精品解析：福建省南安市龙泉中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

南安市龙泉中学26届毕业班上学期12月阶段测试卷 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1. 《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的 A. 过滤 B. 升华 C. 结晶 D. 萃取 2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 晋朝傅玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为 B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 D. 大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 3. Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B. 0.1 mol中所含键数为 C. 1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D. 生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 4. 冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应 C. 1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应 D. 奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 5. 下列实验操作能达到目的的是 A. 用甲装置验证浓的脱水性、强氧化性 B. 用乙装置收集气体时，应从口a进气 C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好 D. 用丁装置比较、、非金属性的强弱 6. 下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是 A. 用NaClO溶液处理含CN-的废水（碱性条件）：2CN-+6ClO-=+N2+6Cl- B. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）溶于水产生Fe(OH)3胶体：+3H2O=Fe(OH)3↓+4OH- C. 向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D. 用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 7. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z＞W B. 氢化物沸点：Z＞Y C. 是极性分子 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 8. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 B. 中间体M中碳原子均为杂化 C. 该反应的决速步为反应① D. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 []与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是将氧化为 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 A. A B. B C. C D. D 10. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（）为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “转化”的目的是制备过饱和溶液 D. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为5.0 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11. 回答下列问题 （1） ①该有机物中含氧官能团的名称是羰基、___________________________。 ②该有机物中含有___________个手性碳原子。 （2） ①该有机物最多能与__________反应。 ②该有机物中含有____________个手性碳原子。 （3）某校化学研究学习小组设计实验验证能还原。请回答下列问题： ①装置C中反应的化学方程式是_____________________________________________。 ②试剂X为碱石灰。 ③装置合理连接顺序为：g→f→h→a→b→d→e→c（或f→h→b→a→d→e→c） ④装置B的作用是________________以及隔绝空气，防止空气中物水蒸气进入装置D中。 ⑤若装置B末端排出物为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为________________。 ⑥证明能与反应的实验现象是___________________________________________。 12. 从褐铁矿型金-银矿（含、、、、、等）中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中、元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________________________。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为________________________________。 （3）“浸金银”时，溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________________。 （4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为________________________。 （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为_____________。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则________。 （7）一种锰锑（）合金的立方晶胞结构如图。 该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的有_________个。 13. 盐酸依匹斯汀(H)主要用于治疗支气管哮喘、过敏性鼻炎、变应性皮肤病等。其一种合成路线如下图。回答下列问题： 已知：。 （1）B中含氧官能团的名称是______。 （2）B→C的反应类型是______，可能生成副产物的结构简式为______(任写一种)。 （3）D→E的化学方程式为______。 （4）从物质结构的角度解释，G能与盐酸反应的原因______。 （5）邻苯二胺(I)转化成J的关系如下图，根据以上合成路线，J的结构简式为______。 （6）X是A的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为______(任写一种)。 ①含1个苯环②可以发生银镜反应和水解反应③核磁共振氢谱显示峰面积比为1：2：2：3 14. 2，3-二氯-1，4-萘醌是一种重要的精细化工中间体，实验室制备装置如下： 反应原理： 盐酸催化氯化的反应速率机理： 回答下列问题： （1）实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入。该操作的目的是___________。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________。 （3）丁的主要作用是_______________________。 （4）戊中反应需控制温度和盐酸用量。 ①温度高于75℃时，反应速率将快速下降，原因是__________。 ②如图所示，盐酸用量由1.5改为2.5时，1，4-萘醌的消耗速率变化的原因是____________。 （5）反应结束时，再次通入，当观察到_________________（填实验现象）停止通入。 （6）经过滤、水洗、干燥，得高纯度2，3-二氯-1，4-萘醌9.1g。 ①水洗的目的是________________________________。 ②2，3-二氯-1，4-萘醌的产率为____________（保留3位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安市龙泉中学26届毕业班上学期12月阶段测试卷 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1. 《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的 A. 过滤 B. 升华 C. 结晶 D. 萃取 【答案】C 【解析】 【详解】文中提到 “凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成”，意思是在煎卤过程中，原本未凝结的卤通过加入皂角和粟米糠搅和后，盐很快就结成了，这与化学实验操作中的结晶过程相似，是使溶液中的溶质以晶体的形式析出，所以 “结盐” 相当于结晶操作， C 正确，故选C 。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 晋朝傅玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为 B. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 D. 大桥路面使用的沥青是通过石油分馏这一物理变化过程得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．“朱”指朱砂，主要成分是，A正确； B．碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．芯片的基本材料是单晶硅（半导体材料），C正确； D．石油分馏是物理变化，沥青由此得到，D正确； 故选B。 3. Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B. 0.1 mol中所含键数为 C. 1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D. 生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，反应中每个Zn原子失去2个电子，转移电子数为0.2NA，而非0.1NA，A错误； B．[Zn(OH)4]2-中每个OH-含1个O-H σ键，Zn与O之间形成4个配位σ键，总计8个σ键/离子，故0.1 mol该离子含0.8NA个σ键，B错误； C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5 mol，完全离解为Na+和OH-，OH-中的O-H键数目为0.5NA，但溶液中水的O-H键未被计入，实际总O-H键数目远大于0.5NA，C错误； D．标准状况下1.12 L H2对应0.05 mol，根据反应方程，生成1 mol H2需1 mol Zn，故消耗Zn原子数为0.05NA，D正确； 故选答案D。 4. 冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应 C. 1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应 D. 奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据奥司他韦的结构简式可得分子式为，A正确； B．奥司他韦中的酰胺基、酯基都能与NaOH反应，1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应，B正确； C．奥司他韦中的碳碳双键可与氢气发生加成反应，1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应，C正确； D．奥司他韦中六元环中连接N、O的碳原子连有4个不同的原子或原子团，共3个手性碳原子，D错误； 故选D。 5. 下列实验操作能达到目的的是 A. 用甲装置验证浓的脱水性、强氧化性 B. 用乙装置收集气体时，应从口a进气 C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好 D. 用丁装置比较、、非金属性的强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置中，浓硫酸滴入蔗糖，蔗糖变黑体现脱水性（将H、O按2:1脱去生成碳）；生成的碳与浓硫酸反应生成SO2，用品红溶液检验生成得SO2，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，证明浓硫酸被还原为SO2，体现强氧化性，A正确； B．NO易与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，应采用排水法，若乙装置为排水法，需短导管进气，B错误； C．丙装置中，分液漏斗与烧瓶通过橡皮管连通，可平衡压强，使水因重力持续流下，与装置气密性无关，C错误； D．丁装置中浓硝酸易挥发，挥发出的HNO3也会与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，不能比较C、Si非金属性，D错误； 故答案选A。 6. 下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是 A. 用NaClO溶液处理含CN-的废水（碱性条件）：2CN-+6ClO-=+N2+6Cl- B. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）溶于水产生Fe(OH)3胶体：+3H2O=Fe(OH)3↓+4OH- C. 向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D. 用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中离子方程式电荷不守恒，反应物和生成物没有写完整，气体符号也未标注；ClO-将CN-氧化为N2和，自己被还原为Cl-，根据得失电子守恒和原子、电荷守恒，可知正确的离子方程式为：2CN-+5ClO-+2OH-＝2+N2↑+5Cl-+H2O，A错误； B．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)溶于水产生Fe(OH)3胶体，题中离子方程式得失电子不守恒，生成物缺失，且Fe(OH)3胶体不用标注沉淀符号。中铁为+6价，Fe(OH)3中Fe为+3价，实际反应涉及歧化反应，根据得失电子守恒，可知过程中生成O2，正确的离子方程式为：4+10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH-，B错误； C．向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原，酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，题给离子反应方程式符合得失电子守恒和原子守恒，C正确； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆分为H+。正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误； 答案选C。 7. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z＞W B. 氢化物沸点：Z＞Y C. 是极性分子 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。