第5单元 课题1 质量守恒定律&课题2 化学方程式-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

65 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 01基础达标 5.在化学反应前后，下列各项中①原子的数目， 1.下列实验装置（天平未画出）可用来证明质量 ②分子的数目，③原子的种类，④物质的组成 ⑤分子的种类，肯定不会改变的是 守恒定律的是 肯定会改变的是 ;可能改变也可能不 过氧化 变的是 铁 02能力提升 6.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的 2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( 氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关 A.水结成冰前后，质量保持不变 量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确 B.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成 的是 4.4g二氧化碳 的 C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化 总质 氢和70g水 时间 时间 时间 时间 D.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于 7.将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的 100mL 容器中，在一定条件下反应一段时间，已知反 3.煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水 应前后各物质的质量如下： 还会同时排放出二氧化硫等污染物.由此得到 物质 甲 乙 丙 的关于煤的组成的推论正确的是 反应前的质量/g 30 10 5 5 A.一定含有C、H、O、S元素 反应后的质量/g m 39 B.一定含有C、S元素，可能含有H、O元素 下列有关说法正确的是 C.一定含有C、H元素，可能含有O、S元素 D.一定含有C、H、S元素，可能含有O元素 A.m=0 4.比较下列物质质量大小，用“>”“=”“<”填写 B.发生反应的甲、乙质量比为3：1 C.该反应是化合反应 空白处。 D.丙一定作催化剂 (1)木材燃烧，余下灰烬的质量 原木材 8.若将a g KCIO3与b g MnO2的混合物加热到 的质量。 质量不再减少为止，得到剩余固体cg,则反应 (2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 生成O2的质量是 g,同时会生成 铜丝的质量。 KCI 8。 (3)加热高锰酸钾，剩余固体的质量 原 高锰酸钾的质量。 66 课题2化学方程式 第1课时 化学方程式的意义 01基础达标 5.写出下列化学反应中各物质的质量比（不化 1.关于化学方程式“C+0,点燃C0,”中各种符 简)。 号或汉字表示的意义叙述错误的是 （1)2H,十0，点燃2H,0 A.“CO2”表示参加反应的物质 B.“点燃”表示反应条件 (2)2NaOH++CuSO=Cu(OH)2+Naz SO C.“十”表示“和”或“与” D.“—”表示质量守恒 6.守恒思想的应用。 2.化学方程式2Mg十O,点燃2Mg0可读作 (1)常温下某未知物质M能与二氧化碳反应， M+CO2→NaCO3+O2推断M中一定含 A.镁加氧气等于氧化镁 有 元素。 B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁 (2)化学反应前后原子的种类和数目不变，根 C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 据下列图示确定X的化学式 D.镁加氧气点燃等于氧化镁 00 A6 0氢原子 3.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表 00 2X ○氧原子 00 B ●碳原子 示的意义，他们所描述的化学方程式是( 反应在点燃 各物质的分子 02能力提升 条件下进行 个数比是2：1：2 7.根据化学方程式不能获得的信息是 各物质的 A.化学反应发生的条件 是化合反应 质量比是 1:8:9 B.化学反应的反应物和生成物 A.4A1+30,点槛2A,0 C.反应物和生成物的质量关系 D.化学反应的快慢 B.2H,十0，点燃2H,0 C.2C0+0,点燃2C0, 8.下列关于2H,0,M02H,0+0,+的理解 中，正确的是 () D.CH4+20,点燃c0,十2H,0 A.表示过氧化氢和二氧化锰反应后生成水和 4.写出下列化学反应中各物质的分子数量比。 氧气 (1)2C0+0,点燃2C0, B.反应后比反应前减少一种原子 C.反应生成的水与氧气的分子个数比是2：1 (2)C,H,0H+30,点楼2C0,十3H,0 D.参加反应的过氧化氢与生成的水的质量比 为9：5 67 9.煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效 (2)该反应中参加反应的P和O2与反应生成 防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发 的P,O三种物质的质量比为 生反应的化学方程式是2X十2SO2+O2 如果反应结束后生成了31gP2O,则参加反 2CaSO4+2CO2,则X的化学式是 应的P和O2的质量总和为 (3)如果反应前物质的总质量为20g,那么反 A.CaO B.Naz COa 应后生成的物质的总质量 (填“等 C.Ca(HCO3)2 D.CaCO 于”“小于”“大于”或“不大于”)20g。 10.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使 之充分反应，反应前后测得有关数据如表，下 03拓展延伸 13.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。 列说法中，不正确的是 ( 下列说法正确的是 ( 物质 甲 乙 丙 一镁原子 点燃 反应前质量/g 18 1 2 32 0一氧原子 ●一碳原子 反应后质量/g 26 2 12 反应前 反应后 A.反应后物质甲的质量为14g A.反应前后元素的种类及化合价均未发生 B.乙是生成物 改变 C.反应中乙、丁的质量比为5：4 B.参加反应的●和cP的微粒个数比是4：3 D.物质丙可能是该反应的催化剂 C.反应涉及的物质中，●是由原子构成的单 11.对知识的归纳和梳理是学习化学的一种重要 质，只有●。属于氧化物 D.该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20 方法。现有如下三个化学方程式： 14.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容 ①3Fe+2O2 点燃Fe,04;②2H,十O, 点燃 器中发生反应，测得反应前后各物质的质量 2H,0:③C+0,点槛C02. 如下表所示。下列说法正确的是 通过比较我们发现，这三个化学方程式有许 物质 甲 乙 丙 多相似之处，请你写出其中两处： 反应前质量/g 26 8 2 4 (1) 反应后质量/g 1 16 15 (2) A.上表中x的值是0 请再写出一个符合这两点的化学方程 B.该反应的基本反应类型是化合反应 式： C.乙一定是该反应的催化剂 12.根据4P+50,点槛2P,0,回答下列问题： D.丙和丁变化的质量比为14：11 (1)反应条件是 ,反应物是 (填名称，下同)，生成物是 68 第2课时 化学方程式的配平 01 基础达标 02能力提升 1.写出下列化学符号前的化学计量数： 7.化学方程式配平后的特征是 (1)Na (2)H2O A.方程式前后各物质的质量相等 (3)2SO3 (4)3H2SO B.方程式前后各化学式的化学计量数之和 2.下列符号的数字“2”表示化学计量数的是 相等 C.方程式前后分子种类相同 十2 D.方程式前后各元素的原子个数相等 A.2Mg B.Mg2+ C.H2O D.MgO 8.对于反应：aC2H2十bO2=mCO2+nH2O,下 3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确 列关系正确的是 的依据是反应前后 A.a+b=m+n B.2a=m A.各元素的种类是否相同 B.各物质的状态是否相同 C.m=n D.b=m+n 9.如图是某化学反应的微观示意图（○与●分别 C.各化学式前化学计量数之和是否相等 表示不同元素的原子)，下列对图示反应的理 D.各元素的原子总数是否相等 解中，正确的是 ( 4.某物质在空气中燃烧的化学方程式为： C2 Hs OH+xO2 点燃2C0,十3H,0,x等于 ( A.反应物和生成物中共含有三种元素 A.1 B.2 C.3 D.4 B.该反应属于化合反应 5.丙烷（化学式为C3H)燃烧的化学方程式为： C.反应物和生成物中只有一种单质 点 D.参加反应的物质分子个数之比为1：1 C3H8+5O2 燃xCO2十yH,O,其中x、y分别 10.(1)反应Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+ 为 XA中，X的化学式是 A.3、4 B.3、8 C.1、3 D.1、5 (2)下式没有配平，请在横线上填写合适的化 6.用“1一易一x”法配平下列反应的化学方程式。 学计量数使其成为完整的化学方程式。 (将化学计量数写在横线上，本次练习化学计 FeS2+ 量数1也要写入) O,高源 Fe2Os+ (1)Zn+HCI- ZnCl2+H2↑ S02 (2)Mg+C0,点燃 (3)化学方程式配平aC3H十bO2—cCO2 MgO+C 十dH2O,找出a,b,c之间的等量关系 (3)w0,+H,a W+H2O (4) Fe,0,+CO高温 Fe+ CO (5) FeCl+NaOH- Fe(OH)s￥+ NaCl (6) —CH,+O,点 CO,+H,O 69 第3课时 化学方程式的书写 01 基础达标 02能力提升 1.下列有关化学方程式的说法中，不正确的是 5.按下列要求写出下列反应的化学方程式。 (1)能产生白烟的化合反应： A.以科学实验的事实为依据 (2)有刺激性气味产生的氧化反应： B.不用注明生成物的颜色 C.必须遵循质量守恒定律 (3)有水参加的分解反应： D.生成物中的气体一定要用“个”标注 2.下列化学方程式书写完全正确的是( (4)有水生成的分解反应： A.4Fe十30，点燃2Fe,0, (5)暗紫色固体加热产生气体： B.H2O2 Mn0.H2个+O2↑ C.4P+50,点槛2P,0 (6)生成黑色固体的化合反应： D.2Mg+0,点槛Mg0, 3.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方 03拓展延伸 6.某化工厂以食盐（主要成分NaC)和水为主要 程式的错误原因。 原料生产多种化工产品，请写出下列反应的化 (1)4Fe+302 点燃2Fe,0,违背了 学方程式。 (1)以食盐和水为反应物，经过电解制得 （2)Fe十O,点槛Fe,O,违背了 C2、H2、NaOH三种物质。 4.某学生写了下面5个化学方程式： (2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸 A.Mg十O,点槛MgO, (HCl)。 B.2P,十50，点槛2P,0 C.KMnO,-K,MnO4￥+MnO2￥+O2N (3)氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体 D.3Fe+2O2个—Fe3O4 (HCl)。 E.H2O—2H2+O2 (1)化学式写错的有 (填序号，下同)。 (4)84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaCIO), (2)化学式正确但不符合质量守恒定律的 次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应 有 生成氯化钠、次氯酸钠和水。 (3)反应条件应该注明而未注明的有 (4)“←“￥”使用不当或遗漏的有 70 第4课时 化学方程式简单计算的基本格式 01 基础达标 02能力提升 1.列式计算下列符号中化学计量数与相对分子 5.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32 质量的乘积。 g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的 (1)202 质量是多少？ (2)3H2O (3)4Ca(OH)2 2.写出下列化学方程中反应物、生成物各物质的 质量比。 (1)2HO2 Ma02H,0+0,+ (2)Ca (OH)2 +2NH CI CaCl +2NH +2HO 6.12g镁带要完全燃烧生成氧化镁，需消耗多少 质量的氧气？同时生成氧化镁的质量是多少？ 3.写出下列反应的化学方程式，并将反应中各物 质的质量比写在化学式的正下方。 (1)磷在氧气中燃烧： (2)加热高锰酸钾制取氧气： 4.科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反 应方程式为2H,0光、催化剂2H。+十0，◆. 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少 质量的水？ 71 第5课时根据化学方程式进行简单计算 01 基础达标 3.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰 制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答 1.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至 下列问题： 质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7. (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身 7g。 的 都没有发生变化。 (1)反应时生成氧气的质量为 8。 (2)反应生成氧气的质量 g。 (2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数 (3)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 (要求写出计算过程)。 物质总质量/g 0 68.4 反应时间/s 02能力提升 2.在反应A+3B—2C+2D中，28gA与一定 质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D 的相对分子质量之比为22：9，计算A与B的 相对分子质量之比。 03拓展延伸 4.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的 质量分数为50%，将100g该混合物高温煅烧 至固体质量不再改变（碳酸钙全部转化成氧化 钙)，则生成二氧化碳的质量是 () A.30g B.33g C.22g D.无法确定4.(1)玻璃棒引流滤纸漏斗烧杯(2)滤纸破损液面高于滤纸 边缘(3)滤纸没有紧贴漏斗壁(4)茶杯中的纱网 5.(1)过滤(2)活性炭(3)节约用水 6.B7.C8.D9.(1)石英砂活性炭(2)鹅卵石活性炭 10.(1)陶土网防止加热时暴沸(2)①②(3)引流重新过滤 (4)吸附 11.(1)氮气1：2(2)3CO2+H2→H2O+CH4(3)疏松多孔 课题2水的组成 第1课时氢气水的组成 1.C2.B 3.(1)氧气1：2水分子(2)氢气燃烧产生淡蓝色火焰，干烧杯内壁上 有水雾生成(3)氢元素和氧元素 4.D 5.1)cab(2)水240℃，氢气+氧气(3)①③ 6.(1)答：分子间有间隔，温度升高，水分子之间间隔变大。 (2)答：单质是由同种原子构成的纯净物，化合物是由不同种原子构成 的纯净物。 第2课时单质、化合物及氧化物 1.A2.B3.D4.①⑧②③④⑤⑥⑦②⑤③④⑥⑦③④⑥ 5.(1)单质纯净物分子(2)纯净物化合物氧化物 (3)纯净物化合物离子 6.B 7.(1)水氧气氢气四氧化三铁(2)①水通电氢气+氧气分解反应 ②铁十氧气点想四氧化三铁化合反应③氢气十氧气点楼水化合 反应 8.B 课题3物质组成的表示 第1课时化学式 1.B2.C3.C4.D 5.(1)C(2)5P(3)N2(4)3N2(5)Na+(6)6SO2(7)mH2O 6.(1)Fe Hg P C Ne Ar H2 O2 (2)SO2 P2O;Fe:O MnO,(3)NaCl 7.两个二氧化碳分子每个二氧化碳分子中有两个氧原子一个镁离子 带两个单位的正电荷两个氮原子 8.C9.D10.A11.C 12.(1)0(2)3H20(3)2C1(4)O(5)略 13.氧化钙氧化镁二氧化锰二氧化硫三氧化硫三氧化二铁 氯化钾碘化钾氯化镁氯化铁 14.(1)C(2)C1O2一个氯原子和两个氧原子15.D 第2课时化合价 1.A2.D3.A4.B5.B 6.(1)C(2)N2(3)K+(4)S(5)5CO(6)Al2O3(7)N20 7.(1)铁氯(2)+2+38.0-2+4+69.A10.C11.B 12.(1)+1+2(2)+3+7-1(3)+3 13.H2O HCI H2 SO,NaOH NaCl Na,SO,Mg(OH)2 MgCl2 MgSO, 14.(1)+6(2)8(3)最高正价由+1递增至+7 15.(1)N0NO2(2)N2O 第3课时物质组成的定量认识 1.(1)346(2)11:2(3)26.42.(1)18(2)4:3(3)40.7% -55 3.(1)3(2)7:12(3)84.A5.A6.C7.C8.B9.A 10.(1)32(2)411.4+412.(1)92(2)6:7(3)92g。 13.(1)3S022S03C(2)S01:21:2B(3)D 基础实验2水的组成及变化的探究 实验步骤 1.水雾生成氢气在空气或氧气里燃烧生成水2.氧气氢气1：2 3.更旺燃烧淡蓝色水雾 【问题与交流】 1.化学氧气氢气2.氢元素氧元素 实验练习 1.B2.D3.A4.(1)c(2)2:1 5.(1)玻璃棒CBA燃着的木条氢元素和氧元素随着反应的进行， 水的质量减少，氢氧化钠溶液的浓度增大(2)过氧化钙与水反应缓 慢，利于持续产生氧气，而过氧化钠与水反应剧烈（或过氧化钠和水反 应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢 氧化钙腐蚀性较小等，合理即可)(3)根据温度的变化，精确提供鱼类 生存所需的氧气（合理即可）温度升高，水中的溶解量减少 6.(1)2H,0通电2H,++0,+(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类不变(3)a 小专题九化学符号与化学式 1.D2.A3.B4.C5.(1)4Fe(2)3N2(3)2OH-(4)MnO2 6.(1)P(2)3SO2(3)Na+(或C1)(4)CuO 7.C 8.(1)H2S S Na2 SO H2 SO,(2)NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HCIO KCIO,(3)NH N2 NO N2O NO2 NaNO 9.A10.+27:3Fe0 小专题十物质的简单分类 1.B2.D3.B4.D5.C6.C 7.(1)纯净物(2)混合物(3)化合物(4)单质 (5)单质、纯净物、混合物 8.(1)空气、自来水混合物(2)①③⑤⑥⑦⑧纯净物(3)0、S单质 (4)FeSO4、H2O、KMnO4、P2OH2O、P2O化合物 单元整理与提升（四） 一、过滤 1:2水遥电氧气+氢气氢氧 二、（二）1.混合 2.(1)同种纯净Cu C Ne(2)不同种纯净氧元素和另一 种元素化合物 3.(1)③②⑤①④(2)BCA 三、1.核电荷数或质子数2.原子的最外层电子数 3.(1)正负一2+1(3)0正、负化合价的代数和(4)小霞 四、（二）1.(1)金属(2)稀有气体2.(1)非金属单质(2)C0,(3)KC 五、1.(1)一种元素一个原子一种物质3.微 4.(1)3H 202 Al+NH MgO (2)NO2 (3)CCL 六、1.各原子的相对原子质量比1 2.(1)各原子的相对原子质量(2)相对原子质量原子个数 (3)相对原子质量×原子个数×100% 相对分子质量 3.(1)10:3:12(2)40%(3)0.5g 实践活动3水质检测及自制净水器 1.B2.A3.C4.B5.(1)混合物(2)b6.D —56 7.【咨询交流】农业废水 【参观学习】过滤玻璃棒、漏斗 【查阅资料】水体富营养化（合理即可） 【分析交流】(1)溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降A13 (2)C+0,点sc0 【成果分享】制作宣传海报（合理即可） 8.【进行实验】(1)细沙、活性炭 【反思评价】(1)过滤(2)将出水口留小一点（或水流慢一点） 【进行实验】带火星的木条带火星的木条复燃 【总结反思】水通电氢气十氧气 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 1.A2.B3.D4.(1)<(2)>(3)< 5.①③④⑤②6.A7.C8.a+b-cc-b 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义 1.A2.C3.B4.(1)212(2)1323 5.(1)43236(2)8016098142 6.(1)Na、O(2)CO27.D8.C9.D10.A 1.(1)都属于化合反应(2)反应条件都是点燃2Mg+O,点槛2Mg0 12.(1)点燃磷和氧气五氧化二磷(2)31：40：7131(3)不大于 13.D14.D 第2课时化学方程式的配平 1.(1)1(2)1(3)2(4)32.A3.D4.C5.A6.略 7.D8.B9.B10.(1)C02(2)41128(3)2b=2c+3a 第3课时化学方程式的书写 1.D2.C 3.(1)客观事实(2)质量守恒定律 4.(1)A、B(2)C、E(3)C、D、E(4)C、D、E 5.1)4P+50点槛2P,0,(2)S+0,点整s0.(3)2H0通电2H,+0+ (4)2H0,Ma2HO+0.+(52KMh0,△KMm0,+Mm0+0, (6)3Fe+20,点Fe,0, 6.1)2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,++C+。 (2)C,十H0—HC1+HC0。(3)H。+CL,点燃2HC。 (4)2NaOH++Cl=NaCl+H,O+NaClO. 第4课时化学方程式简单计算的基本格式 1.(1)2×(16×2)=64(2)3×(1×2+16)=54(3)4×[40+(16+1)×2]= 296 2.(1)(2×34):(2×18):(1×32) (2)74:(2×53.5):(1×111):(2×17):(2×18) 3.略 4.设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x。 2H,0光：催化剂2H,++0,+ 36 12 kg =36X12kg=108kg 4 答：制取12kg氢气至少需要分解108kg的水。 57 5.设生成二氧化硫的质量是x。 S+0,点槛s0, 32 64 32g 32_32gx=64g 64x 答：生成二氧化硫的质量是64g。 6.设消耗氧气的质量为x,生成氧化镁的质量为y。 2Mg+O,点槛2Mg0 4832 80 12g x 48=32=80 12g x y =32X2g-8gy=80X2g=20g 48 48 答：消耗8g氧气；同时生成20g氧化镁。 第5课时根据化学方程式进行简单计算 1.(1)根据质量守恒定律，反应时生成氧气的质量为：12.5g一7.7g=4.8g: (2)设氯酸钾质量为x。 Mn.2KC1+302↑ 2KC10, 245 96 x 4.8g 24596 x4.8g _245×4.8g=12.25g 96 反应前固体中二氧化锰的质量分数是：12.5g12.25×100%=2% 12.5g 答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。 2.设A与B的相对分子质量之比为x:y,生成D的质量为m。 A+3B—2C+2D 2×222×9 88g m 2×22_2X9m 88g m :m=2X9X88g=36g 2×22 根据质量守恒定律，参加反应B的质量为：88g+36g一28g=96g x=28g卫=28g=7:8 3y 96 g y 32 g 3.(1)质量和化学性质(2)1.6 (3)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x。 2H,0,Ma02H,0+0,+ 68 32 x 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 4.A 小专题十一工艺流程中的化学方程式 1.C2.C 3.(1)①a②d(2)③2④50%⑤2C0.+4H,0催化剂2CH,0H+30, 4.（1)物理(2)40(3)2Mg+2ZrCL,85oC2MgC十Zr 小专题十二化学计算 1.C2.D3.A4.D5.C6.A7.C8.A9.B 10.设样品中超氧化钾的质量分数为x。 —58 4KO,+2H,O=4KOH+30, 284 96 2 48g 284x 96=48g x=142g 样品中超氧化钾的质量分数为2%100%=7% 答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。 11.(1)41.6 (2)设过氧化氢的质量为x。 2H,0。Mm0-2H0+0.+ 68 32 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 12.(1)9.6(2)3 (3)设样品中氯酸钾的质量为x。 2KCIOMno -2KC1+3O2个 △ 245 96 x 9.6g 245 969.6g 解得x=24.5g 答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为24.5g。 单元整理与提升（五） 一、（一）1.化学反应2.物理（二）1.(1)气体(2)气体2.密闭 (三)1.参加反应各物质的生成各物质2.质量3.等于 (四)1.原子2.种类数目质量 4.(1)氢、氧原子种类(2)氢、氧原子数目(3)氢、氧原子质量 二、（一）化学式 (三)1.点燃氢气氧气水2.每2个氢分子3.每4份质量的氢气 (四)1.(1)左2.(1)原子数目 3.(1)321(2)2746(3)1323 三、5.43210896204192408 实践活动4基于特定需求设计和制作简易供氧器 1.D 2.1)2H,0,M02H,0+0,+(2小于 3.(1)呼出气体中的水蒸气量（或每次呼吸耗氧量等） (2)甲。水汽快速与制氧剂接触，呼气和吸气时水汽都能与制氧剂反 应，水汽利用率高 4.(1)2H,0,M2H,0+0,+ (2)【作出假设】四氧化三铁 【实验探究】红Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 【交流反思】(3)放出(4)二(5)+1反应物为固体便于储存 5.(1)Ca0 (2)设10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量为x, 2CaO2 +2H2 O=2Ca(OH)2+02 144 32 10g 144=10g 32 x≈2.22g -59 答：10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量为2.22g。 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 1.D2.C 3.(1)制作玻璃刀(2)碳原子化学(3)C1个C分子由60个碳 原子构成 4.(1)A(2)B石墨有良好的导电性(3)D金刚石硬度大 (4)C活性炭有很强的吸附性 5.D 6.(1)沸点越高的气体，越易被吸附物理(2)红棕色消失烧杯中的 水进入集气瓶 第2课时碳单质的化学性质 1.A2.C3.C4.A 5.(1)缓慢(2)化合(3)剧烈燃烧，发出白光向燃烧后的集气瓶中加 入适量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊 6.(1)集中火焰，提高温度(2)刚排出来的是空气(3)黑色粉末变红 澄清的石灰水变浑浊C+2C0商温2Cu+C0.+C04)防止石灰 水倒吸人热的试管引起试管炸裂 7.B8.C9.C 10.(1)CCu0C0,CuC0(2)①C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ ②C0.+C高温2C0 11.C 12.(1)铜(2)澄清石灰水变浑浊(3)一氧化碳(4)C0,+C高温2C0 CuO+C商温Cu+CO+ (5)要进行尾气处理，C的短导管处放一个燃着的酒精灯 课题2碳的氧化物 第1课时二氧化碳 1.B2.B3.A4.A5.D 6.(1)导管口处产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊CaC0+2HC一CaC+ H,O十CO,个Ca(OHD2+CO,一H,O十CCO￥紫色石蕊溶液变红色 (2)产生的CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大能隔绝O2 7.B8.C 9.(1)H,供给呼吸（或支持燃烧，合理即可）(2)2H,0,M02H,0+ O2↑分解(3)H2CO—H2O+CO2↑(4)3光合作用 10.(1)试管(2)CaC03+2HC1CaCl2+H20+C02A(3)m (4)将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 (5)I反应速率过快，不方便收集 第2课时一氧化碳 1.C2.D3.A4.A 5.(1)验纯(2)黑色粉末变成了红色C0十Cu0△Cu+C0,燃烧掉 尾气中的一氧化碳气体，防止污染空气(3)AB(4)还原性可燃性 6.(1)没有尾气处理装置将尾气点燃或收集(2)结束铜(3)16 (4)20 课题3二氧化碳的实验室制取 第1课时二氧化碳的实验室制取 1.D 2.(1)温度太高（或耗能）(2)反应速度快，不易控制(3)得到的CO2气 体不纯(4)得到的CO2气体不纯 —60