湖北云学联盟2026-2027学年上学期高三8月阶段训练 化学试卷

2026年高三年级8月阶段训练 化学试卷答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B D C D C D D A B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) (1)d(1分) (2)提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率，或提高产物的产率等， 合理即可)（反应速率1分，反应转化方面1分）(2分) 4Fe0V,03+24Na0H+50,2Fe0t8NaV0t12H0(2分，条件不写扣1分) (3)CaSio3(2分，答了Ca(oHD2不扣分) (4)在NaOH质量分数为30%时，40°C下Na3VO4的溶解度远小于80C,而Na2CrO4的溶解度变化不 大。降温至40C时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CO4仍留在溶液中，从而实现钒和铭的分离(2分) (5)2CO子+3S0+10H+=2Cr3++3S0+5H0(2分)（方程式与参考答案完全一致得2分：若 中间写箭头得1分：其余情况0分) (6)5.6(2分)（写5.6得2分：写5.60得1分：其余答案0分） 17.(14分) 3d (1) (2分) (2)分液漏斗(1分) (3)Fe(oH3(1分) 保持温度为40℃的原因是使反应平稳进行。温度过高过氧化氢易分解，温度过低反应速率太慢(2分) (4)降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率(2分) 光照 (5)①2K3Fe(C04)3·3H0 FeC04+3K,C,04+6H0+2C02个(2分)（方程式条件没有扣 1分，气体符号没有不扣分。) ②B(2分) (6)96.05（96.04-96.09均正确)（2分) 第1页共10页 18.(14分) (1)(酚)羟基、羧基(2分)（两个官能团全部写对得2分：只写出其中1个得1分：有错写不得分） OH C00H(2分) (2)还原反应(2分) OH COOH COOH (3】 +H0NO,浓硫酸) OH 4 +H0(2分，反应无条件扣1分)（箭头 O,N 写成等号扣1分：缺少反应条件扣1分：等号错误与缺条件合计最多扣1分) (4)ae(2分，有错0分，答案写对一个得1分) (5)2(2分，答3也给分) OH (6) C0ONa(2分) 19.(14分) (1)+126.5(2分)（没有写“+”也可给分） 否(2分) (2)b(2分) (3)①没改变(1分) ②i(2分)（写反应i不给分） (4)①CH4(1分) ②3.82(2分)（答案唯一，其他的都不给分） (5)甘油的分解（反应①）是吸热反应，升高温度有利于H生成，会使H的净含量增加：约900K左右 达到极值，但升高温度，以反应②为主，随温度升高，反应②平衡逆向移动，H2平衡产率降低。(2分， 答案合理即给分)（只答反应②，没有①与②的比较，体现以②为主给1分：答案正确，但将微弱副反应写 进去，无知识点错误不作为扣分点) 答案解析 1.【答案】C 【详解】A.该过程中F置换出Cu,有新物质生成，属于氧化还原反应，A不符合题意； B.酿酒过程是糖类发酵生成乙醇，反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题 意： C.石灰石受热分解生成氧化钙，不属于氧化还原反应，C符合题意： D.银溶于硝酸，生成硝酸银，有新物质生成，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 第2页共10页 2.【答案】B 【详解】A.质子数为115，中子数为173的Mc核素质量数为115+173=288，表示为Mc,A错误： B.CI带负电，会与HO分子的H(带部分正电)形成水合离子，B正确： C.BaCl,是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示BaCl2的形成： :C本，Ba:+C:→CBC,C错误： D.乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应 OH CH3O 为n-1,化学方程式书为： nCH,CHCOOH→H0CH-C匀oH-1H0.D错误； 催化剂 3.【答案】B 4.【答案】D C.加入铝粉产生H的溶液可能为酸性也可能为强碱性：若为碱性，Cu+、Mg2+会与OH生成沉淀 不能共存；若为酸性，CIO会与H+结合生成弱电解质HClO,且酸性条件下NO;具有强氧化性，与 A1反应不会生成H而生成氮氧化物，故该组离子一定不能大量共存 D.见必修一课本P71面 5.【答案】B 【解析】A项，七氧化二锰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和 水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；B.