学情监测(4)-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

班级 姓名 得分 九年级化学（上册）学情监测（四） (满分：50分时间：50分钟监测范围：第四单元) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16P-31 S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56 一、选择题（共13个题，1一8题，每题1分；9一13题，每题2 分，共18分。每题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 答案 1.“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一理念的是 A.直接排放生活污水 B.露天焚烧垃圾 C.开发利用清洁能源 D.深埋处理废旧电池 2.下列实验设计不能达到实验目的的是 纯净H, 干燥0， A.探究水的组成 B.检验氢气的纯度 烧杯 酚酞 溶 C.探究石蜡中氧元素 D.探究分子运动 3.规范的实验操作是保证实验成败的关键。下列实验操作正 确的是 10 A.过滤泥水 B.倾倒液体C.滴加液体D.点燃酒精灯 4.湖北是千湖之省，江河纵横，水资源丰富。关于水的说法正 确的是 ( A.加强河道生活垃圾管控，防止水体污染 19 B.冰水共存物是混合物 C.电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D.自来水生产中通入氯气的作用是吸附微生物 5.氮元素在不同的物质中表现出不同的化合价。在NaNO 中氮元素的化合价是 () A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 6.下列关于电解水实验的描述，正确的是 A.正极产生的气体是氢气 B.该实验能证明水中含有氢、氧元素 C.生成氧气、氢气的体积比约为2：1 D.电解过程中水分子没有发生改变 7.含碳元素的物质间发生转化：C①C0巴C0,⊙，H。 CO3,其中碳元素化合价发生变化的是 A.②③ B.①② C.③ D.①③ 8.对于下列化学用语，有关说法不正确的是 ①2H②HO ③+2 ⑤ 34 Se 硒 78.96 A.①表示两个氢原子 B.②可表示水是由氢元素和氧元素组成 C.③④表示的粒子化学性质相似 D.⑤中硒元素的原子序数为34 9.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示 一种物质的是 () A.H B.2N C.Cu D.O 10.近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的 选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过 氧乙酸（化学式CH3 COOOH)溶液是常用消毒剂中的一 种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是 A.过氧乙酸是一种氧化物 B.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12 D.一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧 -20 原子构成 11.加热氧化汞粉末得到了汞和氧气，其微观示意图如下，下 列说法正确的是 △ Hg A.该实验可说明分子质量大、原子质量小 B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同 C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的 D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的 12.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应 元素的说法正确的是 ( A.7:00对应元素的单质是由原子构成的 Na Mg H B.9:00对应元素的离子符号为F Ne He F Li C.8:00与11：00对应元素组成的物质的化 0 Be N C 学式是Na2O D.12:00对应元素的单质化学性质不活泼 13.已知：Fe、O两种元素的相对原子质量的比为7：2，现有 Fe、O两种元素的质量比为7：3的氧化物，则该氧化物中 Fe的化合价是 ( A.0 B.+1 C.+2 D.+3 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14.(4分)请用化学用语填空。 (1)2个氦原子 (2)保持水的化学性质的最小粒子 (3)高锰酸钾中含有的阴离子 (4)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素 形成化合物的化学式 15.(4分)找出规律，并遵循规律填空。 (1)地壳中元素含量：O、S、 (填符号)、Fe、Ca。 (2)化合价：HCO、HClO、HCO、 (填化学式)、HC。 (3)化学式：MgO.CO2、AlO3、 (填化学式)、P2O。 (4)物质的组成：氯化钠(NaCI)、氯化钾(KCl)、 21 (MgCl2) 16.(6分)汽车尾气中通常含有一氧化氮，它是无色无味的气 体，密度比空气略大，难溶于水，有毒，化学性质比较活泼， 极易与氧气发生反应，如果不经处理，就排放到空气中，将 会对空气质量造成很大影响。如果汽车排气管加装转化 器，则一氧化氨和另一种有毒气体一氧化碳在催化剂和加热 的条件下会生成二氧化碳和氨气，从而有效改善空气质量。 (1)从上文描述中总结一氧化氮的物理性质 (2)试写出催化转化器里发生的反应的化学表达式 (3)转化器中反应的微观过程可以模拟为： 催化剂 。氧原子 ○氮原子 加热 ●碳原子 请将该反应过程补充完整，在方框中画出相应的微粒模型 图。（微粒及其相应的个数均要画完整），该变化过程中发 生改变的是 (填微粒名称， 下同)，不变的是 17.(5分)乙硫醇是2016年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭 的物质。空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就 可嗅到，通常被加入液化石油气中作臭味指示剂。乙硫醇 的化学式为C2HS,请回答下列问题。 (1)乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是 (2)乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为 (3)乙硫醇的相对分子质量为。 (4)若家用液化石油气中只有C2H,S含硫元素，且液化石 油气中硫元素的质量分数为3.2%，则C2HS的质量分数 为 一22 18.(4分)小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的 净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。请 回答以下问题。 函 固体B 操作① 液体C 操作②液体可 蒸馏水 操作③ 图1 ◆出水口 ←一入水口 图2 (1)A物质的名称是 ,若经过操作①后，所得液体C 中仍有浑浊，其原因可能是 (填序号)。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②应选用如图2装置（填序号）。 (3)图1反应过程中，一定没有发生改变是（填序号)。 a.分子的间隔 b.水分子运动速率 c.水分子的种类 19.(3分)抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B 两组融雪剂，组成成分及质量分数如图。回答下列问题。 A组 B组 CH COOK 36% CH COOK 40% KH2 PO 14% KH2 PO 14% CaCl2 14% CaCl2 15% MgCl2 36% KHCO 31% (1)融雪剂使积雪融化属于 变化。 (2)KHPO,的相对分子质量为 (填计算结果，下同)。 (3)B组融雪剂中，含氯的质量分数为 23 20.(6分)请完成以下的工艺流程题： I.工业上以煤（煤的主要成分是碳）和空气为原料生产尿 素[CO(NH2)2]的一种流程如图： 水蒸气 水煤气 C02 煤化 [CO、CO, 转化C0,围分离 H2、H,O(g] H, 合成，CoNH, N NH, 空气一液态空气分离N, 合成 分离 H,、 NH, N2.H2 (1)将液态空气分离是利用液氧和液氨的 不同，通 过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氨气等分离。 (2)与实验室制氧相比，工业上制取氧气的优点有 (写一点)。上述流程中在一定条件下合成氨气 (NH3)的反应属于 (填基本反应类型)反应。 Ⅱ.图1为水厂生产自来水的流程示意图，回答下列问题： 加入冷凝剂 氯化 水源 水泵 沉淀池 过滤池 图1 冷凝管 B 蒸馏烧瓶 图2 (3)①“氯化”中发生的变化是 (填“物理”或“化学”) 变化； ②过滤池是自来水的净水过程中的重要环节，其中用到了 活性炭，在过滤过程中活性炭的作用对水中的部分杂质具 有 作用，除去水样中的色素和异味： ③净化后的水要转变蒸馏水，可用如图2所示的制取蒸 馏水的装置，在操作中经常需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷 片，其作用是 2414.(1)Cu(2)Fe(3)4Mg(4)S 15.(1)氮 (2)H 16.(1)氮A1(2)质子数不同(3)周期(4)最外层电子数(5)= 17.(1)138 (2)解：(1)原子中：核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子 数十中子数，则镭原子核内质子数和核外电子数均为88，中子数=226 -88=138。 2)错原子的质量为：山.993X10kgX3.753X10kg 18.(1)三(2)B(3)A、E(4)Mg0 19.(1)甲(2)A(3)对比试验F 20.与温度有关 分子是不断运动，且温度升高时，分子的运动速率加快猜想一成立 再取一个与实验1相同的装置，在左边滴20滴氨水，a处产生大量白 烟（合理即可）密封保存 学情监测（四） 1-5 CCBAD 6-10 BBCCA 11-13 BCD 14.(1)2He(2)H2O(3)MnO,(4)Al2O 15.(1)A1(2)C2(3)FeO(4)氯化镁 16.(1)无色无味的气体或密度比空气略大或难溶于水 (2)C0+NO催化剂C0,+N, 加热 (3)一氧化碳分子、一氧化氮分子碳原子、氮原子、氧原子 17.(1)2:6:1(2)12:3:16(3)62(4)6.2% 18.(1)明矾ac(2)Ⅱ(3)c 19.(1)物理(2)136(3)9.6% 20.(1)沸点(2)原料廉价易得化合 (3)①化学②吸附③防止加热时出现暴沸 学情监测（五） 1-5 BBBCA 6-10 AABCC 11-13 CDD 14.(1)C+0,点C0,H+Cu0△Cu+H,0 (2)2122135 15.(1)单质(2)2H,+0,点燃2H,0(3)S0,+4 16.(1)N2(2)+5(3)S (4)K2S(5)有利于环境保 护（合理即可） 17.(1)4.8 解：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量：15g-10.2g=4.8g。 (2)设生成氯化钾的最大质量为x。 2KC10,Ma02KC1+30.+ 14996 x 4.8g 149_96 x4.8g x=149X4.8g=7.45g 96 答：生成氯化钾的最大质量为7.45g。 -70 18.(1)偏右盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置 (2)防止锥形瓶炸裂(3)密闭容器 19.(1)可燃氢变浑浊(2)5mL2H,0通电2H,◆+0，+ 20.(1)点燃木炭(2)继续通氧气 (3)(114.5g-112.3g)-(50.7g-50.1g)=1.6g (4)偏小 学情监测（六） 1-5 ADACB 6-10 CCCCC 11-13 DBC 14.1)C(2)C0,①3⑤(3)C0,+2NH,高温.商压C0(NH,),+H,0 15.(1)二氧化碳（或CO2)(2)温室效应(3）C02+3H2 催化剂 CH,OH+H.O (4)多种绿色植物等。 16.(1)C02(2)作燃料或冶炼金属(3)分子构成不同(4)血液中的血 红蛋白结合，导致人体缺氧 (5)C0,+C商温2C02C0+0,点燃2C0, 17.(1)2.2 解：(1)生成C02的质量为：150g+6.25g-154.05g =2.2g。 (2)设碳酸钙质量为x。 CaCOs+2HCI CaCl2 H2 O++CO2 100 44 x 2.2g 10044 x2.2g x=5 g 故鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 5g×100%=80%。 6.25g 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。 18.(1)锥形瓶(2)CH4A(3)该气体的密度比空气小，难溶于水 19.1)漏斗(2)3Fe十4H,0商温Fe,0,十4H (3)安全高效、排放相对清洁等 (4)C(5)ACD 20.(1)塑料瓶变瘪B中气体与外界接通，瓶内气体压强不变 (2)缓慢向外拉动注射器活塞，一定程度后，保持活塞不动Ⅱ 学情监测（七） 1-5 BBDBD 6-10 BCBCC 11-13 CDA 14.(1)沸点(2)提供充足的空气，使其充分燃烧清除可燃物 (3)CH,0H+30,点燃2C0,+3H,0 15.(1)+3(2)H20(3)防止金属被氧化(4)7.7% 16.I)物理结晶(2)Mg(OHD:合Mg0+,0(3)CaC0。高墨Ca0 +CO2↑(4)过滤玻璃棒 17.(1)8(2)59 71 解：设甲烷燃烧时与CO的化学计量数之比为1：x。 CH+2o,点 xC0+(1-x)CO2+2H,O 16×(4-x)28x44×(1-x)36 25.6g a g b g 18g 16×(4-x)_28x_44×(1-x)_36 25.6g a g bg 18 g x=0.8,a=11.2,b=4.4;a+b=15.6。 答：(a+b)的值15.6。 18.(1)能与水反应(2)C0,十3H,一定条件CH,OH+H,0 (3)210℃有(4)AB 19.1)CH+20,点槛2H,0+C0, (2)遇到明火(3)H2(4)变废为宝，节约资源 20.(1)CH 减少汽车尾气带来的空气污染或改善空气质量 (2)2H,+0,点燃2H,0氢气在贮存，运输等方面还存在技术上的困 难2B+6H,0高温2B(OH+3H 学情监测（八） 1-5 BDADC 6-10 BAADC 11-13 CCD 14.1)节水(2)b(3)导电性（或润滑性或耐高温）(4)2Mg+O。点槛 2MgO 15.(1)电力部门(2)是(3)H20(4)气体分子间隔较大，容易被压缩 16.①)太阳能2H,0通电2H,◆+0， (2化合(3)-3(4)4NH,+30,点槛2N+6H0 (5)低碳环保（或减少空气污染；或没有二氧化碳排放；或容易液化，便于 储存和运输；或制取氨气的原料氨气和水来源广泛等。答案合理即。) 17.(1)3:1 (2)解：设理论上消耗氧气的质量为x CH,+20.点槛C0,+2H,0 1664 16t x 16_16t 64x (或总-学 x=64t 答：理论上消耗氧气的质量为64t。 18.(1)AC AE)(2)CaCO +2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 (3)白光C+0,点燃C0, 19.(1)碳(2)将干冷的烧杯倒扣在蜡烛火焰上方 (3)减少空气污染（或减少黑烟产生；或节省蜡烛；或使蜡烛燃烧的时 间更长；或防止蜡油外流等。答案合理即可。) (4)隔绝氧气（或隔绝空气） (5)自动熄灭蜡烛（或可以控制蜡烛燃烧的大致时间；或可以作粗略计 时器。答案合理即可) 20.(1)B(2)N(或氮气，氮)降低压强（或减小压强，或降低气压，或减 小气压)医院（或高原、养老院、飞机、鱼池等需要氧气的场所）（答 案合理即可) 一72