湖北襄阳市第四中学2026-2027学年高三上学期8月质量检测 化学试题

襄阳四中2027届高三年级8月质量检测 化学试卷评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C 心 9 c A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D C B 16.(13分，除标注外每空2分) (1)A (2)小于(1分) (3)<(1分) (4)b>a>c (5)①<(1分)二者为结构相同的分子晶体，XF2的相对分子质量大，范德华力大，熔点高 ②2 bc 17.(14分，除标注外每空2分) (1)间二甲苯或1,3-二甲苯；酯基(1分) NO2 CH 浓H2SO: CH (2) +HNO3(浓) +HO:还原反应(1分) COOH COOH (3)吸收反应过程中生成的酸HC1,促进反应正向进行，提高产率 NH2 4) (5)12 -CH, 6) CH2CHO, CH2COOH(各1分) 18.(14分，除标注外每空2分) (1)2NaOH+A12O3+3H2O=2Na[Al(OH4](1) (2)PbS04CaS04(1分) (3)防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解；2.8×10 (4)Ca2++2HF=CaE↓+2H 5.7 (5)60%(6)蒸发浓缩、冷却结晶 19.（14分，每空2分) (1)+1410 kJ/mol (2)①第六周期第ⅢB族： ②2C02+12e+8H,0=C,H4+120H；2H+2e=H2↑③0.04 (3)①b ②5 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷评分细则第1页（共1页) 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测 化学试卷评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D C B A C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D C B 16.（13分，除标注外每空2分) (1)A (2)小于(1分) (3)<(1分) (4)b>a>c (⑤)①<（1分)二者为结构相同的分子晶体，XF2的相对分子质量大，范德华力大，熔点高 ②2bc 17.(14分，除标注外每空2分) (1)间二甲苯或1,3-二甲苯；酯基(1分) NO2 CH3 浓H2SO4 CH3 (2) +HNO,(浓) +HO:还原反应(1分) COOH COOH (3)吸收反应过程中生成的酸HC1,促进反应正向进行，提高产率 NH2 (5)12 N-CH H (6 CH,CHO, CH,COOH(各1分) 18.(14分，除标注外每空2分) (1)2NaOH+A12O3+3H2O=2Na[Al(OH)41(1) (2)PbS04CaS04(1分) (3)防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解；2.8×10 (4)Ca2++2H=CaE,↓+2H 5.7 (5)60%(6)蒸发浓缩、冷却结晶 19.（14分，每空2分) (1)+1410kJ/mol (2)①第六周期第ⅢB族： ②2C02+12e+8H,0=C,H4+120H;2H+2e=H2↑③0.04 (3)①b ②5 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷评分细则第1页（共1页）襄阳四中2027届高三年级8月质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Mn55Sb122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活等密切相关，下列说法正确的是 A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应 B.“铁质菜刀生锈与氧化还原反应无关 C.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,所以维生素C具有还原性 D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.TC时，1LpH=6的纯水中含OH的数目为106N B.100mL1mol/L AICI溶液中A1+的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含气体的分子数为0.1W D.1L0.1 mnolL Na2S溶液中S2的数目与HS的数日之和等于0.1WA 3.规范使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语的表达正确的是 A.中子数为12的氖核素：2Ne B.CO?的价层电子对互斥模型： C.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs+C:→Cs:C: D.CH,=CHCH,CH,CH,的分子结构模型为O ●●O 4.氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N=C-C=N,性质与卤素相似，下列叙述 错误的是 A.氰分子中C=N键长小于C=C键长 B.氰分子中四原子共直线，是非极性分子 C.氰气分子中含有σ键和π键数目之比为3：2 D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 5.向硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，可以得到[Cu(H,), [Cu(NH3),其实为[Cu(NH3)(H,O),+的简略写法。该配离子的空 间结构为狭长八面体。下列说法错误的是 A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H B.配体结合中心离子的能力a强于b C.a,b两种配体的中心原子的杂化方式相同 D.「Cu(NH3)4]SO,H,O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷第1页（共8页）07 6.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L FeCl,溶液 CuSO4溶液 NaOH 标准溶液 聚四氟 乙烯活塞 pH试纸 (耐酸碱) 6 醋酸 NaClo 2mL1.5% 到含酚酞) 品餐目 溶液 A B A.图A:测定醋酸溶液的浓度 B.图B:比较Fe3+与Cu2+对H,O2分解反应的催化效果 C.图C:测定NaCIo溶液的pH D.图D:排出盛有K,Cr,O,溶液的滴定管尖嘴内的气泡 7.在25C时，下列说法正确的是 A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B.