合金是由两种或两种以上金属（或 金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，硬铝是铝基合金，高碳钢是铁碳合金，均属于合金， B正确； C.碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH的化合物，C1(OH田3C1电离出的阴离子还有CI,属于 碱式盐，不属于碱，C错误： D.纯净物仅由一种物质组成，矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，D错误： 6.【答案】A 【详解】 A.铁元素没有焰色，错误 B.必修一P83插图，B正确： C.必修一P83插图，C正确： D.该防护方法为栖牲阳极法（栖牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极， 会不断被氧化腐蚀，而钢闸门(F)作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定 期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确： 7.【答案】C 【解析】A.白醋不能拆，A错误； 第3页共10页 B.遗漏了NH4与OH的反应，正确的离子方程式应为 N+HC0+2oH+Ca2+CaC0,↓+2H,0+NH,个，B错误： C.标准状况下2.24LC02为0.1mol,250mL0.5mol/LNaOH溶液含0.125 mol NaOH。 n(C0)n(NaOH)=0.1:0.125=4:5 设生成x mol CO32和y mol HCO3,则： x+y=0.1(C守恒) 2x+y=0.125(Na守恒) 解得x=0.025,y=0.075,即xy=1:3 所以4C02+50H=C032+3HC03+H0,正确。 D.BaSO,越多，沉淀质量越大，故应为硫酸根沉淀完全的反应，离子方程式为： A13++2S02+2Ba2++4OH=A1O,+2BaS04↓+2H0,D错误： 8.【答案】D 【详解】B.稀硫酸与NaCO3反应生成CO2,可证明酸性HSO4>H,CO3,但CO2与NaClo溶液反应 生成HC1O无明显现象，无法通过观察证明反应发生，不能验证酸性H,CO,>HCIO,B错误： C.瓷坩埚的主要成分为SiO2,高温下Na2CO3会与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2,使瓷坩埚腐蚀， 因此不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，C错误： 9.【答案】C W是前四周期金属元素，基态原子核外电子的运动状态（电子数）比其空间运动状态（轨道数）多9 种。 K（19号元素)：电子排布1s22s22p3s23p4s1 电子数=19，轨道数=1+1+3+1+3+1=10,19-10=9，符合条件。 故W为K(钾)。 V是无色气体，工业上可从空气中提取—V为O2或N2 结合转化关系推断： A.工业上可从空气中提取V(O2),正确。 B.电解熔融Z(如KCI)可得到W(K),正确。 C.Y为KCO3溶于水放热且溶液显碱性；Y错误。 D.反应①涉及有关安全图标正确。 10.【答案】A 11.【答案】D 【详解】A.因锂的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，A错误： 第4页共10页 B.Al(OD3不溶于氨水，B错误： C.FeCl3溶液中存在游离的铁离子，可与SCN结合为红色络合物，而K[Fe(C)]中Fe元素以稳定 络合态存在，无游离铁离子，遇KSCN溶液不变红，C错误： D.元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，N非金属性强于P,故NH3热稳定性 高于PH,F非金属性强于C1,因此HF的热稳定性高于HCI,D正确： 12.【答案】D A.C02分子结构式为0=C-0,含2个o键和2个键，6键和π键数目之比为1：1，正确。 B.基态Na原子最外层电子为3s,s轨道电子云轮廓图为球形，正确。 C.NH中N有1对孤电子对，H4中N无孤电子对。孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子 对之间的排斥力，故∠H-N-H:NH4>NH3,正确。 D.NaHCO3晶体中存在离子键(Na+与HCO3之间)，但不存在非极性共价键，氢键不是化学键。 13.【答案】A A.出现氧空位时，O原子减少，为保持晶体电中性，M的化合价应降低，而非升高，错误。 B.MnO2中Mn位于距离最近的6个O原子构成的八面体中心，正确。 C.四方晶胞参数为apm、bpm、cpm,需计算晶胞中Mn和O的原子数，再计算密度。正确。 D.MnO2晶胞在y平面的投影，根据晶胞结构可判断，正确。 14.【答案】B 【分析】由图可得，太阳能电池为电源，与X区、Y区构成电解池，电解池左右两边分别为吸收塔、 催化塔，吸收塔中F+氧化HS生成S、Fe+、H,催化塔中V+还原H+生成H和V+,所以X区中 Fe+转化为F+,发生氧化反应，Pt是阳极，Y区中V#转化为V+,发生还原反应，Pt2是阴极。 【详解】 A.X区（阳极）发生反应Fe+-e=Fe+,仅需要H+从X区迁移到Y区平衡电荷；若M为阳离子交换 膜，会允许Fe+、Fe+等阳离子也通过，造成原料损失和杂质污染，M为仅允许H通过的质子交换膜， A正确： B.Pt2电极方程式为：V++e=V2+,Y区中V+转化为V2+,B错误； C.H$为弱电解质，离子方程式中化学式不能拆分，故吸收塔中发生的反应为 2Fe3+HS=2Fe2+S1+2H,C正确： D.34gHS的物质的量为1mol;依据分析整个装置的总反应为H,S=H,+SV,1 nol H-S分解生成1 molH2,标准状况下1mol气体体积为22.4L,D正确： 15.【答案】B 二元弱酸HA的分布系数：pH低时HA为主，pH中等时HA为主，pH高时A为主 A.曲线c表示A随pH的变化曲线(pH最高时A?分布系数最大)，正确。 第5页共10页 16.(1)d (2)提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可） 4e0:V203+24Na0H+502A2Fe0t8NaV0+12H0 (3)CaSio3(答了Ca(OD2不扣分) (4)在NaOH质量分数为30%时，40C下Na3V04的溶解度远小于80C,而Na2CrO4的溶解度变化不 大。降温至40C时，Na3VO4大量结晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，从而实现钒和铭的分离 (5)2CrO4+3S03+10Ht=2Cr3++3S0+5H0 (6)5.6 【详解】 (1)根据元素周期表分区规则，V(23号)属于第VB族，Cr(24号)属于第VB族，它们的价电子排布 分别为3d4s2和3d4s1,均位于d区。 (2)首先，氧化工序的目的是将FeO.V2O3和FeO·CrO3中的Fe(I)、V(四、氧化为Fe(四、V(V),同时需 要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用较大O2流量可以提高氧气浓度，加快反应速 率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率等，合理即可）。配平化学方程式：FOV03中Fe为+2 价，V为+3价；Fe2O3中Fe为t3价，NaVO4中V为+5价。每1 mol FeO.V2O3中，Fe失去1mole, 2molV共失去4mole,总计失去5mole。02每1mol得4mole,因此Fe0V203与02的系数比为 45。最终方程式为：4Fe0V203+24NaOH+50,≌2Fe0+8NaV0什12H0。 (3)在氧化步骤中，FeO·V2O3和FeO-Cr2O3被氧化为FeO3、NaVO4、Na2CrO4,SiO2与NaOH反应生成 NaSiO3。进入沉淀步骤后，加入H,O和CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2。Ca(OH)2与 Na,SiO,生成CaSiO3沉淀，Mg0与FeO3不与碱反应，综上，滤渣主要成分为MgO、FeO3、CaSiO3。 (4)观察图像：在80C时，Na2CrO4的溶解度较高，且随NaOH浓度增加而降低。Na3VO4的溶解度较低， 在40C时，Na3VO4溶解度显著降低，而Na2CrO4溶解度仍较高。当NaOH质量分数为30%时，40℃ 下Na3VO4溶解度远小于80C,而NaCO4溶解度变化不大。因此，降温至40C时，NaVO4大量结 晶析出，而Na2CrO4仍留在溶液中，可实现钒和铬的分离。 (5)还原工序中，Na2CrO4被NaSO3还原为Cr3+,SO被氧化为SO子。根据氧化还原反应配平，离子方 程式为2CO+3S0}+10H+=2Cr3++3S0}+5H0。 (6)Cr3+完全沉淀时c(Cr3+)≤105mol/L,Ksp[C(OD]=c(Cr3+)c(O)=6×1031 c2(OH)=6×1031/105=6×10-26c(O)=(6×1026(1/3)≈3.9×109mol/L p0H≈8.4，pH=14-8.4=5.6 第6页共10页 3d 17.(1) W1↑1 (2)分液漏斗 (3)Fe(OH)3 保持温度为40℃的原因是使反应平稳进行。温度过高过氧化氢易分解，温度过低反应速率太慢 (4)降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 光照」 (5)①2K3Fe(C,04)33H0=2FeC204+3K,C204+6H20+2C02↑ ②B (6)96.05(96.04-96.09均正确) 【详解】 3d (1)铁是第26号元素，铁基态亚铁离子的价电子轨道表示式为W什↑1十打： (5)①KF(C,O4),3HO在光照条件下发生分解，有FCO4和K,C,O4生成，铁元素化合价降低，则C,O 中+3价C化合价升高转化为C02,得到分解的方程式为： 光照 2KFe(C304)3·3H20=2FeC04+3K,C,04+6H20+2C02↑： ②KF(C,O4)3·3HO见光分解后有Fe2+产生，能与Fe2+作用产生蓝色物质的 A.KMnO4:能把Fe+氧化，但不会生成蓝色物质，A不符合题意； B.KFe(CN),:能与Fe+发生反应生成蓝色物质Fes[Fe(CN)2,B符合题意； C.KSCN:与Fe+不发生反应，无蓝色物质生成：C不符合题意； 故答案为：B。 (6)96.05(96.04-96.09均正确) FeC042H0摩尔质量180gmol 1n(FeC204:2H2O)=3.00/180=0.01667mol K3[Fe(C204)3]3H0摩尔质量491gmol,理论产量=0.01667×491=8.18g 产率=7.860/8.18×100%≈96.05% 18.每空2分，反应无条件扣1分 OH COOH (1)(酚)羟基、羧基 (2)还原反应 第7页共10页 OH COOH (3) COOH+HO-NO2- 浓硫酸→ OH +H2O O,N (4)ae (5)2(答3也给分) OH COONa (6) OH 【分析】根据A→B的反应条件可以确定A经过硝化反应生成 则A的结构简式为： ON COOH OH B→C为硝基被还原的还原反应，C→D为C与乙酸酐发生反应，另一产物为乙酸， COOH E→F为硝基被还原的还原反应，就此解答。 (2)由E生成F时，硝基被还原，反应类型为还原反应； OH COOH COOH OH (3)A发生硝化反应生成B,反应的化学方程式为 浓硫酸 +H0-NO,△ +HO: O2N (4)a.A、B、C、D、E、F分子中均有羟基和羧基，均可发生缩聚反应生成高分子化合物 OH OH b.C与乙酸酐发生反应： +(CH,C0)20→ CHCOOH. HN COOH HCOCHN COOH 另一种有机物为乙酸或（冰）醋酸是酸性物质： OH c. 中只有甲基上的碳原子为饱和碳原子，但不是手性碳原子，c错误： HCOCHN COOH H2N OH d. 中最多有17个原子共平面，d错误： COOH e. 等物质的量的C消耗等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液的体积比为2：1 HN、O H,N. OH (5) 的同分异构体中，满足前2个条件的有 OH -OH、 COOH -OH OH H,N H.NO OH HO (不稳定， OH OH HO HO OH OH 第8页共10页 可不考虑），共7种，其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物的结构简式为：HO OH (不稳定，可不考虑)，故答2种或3种。 HO OH OH OH ONa OH (6)A为 C0OH,则1可能为 COOH 或 COONa,己知I不能与NaHCO,溶液反应， OH 则I为 COONa 19.(1)+126.5 否 (2)b (3)①没改变 ②1 (4)①CH4 ②3.82 (5)甘油的分解（反应①）是吸热反应，升高温度有利于H2生成，会使H2的净含量增加：约900K左右 达到极值，但升高温度，可能以反应②为主，随温度升高，反应②平衡逆向移动，H平衡产率降低。（其 他答案合理也给分) 【详解】 (1)根据盖斯定律，重整总反应=反应I+3×反应Ⅱ，则 △H,-WH1+3M△H,=+251.3kJmo3×(41.6kmo=+126.5 kJ/mol:反应能自发进行的条件为 △G=△H-T△S<0,该反应△H>0,反应的气体分子数增大，所以△S>0,则要使该反应自发进行， 必须高温条件下。 (4)①根据守恒法判断：550c时，n(a)=5mol,初始加入容器的n(CHgO3=1mol,则体系中n(C)-3mol, n(CO)=2.2mol、n(CO)=0.4nol,根据碳原子守恒判断，曲线b代表CH4 ②550C时，nH)=5mol,n(C02)片2.2mol,n(CH4(Co)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(CH3O3)=0 mol,说明无C,HO3剩余，根据0原子守恒，可得nHO)=7.2mol,n急15.2mol,则反应I的平衡常 第9页共10页 x"CO)x×4H 卫点 5 x103x22 103 =15.2015.2 数on(co o -=3.82。 Pco'Ptao n(H0)0.4 P总× ×10x7.2 ×103 15.2 15.2 (5)可以从不同角度解释，只要合理均给分 甘油的分解（反应①）是吸热反应，升高温度有利于H2生成，会使H2的净含量增加；约900K左右达到 极值，但升高温度，可能以反应②为主，随温度升高，反应②平衡逆向移动，H2平衡产率降低。 第10页共10页2026年高三年级8月阶段训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Mm55Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国古代文化博大精深，下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜 B.《齐民要术》记载：曲生则酒成 C.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用 D.《物理小识》：“有硝水者，剪银块投之，则旋而为水， 2.下列化学用语表达正确的是 A.一种质子数为115，中子数为173的Mc核素：Mc Qo aR B.NaCI溶液中的水合氯离子：8曰b dPa8 C.用电子式表示BaCl的形成：：Cl.+×Ba×+CI:→：ClBaCl: OH CH3 O D.生产可降解高分子聚乳酸： nCH,CHCOOH催化剂H[0 CH CTOH+MH,0 3.法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ①AsO+6Zn+12HCl(aq)=2AsH3↑+6ZCl+3HO②2AsH3=3H+2As(砷镜) 设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gT20中含有的质子数目为1.0N B.反应②中每转移3N4个电子，生成1 mol As C.0.1molL1ZnC2溶液中含有CI数目为0.2N4 D.常温常压下，2.24LAsH3的价电子数目为0.8N4 4.下列说法错误的是 A.加热后的蒸发皿需用坩埚钳夹持至陶土网上冷却 B.次氯酸的氧化性比氯气强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 C.能使铝粉产生H2的溶液中不可能大量存在：Cu+、Mg2+、NO3、CIO D.Fe3O4俗称铁红，常用作油墨和橡胶的红色颜料 5.分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A.MnO7、AlO3均属于酸性氧化物 B.硬铝、高碳钢均属于合金 C.NaOH、Cu2(OH)3Cl均属于碱 D.明矾、矿泉水均属于纯净物 第1页共8页 6.化学知识在生产、生活中应用广泛。有关示意图如下，下列说法错误的是 Zn板 A.节日烟花中呈现了锂、钠、钾、锶、钡、铁等金属元素的焰色 B.“蛟龙”号载人潜水器中供人活动的球壳使用钛合金材料是因其具有强耐压性能 C.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换 7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO3:IO3+5I+6H三3I2+3HO B.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：HC03+OH+Ca+AH0+CaCO C.2.24LC02(标准状况)通入250mL0.5mol-L1NaOH溶液中： 4C02+50H=C032+3HC03+H0 D.向明矾溶液中滴加Ba(OHD2溶液至沉淀质量最大： 2A1+3S042+3Ba2+6OH=2A1(OD3l+3BaS04↓ 8.根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A.配制Na2CO3溶液 B.验证酸性：HSO4>HCO3>HClO 蒸馏水 母稀硫酸 实验示意图 Na,CO,固体 NaCIO Na,c0溶液 实验目的 C.熔化Na2CO3 D.实验室制氯气的尾气处理 瓷坩埚 实验示意图 NaOH 浴液 9.W是一种前四周期金属元素的单质，其基态原子的核外电子的运动状态比其空间运动状态多 9种，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下列说 法错误的是 A.工业上可从空气中提取V 合 B.电解熔融Z可得到W 第2页共8页 C.Y固体溶于水吸热，且溶液显碱性 D.实验室完成反应①安全注意事项有关图标有 ©淹A公A© 10.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.酸性：H3BO3<HCO3 B.原子半径：Mg<Al C.第一电离能：N>F>O D.碱性：Ca(OH)2<Mg(OD2 11.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 钠可保存在石蜡油或煤油中 锂也可保存在石蜡油或煤油中 向Cu$O4溶液中逐滴加入过量氨水，先 向A1(S04)3溶液中逐滴加入过量氨水，先产 B 产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深 生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈无色 蓝色 C FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 K[Fe(C)]溶液遇KSCN溶液也变红 D NH3的热稳定性高于PH3 HF的热稳定性高于HCI 12.侯氏制碱法的反应原理如下：①NH+HO+CO+NaCI一NH4C+NaHCO3: ②2NaHC03三NaCO3+HO+C0↑。下列说法错误的是 A.C02中o键和T键数目之比为1：1 B.