第6单元 小专题15 探究实验室制取气体的思路和方法-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

92 小专题十五 探究实验室 1.实验室制取二氧化碳需要的一组试剂是 A.大理石和稀盐酸 B.石灰石和稀硫酸 C.木炭和氧气 D.碳酸钠和稀硫酸 2.小张用足量的锌、稀硫酸反应，并尝试直接利 用如图所示装置制取和收集一瓶H2。你认为 小张 A.不可能收集到一瓶H2,因为H2可溶于水 B.选择B、C两种装置，导管b接导管d可收 集到一瓶H2 C.选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集 到一瓶H2 D.选择A、B两种装置，导管a接导管b可收 集到一瓶H2 3.实验室制取气体的常用装置如图所示。下列 有关说法错误的是 多孔塑料板 ② A.①④连接，可用于高锰酸钾制取氧气 B.用装置②制取二氧化碳气体时，应将石灰石 放人锥形瓶中 C.若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧 气，可以用装置③控制反应的发生与停止 D.装置④既可以收集氧气，也可以收集氢气 制取气体的思路和方法 4.下列是气体制备及性质实验的装置图。 氧气 木炭 (1)用高锰酸钾制取氧气，从图A~E中选择 发生装置和收集装置的一种组合是 (填字母序号)。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 (3)图F中，木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃 烧，发出 ,放出热量，反应的化学方程 式为 5.如图是实验室常用的气体发生装置和收集装 置，请回答下列问题： D (1)仪器①的名称是 (2)实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧 化碳的发生装置和收集装置的组合为 (填装置序号)。 (3)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考 虑的是 (填序号)。 a.所要制取气体的颜色 b.药品容易获得，能生成所要制取的气体 c.反应条件易于控制，反应速率适中 d.操作简便易行，安全可靠，节能环保 6.请结合下列实验制取气体的常用装置，回答有 关问题。 多孔隔板 (1)写出图中标有字母的仪器名称：a (2)用A、E组合可制取一种气体，反应的化学方 程式 (3)某同学欲用G装置代替D装置，用排水法收 集一种难溶于性气体，该同学使用G装置的方法 是 (4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取 气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用 来放块状固体)，其优点是 7.实验是进行科学探究的主要方法。请根据装 置回答下列问题： 单簧夹 68 93 (1)仪器b的名称是 (2)实验室选用A装置制取氧气的化学方程式 (3)实验室制取CO2,装置C与B相比，其优点 是 。 若用G装 置收集CO2气体，气体应从 (填“c”或 “d”)端进入。 8.根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。 (1)写出仪器①的名称 (2)实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低 碳”角度分析，最佳方法是（用化学方程式表示） 。若用C装置 收集氧气，验满的方法为 (3)在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固 体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷 的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选 择的发生装置是 (填字母)；若用F装置收 集甲烷，气体应从口进入（填“a”或“b”)。3.(1)集气瓶(2)生成的CSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应 的继续进行(3)长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱(4)形成液封， 防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出 (5)二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应正 4.(1)试管(2)①②⑦⑧CO2+Ca(OH)2=CaCO,￥+HO(3) 2H,0。M,2H,0+0,+将带火星的木条伸人集气瓶中，木条复 燃，证明是氧气（4)m 第2课时实验室制取气体的一般思路和方法 1.D2.C3.B4.D5.D 6.(1)长颈漏斗CaCO3+2HCl1CaCl2+HO+CO2◆(2)能够控制 反应的发生与停止 7.(1)高锰酸钾BC或D(2)复燃澄清石灰水(3)丙 8.B9.B 10.(1)ABC便于控制化学反应速率，节约试剂(2)CaCO,+2HCl CaCl2+HO十CO2个(3)反应物是固体和液体，反应不需要加热 (4)b将点燃的木条靠近导管口a,木条火焰熄灭(5)BFa 11.A 12.AC将一根燃着的木条平放在瓶口，如果木条熄灭，证明已集满 基础实验3二氧化碳的制取与性质 【实验步骤】 1.(2)装置的气密性试管中有气泡产生燃着的木条木条熄灭 2.(1)蜡烛熄灭(2)紫色溶液变红色溶液由红色变为紫色(3)澄 清石灰水变浑浊 【问题与交流】 1.解：不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大。 2.解：打开汽水瓶盖，塞上带有导气管的橡胶塞，将瓶内的气体通人盛有 澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊，证明汽水中有二氧化碳。 实验习题 1.A 2.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl>CaC2+H2O+CO2个 (3)碳酸受热分解生成二氧化碳气体 二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 3.(1)紫色石蕊溶液变为红色HO+CO2一→H2CO (2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O (3)可以控制反应的发生与停止 (4)蜡烛由下往上依次熄灭二氧化碳的密度比空气的大二氧化碳 不能燃烧，也不支持燃烧 4.D5.C 6.