第3单元 小专题6 分子、原子、离子和元素-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

38 小专题六分子 内容一分子、原子、离子和元素的基本性质 1.下列说法正确的是 ( A.分子是化学变化中的最小粒子 B.不同元素的本质区别是电子数不同 C.原子核由电子和质子构成 D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动 2.元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法 不正确的是 () A.构成物质的微粒有分子、原子和离子 B.质子数相同的微粒一定是由同种元素形 成的 C.化学变化前后原子的种类不变，元素的种类 也不会改变 D.原子序数与元素原子核电荷数在数值上 相等 3.用微粒的观点解释下列问题： (1)湿抹布擦过的桌面，为什么一段时间后 变干？ (2)10mL酒精和10mL水混合后，为什么体 积小于20mL? (3)为什么液氧和氧气都能支持燃烧？ 内容二物质的构成和组成 4.下列物质构成的说法中，不正确的是() A.铜是由铜原子构成的金属单质 B.氧气是由氧分子构成的气体单质 C.水是由水分子构成的化合物 D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物 5.在水(H2O)、碳酸(H2CO3)、氢气(H2)、硫酸 (H2SO4)这四种物质中，都含有 () 原子、离子和元素 A.2个氢原子 B.2个氢分子 C.2个氢离子 D.氢元素 6.从化学视角观察物质世界： (1)氯化钠是由 组成的， 是由 构成的。 (2)二氧化碳(CO2)是由 组成的，是由 构成的；一个 二氧化碳分子是由 构成的。 (3)汞是由 组成的，是由 构成的。 内容三物质变化的宏观探究与微观分析 7.水是由水分子构成的。若用“。”表示氢原子， “○”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水 蒸发”的微观本质的是 凡品 A B 品 00 000 8 C D 8.下列关于过氧化氢分解制取氧气的微观认识 合理的是 ( ) ① @0 ①① 二氧化锰 ① G ⊙⊙ (0】 ①① H202 02 H,0 A.过氧化氢分子中含有水分子和氧分子 B.过氧化氢分子分裂为氢原子、氧原子，氢原 子、氧原子再重新组合形成氧分子和水 分子 C.水分子和氧分子同样能保持过氧化氢的化 学性质 D.分子、原子在化学变化中种类都改变了 9.某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行如下 实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【实验探究】在试管中的滤纸条上A、B、C三处 各滴上1一2滴无色酚酞溶液，向试管口的脱 脂棉上滴一些浓氨水，再用橡胶塞将试管口塞 住（如图所示）。 滤纸条 脱脂棉 。·、☐g A B 【实验结论】实验可以观察到的现象是 说明了 【反思评价】相比于教材中的实验设计，同学们 的改进实验的优点有 (写一条)。 【继续探究】用长柄V形玻璃管进行实验，向左、 右两端的V形玻璃管内分别同时滴人等量的浓 氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞（如图所示）。 橡胶塞 橡胶塞 浓氨水 浓盐酸苹 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体 (HC1,相对分子质量为36.5)，浓氨水会挥发 出氨气(NH3,相对分子质量为17)，两种气体 反应生成白色固体氯化铵。 ②气体的相对分子质量越小，分子运动速率 越快。 【讨论交流】过一会儿后，实验中观察到有白烟 产生，白烟最浓厚的位置在 (填“a”、“b” 或“c”)处。 【拓展延伸】实验中产生白烟的文字表达式为 内容四 分子、原子和离子的结构 10.根据下列粒子结构示意图完成问题： 啡@明)©》@明@》 39 (1)上述粒子中属于阳离子的是 ,阴离子 的是 ;属于同种元素的粒子是 (2)若F所示的粒子为中性原子，则x与y的 关系是 (3)由粒子的结构示意图不能获得的信息是 A.相对原子质量 B.核电荷数 C.元素种类 D.电子层数 内容五元素周期表 11.为了便于研究元素的性质，科学家把所有的 已知元素科学有序地排列起来，得到元素周 期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按 要求作答。 族 周 ⅢA IA VA VIA 期 3 Li 4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 11 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95 (1)图中位于第2周期、IA族的元素，该原 子的原子核内中子数为 (2)第11号元素与第17号元素组成的化合物 是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 (填具体微粒的名称)。 (3)下列各组元素具有相似化学性质的是 (填字母)。 A.C和Ne B.Be和Mg C.A1和Si D.F和CI (4)元素周期表是学习化学的重要工具，如图 是元素周期表中的一格，其中A表示 ;B表示该元素的 原子序数十50 Sn-+A 元素名称 锡 118.7寸B (5)不同元素的本质区别是 与原子的化学性质关系最密切的是2.(1)试管C℉高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰十氧气 (2)控制反应发生和停止a 3.(1)酒精灯 (2》过氧化氢二氧化锰水十氧气（或高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气)ABE(或GCDF) (3)a 单元整理与提升（二） 一、1.(1)氮气氧气(2)体积78%21% 2.气密性氧气过量橡皮塞产生大量的白烟，放热偏小五 分之一五分之一红磷量不足（或装置气密性差或未冷却就打开止 水夹) 3.(1)不活泼保护气(2)很不活泼4.有害气体粉尘 二、（一）1.(1)无无气略大不易(2)淡蓝淡蓝雪花 2.比较活泼 氧化(1)碳十氧气点越二氧化碳 (2)蓝紫色 硫十氧气点楼二氧化硫 (3)火星四射铁十氧气点袋四氧化三铁 (三)2.(1)氧气水+氧气 (2)①③②(3)不易略大集气瓶口(4)伸人集气瓶内 3.(1)沸点(2)丙(3)乙 三、1.空气、稀有气体等2.氧气、铁、水、高锰酸钾等 四、1.(1)A+B+…(2)A+B+… 2.(2)燃烧、化学爆炸铁生锈、酒的酿造、食物腐败 五、改变反应速率本身的质量和化学性质化学反应前后没有发 生变化 实践活动1微型空气质量监测站的组装与使用 1.B2.A 3.(1)1(2)红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大 4.(1)AD(2)东湖绿道(3)ACD 5.(1)产生大量的白烟测定的结果偏小 (2)①在密闭的环境中进行反应，能够减小实验误差，且污染较小② 红磷燃烧放出热量，造成装置内的气体体积膨胀，压强增大 6.(1)轻度污染(2)化石燃料的燃烧或汽车排放的尾气酸雨 (3)二氧化硫或可吸入颗粒物(4)品红溶液褪色 (5)SO2+Ca(OH)2CaSO3￥+HO(6)节约用电 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 1.A2.B3.(1)A(2)C(3)A(4)B(5)D(6)D 4.C5.C6.BC分子的种类 第2课时分子可以分为原子 1.A2.D3.B4.A 5.(1)水分子(2)分子的构成(3)氧化汞分子汞原子和氧原子 (4)分子间的间隔发生了改变分子分成原子，原子重新组合成新分子 6.A7.D8.C 课题2原子构成 第1课时原子的构成与核外电子的排布 1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.D 8.(1)原子很小(2)原子核带正电(3)原子是由原子核和核外电子组成 9.B10.D11.B -52 12.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子(4)原子核、质子 (5)电子(6)分子、原子、中子(7)质子、电子 13.(1)AB(2)AC(3)氩原子8 14.(1)略(2)①质子数=核电荷数=核外电子数②质子数不一定等 于中子数 第2课时离子相对原子质量 1.D2.B3.D4.D5.B6.77771157.(1)12 (2)6 8.B9.C10.D11.D12.(1)BCD(2)E(3)AE(4)CD 13.(1)略(2)失去2个2个单位正得到1个(2)1：2离子 14.(1)310(2)F (3)随着原子核电荷数的递增，原子最外层电子数呈周期性变化 15.(1)原子(2)阴离子(3)178 课题3元素 第1课时元素 1.D2.A3.C4.A5.A 6.(1)汞原子汞元素(2)氯离子、钠离子氯元素、钠元素 (3)碳元素、氧元素二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子 7.(1)氢元素、氧元素改变不变(2)过氧化氢分子2个氧原子 2个氢原子改变不变 8.①四②BCD③AE9.(1)离子分子(2)铁原子 第2课时元素符号元素周期表 1.D2.D3.C4.D5.C6.B7.D8.B 9.(1)35四(2)Ne(3)B(4)A(5)12(6)Na(Mg2+或A13+) O-(N3或F) 小专题六分子、原子、离子和元素 1.D2.B 3.(1)水分子是在不断运动的，运动到空气中去了；(2)分子之间有间隔； (3)分子的构成相同。 4.D5.D 6.(1)钠元素和氯元素钠离子和氯离子(2)碳元素和氧元素二氧化 碳分子一个碳原子和两个氧原子(3)汞元素汞原子 7.B8.B 9.【实验结论】C、B、A处的无色酚酞溶液依次变为红色（合理即可）分子 在不断地运动 【反思评价】环保（节约试剂）（合理即可） 【讨论交流】c 【拓展延伸】氯化氢十氨气→氯化铵 10.(1)CECD(2)x=10+y(3)A 11.(1)10(2)钠离子、氯离子(3)BD(4)元素符号相对原子质量 (5)质子数不同最外层电子数 小专题七原子结构与化学性质之间的关系 1.B2.A3.C4.(1)9(2)①③(3)②(4)③④非金属(5)④ 5.(1)80金属 (2)(+16 阴32.06 (3)A 6.(1)氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同 (2)构成物质的分子种类不同（或分子的构成不同） (3)质子数（或核电荷数）不同(4)最外层电子数相同 (5)原子核外电子层数相同 小专题八初步认识元素周期律 1.(1)质子数不同(2)27电子(3)最外层电子数(4)A18 -53 2.(1)质子数原子的电子层数相同 (2)失去Mg2+(3)最外层电子数(4)3（或三）Na、Mg、A1 单元整理与提升（三） 一、（一）化学变化化学性质很小运动加快间隔大原子 改变 (二)1.(1)正正负(2)质子数核外电子数原子核质子数 中子数 2.(1)一22七88(2)电子层最外层电子数各电子层上 电子数原子核质子数 3.正负 二、1.(1)质子数核电荷数(2)质子数最外层电子数 (3)磷元素和氧元素五氧化二磷分子五个氧原子和两个磷原子 铁原子氯离子和钠离子(4)少于4个易失去多于4个易得 到(5)A1O 2.(1)大写小写(3)Fe C H Au Zn N Pb Mn S P Mg Ca I Cl He 3.(1)原子序数元素名称元素符号相对原子质量(2)最外电 子数电子层数电子层最外层电子 4.(1)镁16.00(2)金属得到阴离子(3)三 (4)原子序数依次增加 实践活动2制作模型并展示科学家探索物质 1.(1)①②③ (2)没有认识到原子中正电荷集中在中心的原子核(3)排斥同种 2.(1)1N2混合物(2)H2氢元素和氧元素（或H、O) (3)碳、氢、氧（或C、H、O)不是(4）AC 3.水分子0，HH,0催化别H+O 4.(1)分子原子原子原子分子原子分子分子分子 (2)C 5.元素 (1)设该化合物的化学式为ALO,,已知铝元素和氧元素的质量比为9： 8,则=9二=所以该化合物的化学式为AO -8’y (2)铝原子： 13 氧原子：（ 铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的 铝离子，铝元素在化合物中显十3价，氧原子最外层电子数为6，易得到 2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显一2 价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，则该化合物 的化学式为Al2O3。 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第1课时保护水资源 1.D2.D3.C4.D5.(1)分子(2)C 6.(1)a(2)元素(3)ABC 7.(1)自来水收费项目中包含水资源费和污水处理费 (2)阶梯水费可以提醒人们节约用水用淘米水浇花 (3)应采取的措施是应用新技术的工艺消除污染物 第2课时水的净化 1.D2.A3.B 54