基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图为球形 C.NH3和NH4+中∠H-N-H的大小：NH3<NH4+ D.NaHCO3晶体中存在离子键、非极性共价键和氢键等化学键 13.MO2的四方晶胞结构如图1所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位。设该四方晶胞参数为 apm、bpm、cpm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 ●Mn ○0 图1 图2 A.出现氧空位时，Mn的化合价升高 B.Mn位于距离最近的O构成的八面体中心 2×(55+16×2) C.该晶体的密度为 abcx1Ngcm3 D.MnO2晶胞在xy平面的投影如图2所示 第3页共8页 14.我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。 太阳能电池 硫化氢 纯度99.999%H X区 离 Y区 催 收 Fe3 子 V3+ 化 塔 泵 Fe2+ Pt V2+ 塔 H H 膜 硫 下列说法错误的是 A.离子交换膜为质子交换膜 B.Pt2电极附近有H2产生，且Y区中V2+转化为V升 C.吸收塔中发生的离子反应为2Fe3+HS=2Fe2+S+2H D.吸收塔中每处理3.4gHS大约可以在催化塔中回收2.24L(标准状况)高纯度的H 15.25C时，弱酸HA溶液中HA、HA和A2的分布分数8 c(H,A) [例如：6(HA)= c(H,A)+c(HA)+c(A与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 1.0 0.8 o0.6 0.4 0.2 00 3 4.4 6 pH A.曲线c表示δ(A随pH的变化曲线 B.25C,pH=3.6时，6H2A)=6(A2) C.25C时，NaHA溶液中：cH)>c(A) D.25C时，0.1 mol/L Na2A溶液中：cH)+0.2=2c(A2+cHA)+c(OHD 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 钒和铬是重要的战略金属。以钒渣（主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO 等)为原料，在温和条件下高效提取钒和铬的工艺流程如下： 第4页共8页 50% ①H20 稀H2S04 NaOH溶液 ②ca0 Na2SO 调pH 02 80℃ 机洁→宝油一→淘圍靨置应图 …→Cr203 140-180℃ 滤澄40 母液 滤液 V205 回答下列问题： (1)V和Cr均位于元素周期表的 区。 (2)“氧化”工序通常采用较大的O2流量，其日的是 ;该工序后可得到FeO3、 NaVO4、Na2CrO4等物质，写出FeO.V2O3参与的主要反应的化学方程式 (3)滤渣的主要成分除MgO和Fe2O3外还有 (填化学式)。 (4)80C和40C时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分 析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因： 60r 80℃ 60r 40℃ 50 50 e40 、Na2CrO4 30 30 、Na2Cr(04 2 10 NagVO 10 NagVO4 0 0 203040 50 010 203040 50 W(NaOH)/% w(NaOH)/% (5)“还原”工序中，反应的离子方程式为 (6)常温下，C(OHD3的溶度积Kp=6.4×1031,要使“水解沉淀”工序中C3+完全沉淀， 则应调节 溶液pH至 (1g2=0.30,结果保留2位有效数字)。 17.(14分) 三水合草酸合铁（四酸钾(K3[F(C2O4)·3HO)常用作光敏剂，呈绿色，可溶于水，难溶于 乙醇，见光易分解。某研究员以FC2O42HO、H2O2溶液、乙醇、草酸溶液、草酸钾溶液为原料 制备三水合草酸合铁酸钾晶体，并测定产品纯度，其装置如图所示。 自来水龙头 布氏漏斗 抽 泵 吸滤瓶 安全瓶 (布氏烧瓶) 第5页共8页 实验步骤如下： 步骤i:向盛有3.00g黄色晶体FeCO42H0的三颈烧瓶中，加入10.00mLK2C2O4溶液，加热至 40℃左右，缓慢滴入过量的H02,一段时间后，出现红褐色沉淀。 步骤iⅱ：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.009.00mLHC2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。 步骤ⅱ：加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁I)酸钾晶体。 (1)基态亚铁离子的价电子轨道表示式为 (2)仪器A的名称为 (3)步骤中，生成三水合草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为 (填化学式)。 反应保持为40℃的原因是 (4)步骤加入无水乙醇的目的是 (5)K[Fe(CO4)]3HO是新一代蓝晒工艺的感光剂。 ①K3Fe(CO4)33H0在光照条件下发生分解，有FeCO4、K2C2O4和一种气体。 写出KFe(C2O4)33HO分解反应的化学方程式： ②K3Fe(C204)33H0与 (填字母)溶液混合光照，可生成蓝色物质。 A.KMnO4 B.K3Fe(CN)6 C.KSCN D.NaOH (6)三水合草酸合铁酸钾晶体的产率为 %（保留两位小数)。 18.(14分) F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 OH OH C,H,O3浓硫酸、浓硝酸 Fe,HCI (CH,CO)2O A △ O,N COOH HN COOH B g OH O,N OH H,N. OH Sn,HCI H,COCHN COOH COOH COOH 可 ® 回 请回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称为 :A的结构简式为 (2)由E生成F的反应类型为 (3)A生成B的化学方程式为 (4)关于上述合成路线，下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.A、B、C、D、E、F均可发生缩聚反应生成高分子化合物 b.C转化为D时会产生一种碱性物质 c.D中含有一个手性碳原子 d.F分子最多有15个原子在同一平面上 e.等物质的量的C消耗等物质的量浓度的NaOH溶液和HC1溶液的体积比为2：1 第6页共8页 (5)F有多种同分异构体，其中满足下列条件的有 种 ①分子中含有 NH,结构 ②与FeCl3溶液反应显色 ③核磁共振氢谱有四组峰 (6)苯酚经过多步反应能合成A,如下图所示。已知I不能与NaHCO3溶液反应，则I的结构简 式分别为 OH OCOONa NaOH CHONa CO2 H 异构化① 800 130-140C 稀盐酸，凡 19.(14分) 甘油是一种无色、无臭、吸湿性强的有机化合物，在护肤、医疗、食品、工业等领域有广泛 应用。生物甘油水蒸气重整获得H,正成为重要研究方向，其过程中的主要反应如下： 主要核心反应①：C3HO3(g)→3C0(g)十4H(g)△H1=+251.3 kJ.mol1 主要副反应②：C0(g+H0(g)≥C02(g)+H(g)△H=-41.6kJmo1 回答下列问题： (1)重整总反应：C3H3O3(g)+3HO(g)≥3CO(g)+7H(g) △H3= kJ.moll,该反应能 否在低温下自发进行？ (填“能”、“否)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的甘油和水蒸气，发生上述两个反应，下列说法 中不能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.CHO3(g)浓度不变 b. 4v(C0)E=3v(H) c.气体总压强保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量不变 e.H0和C02的质量之比保持不变 (3)反应②在某新型催化剂作用下的反应历程如图所示（其中*表示吸附态、TS表示过渡态）。 ↑C0(g+2H,0(g) 0.0 -0.5H -0.60 : -0.47 ,'TS1 -1.0f -1.42 -1.26 L.4型H,0g -1.5H TS2 CO*+2HO* -183 -1.76 H,0*+H(g) -2.0 1 CO*+HO*+OH*+H* 'TS3、-2.06 -2.5 、-2.48 C0,*+H,042H22 H0*+2H*+C0,(g) C0*+2OH*+2H* -3.0 反应i 反应ⅱ 反应ii 反应历程 第7页共8页 ①该反应使用新型催化剂后 (填“改变了”、“没改变”)反应的△2。 ②该反应的决速步骤为反应 (填“i”、“i”或“ⅲ”)。 (4)在1.0×105Pa条件下，向VL密闭容器中充入1molC3H3O3(g)和9 nol H2O(g),除发生上述 ①②反应外还发生微弱副反应CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H,O(g)△H4>0,反应平衡时， 体系中CO、H、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 6 a (550,5.0)-- C0,(550,2.2)--- .(550.0.4)--- 900450 500 550600 650700 ①曲线b对应的物质为 ②550C时，反应②的平衡常数K。= (结果保留2位小数，K。是用分压代替浓度 计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)其他条件不变，按不同水醇比m=(HO):n(C3HO3）做重整制氢实验时发现H的平衡 产率与温度的关系如下图所示。 个H2的平衡产率/% 90 80 70 1m2 m3 60 401 30 20 10 0 007008009001000110012001300温度/K 解释在900K以上时，H2的平衡产率随温度升高而减小的可能原因是 第8页共8页