向氨水中加入稀硫酸至pH=7,此时2c(NH)=c(SO)】 C.NaCIO溶液中，离子浓度大小关系为：c(Na)>c(CIO)>c(OH)>c(H) D.同浓度的①NH,CI②NH,HSO,溶液，c(NH):①>② 8.羰基合成又称氢甲酰化。烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下，在烯烃双键上同时加上氢原子和甲 酰基（即醛基一CHO)生成比原来烯烃多一个碳原子的醛。催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说 法正确的是 CH:CH2 CH-CHO CO OC H,C=CH-CH3 Co-H H CH2-CH CO CH2 H CH CO CO、 CH3 CH3 COCH2 OC Co-CH2 CO A.上述反应过程中，除丁醛外，还可能有副产物2-甲基丙醛生成 B.上述循环过程中，无非极性共价键的断裂和形成 C.上述循环过程中，C。只能形成4个配位键 D.HCo(CO),是该反应的催化剂，能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷第2页（共8页）07 9.1,3-丁二烯与溴发生反应： i入∠(g)+Br,(aq) Br ( △H,<0 Br iⅱ.◇∠(g)+Br,(aq Br Br()△H2<0 在-15℃温度下，反应一段时间后，测得反应i产物占54%，反应i产物占46%。已知反应i产物更稳 定。下列说法正确的是 A.焓变：△H<△H2 B.活化能：反应长反应ⅱ C.键能：2E(C-Br)<E(C=C中的π键) D.二烯烃均能与溴水反应生成2种二溴代物 OH 10.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀，其分子结构如图所示。下列说法 不正确的是 A.分子中O原子和N原子均为$p杂化 NH B.分子中C-O-H的键角小于C-N-H的键角 3-氨基-1-金刚烷醇 C.分子中O-H的极性大于N-H的极性 D.分子中没有手性碳原子 PH A 11.常温下，向二元弱酸HA溶液中滴加NaOH溶液，测得混合溶液的pH 5. 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A.曲线m表示pH与l c(HA)变化的曲线 c(H,A) 2.3 B.K2HA)=10-5.7 lgHA尖或gHA2 C.NaHA溶液中：c(HA)>c(A2)>c(H,A) c(H,A) c(A2) D.交点a的溶液中：c(H,A)=c(A2-)>c(HA）>c(H) 12.为了探究Na,O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 参硫酸铜 过氧化钠 稀盐酸 碱 灰 A.打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B.碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体 C.用Na2O2和H,O制备氧气可以用启普发生器 D.一段时间后Na,O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na,O2和H2反应生成NaOH l3.一种锑锰合金的立方晶胞结构如图，其晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错 误的是 A.Mn、Sb分别位于元素周期表的d区、p区 B.该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有12个 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷第3页（共8页）07 122+55×3 C.晶体的密度为M,×108cm' ●Mn OSb D.该晶胞沿体对角线投影为 14.我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯PBIC), 合成路线如下： 0 碳酸二甲酯 4 0 酯交换 HO 入OH 70°C 异山梨醇 PBIC + HO入入OH 丁二醇 下列说法不正确的是 A.碳酸二甲酯的核磁共振氢谱只有一组峰 B.异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C.缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D.合成1mol PBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mol 15.利用双极膜电解法将二氧化碳转化为CC03进行矿化封存，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产 品，原理如图。下列说法正确的是 电极a1 双极膜 阴离子交换膜 双极膜 电极b 碱室 中间 酸室 室 HCO: H+ H C0号 OH OH X NaNO 弱碱 CaCl 盐酸 NaNO C0, A.CaCO3在碱室形成 B.两个双极膜中间层的H+均向左移动 C.a极电极反应式为40H-4e=02个+2H,0 D.向碱室中加入NaHCO3固体，利于CO2的矿化封存 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷第4页（共8页)07 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。 (1)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量最高的是 1s 2s 2p,2p.2p. 1s 2s 2p,2p2p. A 1s 2s 2p:2p,2p. 1s 2s 2p.2p,2p C D [ (2)H0中H一0一H键角」 S0中0一S一0键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3)有机物V是常用的乙基化剂，结构简式为：H,CH,CO OcH,CH。若用a表示V中一CH3的碳 氢键，b表示V中一CH一的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是ā b(选填“>”“<”或 “=”) (4)吡啶( 氮原子含孤电子对而显碱性，碱性随N原子电子云密度的增大而增强， a). CH; (b) (c)三种物质碱性从强到弱排序为： 。(用字母表示) (5)目前已知的稀有气体化合物中，含氙(s4Xe)的最多，氪(3Kr)化合物次之，氩(18Ar)化合物极少。 [BrOF][AsF]·xKrF2是[BOF]十、[AsF]与KF分子形成的加合物，其晶胞如图所示。 ●O oF ⊙As OBr ⊕Kr 回答下列问题： ①晶体熔点：KF, (填“>”“<”或“=”)XF2,判断依据是 ②[BrOF]LAsF6]·xKrF2加合物中x= ，晶体中的微粒间作用力有 (填字母)。 a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷第5页（共8页）07 17.替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体，化合物I 的合成路线如图： NO, CH CH0①空气CHO)②浓硝酸 CH③过量CH,OHC,H,NO④H, NH2 A催化剂B浓硫酸 浓硫酸，△ D催化剂O COOH E CI.K.CO. ⑥浓硫酸， ⑤ 浓硝酸 C2HjoN2 CH H ⑦NaOH溶液，PPA HoOC NH, PPA +R"COOH R" 已知： NH NaOH溶液 通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构 不稳定，易脱水形成羰基。 (1)化合物A的名称是 E中含氧官能团的名称为 (2)B→C的化学方程式为 D→E的反应类型为 (3)从化学平衡角度分析，反应⑤过程中KC03的作用为 (4④)化合物H的结构简式为 (⑤)满足下列条件的E的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①红外光谱显示无T-H键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基 ③遇FeCl3溶液能显色且可发生水解反应 NH2 (⊙参照上述合成路线，设计以 CH,CHCl2、 为原料三步合成 NH2 的路线如下： NH2 NaOH -NH2 水溶液 CH,CHCI M O2,Ag,△ N △ PPA,NaOH溶液 该路线中M、N的结构简式分别为 和 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷第6页（共8页）07 l8.某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO,还含有Fe,O4、Al,O3、PbO、CaO、MgO等）制备硫酸钴晶 体(CoS04·7HO),工艺流程如图： NaOH H.SO 双氧水氨水 HF HA M 废旧 钴基 碱浸→酸浸 除铁 沉镁沉钙 萃取反萃取 分离 CoS04·7H,0 合金 浸出液 浸渣 滤渣 MgF2、Caf 己知：①该工艺条件下，HO2、Fe+不能氧化Co2+: ②室温下，K(Hf)=3.0×10,Km(CaE2)=2.25×10,Km[Fe(OH)3]=2.8×10”；lg2-0.3: ③CoS04·7H,O溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： (1)“碱浸”中发生的主要反应的化学方程式为 (2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为 (3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是 除铁后 恢复至室温溶液pH为4，滤液中铁离子浓度为 mol/L。 (4)“沉钙”时反应的离子方程式为 。 若“沉钙”后的溶液中 c(HF)=c(Ca2+)=1.0×10mol/L,则此时溶液的pH为 (5)萃取时，有机萃取剂HA与CoSO4反应的化学方程式为Co2+(水相)+2HA一CoA2(有机相)+2H+。 若其平衡常数K为100，-10，有机相与水相的体积之比为3：2，则达到平衡时萃取率(%)为 c(HA) 。(萃取率等于溶质在有机相中的物质的量占溶质在两相中的总物质的量的百分比) (6)从反萃取后得到的CoSO4溶液中分离出CoSO4·7H,0的操作为 过滤。 19.将二氧化碳转化为乙烯在可持续化学合成领域极具前景，反应原理为 2C02(g)+2H20(0)=C2H,(g)+302(g)△H。 (1)己知298K时相关物质的相对能量如表，△H= 物质 CO2(g) H201) CH4(g) O2(g) 相对能量kJ/mol) -393 -286 52 0 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷第7页（共8页）07 (2)我国科学家在该领域取得了重要突破，设计了镨P)单原子合金催化剂Pr@Cu),实现了碱性条 件下该反应的电催化合成。 ①已知Pr的电子构型为[X©]4f6s2,Pr在元素周期表中的位置为 ②该反应在膜电极组件MEA)中进行，P@Cu作为阴极，写出阴极的电极方程式： 该课题组不选择主流研究的强酸性电解质环境是由于在酸性电解质中会在阴极存在竞争反应 (写电极方程式)。 ③若科研小组在1L恒容密闭容器中投入1olCO2,在300K下发生上述电化学反应。在某一电压下， 电路中总电流密度为1200mA·cm2,工业级测试使用100cm2电极，乙烯的法拉第效率(FE)为64.2%。若 反应时间为10分钟，计算生成C2H4的物质的量 mol(法拉第常数F=96500C/mol,某物质的 生成该物质需要的电荷量 法拉第效率(FE)尸 ×100%,假设法拉第效率恒定，保留2位小数)。 电路中通过的总电荷量 (3)研究者还尝试在催化剂的作用下，使用CO,氧化C,H。生成乙烯C,H4,该过程涉及的主要化学反 应为： I.C2H (g)+CO2(g)C2H,(g)+H,O(g)+CO(g)AH>0 反应IⅡ.C2H6(g+2C02(g)≥4CO(g)+3H2(g)△H2>0 在1L的恒容容器中，将2molC,H。和2 mol CO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中 乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(C,H的选择性=(C×100%)如图所示。 D总转化(C2H6)】 100 N(210.80%) 80 60 b M(210,50%) 40 20 200250300350400温度/℃ ①乙烯的选择性曲线为 (填“a”或“b”) ②已知210℃时，己知反应I的反应速率vE=kc(C,H6)c(CO2),V递=k递c(C,H4)c(CO)c(H,O), k、k运为速率常数。该条件下反应I的k正=6.4 L.mol-.s,则k远= L2.mol2.s1。 襄阳四中2027届高三年级8月质量检测化学试卷第8页（共8页）07襄阳四中2027届高三年级8月质量检测 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 (正面上，切勿贴出虚线方框 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 口 选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(13分) (1) (2) (3) (4) (5)① ③ 17.(14分) (1) (2) (3) 第1页共2页 ■ (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② 第2页共2页