度高于40℃趁热过滤 （7） 【12题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. 分液漏斗 ②. b （3） ①. ②. 慢慢滴加稀盐酸 （4）吸收 （5） ①. ②. 验证有生成 （6） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 偏高 ③. （4） （5） ①. ②. 0.0125 【14题答案】 【答案】（1）对硝基苯酚或4-硝基苯酚 （2）(酚)羟基、氨基 （3） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （4）+HNO3+H2O （5） （6）10 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $