第6单元 实验活动3 二氧化碳的实验室制取与性质-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

88 基础实验3二氧 01实验报告 【实验目的】 1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置与 操作方法。 2.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排 空气法收集气体。 3.加深对二氧化碳性质的认识。 【实验用品】 大理石（或石灰石）、稀盐酸(1：2)、澄清石灰 水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。 烧杯、集气瓶、量简、玻璃导管、胶皮管、单孔 橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、 酒精灯。 【实验步骤】 1.制取二氧化碳。 (1)实验装置：如图所示。 (2)实验步骤。 ①按如图所示连接好装置，检查 ②在试管中放入几小块大理石（或石灰石），加 入15mL稀盐酸。用带有导管的橡胶塞塞住 管口，观察到 ③过一会儿，将 放在集气瓶 口，观察到 说明已收集满。 2.二氧化碳的性质。 (1)将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入 放有一支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到 (2)向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后 各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的 颜色为 。将一支试管静置，向另一支 试管中通人二氧化碳，观察到 并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将 化碳的制取与性质 通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热， 观察到 (3)另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰 水，然后通入二氧化碳，观察到 【问题与交流】 1.将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入放 有一支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到蜡烛熄 灭。说明二氧化碳具有什么性质？ 2.怎样用实验证明碳酸饮料（汽水）中含有二氧 化碳？ 02实验习题 1.下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说 法不正确的是 CO 大理石 稀硫酸 A.制CO2B.发生C.收集D.比较CO2与 的试剂 装置装置 空气的密度 2.实验课上，小明和同学们完成了实验室制取二 氧化碳和验证二氧化碳性质的实验，并进行了 相关问题的思考。请结合图文信息回答下列 问题。 气体 紫色石 A蕊溶液 变红 图1 图2 图3 (1)仪器a的名称是 (2)图1：制取二氧化碳的反应符号式 (3)图3：实验观察到的现象：①有气泡产生，原 因是 ②持续加热，红色石蕊溶液没有变成紫色，可 能的原因是 3.二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组 利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验 证。当打开K,反应一段时间后： 隔板 多孔隔板 紫色 大理石 石蕊 稀盐酸 溶液 A (1)B处的现象是 原因是 (用化学符号式表示)。 (2)C处的现象是 写 出C处发生反应的符号式： (3)A装置的优点是： (4)D处的现象是 原因是 4.下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误 的是 ( 选项 实验目的 实验操作 鉴别二氧化碳和 A 倒入澄清石灰水 氧气 鉴别木炭粉和二 分别取样于试管中，滴入 B 氧化锰粉末 过氧化氢溶液 鉴别硫粉和二氧 C 观察试剂的颜色 化锰 鉴别氮气和二氧 将燃着的木条伸入瓶中 化碳 5.在如下能生成CO2的反应中，可用于实验室 制取CO2的是 () 89 ①酒精燃烧；②木炭在空气中燃烧；③高温煅 烧石灰石；④石灰石（块状）与稀硫酸反应； ⑤石灰石（块状）与稀盐酸反应；⑥人和动物的 呼吸作用。 A.③⑤B.④⑤C.⑤D.全部 6.如图是实验室进行的气体的制取和性质实验。 玻璃片 -① 甲 (1)若蜡烛燃烧更旺，则分液漏斗内装的液体 为： ,集气瓶内壁 可观察到的现象是 (2)若蜡烛燃烧熄灭，则制取气体的反应的文 字表达式可能为： (3)用实验甲装置制取一瓶CO2进行实验乙， ①②为用紫色石蕊试液润湿的纸花。能证明 实验成功的现象是 ,将纸花取出烘干，可观察到的现象是 7.下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的 装置。 稀H,SO 石灰石 B (1)指出图中的几处错误 (2)纠正错误，反应一段时间后，B中的紫色石 蕊试液会变 色。C中哪一支蜡烛先熄 灭？ 。 这说明CO2具有 ,且 的性质，因 此在一般情况下可用CO2来3.(1)集气瓶(2)生成的CSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应 的继续进行(3)长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱(4)形成液封， 防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出 (5)二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应正 4.(1)试管(2)①②⑦⑧CO2+Ca(OH)2=CaCO,￥+HO(3) 2H,0。M,2H,0+0,+将带火星的木条伸人集气瓶中，木条复 燃，证明是氧气（4)m 第2课时实验室制取气体的一般思路和方法 1.D2.C3.B4.D5.D 6.(1)长颈漏斗CaCO3+2HCl1CaCl2+HO+CO2◆(2)能够控制 反应的发生与停止 7.(1)高锰酸钾BC或D(2)复燃澄清石灰水(3)丙 8.B9.B 10.(1)ABC便于控制化学反应速率，节约试剂(2)CaCO,+2HCl CaCl2+HO十CO2个(3)反应物是固体和液体，反应不需要加热 (4)b将点燃的木条靠近导管口a,木条火焰熄灭(5)BFa 11.A 12.AC将一根燃着的木条平放在瓶口，如果木条熄灭，证明已集满 基础实验3二氧化碳的制取与性质 【实验步骤】 1.(2)装置的气密性试管中有气泡产生燃着的木条木条熄灭 2.(1)蜡烛熄灭(2)紫色溶液变红色溶液由红色变为紫色(3)澄 清石灰水变浑浊 【问题与交流】 1.解：不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大。 2.解：打开汽水瓶盖，塞上带有导气管的橡胶塞，将瓶内的气体通人盛有 澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊，证明汽水中有二氧化碳。 实验习题 1.A 2.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl>CaC2+H2O+CO2个 (3)碳酸受热分解生成二氧化碳气体 二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 3.(1)紫色石蕊溶液变为红色HO+CO2一→H2CO (2)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O (3)可以控制反应的发生与停止 (4)蜡烛由下往上依次熄灭二氧化碳的密度比空气的大二氧化碳 不能燃烧，也不支持燃烧 4.D5.C 6.(1)双氧水（过氧化氢溶液）出现水雾 (2)碳酸钙十盐酸→氯化钙十水十二氧化碳 (3)②先变成红色，①后变成红色纸花变成紫色 7.(1)A中用稀硫酸作反应物，A中导气管插入液面下 (2)红下方的蜡烛不支持燃烧密度比空气大灭火 小专题十三二氧化碳性质的探究 1.B 2.(1)试管内液面上升，同时试管内液体变成红色CO2+HO一HCO (2)二氧化碳与石灰水反应，使烧瓶内的压强减小，外界气体进入气球， 使气球膨胀 3.(1)有新物质生成(2)不能 (4)稀盐酸大理石(5)B润湿的紫色石蕊棉球变红 (6)二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧，也不支持燃烧 —61 (7)AC 小专题十四碳及其化合物之间的相互转化 1.D 2.(1)4C0+Fe,0,高温3Fe十4C0,(2)化合反应(3)作燃料（或作还原 剂等) 3.(1)C0医疗急救等 (2)过氧化氢CO2十Ca(OH)2CaCO3￥+HO(合理即可) 4.(1)CO2 (2)CaCO +2HCI=CaCl2+CO+H2 O (3)放出大量的热(4)BCD(5)CuO+C0△Cu+CO, 小专题十五探究实验室制取气体的思路和方法 1.A2.C3.C 4.(1)AC(AE)(2)CaCO +2HCI-CaCl,+H,O+CO (3) 光C+0.点燃cO 5.(1)集气瓶(2)BD(3)a 6.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,个 (3)先将G装置装满水，气体从c端通入(4)可控制反应的发生和停止 7.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+O, (3)能使反应随时发生或停止c 8.(1)锥形瓶 (2)2H,0.M02H,0+0,+将带火星的木条平放在集气瓶口，木 条复燃，证明氧气满了 (3)Ab 单元整理与提升（六） 一、1.元素（原子）化学 2.①2C+0,点槛2C0②C+0,点槛c0.C+2Cu0商温2Cu+C0,+ ③2C0+0,点槛2C0,c0+Cu0△Cu+c0,④C0,+C商温2C0 ⑤CO2+H2O—H2CO3⑥H2CO3—CO2↑+H2O ⑦CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O ⑧CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2◆+H2O 二、（一）1.最硬装饰品（钻石）钻头优良铅笔芯电刷、电极不 不不2.吸附性3.不活泼 4.(1)4不活泼(2)C金刚石石墨(3)常温下化学性质不活泼等 (二)1.小大不能排水法向上排空气法2.燃料灭火 三，①2KMm0△KMh0,+M0.+0.+②2H.0M02H,0+0+ CaCO.+2HCI-CaCl +CO.+H2 O 四、放在瓶口伸进瓶内 五、2.紫色石蕊溶液3.澄清石灰水 六、(1)长颈漏斗(2)能够控制反应的发生与停止 (3)①CO2+Ca(OH)2—HzO+CaCO￥②把燃着的木条放在b 导管口，若木条熄灭则集满(4)Ba 实践话动5基于碳中和理念设计低碳行动方案 1.C 2.(1)二氧化碳（或C02)(2)温室效应 (3)CO2十3H2CHOH+H2O(4)多种绿色植物等 3.(1)温室效应(2)不可再生(3)太阳能(4)C 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)CaO+H2OCa(OH)2(3)耗能多(4)氢气 5.(1)左(2)拉(3)Ⅱ -62 (4)将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压 强迅速增大 S)使用新能原（合理即可）光合C0,+2NH亮C0NH),+HO 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件及调控 1.B2.A3.B4.D 5.(1)使可燃物的温度降低到着火点以下使可燃物与空气（或氧气）隔 绝(2)油锅着火用锅盖盖灭 6.反应物接触面积越大，化学反应速率越快摩擦生热，使温度达到可燃 物的着火点清除了可燃物 7.1)4P+50,点槛2P,0,(2)与氧气隔绝 (3)改通入氧气，I中白磷燃烧，Ⅱ中无明显现象 第2课时安全知识化学反应中的能量变化 1.A2.A3.A4.B5.A6.A7.A 8.(1)化学(2)AD(3)温度越低，电压下降到放电终止电压时间越短 课题2化石能源的合理利用 第1课时化石能源的利用 1.C2.A3.C4.A 5.1)天然气(2)CH,+20,点槛C0,十2H,0 (3)增大与氧气的接触面积C0,十4H催化剂2H,O+CH 6.B7.A 8.(1)石油中含有很多种杂质，燃烧时会产生很多废气(2)C4H。 (3)不可再生 第2课时降低化石能源的利用对环境的影响 1.D2.C3.B4.B5.A6.C 7.(1)使木柴与空气（或氧气）充分接触，充分燃烧 (2)化学能转化为热能和光能吸收热量，减少油的挥发 (3)焦炭、煤焦油或煤气CH+20,点槛C0,十2H0(4)太阳能、风能 基础实验4燃烧条件的探究 【实验内容】 1.蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花没有燃烧可燃物 2.乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧温度达到可燃物的着火点 3.将直立在桌面上的两支燃着的蜡烛中的一支罩在烧杯下 【问题与交流】 1.解：随有水的棉花也燃烧起来，因为棉花上的水被蒸干后，温度会达到 棉花的着火点。 2.解：木屑开始燃烧时煤粉没有燃烧，说明煤粉的着火点比木屑的高。 3.解：(1)温度；(2)氧气的浓度：(3)可燃物与氧气的接触面积。 实验习题 1.B2.D3.D 4.(1)温度达到可燃物的着火点 (2)防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 (3)隔绝空气，防止白磷自燃(4)放热 5.(1)b处火柴头燃烧(2)b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 (2)隔绝空气 6.(1)者火点(2)2KC10,Mm0 2KC1+3O2↑ 7.(1)降低温度到可燃物着火点以下隔绝氧气(2)用水灭火 —63