(1)双氧水（过氧化氢溶液）出现水雾 (2)碳酸钙十盐酸→氯化钙十水十二氧化碳 (3)②先变成红色，①后变成红色纸花变成紫色 7.(1)A中用稀硫酸作反应物，A中导气管插入液面下 (2)红下方的蜡烛不支持燃烧密度比空气大灭火 小专题十三二氧化碳性质的探究 1.B 2.(1)试管内液面上升，同时试管内液体变成红色CO2+HO一HCO (2)二氧化碳与石灰水反应，使烧瓶内的压强减小，外界气体进入气球， 使气球膨胀 3.(1)有新物质生成(2)不能 (4)稀盐酸大理石(5)B润湿的紫色石蕊棉球变红 (6)二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧，也不支持燃烧 —61 (7)AC 小专题十四碳及其化合物之间的相互转化 1.D 2.(1)4C0+Fe,0,高温3Fe十4C0,(2)化合反应(3)作燃料（或作还原 剂等) 3.(1)C0医疗急救等 (2)过氧化氢CO2十Ca(OH)2CaCO3￥+HO(合理即可) 4.(1)CO2 (2)CaCO +2HCI=CaCl2+CO+H2 O (3)放出大量的热(4)BCD(5)CuO+C0△Cu+CO, 小专题十五探究实验室制取气体的思路和方法 1.A2.C3.C 4.(1)AC(AE)(2)CaCO +2HCI-CaCl,+H,O+CO (3) 光C+0.点燃cO 5.(1)集气瓶(2)BD(3)a 6.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,个 (3)先将G装置装满水，气体从c端通入(4)可控制反应的发生和停止 7.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+O, (3)能使反应随时发生或停止c 8.(1)锥形瓶 (2)2H,0.M02H,0+0,+将带火星的木条平放在集气瓶口，木 条复燃，证明氧气满了 (3)Ab 单元整理与提升（六） 一、1.元素（原子）化学 2.①2C+0,点槛2C0②C+0,点槛c0.C+2Cu0商温2Cu+C0,+ ③2C0+0,点槛2C0,c0+Cu0△Cu+c0,④C0,+C商温2C0 ⑤CO2+H2O—H2CO3⑥H2CO3—CO2↑+H2O ⑦CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O ⑧CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2◆+H2O 二、（一）1.最硬装饰品（钻石）钻头优良铅笔芯电刷、电极不 不不2.吸附性3.不活泼 4.(1)4不活泼(2)C金刚石石墨(3)常温下化学性质不活泼等 (二)1.小大不能排水法向上排空气法2.燃料灭火 三，①2KMm0△KMh0,+M0.+0.+②2H.0M02H,0+0+ CaCO.+2HCI-CaCl +CO.+H2 O 四、放在瓶口伸进瓶内 五、2.紫色石蕊溶液3.澄清石灰水 六、(1)长颈漏斗(2)能够控制反应的发生与停止 (3)①CO2+Ca(OH)2—HzO+CaCO￥②把燃着的木条放在b 导管口，若木条熄灭则集满(4)Ba 实践话动5基于碳中和理念设计低碳行动方案 1.C 2.(1)二氧化碳（或C02)(2)温室效应 (3)CO2十3H2CHOH+H2O(4)多种绿色植物等 3.(1)温室效应(2)不可再生(3)太阳能(4)C 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)CaO+H2OCa(OH)2(3)耗能多(4)氢气 5.(1)左(2)拉(3)Ⅱ -62 (4)将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压 强迅速增大 S)使用新能原（合理即可）光合C0,+2NH亮C0NH),+HO 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及调控 1.B2.A3.B4.D 5.(1)使可燃物的温度降低到着火点以下使可燃物与空气（或氧气）隔 绝(2)油锅着火用锅盖盖灭 6.反应物接触面积越大，化学反应速率越快摩擦生热，使温度达到可燃 物的着火点清除了可燃物 7.1)4P+50,点槛2P,0,(2)与氧气隔绝 (3)改通入氧气，I中白磷燃烧，Ⅱ中无明显现象 第2课时安全知识化学反应中的能量变化 1.A2.A3.A4.B5.A6.A7.A 8.(1)化学(2)AD(3)温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短 课题2化石能源的合理利用 第1课时化石能源的利用 1.C2.A3.C4.A 5.1)天然气(2)CH,+20,点槛C0,十2H,0 (3)增大与氧气的接触面积C0,十4H催化剂2H,O+CH 6.B7.A 8.(1)石油中含有很多种杂质，燃烧时会产生很多废气(2)C4H。 (3)不可再生 第2课时降低化石能源的利用对环境的影响 1.D2.C3.B4.B5.A6.C 7.(1)使木柴与空气（或氧气）充分接触，充分燃烧 (2)化学能转化为热能和光能吸收热量，减少油的挥发 (3)焦炭、煤焦油或煤气CH+20,点槛C0,十2H0(4)太阳能、风能 基础实验4燃烧条件的探究 【实验内容】 1.蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花没有燃烧可燃物 2.乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧温度达到可燃物的着火点 3.将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛中的一支罩在烧杯下 【问题与交流】 1.解：随有水的棉花也燃烧起来，因为棉花上的水被蒸干后，温度会达到 棉花的着火点。 2.解：木屑开始燃烧时煤粉没有燃烧，说明煤粉的着火点比木屑的高。 3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度：(3)可燃物与氧气的接触面积。 实验习题 1.B2.D3.D 4.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 (3)隔绝空气，防止白磷自燃(4)放热 5.(1)b处火柴头燃烧(2)b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 (2)隔绝空气 6.(1)者火点(2)2KC10,Mm0 2KC1+3O2↑ 7.(1)降低温度到可燃物着火点以下隔绝氧气(2)用水灭火 —63