第3单元 小专题7 原子结构与化学性质之间的关系&小专题8 初步认识元素周期律-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

40 小专题七原子结构 1.如图所示是硫元素的原子结构示意图，下列对 硫原子的叙述正确的是 A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于 第二层电子的能量 D.硫原子达到了相对稳定的结构 2.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的 是 ( A.质子数相同 B.质量相差很大 C.Mg2+比Mg活泼D.电子层数相同 3.如图所示是几种粒子结构示意图，有关说法正 确的是 ① ② ③ ④ A.①和②两种粒子的化学性质相似 B.③和④最外层电子数都是8，达到相对稳定 结构，都是稀有气体的原子 C.粒子②在化学反应中容易失去电子 D.①②③④都达到了相对稳定结构 4.根据图中提供的信息，请回答下列问题： ② ④ (1)①图表示原子，其中x= (2)化学性质相似的原子是 (填序号， 下同)。 (3)具有相对稳定结构的原子是 (4)属于同种元素的粒子是 ,该元素 属于 (选填“金属”或“非金属”) 元素。 (5)属于离子的是 化学性质之间的关系 5.根据下图回答问题。 32182 16S 硫 32.06 汞原子结构示意图 (1)汞原子的核电荷数为 ,汞元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)硫原子的结构示意图为 ,在化学 反应中容易得到电子变成 (选填“阳”或 “阴”)离子，硫元素的相对原子质量为 (3)下列微粒中与硫原子的化学性质相似的是 (填字母序号)。 A B 6.请从微观角度解释下列问题。 (1)氧气和液氧都能支持燃烧： (2)过氧化氢和水化学性质不同： (3)氧元素与氢元素属于不同种元素： (38 化学性质相似： (5)钠、镁、铝、硅、磷在元素周期表中处于同一 周期： 小专题八初步认识元素周期律 1.阅读材料，回答下列问题。 (1)镍元素与钻元素是不同种元素，原因是 青花瓷是中国极具代表性的瓷器。绘制青花 瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO),钴的 (2)钻元素在元素周期表中的原子序数为 元素符号为Co,在元素周期表中与镍元素同 一个钴原子比一个镍原子少一个 (填 位于第四周期、第Ⅷ族。Co、Ni的原子结构示 “电子”或“中子”)。 意图及在元素周期表中的信息如图。 (3)镍原子与钴原子有相同的 所以两者的化学性质相似。 (4)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子 Co Ni 的结构示意图为 当a=13时，该粒子 VIB VIIB IB 的符号为 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 锰 铁 钴 镍 铜 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 2.元素周期表是学习化学的重要工具。它的内容十分丰富，下表是元素周期表的部分内容，请认真 分析并回答问题。 氢(H) 氦(He) 第 周期 1 2) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 第二 周期 +3 +4 +5 +6 +8 +10 钠(Na) 镁(Mg) 铝(A1) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(CI) 氩(Ar) 第三 周期 +11 +12 +13 -15 16 17 (1)表中不同种元素最本质的区别是 不同，同一周期的元素从左向右排列，遵循的规律是 (写出一条即可)。 (2)模型是联系宏观与微观的桥梁。请观察镁原子结构示意图，在化学反应中，镁原子容易 (填“得到”或“失去”)电子变成离子，其离子符号为 (3)建造航母、核潜艇时，常用稀有气体做焊接金属保护气。在元素周期表中，稀有气体元素氖和氩 位于同一族，性质有许多相似之处，这说明元素的化学性质与原子的 关系密切。 (4)Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说， 原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、A1三种原 子失电子能力由强到弱顺序是2.(1)试管C℉高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰十氧气 (2)控制反应发生和停止a 3.(1)酒精灯 (2》过氧化氢二氧化锰水十氧气（或高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气)ABE(或GCDF) (3)a 单元整理与提升（二） 一、1.(1)氮气氧气(2)体积78%21% 2.气密性氧气过量橡皮塞产生大量的白烟，放热偏小五 分之一五分之一红磷量不足（或装置气密性差或未冷却就打开止 水夹) 3.(1)不活泼保护气(2)很不活泼4.有害气体粉尘 二、（一）1.(1)无无气略大不易(2)淡蓝淡蓝雪花 2.比较活泼 氧化(1)碳十氧气点越二氧化碳 (2)蓝紫色 硫十氧气点楼二氧化硫 (3)火星四射铁十氧气点袋四氧化三铁 (三)2.(1)氧气水+氧气 (2)①③②(3)不易略大集气瓶口(4)伸人集气瓶内 3.(1)沸点(2)丙(3)乙 三、1.空气、稀有气体等2.氧气、铁、水、高锰酸钾等 四、1.(1)A+B+…(2)A+B+… 2.(2)燃烧、化学爆炸铁生锈、酒的酿造、食物腐败 五、改变反应速率本身的质量和化学性质化学反应前后没有发 生变化 实践活动1微型空气质量监测站的组装与使用 1.B2.A 3.(1)1(2)红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大 4.(1)AD(2)东湖绿道(3)ACD 5.(1)产生大量的白烟测定的结果偏小 (2)①在密闭的环境中进行反应，能够减小实验误差，且污染较小② 红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体体积膨胀，压强增大 6.(1)轻度污染(2)化石燃料的燃烧或汽车排放的尾气酸雨 (3)二氧化硫或可吸入颗粒物(4)品红溶液褪色 (5)SO2+Ca(OH)2CaSO3￥+HO(6)节约用电 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 1.A2.B3.(1)A(2)C(3)A(4)B(5)D(6)D 4.C5.C6.BC分子的种类 第2课时分子可以分为原子 1.A2.D3.B4.A 5.(1)水分子(2)分子的构成(3)氧化汞分子汞原子和氧原子 (4)分子间的间隔发生了改变分子分成原子，原子重新组合成新分子 6.A7.D8.C 课题2原子构成 第1课时原子的构成与核外电子的排布 1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.D 8.(1)原子很小(2)原子核带正电(3)原子是由原子核和核外电子组成 9.B10.D11.B -52 12.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、质子 (5)电子(6)分子、原子、中子(7)质子、电子 13.(1)AB(2)AC(3)氩原子8 14.(1)略(2)①质子数=核电荷数=核外电子数②质子数不一定等 于中子数 第2课时离子相对原子质量 1.D2.B3.D4.D5.B6.77771157.(1)12 (2)6 8.B9.C10.D11.D12.(1)BCD(2)E(3)AE(4)CD 13.(1)略(2)失去2个2个单位正得到1个(2)1：2离子 14.(1)310(2)F (3)随着原子核电荷数的递增，原子最外层电子数呈周期性变化 15.(1)原子(2)阴离子(3)178 课题3元素 第1课时元素 1.D2.A3.C4.A5.A 6.(1)汞原子汞元素(2)氯离子、钠离子氯元素、钠元素 (3)碳元素、氧元素二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子 7.(1)氢元素、氧元素改变不变(2)过氧化氢分子2个氧原子 2个氢原子改变不变 8.①四②BCD③AE9.(1)离子分子(2)铁原子 第2课时元素符号元素周期表 1.D2.D3.C4.D5.C6.B7.D8.B 9.(1)35四(2)Ne(3)B(4)A(5)12(6)Na(Mg2+或A13+) O-(N3或F) 小专题六分子、原子、离子和元素 1.D2.B 3.(1)水分子是在不断运动的，运动到空气中去了；(2)分子之间有间隔； (3)分子的构成相同。 4.D5.D 6.(1)钠元素和氯元素钠离子和氯离子(2)碳元素和氧元素二氧化 碳分子一个碳原子和两个氧原子(3)汞元素汞原子 7.B8.B 9.【实验结论】C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可）分子 在不断地运动 【反思评价】环保（节约试剂）（合理即可） 【讨论交流】c 【拓展延伸】氯化氢十氨气→氯化铵 10.(1)CECD(2)x=10+y(3)A 11.(1)10(2)钠离子、氯离子(3)BD(4)元素符号相对原子质量 (5)质子数不同最外层电子数 小专题七原子结构与化学性质之间的关系 1.B2.A3.C4.(1)9(2)①③(3)②(4)③④非金属(5)④ 5.(1)80金属 (2)(+16 阴32.06 (3)A 6.(1)氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同 (2)构成物质的分子种类不同（或分子的构成不同） (3)质子数（或核电荷数）不同(4)最外层电子数相同 (5)原子核外电子层数相同 小专题八初步认识元素周期律 1.(1)质子数不同(2)27电子(3)最外层电子数(4)A18 -53 2.(1)质子数原子的电子层数相同 (2)失去Mg2+(3)最外层电子数(4)3（或三）Na、Mg、A1 单元整理与提升（三） 一、（一）化学变化化学性质很小运动加快间隔大原子 改变 (二)1.(1)正正负(2)质子数核外电子数原子核质子数 中子数 2.(1)一22七88(2)电子层最外层电子数各电子层上 电子数原子核质子数 3.正负 二、1.(1)质子数核电荷数(2)质子数最外层电子数 (3)磷元素和氧元素五氧化二磷分子五个氧原子和两个磷原子 铁原子氯离子和钠离子(4)少于4个易失去多于4个易得 到(5)A1O 2.(1)大写小写(3)Fe C H Au Zn N Pb Mn S P Mg Ca I Cl He 3.(1)原子序数元素名称元素符号相对原子质量(2)最外电 子数电子层数电子层最外层电子 4.(1)镁16.00(2)金属得到阴离子(3)三 (4)原子序数依次增加 实践活动2制作模型并展示科学家探索物质 1.(1)①②③ (2)没有认识到原子中正电荷集中在中心的原子核(3)排斥同种 2.(1)1N2混合物(2)H2氢元素和氧元素（或H、O) (3)碳、氢、氧（或C、H、O)不是(4）AC 3.水分子0，HH,0催化别H+O 4.(1)分子原子原子原子分子原子分子分子分子 (2)C 5.元素 (1)设该化合物的化学式为ALO,,已知铝元素和氧元素的质量比为9： 8,则=9二=所以该化合物的化学式为AO -8’y (2)铝原子： 13 氧原子：（ 铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的 铝离子，铝元素在化合物中显十3价，氧原子最外层电子数为6，易得到 2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显一2 价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，则该化合物 的化学式为Al2O3。 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时保护水资源 1.D2.D3.C4.D5.(1)分子(2)C 6.(1)a(2)元素(3)ABC 7.(1)自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费 (2)阶梯水费可以提醒人们节约用水用淘米水浇花 (3)应采取的措施是应用新技术的工艺消除污染物 第2课时水的净化 1.D2.A3.B 54