据此分析。 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确； B．N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B错误； C．为，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确； D．H、N、F三种元素可形成离子化合物，D正确； 故答案选B。 8. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 B. 中间体M中碳原子均为杂化 C. 该反应的决速步为反应① D. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成X是在不饱和碳原子上加上其他原子团，故X是加成产物，生成Y时是苯环上的H被硝基代替，故Y是取代产物，A正确； B．M的六元环中与相连的C为杂化，其余碳原子为杂化，B错误； C．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故该反应的决速步为反应①，C正确； D．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，D正确； 答案选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 []与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是将氧化为 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出深蓝色固体，A错误； B．氯气和水生成的次氯酸具有强氧化性，溶液变红色，也可能为次氯酸将亚铁离子氧化为铁离子，B错误； C．氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C错误； D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使得溴水褪色，D正确； 故选D。 10. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（）为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “转化”的目的是制备过饱和溶液 D. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为5.0 【答案】C 【解析】 【分析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得，由此解答； 【详解】A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误； B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．通过分析可知，“转化”的目的是制备过饱和溶液，C正确； D．“煅烧”过程：，每生成8个，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题包括4小题，共60分） 11. 回答下列问题 （1） ①该有机物中含氧官能团的名称是羰基、___________________________。 ②该有机物中含有___________个手性碳原子。 （2） ①该有机物最多能与__________反应。 ②该有机物中含有____________个手性碳原子。 （3）某校化学研究学习小组设计实验验证能还原。请回答下列问题： ①装置C中反应的化学方程式是_____________________________________________。 ②试剂X为碱石灰。 ③装置合理连接顺序为：g→f→h→a→b→d→e→c（或f→h→b→a→d→e→c） ④装置B的作用是________________以及隔绝空气，防止空气中物水蒸气进入装置D中。 ⑤若装置B末端排出物为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为________________。 ⑥证明能与反应的实验现象是___________________________________________。 【答案】（1） ①. 醚键、酯基 ②. 4 （2） ①. 5 ②. 2 （3） ①. ②. 吸收多余的氨气，防止倒吸 ③. ④. 装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色 【解析】 【分析】（3）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙，氨气和水，装置C生成氨气后，首先经过E碱石灰干燥剂干燥，再通入A中，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水，反应生成的气体通过D无水硫酸铜进行检验，最后用装置B收集剩余气体。 【小问1详解】 ①该有机物含氧的官能团除羰基外、还有结构为的酯基，以及结构为的醚键； ②手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该六元环上共4个手性碳原子，如图； 【小问2详解】 ①1 mol苯环可与3 mol加成，1 mol碳碳三键可与2 mol加成，该分子中无其他可与氢气加成的不饱和键，因此最多消耗5 mol； ②手性碳原子是指连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该有机物中含有2个手性碳原子，如图； 【小问3详解】 ①装置C是实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气的反应，方程式为； ④氨气极易溶于水，装置B下层四氯化碳可防止倒吸，上层水吸收多余氨气； ⑤反应生成的无毒无污染气体为，还原生成、Cu和，则A中反应的化学方程式为； ⑥CuO被还原为红色的Cu，反应生成的水蒸气使无水硫酸铜遇水变蓝，可证明氨气和CuO发生了反应，故答案为装置A中黑色的CuO固体逐渐变为红色，装置D中无水硫酸铜白色粉末变为蓝色。 12. 从褐铁矿型金-银矿（含、、、、、等）中提取、，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中、元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________________________。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为________________________________。 （3）“浸金银”时，溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为___________________。 （4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为________________________。 （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为_____________。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则________。 （7）一种锰锑（）合金的立方晶胞结构如图。 该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的有_________个。 【答案】（1） （2） （3） （4）大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富集度 （5） （6）0.19 （7）12 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，、被还原为和，溶解为，、、不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，被铁粉还原为；“氧化时”被氧化为；“沉铁”时，转化为沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，沉淀为碳酸锰。