4.1化学反应中各物质间的定量关系第一课时导学案--2026-2027学年八年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦“化学反应中各物质间的定量关系”第一课时，核心围绕质量守恒定律展开。通过木材燃烧、铁钉生锈等生活情境导入，破除定性认知误区，衔接化学变化定性特征，引导学生从“生成什么”转向“生成多少”的定量研究，学习支架涵盖课前预习、课中实验探究与微观推理、课后巩固，构建完整学习脉络。 资料特色在于实验探究与微观本质深度融合，通过红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等密闭实验验证守恒，结合微观动画课件直观呈现原子重组过程，习题分层设计（基础选择、能力提升、拓展探究），培养科学思维与探究能力，落实化学观念，助力学生实现从定性到定量的思维升级，树立严谨求实的科学态度。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 八年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 1 化学反应中各物质间的定量关系 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，本节课需引导学生认识化学反应的定量规律，理解质量守恒定律的核心内涵，知晓化学反应中各物质存在固定质量比例关系。能从宏观、微观双重角度解释质量守恒的本质，初步学会辨识化学反应中的定量变化，体会定量研究对化学学科的重要价值，建立从定性到定量研究化学变化的思维认知。 学习目标 化学观念：建立化学反应定量认知，明确反应前后物质质量守恒、微粒不变的核心观念。 科学思维：通过实验数据分析、微观推理，形成逻辑严谨的定量分析思维。 科学探究与实践：参与实验探究、问题研讨，提升数据处理与探究能力。 科学态度与责任：尊重实验事实，体会定量研究的严谨性，树立严谨求实的科学态度。 重难点 重点：理解质量守恒定律的定义与核心内容，掌握化学反应中各物质的固定定量比例关系，能简单分析反应前后物质质量变化规律。 难点：从原子的种类、数目、角度解释质量守恒定律的微观本质，区分反应前后宏观物质变化与微观粒子不变的对应关系，突破定性认知到定量认知的思维转换。 资源与 建议 本节课依托沪科版八年级全一册新教材内容，配套使用天平、锥形瓶、红磷、硫酸铜溶液、铁钉等实验器材，结合微观粒子动画课件、化学反应微观示意图等数字化资源，直观呈现反应微观本质。学习建议：课前梳理化学变化的定性特征，预习质量守恒基础概念；课中聚焦实验现象与数据，主动探究定量规律，结合微观模型理解原理；课后结合习题巩固宏观规律与微观本质的联系，注重实验事实与理论推理结合，规避“反应后质量变化”的认知误区，逐步建立定量化学思维。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，在之前的化学学习中，我们已经掌握了物质的变化、化学反应的定性特征，能够判断一个变化是否为化学变化，知晓化学反应会生成新物质、伴随颜色、气体、沉淀等现象。但化学研究不仅关注“生成什么物质”的定性问题，更需要研究“生成多少物质、反应物消耗多少”的定量问题。本节课我们将开启化学反应定量研究的学习，探究化学反应中各物质之间的固定质量关系。请同学们结合教材内容，自主完成以下预习习题，夯实基础、梳理疑问。 预习基础填空题 1、化学变化的本质特征是____________，在化学变化中，物质的种类一定发生改变，但物质的总质量是否改变，我们此前未深入探究。 2、从微观角度分析，物质是由________、________、离子等微观粒子构成的，化学反应的微观本质是________________的重新组合。 3、在化学反应前后，构成物质的原子________改变、________增减、质量不变，这是化学反应质量守恒的微观基础。 4、质量守恒定律的初步概念：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。 5、定量研究化学反应，是化学学科从________研究走向________研究的重要标志，能够精准揭示化学反应的内在规律。 预习判断题（对的打√，错的打×） 1、蜡烛燃烧后质量变小，说明化学反应不遵循质量守恒定律。（） 2、所有的化学反应，反应前后物质的总质量都保持不变。（） 3、质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化。（） 4、反应前所有物质的质量总和一定等于反应后所有物质的质量总和。（） 预习简答题 1、结合生活实例，列举1个你见过的化学反应，说一说该反应前后物质质量看似变化的原因。 2、根据微观粒子的特点，简单推测化学反应前后总质量不变的原因。 预习疑问梳理：通过自主预习，你在质量守恒定律概念、微观本质、定量关系认知上有哪些疑问？请逐条记录，留待课中探究解决。 （二）课中探究案 通过课前预习，我们初步了解了质量守恒定律的基础概念，对化学反应的定量关系有了初步认知，但仍存在诸多认知误区，无法精准理解定量关系的本质。本节课将通过实验探究、数据分析、微观推理、习题巩固四个环节，深度探究化学反应中各物质间的定量关系，突破重难点，构建完整的定量化学思维体系。 探究环节一：情境导入，破除定性思维，初识定量关系 【情境问题】生活中我们发现，木材燃烧后变成灰烬，质量大幅减轻；铁钉生锈后，质量会增重。很多同学据此认为，有的化学反应质量减少、有的化学反应质量增加，并非所有反应质量都守恒。请结合预习内容，思考：这些现象是否违背质量守恒定律？化学反应中反应物和生成物之间是否存在固定的定量关系？ 课堂思考题 1、木材燃烧质量减轻的原因是________________，该反应________（遵循/不遵循）质量守恒定律。 2、铁钉生锈质量增重的原因是________________，该反应________（遵循/不遵循）质量守恒定律。 3、通过上述分析，你认为判断化学反应是否质量守恒的关键是________________。 【探究小结】日常所见的反应质量变化，都是因为部分反应物或生成物为气体，逸散到空气中或参与反应未被称量，并非反应本身不守恒。所有化学反应都严格遵循质量守恒定律，且反应物与生成物之间存在固定的质量比例关系，这就是化学反应的定量规律。 探究环节二：实验探究，验证质量守恒，探究定量规律 结合教材演示实验，完成红磷燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应两组密闭体系实验，观察实验现象、记录实验数据，分析反应前后物质总质量的变化规律，总结化学反应定量关系特征。 实验探究习题 实验1：红磷燃烧实验（密闭锥形瓶） 1、实验仪器：托盘天平、锥形瓶、玻璃导管、气球、红磷、细沙。实验中气球的作用是________________，锥形瓶底部铺细沙的目的是________________。 2、实验现象：红磷燃烧，产生________，放出大量热，冷却后气球变瘪，天平指针________（偏转/不偏转）。 3、实验数据记录：反应前总质量m1，反应后总质量m2，实验结论：m1________m2。 4、该反应的反应物是________，生成物是________，二者质量总和相等，存在固定定量比例。 实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应 1、实验现象：铁钉表面覆盖________色固体，溶液由________色逐渐变为浅绿色，天平指针始终不偏转。 2、实验结论：参加反应的铁钉和硫酸铜的质量总和，________（大于/小于/等于）反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。 实验探究思考题 1、为什么两组密闭实验的反应前后总质量均不变？若打开红磷实验的锥形瓶塞，天平指针会如何变化？请说明原因。 2、结合两组实验，总结质量守恒定律的完整适用范围和核心内涵。 【探究小结】密闭体系中进行的化学反应，反应前后所有物质总质量恒定不变。质量守恒定律的核心是“参加反应的物质”，未参与反应的杂质、剩余反应物不能计入定量计算范围，化学反应中各反应物、生成物之间的质量比是固定不变的。 探究环节三：微观推理，揭秘定量本质，突破教学难点 宏观的质量守恒现象，本质是微观粒子的变化规律决定的。结合教材微观示意图，分析化学反应前后原子、分子的变化情况，从微观角度解释化学反应的定量守恒规律，厘清宏观与微观的对应关系。 微观辨析填空题 1、化学反应的微观本质是：反应物分子分裂为________，________重新组合成新的________。 2、化学反应前后，微观粒子的“三不变”：原子的________不变、原子的________不变、原子的质量不变。 3、化学反应前后，一定改变的是________种类，一定不变的是________种类。 4、因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，所以宏观上化学反应前后________守恒，各物质之间存在固定的________关系。 微观辨析简答题 1、请从原子的角度，完整解释质量守恒定律的微观本质。 2、为什么化学反应中各物质的质量比是固定的？结合微观粒子的质量和数目分析。 【探究小结】微观层面原子的三不变，决定了宏观层面的质量守恒。每种化学反应中，反应物、生成物的粒子个数比固定，粒子质量固定，因此各物质的质量比恒定，这就是化学反应定量关系的本质，也是后续化学方程式计算的核心依据。 探究环节四：典例精练，巩固定量认知，规避常见误区 结合本节课核心知识点，通过典型例题、易错题练习，深化对化学反应定量关系的理解，区分易错点，夯实重难点知识，形成完整的知识体系。 基础选择题 1、下列关于质量守恒定律的说法正确的是（） A、10g水蒸发得到10g水蒸气，遵循质量守恒定律 B、蜡烛燃烧后质量减小，不遵循质量守恒定律 C、所有化学反应都遵循质量守恒定律 D、反应前后物质体积不变，体现定量守恒 2、化学反应前后，一定不会发生变化的是（） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 A、①③④ B、①②③ C、②④⑤ D、③④⑤ 能力提升填空题 1、在A+B=C的化学反应中，若5gA与3gB恰好完全反应，则生成C的质量为________g；若5gA与4gB反应，剩余1gB，则生成C的质量为________g。 2、某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有________元素，可能含有________元素。 拓展探究简答题 1、结合本节课所学，说一说定量研究化学反应相较于定性研究的优势是什么？对化学学习和生产生活有何意义？ 2、有人认为“反应前所有物质质量之和等于反应后所有物质质量之和，就是质量守恒定律”，该说法是否正确？请说明理由。 【课堂总结】本节课我们通过情境探究、实验验证、微观推理、习题巩固，掌握了质量守恒定律的核心内容、微观本质，理解了化学反应中各物质的固定定量比例关系，完成了从定性认知到定量认知的思维升级。明确了质量守恒定律的适用范围、核心要点，规避了常见认知误区，为后续化学方程式书写、定量计算奠定了基础。 板书设计 课题1 化学反应中各物质间的定量关系（第一课时） 1、核心规律：质量守恒定律 参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和 适用：一切化学反应（不适用物理变化） 2、微观本质（原子三不变） 原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 分子种类一定变，分子数目可能变 3、化学反应定量关系 反应物、生成物质量比固定，遵循固定定量规律 4、核心意义 化学研究：定性→定量，奠定化学计算基础 参考答案 （一）课前预习案答案 预习基础填空题 1、有新物质生成 2、分子、原子；分子分裂为原子，原子 3、种类、数目 4、质量；质量 5、定性；定量 预习判断题 1、× 解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水气体逸散，总质量守恒 2、√ 解析：所有化学反应均遵循质量守恒定律 3、√ 解析：质量守恒定律仅适用于化学变化 4、× 解析：需强调“参加反应”的物质，未反应物质不计入 预习简答题 1、示例：木炭燃烧，生成二氧化碳气体逸散到空气中，剩余灰烬质量小于原木炭质量，但木炭和氧气的总质量等于生成二氧化碳的总质量，反应遵循质量守恒定律。 2、化学反应中原子只是重新组合，原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此反应前后物质总质量保持不变。 （二）课中探究案答案 课堂思考题 1、生成的二氧化碳、水蒸气气体逸散到空气中；遵循 2、铁钉吸收空气中的氧气和水蒸气发生反应；遵循 3、称量所有参与反应的反应物和生成物的总质量，包含气体物质 实验探究习题 实验1：红磷燃烧实验 1、缓冲气压，防止橡胶塞弹出；防止高温熔融物炸裂锥形瓶底部 2、大量白烟；不偏转 3、= 4、红磷、氧气；五氧化二磷 实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应 1、红；蓝 2、等于 实验探究思考题 1、密闭体系中无物质逸出，总质量不变；打开瓶塞后，反应放热使部分气体逸出，冷却后进入空气，天平指针偏转。原因是体系不再密闭，物质发生交换，无法称量全部反应物和生成物。 2、质量守恒定律适用于所有化学反应，核心是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，与反应现象、物质状态无关。 微观辨析填空题 1、原子；原子；分子 2、种类；数目 3、分子；原子（元素） 4、总质量；定量比例 微观辨析简答题 1、化学反应中，反应物分子分裂成原子，原子重新组合为新的分子。反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此宏观上参加反应的各物质总质量与生成物总质量相等。 2、化学反应中，反应物、生成物的原子组合方式固定，粒子个数比恒定，且每种原子的相对质量固定，因此各物质的质量比值固定，形成稳定的定量关系。 基础选择题 1、C 解析：A为物理变化；B蜡烛燃烧遵循守恒定律；D体积不守恒。 2、A 解析：化学反应前后原子数目、元素种类、物质总质量不变，分子数目可能变，物质种类一定变。 能力提升填空题 1、8；7 解析：恰好完全反应时质量相加，剩余反应物不计入生成物质量。 2、碳、氢；氧 解析：生成物含C、H、O三种元素，氧气提供氧元素，因此该物质一定含C、H，可能含O。 拓展探究简答题 1、定性研究仅能判断反应是否发生、生成何种物质，定量研究可精准计算反应物消耗质量、生成物生成质量，明确物质间的反应比例。在化工生产、化学实验中可精准控制原料用量、提高原料利用率，是化学精准研究与应用的核心基础。 2、不正确。质量守恒定律的核心限定条件是“参加化学反应的物质”，反应前的物质可能有未参与反应的杂质、剩余反应物，这部分物质质量不能计入守恒范围，该表述缺少核心限定条件，定义不严谨。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $