第4单元 课题1 水资源及其利用-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

46 第四单元自然界的水 课题1水苦 第1课时 01基础达标 1.地球上可利用的淡水占全球水储量约为( A.96.5%B.71% C.2.53%D.0.77% 2.目前人们利用的淡水资源是 A.河流水和湖泊水 B.冰川水和地下水 C.河流水和深层地下水 D.河流水、湖泊淡水及浅层地下淡水 3.下列图标属于我国“国家节水标志”的是( 4.“守护好一江碧水”。你认为下列做法正确的 是 A.工业废水随意排放 B.生活垃圾直接扔入江河 C.挖砂船常年日夜不停采砂 D.生活污水实现集中处理和排放 5.水是一种重要的资源。 (1)从微观上看，水是由 (填“原子”、 “分子”或“离子”)构成的。 (2)下列做法会造成水污染的是 (填字母 序号)。 A.生活污水处理后再排放 B.合理使用农药和化肥 C.任意排放工业污水 02能力提升 6.坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色 社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更 清，空气更清新”是我们共同的追求。 (1)“水更清”就得保护好水资源。下列关于水 的说法正确的是 (填字母)； 资源及其利用 保护水资源 a.工业废水需经处理达标后才可排放 b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c.天然水只要通过处理后变清即可饮用 d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂 和消毒剂 (2)“赤潮”和“水华”是指水中氮、磷等元素含 量过多，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡的现 象。这里的“氮、磷”指的是 (填“分 子”、“原子”、“离子”或“元素”) (3)PM2.5是造成雾霾这种天气的“元凶”之 一。下列行为能产生PM2.5的是 A.节日里燃放鞭炮 B.大力发展火力发电 C.将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 03拓展延伸 7.图1是自来水公司提供给小刚同学家的生活 用水水费单。 收费项日 用的越多价 自来水水费 格越贵 水溶题滑 污水处理费 梯 水 价 图1 图2 (1)看到这张水费单子后，除一些数据外，你还 注意到的信息是 (2)我们的城市已经开始实行“阶梯水价”，有 人为此画了如图2的宣传画，请回答下列问 题：实施阶梯水价的目的是 ;写出你的一种符合该主题 的做法 (3)为防止水源污染，工业上 (答一点即可)。 第2课时 01基础达标 1.过滤中，不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒D.蒸发皿 2.下列关于水的净化指标中，通过过滤能达到的 是 ( ) A.澄清 B.无异味C.无异色D.无细菌 3.通过以下几个步骤对河水进行净化，合理的操 作顺序是 () ①明矾吸附沉降；②用漂白粉杀菌消毒；③静 置沉降；④过滤；⑤活性炭吸附。 A.①③②④⑤ B.③①④⑤② C.③④①⑤② D.①③④⑤② 4.如图为过滤装置。 (1)写出下列仪器、用品的名称： D (作用： B. ;C. 0 (2)某同学用如图的装置进行过滤操作，实验 后发现滤液仍浑浊，请你写出可能的两点 原因： ① ② (3)过滤速度较慢的原因： (4)试举出生活中利用过滤原理的实例： 5.有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙和氯化 钠的具有一定臭味的生活污水，将其进行去 渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲洗用水。 47 水的净化 (1)采用 操作可以除去污水中的碎菜 叶、碎塑料薄膜、泥沙等。 (2)用 可以吸附掉污水中的臭味 物质。 (3)把生活污水回收处理，进行再利用的目的 是 02能力提升 6.预防流感，出门应戴口罩。口罩所起的作用类 似于化学实验的过滤操作中所使用的() A.漏斗 B.滤纸 C.烧杯 D.铁架台 7.下列过滤操作中，错误的是 A.滤纸边缘低于漏斗口 B.液面低于滤纸的边缘 C.将液体直接倒入漏斗 D.漏斗末端应紧靠烧杯内壁 8.生产自来水的主要步骤如图所示。下列有关 说法正确的是 () X试剂 Y试剂 Z试剂 河水→①沉降→②过滤 →③吸附 ④ →净化后的水 A.“净化后的水”属于纯净物 B.步骤①②主要是去除可溶性杂质 C.步骤③④的作用完全相同 D.X、Y、Z分别是明矾、活性炭、氯气 9.如图是某同学所画的自制简易净水器示意图。 (1)制作材料：见图标注，则a是 -矿泉水瓶 鹅卵石 ,b是 纱布 纱布 -b (2)使用说明：使用一段时间 纱布 后，有关物质吸附杂质已达饱 蓬松棉 和，这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英 砂和 ,需要更换的是蓬松棉 和 48 10.观察如图几种净水装置或净水方法，并比较 净水程度，回答相关问题 +出水口 粒状活 性炭层 一人水口 ④ (1)图①中的烧瓶加热需垫 ,烧瓶 中加入碎瓷片的目的是 (2)上述净水方法中，净水程度最高的是 ,家庭生活中常用 净化水。 (3)图③中玻璃棒所起的作用是 ,若 所得滤液浑浊，应进行的操作是 (4)图④中粒状活性炭层的作用是 11.阅读下列短文，回答相关问题。 2021年4月29日，中国空间站首舱“天 和核心舱”发射成功，9月18号顺利返航。空 间站内主要采用以下循环系统。 C02 二氧化碳 尿 收集系统 冷凝水收 尿处理系统 集系统 H,O H20 C0, H,0 H,0 0 H,0 H20 水净化系统 饮水储存器 萨巴蒂尔 H 水电解系统 反应器 甲烷(CH,) 在这五个月中，宇航员们喝的水从何而 来？一般来说太空水的制取主要有以下几种 方法。 水循环法：水循环法是目前最主要的制 取太空饮用水的方法，它是利用反渗透膜技 术，循环利用已经使用过的水，使其经过系列 净化后变成纯净水。 化学法：氢氧燃料电池。60年代初期， 美国航空航天署(NASA)在宇宙飞船上安装 了两个1000W的“PEM”(离子膜型)燃料电 池，拉开了燃料电池在航天业应用的序幕。 航天业上使用的主要是氢氧燃料电池，这种 燃料电池通过氢和氧的反应为航天器提供电 能，同时生成副产物水。 生物法：生物法是我国自行研制成功的 一种新技术—一浮萍湿养。浮萍科植物是一 类以漂浮为主的水生被子植物，主要是无性 繁殖。人类尿液中所含的物质是浮萍所需的 较好的营养物质，在促进浮萍生长的同时又 可以将尿液中的有害物质进行分解，从而转 化为符合标准的饮用水。 水的净化：目前，国际空间站对太空饮用 水的净化是模仿自然界的水循环过程一—一地 球上的水从动物体内排出，经过自然界的作 用重新变成千净新鲜的水。 (1)空间站内空气中含量最多且几乎不会被 宇航员消耗的气体是 。水电解系统 中，正、负极生成的气体体积比为 (2)在该循环系统中产生水的途径有 条；萨巴蒂尔反应器可以将二氧化碳和氢气 在催化剂的作用下转化成水和甲烷，该反应 的符号表达式为 (3)水的净化法用到的颗粒活性炭可去除颜 色、异味等，活性炭能用于吸附是因为其具有 的结构。2.(1)试管C℉高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰十氧气 (2)控制反应发生和停止a 3.(1)酒精灯 (2》过氧化氢二氧化锰水十氧气（或高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气)ABE(或GCDF) (3)a 单元整理与提升（二） 一、1.(1)氮气氧气(2)体积78%21% 2.气密性氧气过量橡皮塞产生大量的白烟，放热偏小五 分之一五分之一红磷量不足（或装置气密性差或未冷却就打开止 水夹) 3.(1)不活泼保护气(2)很不活泼4.有害气体粉尘 二、（一）1.(1)无无气略大不易(2)淡蓝淡蓝雪花 2.比较活泼 氧化(1)碳十氧气点越二氧化碳 (2)蓝紫色 硫十氧气点楼二氧化硫 (3)火星四射铁十氧气点袋四氧化三铁 (三)2.(1)氧气水+氧气 (2)①③②(3)不易略大集气瓶口(4)伸人集气瓶内 3.(1)沸点(2)丙(3)乙 三、1.空气、稀有气体等2.氧气、铁、水、高锰酸钾等 四、1.(1)A+B+…(2)A+B+… 2.(2)燃烧、化学爆炸铁生锈、酒的酿造、食物腐败 五、改变反应速率本身的质量和化学性质化学反应前后没有发 生变化 实践活动1微型空气质量监测站的组装与使用 1.B2.A 3.(1)1(2)红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大 4.(1)AD(2)东湖绿道(3)ACD 5.(1)产生大量的白烟测定的结果偏小 (2)①在密闭的环境中进行反应，能够减小实验误差，且污染较小② 红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体体积膨胀，压强增大 6.(1)轻度污染(2)化石燃料的燃烧或汽车排放的尾气酸雨 (3)二氧化硫或可吸入颗粒物(4)品红溶液褪色 (5)SO2+Ca(OH)2CaSO3￥+HO(6)节约用电 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 1.A2.B3.(1)A(2)C(3)A(4)B(5)D(6)D 4.C5.C6.BC分子的种类 第2课时分子可以分为原子 1.A2.D3.B4.A 5.(1)水分子(2)分子的构成(3)氧化汞分子汞原子和氧原子 (4)分子间的间隔发生了改变分子分成原子，原子重新组合成新分子 6.A7.D8.C 课题2原子构成 第1课时原子的构成与核外电子的排布 1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.D 8.(1)原子很小(2)原子核带正电(3)原子是由原子核和核外电子组成 9.B10.D11.B -52 12.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、质子 (5)电子(6)分子、原子、中子(7)质子、电子 13.(1)AB(2)AC(3)氩原子8 14.(1)略(2)①质子数=核电荷数=核外电子数②质子数不一定等 于中子数 第2课时离子相对原子质量 1.D2.B3.D4.D5.B6.77771157.(1)12 (2)6 8.B9.C10.D11.D12.(1)BCD(2)E(3)AE(4)CD 13.(1)略(2)失去2个2个单位正得到1个(2)1：2离子 14.(1)310(2)F (3)随着原子核电荷数的递增，原子最外层电子数呈周期性变化 15.(1)原子(2)阴离子(3)178 课题3元素 第1课时元素 1.D2.A3.C4.A5.A 6.(1)汞原子汞元素(2)氯离子、钠离子氯元素、钠元素 (3)碳元素、氧元素二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子 7.(1)氢元素、氧元素改变不变(2)过氧化氢分子2个氧原子 2个氢原子改变不变 8.①四②BCD③AE9.(1)离子分子(2)铁原子 第2课时元素符号元素周期表 1.D2.D3.C4.D5.C6.B7.D8.B 9.(1)35四(2)Ne(3)B(4)A(5)12(6)Na(Mg2+或A13+) O-(N3或F) 小专题六分子、原子、离子和元素 1.D2.B 3.(1)水分子是在不断运动的，运动到空气中去了；(2)分子之间有间隔； (3)分子的构成相同。 4.D5.D 6.(1)钠元素和氯元素钠离子和氯离子(2)碳元素和氧元素二氧化 碳分子一个碳原子和两个氧原子(3)汞元素汞原子 7.B8.B 9.【实验结论】C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可）分子 在不断地运动 【反思评价】环保（节约试剂）（合理即可） 【讨论交流】c 【拓展延伸】氯化氢十氨气→氯化铵 10.(1)CECD(2)x=10+y(3)A 11.(1)10(2)钠离子、氯离子(3)BD(4)元素符号相对原子质量 (5)质子数不同最外层电子数 小专题七原子结构与化学性质之间的关系 1.B2.A3.C4.(1)9(2)①③(3)②(4)③④非金属(5)④ 5.(1)80金属 (2)(+16 阴32.06 (3)A 6.(1)氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同 (2)构成物质的分子种类不同（或分子的构成不同） (3)质子数（或核电荷数）不同(4)最外层电子数相同 (5)原子核外电子层数相同 小专题八初步认识元素周期律 1.(1)质子数不同(2)27电子(3)最外层电子数(4)A18 -53 2.(1)质子数原子的电子层数相同 (2)失去Mg2+(3)最外层电子数(4)3（或三）Na、Mg、A1 单元整理与提升（三） 一、（一）化学变化化学性质很小运动加快间隔大原子 改变 (二)1.(1)正正负(2)质子数核外电子数原子核质子数 中子数 2.(1)一22七88(2)电子层最外层电子数各电子层上 电子数原子核质子数 3.正负 二、1.(1)质子数核电荷数(2)质子数最外层电子数 (3)磷元素和氧元素五氧化二磷分子五个氧原子和两个磷原子 铁原子氯离子和钠离子(4)少于4个易失去多于4个易得 到(5)A1O 2.(1)大写小写(3)Fe C H Au Zn N Pb Mn S P Mg Ca I Cl He 3.(1)原子序数元素名称元素符号相对原子质量(2)最外电 子数电子层数电子层最外层电子 4.(1)镁16.00(2)金属得到阴离子(3)三 (4)原子序数依次增加 实践活动2制作模型并展示科学家探索物质 1.(1)①②③ (2)没有认识到原子中正电荷集中在中心的原子核(3)排斥同种 2.(1)1N2混合物(2)H2氢元素和氧元素（或H、O) (3)碳、氢、氧（或C、H、O)不是(4）AC 3.水分子0，HH,0催化别H+O 4.(1)分子原子原子原子分子原子分子分子分子 (2)C 5.元素 (1)设该化合物的化学式为ALO,,已知铝元素和氧元素的质量比为9： 8,则=9二=所以该化合物的化学式为AO -8’y (2)铝原子： 13 氧原子：（ 铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的 铝离子，铝元素在化合物中显十3价，氧原子最外层电子数为6，易得到 2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显一2 价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，则该化合物 的化学式为Al2O3。 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时保护水资源 1.D2.D3.C4.D5.(1)分子(2)C 6.(1)a(2)元素(3)ABC 7.(1)自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费 (2)阶梯水费可以提醒人们节约用水用淘米水浇花 (3)应采取的措施是应用新技术的工艺消除污染物 第2课时水的净化 1.D2.A3.B 54 4.(1)玻璃棒引流滤纸漏斗烧杯(2)滤纸破损液面高于滤纸 边缘(3)滤纸没有紧贴漏斗壁(4)茶杯中的纱网 5.(1)过滤(2)活性炭(3)节约用水 6.B7.C8.D9.(1)石英砂活性炭(2)鹅卵石活性炭 10.(1)陶土网防止加热时暴沸(2)①②(3)引流重新过滤 (4)吸附 11.(1)氮气1：2(2)3CO2+H2→H2O+CH4(3)疏松多孔 课题2水的组成 第1课时氢气水的组成 1.C2.B 3.(1)氧气1：2水分子(2)氢气燃烧产生淡蓝色火焰，干烧杯内壁上 有水雾生成(3)氢元素和氧元素 4.D 5.1)cab(2)水240℃，氢气+氧气(3)①③ 6.(1)答：分子间有间隔，温度升高，水分子之间间隔变大。 (2)答：单质是由同种原子构成的纯净物，化合物是由不同种原子构成 的纯净物。 第2课时单质、化合物及氧化物 1.A2.B3.D4.①⑧②③④⑤⑥⑦②⑤③④⑥⑦③④⑥ 5.(1)单质纯净物分子(2)纯净物化合物氧化物 (3)纯净物化合物离子 6.B 7.(1)水氧气氢气四氧化三铁(2)①水通电氢气+氧气分解反应 ②铁十氧气点想四氧化三铁化合反应③氢气十氧气点楼水化合 反应 8.B 课题3物质组成的表示 第1课时化学式 1.B2.C3.C4.D 5.(1)C(2)5P(3)N2(4)3N2(5)Na+(6)6SO2(7)mH2O 6.(1)Fe Hg P C Ne Ar H2 O2 (2)SO2 P2O;Fe:O MnO,(3)NaCl 7.两个二氧化碳分子每个二氧化碳分子中有两个氧原子一个镁离子 带两个单位的正电荷两个氮原子 8.C9.D10.A11.C 12.(1)0(2)3H20(3)2C1(4)O(5)略 13.氧化钙氧化镁二氧化锰二氧化硫三氧化硫三氧化二铁 氯化钾碘化钾氯化镁氯化铁 14.(1)C(2)C1O2一个氯原子和两个氧原子15.D 第2课时化合价 1.A2.D3.A4.B5.B 6.(1)C(2)N2(3)K+(4)S(5)5CO(6)Al2O3(7)N20 7.(1)铁氯(2)+2+38.0-2+4+69.A10.C11.B 12.(1)+1+2(2)+3+7-1(3)+3 13.H2O HCI H2 SO,NaOH NaCl Na,SO,Mg(OH)2 MgCl2 MgSO, 14.(1)+6(2)8(3)最高正价由+1递增至+7 15.(1)N0NO2(2)N2O 第3课时物质组成的定量认识 1.(1)346(2)11:2(3)26.42.(1)18(2)4:3(3)40.7% -55 3.(1)3(2)7:12(3)84.A5.A6.C7.C8.B9.A 10.(1)32(2)411.4+412.(1)92(2)6:7(3)92g。 13.(1)3S022S03C(2)S01:21:2B(3)D 基础实验2水的组成及变化的探究 实验步骤 1.水雾生成氢气在空气或氧气里燃烧生成水2.氧气氢气1：2 3.更旺燃烧淡蓝色水雾 【问题与交流】 1.化学氧气氢气2.氢元素氧元素 实验练习 1.B2.D3.A4.(1)c(2)2:1 5.(1)玻璃棒CBA燃着的木条氢元素和氧元素随着反应的进行， 水的质量减少，氢氧化钠溶液的浓度增大(2)过氧化钙与水反应缓 慢，利于持续产生氧气，而过氧化钠与水反应剧烈（或过氧化钠和水反 应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢 氧化钙腐蚀性较小等，合理即可)(3)根据温度的变化，精确提供鱼类 生存所需的氧气（合理即可）温度升高，水中的溶解量减少 6.(1)2H,0通电2H,++0,+(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类不变(3)a 小专题九化学符号与化学式 1.D2.A3.B4.C5.(1)4Fe(2)3N2(3)2OH-(4)MnO2 6.(1)P(2)3SO2(3)Na+(或C1)(4)CuO 7.C 8.(1)H2S S Na2 SO H2 SO,(2)NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HCIO KCIO,(3)NH N2 NO N2O NO2 NaNO 9.A10.+27:3Fe0 小专题十物质的简单分类 1.B2.D3.B4.D5.C6.C 7.(1)纯净物(2)混合物(3)化合物(4)单质 (5)单质、纯净物、混合物 8.(1)空气、自来水混合物(2)①③⑤⑥⑦⑧纯净物(3)0、S单质 (4)FeSO4、H2O、KMnO4、P2OH2O、P2O化合物 单元整理与提升（四） 一、过滤 1:2水遥电氧气+氢气氢氧 二、（二）1.混合 2.(1)同种纯净Cu C Ne(2)不同种纯净氧元素和另一 种元素化合物 3.(1)③②⑤①④(2)BCA 三、1.核电荷数或质子数2.原子的最外层电子数 3.(1)正负一2+1(3)0正、负化合价的代数和(4)小霞 四、（二）1.(1)金属(2)稀有气体2.(1)非金属单质(2)C0,(3)KC 五、1.(1)一种元素一个原子一种物质3.微 4.(1)3H 202 Al+NH MgO (2)NO2 (3)CCL 六、1.各原子的相对原子质量比1 2.(1)各原子的相对原子质量(2)相对原子质量原子个数 (3)相对原子质量×原子个数×100% 相对分子质量 3.(1)10:3:12(2)40%(3)0.5g 实践活动3水质检测及自制净水器 1.B2.A3.C4.B5.(1)混合物(2)b6.D —56 7.【咨询交流】农业废水 【参观学习】过滤玻璃棒、漏斗 【查阅资料】水体富营养化（合理即可） 【分析交流】(1)溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降A13 (2)C+0,点sc0 【成果分享】制作宣传海报（合理即可） 8.【进行实验】(1)细沙、活性炭 【反思评价】(1)过滤(2)将出水口留小一点（或水流慢一点） 【进行实验】带火星的木条带火星的木条复燃 【总结反思】水通电氢气十氧气 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 1.A2.B3.D4.(1)<(2)>(3)< 5.①③④⑤②6.A7.C8.a+b-cc-b 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义 1.A2.C3.B4.(1)212(2)1323 5.(1)43236(2)8016098142 6.(1)Na、O(2)CO27.D8.C9.D10.A 1.(1)都属于化合反应(2)反应条件都是点燃2Mg+O,点槛2Mg0 12.(1)点燃磷和氧气五氧化二磷(2)31：40：7131(3)不大于 13.D14.D 第2课时化学方程式的配平 1.(1)1(2)1(3)2(4)32.A3.D4.C5.A6.略 7.D8.B9.B10.(1)C02(2)41128(3)2b=2c+3a 第3课时化学方程式的书写 1.D2.C 3.(1)客观事实(2)质量守恒定律 4.(1)A、B(2)C、E(3)C、D、E(4)C、D、E 5.1)4P+50点槛2P,0,(2)S+0,点整s0.(3)2H0通电2H,+0+ (4)2H0,Ma2HO+0.+(52KMh0,△KMm0,+Mm0+0, (6)3Fe+20,点Fe,0, 6.1)2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,++C+。 (2)C,十H0—HC1+HC0。(3)H。+CL,点燃2HC。 (4)2NaOH++Cl=NaCl+H,O+NaClO. 第4课时化学方程式简单计算的基本格式 1.(1)2×(16×2)=64(2)3×(1×2+16)=54(3)4×[40+(16+1)×2]= 296 2.(1)(2×34):(2×18):(1×32) (2)74:(2×53.5):(1×111):(2×17):(2×18) 3.略 4.设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x。 2H,0光：催化剂2H,++0,+ 36 12 kg =36X12kg=108kg 4 答：制取12kg氢气至少需要分解108kg的水。 57