“浸金银”时，、被混合液浸出，后续提炼出Au、。 【小问1详解】 为29号元素，其价层电子排布式为，的价层电子排布式为。 【小问2详解】 “还原酸浸”时，被亚硫酸钠还原为，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 “浸金银”时，溶解涉及的主要反应如下：①、②，分析以上两反应可知，参与了反应①，但在反应②又重新生成，其质量和性质在反应前后没发生变化，因此，上述过程中的催化剂为。 【小问4详解】 “还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行“还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将杂质元素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富集度。 【小问5详解】 “还原酸浸”时，和可以被硫酸溶解转化为和，亚硫酸钠将还原为，而并未被还原，因此，的氧化性强于；“氧化”时，被氧化为，因此，的氧化性强于。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为。 【小问6详解】 25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时，无析出，根据的为，则。 【小问7详解】 由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，位于晶胞的顶点，其与邻近的3个面的面心上的距离最近且距离相等，每个顶点参与形成8个晶胞，而每个面心参与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的有个。 13. 盐酸依匹斯汀(H)主要用于治疗支气管哮喘、过敏性鼻炎、变应性皮肤病等。其一种合成路线如下图。回答下列问题： 已知：。 （1）B中含氧官能团的名称是______。 （2）B→C的反应类型是______，可能生成副产物的结构简式为______(任写一种)。 （3）D→E的化学方程式为______。 （4）从物质结构的角度解释，G能与盐酸反应的原因______。 （5）邻苯二胺(I)转化成J的关系如下图，根据以上合成路线，J的结构简式为______。 （6）X是A的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为______(任写一种)。 ①含1个苯环②可以发生银镜反应和水解反应③核磁共振氢谱显示峰面积比为1：2：2：3 【答案】（1）酮羰基、酰胺基 （2） ①. 还原反应 ②. (或或) （3） （4）氨基的氮原子上有孤电子对，能与HCl电离出的(具有空轨道)形成配位键 （5） （6）(或) 【解析】 【分析】A()与氨气发生反应生成B()，B发生还原反应生成C()，C经过氯代反应生成D()，D和NaCN反应生成，E和四氢铝锂反应生成，然后和BrCN反应生成，最后和盐酸反应生成，据此进行解答。 【小问1详解】 由题中B的结构可见，其官能团为酮羰基、酰胺基。 【小问2详解】 B→C的反应去掉O原子，属于还原反应。由于另一羰基或芳环都有可能被过度还原，可能两个苯环都加成反应，可能一个苯环加成反应，故得到的副产物为：(或或)。 【小问3详解】 由D到E是卤原子被CN⁻取代的亲核取代反应，若略去反应条件，可写方程式：。 【小问4详解】 G分子中有能够与酸作用的含氮碱性中心(如环上的“=N-”或侧链上的“—NH2”能接受质子)，因此能与盐酸生成盐。故答案为氨基的氮原子上有孤电子对，能与HCl电离出的(具有空轨道)形成配位键。 【小问5详解】 邻苯二胺(I)与BrCN生成的J是“2‐氨基‐苯并咪唑”骨架，可写作。 【小问6详解】 A的分子式为C14H8O2，不饱和度为11，X可以发生银镜反应和水解反应，则含有HCOO-结构，核磁共振氢谱图显示峰面积比1：2：2：3，则有1个-CH3，含一个苯环，不饱和度为4，其余6个C的不饱和度为6，则含有3个，则X为(或)。 14. 2，3-二氯-1，4-萘醌是一种重要的精细化工中间体，实验室制备装置如下： 反应原理： 盐酸催化氯化的反应速率机理： 回答下列问题： （1）实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入。该操作的目的是___________。 （2）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________。 （3）丁的主要作用是_______________________。 （4）戊中反应需控制温度和盐酸用量。 ①温度高于75℃时，反应速率将快速下降，原因是__________。 ②如图所示，盐酸用量由1.5改为2.5时，1，4-萘醌的消耗速率变化的原因是____________。 （5）反应结束时，再次通入，当观察到_________________（填实验现象）停止通入。 （6）经过滤、水洗、干燥，得高纯度2，3-二氯-1，4-萘醌9.1g。 ①水洗的目的是________________________________。 ②2，3-二氯-1，4-萘醌的产率为____________（保留3位有效数字）。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）作缓冲瓶或安全瓶 （4） ①. 温度高于75℃时，盐酸挥发，催化能力下降（或“氯气溶解度降低，反应速率降低”或“1，4-萘醌随水蒸气挥发”） ②. 盐酸用量过高，浓度过大，决速步逆反应速率增大，导致1，4-萘醌的消耗速率下降（或决速步反应逆向移动） （5）己中黄绿色消失（或写全部装置液面上方气体均为无色） （6） ①. 除去盐酸 ②. 80.2%（80.1%、80.3%均可） 【解析】 【分析】该实验是实验室制备2，3-二氯-1，4-萘醌的过程，装置甲中与浓盐酸发生氧化还原反应生成，为后续反应提供反应物；乙中试剂为饱和食盐水，挥发出来的在饱和食盐水中溶解度大，而在饱和食盐水中溶解度小，依此可以除去中混有的气体；丙中试剂为浓硫酸，用于除去氯气中的水蒸气，保证进入装置戊的干燥，避免影响后续的反应；丁作缓冲瓶或安全瓶，能防止装置内压强变化过大，起到稳定压强的作用，避免倒吸等情况发生；戊是反应发生的主要装置，1，4-萘醌、氯苯、盐酸在此处与反应生成2，3-二氯-1，4-萘醌：己可起到缓冲等作用，可观察是否排尽；庚中浓溶液用于吸收多余的，防止排放到空气中污染环境。 【小问1详解】 实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水，可以通过是否有气泡产生来检测连接处是否漏气，通入可以排尽装置内的空气，同时结合肥皂水可以检查整个装置的气密性。 【小问2详解】 装置甲中，与浓盐酸发生氧化还原反应生成，离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，丁的主要作用是作缓冲瓶或安全瓶。 【小问4详解】 ①温度高于75℃时，反应速率将快速下降，原因是温度过高，的溶解度降低，1，4-萘醌易随水蒸气挥发，导致反应物浓度降低，反应速率下降（或盐酸挥发，催化能力下降，合理即可）； ②盐酸用量由改为时，根据盐酸催化氯化的决速步反应机理可知，盐酸用量过高，浓度过大，决速步逆反应速率增大，导致1，4-萘醌的消耗速率下降（或决速步反应逆向移动）。 【小问5详解】 反应结束时，再次通入，将装置内残留的等气体赶入庚中被吸收，当观察到装置己中黄绿色消失（或写全部装置液面上方气体均为无色）时停止通入，说明装置内的已被赶尽。 【小问6详解】 ①水洗的目的是除去产品表面附着的盐酸，因为反应中用到了盐酸，产品经过水洗可将盐酸洗去，得到更纯净的产品； ②已知投入原料1，4-萘醌的质量为，1，4-萘醌摩尔质量为，2，3-二氯-1，4-萘醌摩尔质量为，计算出1，4-萘醌的物质的量为。由反应方程式可知， 1，4-萘醌反应生成 2，3-二氯-1，4-萘醌，理论上生成的2，3-二氯-1，4-萘醌质量为，实际得到的质量为，则产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $