精品解析：福建省南安第一中学2024-2025学年高三上学期第一次阶段测试化学试题

南安一中2024~2025学年上学期高三年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：高中化学知识全部内容。分第I卷(选择题)和第II卷，共7页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5．可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 2023 年 10月31日8时11分， “神舟十六号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟十六号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料制造的是 A. 陶瓷雷达密封环 B. 聚酰胺国旗 C. 单晶硅太阳能电池板 D. 新型铝基碳化硅舱体内壳层 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，A错误； B．聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，B正确； C．单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，C错误； D．铝基碳化硅是新型无机非金属材料，不属于有机合成材料，D错误； 故选B。 2. DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图所示，其中Me代表甲基)。下列关于DaNB分子说法错误的是 A. DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等 B. 1molDaNB分子与H2发生加成反应，最多消耗3molH2 C. DaNB分子中含7个手性碳原子 D. DaNB分子中N原子上有孤对电子，能与酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．DaNB分子有碳氢键能发生取代反应、有双键能发生加成反应、可燃烧能发生氧化反应、有羰基能发生还原反应，A正确； B．1分子DaNB有1个碳碳双键，2个碳氧双键，发生加成能消耗3分子的氢气，B正确； C．该分子中的手性碳如图1所示，，有八个，C错误； D．N原子形成3个σ键，剩下一对孤对电子类似氨气，可能会与酸反应，D正确； 故选C。 3. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C. 1L0.1mol/L 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，B错误； C．未给出草酸溶液体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含σ键数目为，D正确； 故选D。 4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 银氨溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液是氢氧化二氨合银的溶液，能电离出大量，与银氨溶液不能大量共存，故A项错误； B．的溶液呈酸性，使得高锰酸根具有强氧化性，与发生反应，不能大量共存，故B项错误； C．水电离的的溶液中可为酸性也可为碱性，、、、之间相互不反应，故C项正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与葡萄糖分子不能大量共存，故D项错误； 故选C 5. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量： B. 溶液与溶液混合： C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： D. 与过量浓氨水反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaClO溶液中通入过量生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．溶液与溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：B正确； C．硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆，所以离子方程式为，C错误； D．与过量浓氨水反应生成银氨离子，离子方程式：； 故选B。 6. 碱式碳酸锌泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法错误的是 A. “除锰”时，被氧化的离子方程式为 B. “试剂X”可以是ZnO或或 C. “沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为 D. “滤液”中的溶质主要是 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将锰离子、亚铁离子转化为二氧化锰沉淀、铁离子，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液， 将硫酸锌转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和碱式碳酸锌。 【详解】A．由分析可知，加入过二硫酸钠溶液的目的是将锰离子、亚铁离子转化为为二氧化锰沉淀、铁离子，锰离子被氧化的离子方程式为，A正确； B．由分析可知，加入氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，则X可能为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，B正确； C．由分析可知，加入碳酸氢铵溶液的目的是将硫酸锌转化为碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，则消耗锌离子和碳酸氢根离子的物质的量之比为3:6=，C错误； D．由分析可知，“滤液”中的溶质主要是硫酸铵，D正确； 故选C。 7. BODIPY类荧光染料母体结构(如图所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数：Y<Z<M B. 该母体结构中含sp2杂化和sp3杂化的原子 C. Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷 D. X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性 【答案】D 【解析】 【分析】宇宙中最多元素——氢，故X为氢元素；根据分子的成键特点，推知Z位于第ⅣA族，M位于第ⅤA族，N位于第ⅥA族，由于N元素只有两种化合价，所以N为氟元素；Y、N可形成平面三角形分子YN3，可推知Y为硼元素；X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大，所以Z为碳元素，M为氮元素。X：氢，Y：硼，Z：碳，M：氮，N：氟。 【详解】A．基态原子未成对电子数：Y(硼：1)<Z(碳：2)<M(氮：3)，A正确； B．如图，，圈：sp2杂化，框：sp3杂化，B正确； C．Y(硼)、M(氮)组成BN，氮化硼陶瓷，新型无机非金属材料、新型陶瓷，C正确； D．Y(X与M形成的简单化合物(NH3)的水溶液呈碱性，D错误； 故选D。 8. 某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. X极附近增大 B. 电路中流过15mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为33.6L C. 电流由X极沿导线流向Y极 D. Y极发生的反应为，周围pH增大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阳离子移向正极，即钾离子向Y极移动，A错误； B. 电池总反应为，该反应转移了15mol电子，即转移15mol电子生成4mol氮气，B错误； C. 电流由正极流向负极，即由Y极沿导线流向X极，C错误； D. Y是正极，发生得电子的还原反应，，周围pH增大，D正确； 故答案选D。 9. 甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯()与浓反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B. 反应历程中苯环的大键没有发生变化 C. 中间体1是由进攻的邻位碳而形成的 D. 比更易使苯环上的间位氢原子活化 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图片发现生成中间体1、2能量升高，故生成中间体1、2的反应均为吸热反应，A正确； B．反应历程中苯环变成，带正电荷，大键被破坏，B错误； C．观察图片发现中间体1是由进攻的邻位碳而形成的，C正确； D．甲苯与浓硝酸反应生成邻位和对位的2，4，6-三硝基甲苯(TNT)，而三氟甲苯与浓硝酸反应除生成邻硝基三氟甲苯外，还生成间硝基三氟甲苯，生成间硝基三氟甲苯所需能量较低，表明以间硝基三氟甲苯为主，说明比更易使苯环上的间位氢原子活化，D正确； 答案选B。 10. 已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 溶液中， B. 常温下，的数量级为 C. b点溶液中， D. 溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】随着氢氧化钠的加入，H+逐渐被消耗，则①代表，②代表，③代表，以此解题。 【详解】A．由于是二元弱酸，故溶液中含R的粒子只有、、，结合电荷守恒原理知，A项正确； B．由知，，结合pH＝6.5时知，，即的数量级为10-7，B正确； C．由电荷守恒知b点溶液，因b点溶液中且，故，C项正确； D．是二元弱酸，属于强碱弱酸盐，且是正盐，只水解不电离，溶液显碱性，则，D项错误； 故本题选D。 第II卷(非选择题，共60分) 二、本大题共4小题，共60分。 11. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)、，少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为_______。 （2）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）写出“还原”时反应的离子方程式：_______。 （4）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是_______。 （5）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中_______。 （6）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：_______。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有_______(填化学式)杂质。 【答案】（1）或 （2） （3） （4）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无 （5）5:2 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】烧渣主要成分、及少量的、CaO、MgO，加入稀盐酸，、、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为，加入还原铁粉将还原为，加入NaF以氟化物沉淀除去钙镁离子，再加入磷酸二氢氨、氨水、氧气生成产物。 【小问1详解】 Fe元素原子序数为26，形成Fe3+时先失去最外层电子，故Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5； 【小问2详解】 SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 “还原”步骤加入还原铁粉将还原为，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 的检验试剂为KSCN溶液，故答案为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无； 【小问5详解】 经测定“除钙镁”后的溶液中，； 【小问6详解】 根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、、，生成物为，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为；反应中 会与氨水反应生成而使实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色。 12. 环己酮(，相对分子质量为98)是一种无色液体，密度为0.953g/cm3，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇(，相对分子质量为100)制备环己酮。 已知：Cr2O+H2O2H++2CrO 制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将5.24gNa2Cr2O7固体(过量)溶于盛有30mL水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入4.5mL浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入5.00mL环己醇(密度为0.968g/mL)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55~60℃。约0.5h后，温度开始下降，移去水浴，再放置0.5h，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入30mL水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分50mL。向所得馏分中加入6g食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为3.92g。 回答下列问题： （1）步骤①，向Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是_______。 （2）仪器X的名称为_______。 （3）环己醇被Na2Cr2O7溶液氧化时，还原产物为Cr3+ (墨绿色)，该反应的离子方程式为_______。 （4）步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是_______。蒸馏时，冷凝水应从_______通入 (填“a口”或者“b口”)。 （5）步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是_______。 （6）计算环己酮的产率为_______%(结果保留三位有效数字)。 （7）为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置0.5h”后，加入少量H2C2O4晶体，作用是_______。 【答案】（1）加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动 （2）蒸馏烧瓶 （3） （4） ①. 防止液体暴沸 ②. b口 （5）增大了水溶液密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离 （6）82.6 （7）除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化 【解析】 【分析】在Na2Cr2O7固体（过量）溶于盛有水的烧杯中，加入环己醇，Na2Cr2O7可以将环己醇氧化为环己酮。重铬酸根的溶液中加入酸时，溶液的pH值降低，导致重铬酸根向铬酸根转化，因此溶液颜色变化。控温反应过程中，环己醇被Na2Cr2O7溶液氧化时，还原产物为Cr3+（墨绿色）。 【小问1详解】 Na2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黄色)，加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动，溶液橙色逐渐变深。答案为：加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动； 【小问2详解】 仪器X为蒸馏烧瓶。答案为：蒸馏烧瓶； 【小问3详解】 由题给信息可知，环己醇()被Na2Cr2O7氧化为环己酮()，同时Cr2O被还原产物为Cr3+。离子方程式为：。答案为：； 【小问4详解】 蒸馏前还需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液体暴沸。蒸馏时，冷凝水从b口进入可以使热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好。答案为：防止液体暴沸；b口； 【小问5详解】 环己酮的密度与水接近，并且微溶于水，加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。答案为：增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离； 【小问6详解】 5.24g 的物质的量为0.02mol，5mL环己醇（密度为0.968g/mL），其物质的量为0.0484mol。理论上生成环己酮为0.0484mol，实际制得的环己酮为0.04mol，产率。答案为：82.6； 【小问7详解】 环己酮产率较低，可能的原因是一定条件下被过量的强氧化剂Na2Cr2O7氧化。在步骤③结束后，向混合溶液中滴入H2C2O4与Na2Cr2O7反应，其目的是除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。答案为：除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。 13. 6-APA（）是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。某课题组用为原料设计阿莫西林的合成路线： 已知： （1）A的化学名称是_______，官能团名称为_______。 （2）反应②所需试剂及反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）反应①、⑤的类型分别是_______、_______。 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）说明反应①、⑦的目的：_______。 （6）满足下列条件Ⅰ的同分异构体有_______种。 ①与发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 ②. (酚)羟基 （2） ①. ，光照 ②. （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4）2+O22+H2O （5）保护酚羟基，防止被氧化 （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A（）与CH3I发生取代反应生成B（），B（）与氯气在光照条件下生成C（），C（）在碱性条件水解生成D（），D（）发生氧化反应生成I（），I（）与HCN发生加成反应生成E（），E（）酸性条件下水解生成F（），F（）在一定条件下发生取代反应生成G（），G（）与NH3反应生成酰氨键得到H（），H（）与6-APA反应生成产物阿莫西林。 【小问1详解】 A的结构简式为，化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，官能团名称为羟基，故答案为：对甲基苯酚或4-甲基苯酚；羟基； 【小问2详解】 由分析知，反应②所需试剂及反应条件为氯气、光照条件，F的结构简式为，故答案为：，光照；； 【小问3详解】 由分析知，反应①为取代反应，反应⑤为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应； 【小问4详解】 反应④为D（）中的羟基被氧化为醛基生成I（），化学方程式为：2+O22+H2O，故答案为：2+O22+H2O； 【小问5详解】 反应①将酚羟基转化为醚键，防止后继氧化过程中被氧化，故答案为：保护酚羟基，防止被氧化； 【小问6详解】 I的结构简式为，分子式为C8H8O2，①与发生显色反应，说明含有酚羟基；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，说明含有醛基；③不发生水解反应，说明不含酯基；满足条件的同分异构体，若苯环上有两个取代基，分别为和，有3种同分异构体；若苯环上有三个取代基，分别、和，有10种同分异构体，所以满足条件的I的同分异构体一共有13种；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为，故答案为：13；。 14. 我国科学家一直积极探索研制对抗COVID-19病毒的有效药物，近期成功合成抗病毒新药Ebselen，其合成路线如图所示： 已知：氨基具有强还原性。 请回答下列问题： （1）有机物B的名称为_______。 （2）B→C分两步完成，应先进行①_______(填反应类型)反应，再进行②_______(填反应类型)反应。证明C中含的方法是③_______。 （3）D→E化学方程式为_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）B的同分异构中，符合下面要求的结构有_______种。 ①硝基直接连在苯环上；②其相对分子质量比B大14 （6）由苯和乙酸酐合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。 已知：。 M生成N反应类型为_______，N生成苯乙烯的反应条件为_______。 【答案】（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （2） ①. 氧化反应 ②. 还原反应 ③. 取少量溶液于试管中，加入溶液，若产生气泡证明C中含 （3） （4） （5）9 （6） ①. 还原反应或加成反应 ②. 浓硫酸/加热 【解析】 【分析】根据C的结构简式知， A中甲基邻位氢原子被硝基取代生成B，B为 ，B先发生氧化反应生成，然后硝基发生还原反应生成氨基，得到C，C中氨基与盐酸反应生成D，D与NaOH反应生成E，F发生取代反应生成G，G和H发生取代反应生成Ebselen，根据H的分子式及Ebselen的结构简式可知，H为。 【小问1详解】 根据B的结构简式和含苯环物质命名规则，命名为邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)； 【小问2详解】 B→C两步反应中，发生氧化反应氧化甲基生成，然后发生硝基还原反应生成氨基，得到C；检验利用其酸性，故方法为取少量溶液于试管中，加入溶液，若产生气泡证明C中含； 【小问3详解】 对比D、E的结构简式，得出D→E的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，H结构简式为：； 【小问5详解】 B的芳香族同系物中， 其中分子量比B大14的结构比B多一个，若苯环上有2个支链，有一种情况，该情况有3种结构；若苯环上有3个支链，即2个和1个，有6种结构，所以共有9种结构； 【小问6详解】 苯和乙酸酐生成M的结构简式为：，对比M和苯乙烯结构，可知M→N为酮基与的加成反应，N的结构简式为：，N→苯乙烯为醇的消去反应，故M生成N的反应类型为还原反应（或加成反应），N生成苯乙烯的反应条件为：浓硫酸/加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安一中2024~2025学年上学期高三年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：高中化学知识全部内容。分第I卷(选择题)和第II卷，共7页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5．可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 2023 年 10月31日8时11分， “神舟十六号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟十六号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料制造的是 A. 陶瓷雷达密封环 B. 聚酰胺国旗 C. 单晶硅太阳能电池板 D. 新型铝基碳化硅舱体内壳层 2. DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图所示，其中Me代表甲基)。下列关于DaNB分子说法错误的是 A. DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等 B. 1molDaNB分子与H2发生加成反应，最多消耗3molH2 C. DaNB分子中含7个手性碳原子 D. DaNB分子中N原子上有孤对电子，能与酸反应 3. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C. 1L0.1mol/L 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 4. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 银氨溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 高锰酸钾溶液：、、、葡萄糖分子 5. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入过量： B. 溶液与溶液混合： C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： D. 与过量浓氨水反应的离子方程式： 6. 碱式碳酸锌泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为，含少量和)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法错误的是 A. “除锰”时，被氧化的离子方程式为 B. “试剂X”可以是ZnO或或 C. “沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为 D. “滤液”中溶质主要是 7. BODIPY类荧光染料母体结构(如图所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数：Y<Z<M B. 该母体结构中含sp2杂化和sp3杂化的原子 C. Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷 D. X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性 8. 某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. X极附近增大 B. 电路中流过15mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为33.6L C 电流由X极沿导线流向Y极 D. Y极发生的反应为，周围pH增大 9. 甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯()与浓反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 生成中间体1、2的反应均为吸热反应 B. 反应历程中苯环的大键没有发生变化 C. 中间体1是由进攻的邻位碳而形成的 D. 比更易使苯环上的间位氢原子活化 10. 已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 溶液中， B. 常温下，的数量级为 C. b点溶液中， D. 溶液中， 第II卷(非选择题，共60分) 二、本大题共4小题，共60分。 11. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)、，少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： （1）基态核外电子排布式为_______。 （2）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）写出“还原”时反应的离子方程式：_______。 （4）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是_______。 （5）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中_______。 （6）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：_______。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有_______(填化学式)杂质。 12. 环己酮(，相对分子质量为98)是一种无色液体，密度为0.953g/cm3，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇(，相对分子质量为100)制备环己酮。 已知：Cr2O+H2O2H++2CrO 制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将5.24gNa2Cr2O7固体(过量)溶于盛有30mL水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入4.5mL浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入5.00mL环己醇(密度为0.968g/mL)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55~60℃。约0.5h后，温度开始下降，移去水浴，再放置0.5h，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入30mL水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分50mL。向所得馏分中加入6g食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为3.92g。 回答下列问题： （1）步骤①，向Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是_______。 （2）仪器X的名称为_______。 （3）环己醇被Na2Cr2O7溶液氧化时，还原产物为Cr3+ (墨绿色)，该反应的离子方程式为_______。 （4）步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是_______。蒸馏时，冷凝水应从_______通入 (填“a口”或者“b口”)。 （5）步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是_______。 （6）计算环己酮的产率为_______%(结果保留三位有效数字)。 （7）为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置0.5h”后，加入少量H2C2O4晶体，作用是_______。 13. 6-APA（）是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。某课题组用为原料设计阿莫西林的合成路线： 已知： （1）A的化学名称是_______，官能团名称为_______。 （2）反应②所需试剂及反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）反应①、⑤的类型分别是_______、_______。 （4）反应④的化学方程式_______。 （5）说明反应①、⑦的目的：_______。 （6）满足下列条件Ⅰ的同分异构体有_______种。 ①与发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为同分异构体的结构简式为_______。 14. 我国科学家一直积极探索研制对抗COVID-19病毒的有效药物，近期成功合成抗病毒新药Ebselen，其合成路线如图所示： 已知：氨基具有强还原性。 请回答下列问题： （1）有机物B的名称为_______。 （2）B→C分两步完成，应先进行①_______(填反应类型)反应，再进行②_______(填反应类型)反应。证明C中含的方法是③_______。 （3）D→E化学方程式为_______。 （4）H的结构简式为_______。 （5）B的同分异构中，符合下面要求的结构有_______种。 ①硝基直接连在苯环上；②其相对分子质量比B大14 （6）由苯和乙酸酐合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。 已知：。 M生成N的反应类型为_______，N生成苯乙烯的反应条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $