精品解析：安徽铜陵市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

铜陵一中2026-2027学年度高三上学期开学考 化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作为 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳废液中加入浓NaOH溶液，NaOH溶液与I2反应得到含有碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)的混合溶液，该溶液密度比四氯化碳小且互不相溶，故振荡静置后得到互不相溶的两层液体，经操作X即分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠溶液B和碘单质，经过滤分离。 【详解】据分析，X为分液，故选B。 2. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂c为盐酸 B. 溶液C中只含有Na+、Cl-、 C. 加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水加入过量的NaOH溶液除去Cu2+，溶液A加入试剂a除去的是硫酸根离子，试剂a为BaCl2溶液，混合物B加入试剂b除去多余的Ba2+，试剂b为Na2CO3溶液，过滤后溶液C再加入试剂c，除去多余的OH-和，试剂c为HCl溶液，以此解析。 【详解】A．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不会引入新杂质，A正确； B．第一步加入了过量溶液，因此溶液A中含有过量，后续加入的也过量，故溶液C中除、、外，还含有，B错误； C．试剂a为过量，可与反应生成白色沉淀，C正确； D．试剂b为，用于除去过量的，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的化学(离子)方程式错误的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 向含的溶液中滴加过量氨水： C. 鸡蛋壳与盐酸反应： D. 向银氨溶液中滴加足量盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加少量溶液，溶液中、过量，反应生成沉淀和，离子方程式中与化学计量数满足化学式，即为1:2，、化学计量数与生成物相匹配，选项中离子方程式正确，A不符合题意； B．与过量氨水（）反应生成沉淀和，选项中离子方程式正确，B不符合题意； C．鸡蛋壳的主要成分为，与盐酸（溶液）反应生成、和，选项中化学方程式正确，C不符合题意； D．向银氨溶液中滴加足量盐酸，，会生成难溶的沉淀，反应的离子方程式为，选项中离子方程式错误，D符合题意； 答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 C. 是碱性氧化物 D. 钠与溶液反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）为强碱弱酸盐，水溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解生成易溶于水的物质，因此可用于去除餐具油污，A正确； B．钠燃烧生成，泡沫灭火器喷出的、均会与反应生成助燃的，且钠与水反应生成易燃的，因此钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，B错误； C．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，因此不属于碱性氧化物，C错误； D．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能置换出，给出的离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选A。 5. 下图所示实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置蒸发结晶制取NaCl B. 用图乙装置吸收尾气 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解度随温度变化较小，可通过蒸发结晶制取，图甲为蒸发装置，玻璃棒搅拌可防止局部过热，操作规范，A正确； B．极易溶于水，图乙中若将从长导管通入，直接插入水层会发生倒吸；若从短导管通入，瓶内压强增大会将液体从长导管压出，无法安全吸收尾气，B错误； C．与浓盐酸在加热条件下反应生成，图丙为固液加热型气体发生装置，可用于制备，C正确； D．除去氯化钠溶液中的不溶性杂质需用过滤操作，图丁装置符合过滤“一贴二低三靠”的操作要求，D正确； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 正四面体烷中含有键的数目是 B. 标准状况下，中所含原子数目为 C. 在溶液中，数目小于 D. 晶体中所含有的键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．正四面体烷分子中4个碳原子位于正四面体的4个顶点，含6个碳碳键和4个碳氢键，共有10个键，因此正四面体烷中含有个键，A错误； B．标准状况下四氧化二氮为液态，题给不是气体体积，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，因而不能据此确定所含原子数目，B错误； C．氯化铵完全电离后，铵根离子发生水解：，所以溶液中的数目小于，C正确； D．碳化硅晶体中每个硅原子与4个碳原子形成共价键，约为，所含键数目约为，D错误； 故选C。 7. 下列实验的对应操作或装置中，正确的是 A.制备胶体 B.实验室制备并收集氨气 C.测量的体积 D.二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体时，不能用玻璃棒搅拌，搅拌会使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体。正确操作是将饱和​溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，全程不能搅拌，A错误； B．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集时，导气管应伸入收集试管的底部，且试管口应放置一团棉花防止氨气与空气对流，操作错误，B错误； C．氯气难溶于饱和食盐水，用图示装置，氯气从短导管通入，将饱和食盐水从长导管压入量筒中，量筒内收集到的液体体积就等于生成的体积，可以准确测量氯气体积，C正确； D．二氧化锰和浓盐酸制氯气需要加热条件，图示装置没有酒精灯加热，无法发生反应生成氯气，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的治疗胃酸过多： B. 用溶液刻制覆铜电路板： C. 和面时加入小苏打和少量白醋： D. 溶液和少量溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．和反应生成而非单质，正确离子方程式为，B错误； C．白醋中溶质醋酸是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．少量完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，足量，反应生成沉淀、和剩余的，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 【答案】D 【解析】 【分析】灼烧后样品可能同时含有和。二者投入足量稀硫酸后分别发生：；。因此，无论样品中是否含有，未分解的与酸反应也能生成。 【详解】A．高温下能分解生成和氧气，说明热稳定性，A正确； B．按铜、氧原子守恒配平，并标明高温条件和氧气逸出，得到，B正确； C．在中，+1价铜一部分被还原为0价铜，另一部分被氧化为+2价铜，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．未分解的与稀硫酸反应也会生成使溶液呈蓝色的，所以溶液出现蓝色不能证明已经分解，D错误； 故选D。 10. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】A装置内稀硫酸与铁粉反应生成的氢气先经过K3管将装置内空气排尽，后关闭K1、K3，打开K2，压强不断增大，将反应产物FeSO4溶液从K2管压进B装置中的三颈烧瓶，电动搅拌下，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液充分反应得到碳酸亚铁产品。 【详解】A．将碳酸氢铵溶液换成氢氧化钠溶液，也可以利用该装置制备氢氧化亚铁，A项正确； B．氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却，B项正确； C．实验开始时，先打开活塞K1、K3，使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体，排除装置内的空气，防止产品被氧化，然后关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使装置A中的硫酸亚铁溶液进入装置B中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液混合发生反应，C项正确； D．根据题意可知，装置B中发生反应的离子方程式为，D项错误。 故选D。 11. 实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置制Cl2 B. 乙装置除去Cl2中的HCl C. 丙装置制取I2 D. 丁装置吸收尾气中的Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化性强，常温下即可与浓盐酸反应制取，甲为固液不加热发生装置，可达到实验目的，A不符合题意； B．除去中的用饱和食盐水时，应“长进短出”使气体与溶液充分接触，乙装置为“短进长出”，无法实现除杂，还会将溶液压入后续装置，不能达到实验目的，B符合题意； C．氧化性强于，可发生反应，搅拌可使反应更充分，丙装置可制取，C不符合题意； D．可与溶液反应，丁装置中导管插入液面下可充分吸收尾气，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 12. 某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. a处变为橙色，b处KI-淀粉溶液变蓝，说明非金属性：Cl＞Br＞I C. 若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应 D. 若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分为，与浓盐酸发生氯元素的归中反应生成，反应方程式为，故A正确； B．a处变为橙色可证明氧化性，即非金属性，但b处淀粉溶液变蓝，可能是未反应完的直接氧化，无法证明氧化性，不能得出非金属性的结论，故B错误； C．酸性和均为强氧化剂，二者不反应，c处褪色是浓盐酸挥发的还原性气体与反应导致的，故C错误； D．本身无漂白性，d处褪色的原因是与反应使溶液碱性减弱，且反应生成的具有漂白性，不能说明具有漂白性，D错误； 选A。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。ClO2是一种绿色消毒剂，其沸点为11℃，ClO2的一种制备原理为。下列叙述正确的是 A. 1L8mol/L盐酸中含HCl分子数为8NA B. 上述反应中，0.4 mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为0.4NA C. 上述反应中，收集标准状况下6.72 L Cl2时转移的电子数为0.2NA D. 上述反应中，7.3 g还原剂完全反应时，生成的H-O键数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中2个中的氯元素从+5价降低到中的+4价，一共得到2个电子，为氧化剂；2个中的氯元素从-1价升高到中的0价，一共失去2个电子，为还原剂，由此分析； 【详解】A．盐酸中为离子，不存在氯化氢分子，A错误； B．由分析可知，1 mol完全反应，生成的氧化产物为0.5 mol，含有的原子总数为，因此0.4 mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为0.4，B正确； C．6.72 L氯气在标准状况下为，由分析可知，每生成1 mol，转移电子2 mol，转移电子数为2，因此收集标准状况下6.72 L 时转移的电子数为0.6，C错误； D．由分析可知，还原剂为，7.3g的物质的量为，根据反应方程式可知，生成0.2 mol水，即生成0.4 mol 键，D错误； 故选B。 14. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 碘的制取：NaBr(aq) B. 纯碱工业： C. D. 漂白粉的制备：漂白粉(s) 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性顺序为，可置换出中的，可置换出中的，两步转化均能实现，A正确； B．纯碱工业中需先向饱和溶液通入使溶液呈碱性，才能吸收足量析出，直接通无法生成固体，第一步转化不能实现，B错误； C．电解溶液得到、和，无法得到单质，需电解熔融制，第二步转化不能实现，C错误； D．Cl2与石灰水反应无法制备漂白粉，需用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，石灰水中Ca(OH)2浓度过低，无法得到漂白粉固体，第二步转化不能实现，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。 （2）有以下4个涉及的反应 A． B． C． D． 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______(填字母，下同)，过氧化氢()只作氧化剂的是______，非氧化还原反应的是______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，32 g S参加反应转移电子数目______(用NA表示)。 （4）把300 mL含有、、的混合溶液分成3等份分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则该混合溶液中的浓度为______mol/L。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ③ （2） ①. AC ②. C ③. D （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；⑦过氧乙酸属于酸，水溶液中可电离出自由移动离子而导电；⑧高铁酸钠属于盐，在水溶液或熔融状态下均可电离导电，二者为电解质；③自身不能发生电离，属于非电解质；其余物质为混合物或单质，均不符合电解质、非电解质的定义； 【小问2详解】 阴影部分表示不属于四种基本反应类型的氧化还原反应； ①A、C反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，且均不属于化合、分解、置换、复分解反应，符合阴影要求； ②C反应中中元素化合价全部从-1价降低为-2价，仅作氧化剂； ③D反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应； 【小问3详解】 32 g 的物质的量为1 mol，1 mol 参与反应时，元素得、2 mol 中元素共得，总转移电子为12 mol，数目为； 【小问4详解】 300 mL溶液分为3等份，每份体积为0.1 L；每份中，故提供的；由消耗得总，因此提供的；由消耗得总，故提供的，对应，浓度为。 16. 根据要求回答下列问题： （1）下表是某同学对有关物质进行的分类： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Ca(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 KOH CH3COOH NH4NO3 Al2O3 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________、________。(填化学式) （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________。 ②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请写出过量稀硫酸分别与烧碱和纯碱反应的离子方程式：_______________________________、_______________________________。 （3）不是所有的盐都可以食用，工业用的盐NaNO2(其中N的化合价为______)外观极像食盐，亚硝酸盐会与人体血红蛋白作用，将Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白丧失输送氧气功能而使人体中毒。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ①（或纯碱） ②. ② ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 第一组中酸的定义为电离产生的阳离子全部为的化合物，属于酸式盐，不属于酸； 第二组中酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物； 第三组中碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，不属于碱性氧化物； 【小问2详解】 ①“两碱”中的纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，分类不恰当； ②烧碱为，与过量稀硫酸发生中和反应，实质是与结合生成水，离子方程式为；纯碱为，过量稀硫酸中足量，与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为价，为价，设的化合价为，则，解得。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题： （1）干法制备Na2FeO4，反应原理为。 ①Na2FeO4属于______(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出Na2O2的电子式：______。 ③氧化性：Na2O2______(填“＜”或“＞”) Na2FeO4，每消耗1mol FeSO4转移______mole-。 （2）湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL 0.2mol/LNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“＞”“＜”或“=”)0.2mol/L。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______(用分数表示，)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. ③. ＞ ④. 4 （2） ①. AB ②. CD ③. ＞ （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 盐由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成，由和高铁酸根构成，属于盐； ② 是离子化合物，由和过氧根构成，过氧根内两个O原子形成1对共用电子对，每个O最外层满足8电子稳定结构，对应电子式为； ③ 反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性；Fe元素从+2价升高到+6价，每消耗转移电子物质的量为。 【小问2详解】 ① 配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，还需要胶头滴管定容、烧杯、玻璃棒等，不需要圆底烧瓶（A）和分液漏斗（B），故选AB； ② A．容量瓶使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶润洗会导致溶质偏多，洗净后无需润洗，B正确； C．定容时液面距刻度线1~2cm时需改用胶头滴管滴加，不能直接倒水至刻度线，C错误； D．液体试样需先在烧杯中稀释、冷却至室温再转移到容量瓶，不能直接倒入容量瓶定容，D错误； 故选CD； ③ 溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，根据，所得溶液浓度偏大，故浓度大于。 【小问3详解】 的摩尔质量为，1 mol 作氧化剂时Fe从+6价降到+3价，得到3 mol电子，单位质量得到电子的物质的量为，1 mol 电子对应电子数为，以单位质量（每克）氧化剂得到的电子数表示，则为。 18. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： （1）工业上，将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：_______。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 ①写出反应①的化学方程式：_______。 ②下列关于该流程的说法正确的是_______(填标号)。 A．可循环使用的物质只有 B．副产物可用作氮肥 C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀 （3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。 ①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)。 ②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：_______。 ③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. B （3） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 减弱 ③. 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱 ④. 0.15mol/L 【解析】 【小问1详解】 将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式：；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，为，属于离子化合物，电子式：； 【小问2详解】 ①向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：； ② A．侯氏制碱法制碱过程中可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠，A错误； B．副产物中含N元素，可用作氮肥，B正确； C．该过程需先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氢钠，C错误； 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，反应可生成碳酸氢钠，向反应后溶液中加入稀盐酸，加入未产生气体，说明存在NaOH； ②滴入25mL稀盐酸过程中，发生的主要反应：，溶液中离子浓度降低，导电能力减弱； ③当加入盐酸时，恰好生成NaCl，原NaOH物质的量等于氯化氢物质的量，，原50mL氢氧化钠溶液的浓度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜陵一中2026-2027学年度高三上学期开学考 化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作为 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 蒸发 2. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂c为盐酸 B. 溶液C中只含有Na+、Cl-、 C. 加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的化学(离子)方程式错误的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 向含的溶液中滴加过量氨水： C. 鸡蛋壳与盐酸反应： D. 向银氨溶液中滴加足量盐酸： 4. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭 C. 是碱性氧化物 D. 钠与溶液反应的离子方程式为 5. 下图所示实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置蒸发结晶制取NaCl B. 用图乙装置吸收尾气 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 正四面体烷中含有键的数目是 B. 标准状况下，中所含原子数目为 C. 在溶液中，数目小于 D. 晶体中所含有的键数目为 7. 下列实验的对应操作或装置中，正确的是 A.制备胶体 B.实验室制备并收集氨气 C.测量的体积 D.二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的治疗胃酸过多： B. 用溶液刻制覆铜电路板： C. 和面时加入小苏打和少量白醋： D. 溶液和少量溶液混合： 9. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 10. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 11. 实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置制Cl2 B. 乙装置除去Cl2中的HCl C. 丙装置制取I2 D. 丁装置吸收尾气中的Cl2 12. 某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. a处变为橙色，b处KI-淀粉溶液变蓝，说明非金属性：Cl＞Br＞I C. 若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应 D. 若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。ClO2是一种绿色消毒剂，其沸点为11℃，ClO2的一种制备原理为。下列叙述正确的是 A. 1L8mol/L盐酸中含HCl分子数为8NA B. 上述反应中，0.4 mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为0.4NA C. 上述反应中，收集标准状况下6.72 L Cl2时转移的电子数为0.2NA D. 上述反应中，7.3 g还原剂完全反应时，生成的H-O键数为0.2NA 14. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 碘的制取：NaBr(aq) B. 纯碱工业： C. D. 漂白粉的制备：漂白粉(s) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。 （2）有以下4个涉及的反应 A． B． C． D． 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______(填字母，下同)，过氧化氢()只作氧化剂的是______，非氧化还原反应的是______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，32 g S参加反应转移电子数目______(用NA表示)。 （4）把300 mL含有、、的混合溶液分成3等份分别逐滴加入溶液、溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗、、，则该混合溶液中的浓度为______mol/L。 16. 根据要求回答下列问题： （1）下表是某同学对有关物质进行的分类： 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Ca(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 KOH CH3COOH NH4NO3 Al2O3 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________、________。(填化学式) （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________。 ②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请写出过量稀硫酸分别与烧碱和纯碱反应的离子方程式：_______________________________、_______________________________。 （3）不是所有的盐都可以食用，工业用的盐NaNO2(其中N的化合价为______)外观极像食盐，亚硝酸盐会与人体血红蛋白作用，将Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白丧失输送氧气功能而使人体中毒。 17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题： （1）干法制备Na2FeO4，反应原理为。 ①Na2FeO4属于______(填“盐”“碱”或“氧化物”)。 ②写出Na2O2的电子式：______。 ③氧化性：Na2O2______(填“＜”或“＞”) Na2FeO4，每消耗1mol FeSO4转移______mole-。 （2）湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL 0.2mol/LNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母，下同)。 ②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是______。 A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 ③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“＞”“＜”或“=”)0.2mol/L。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______(用分数表示，)。 18. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： （1）工业上，将和以的物质的量之比配成溶液，再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：_______。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 ①写出反应①的化学方程式：_______。 ②下列关于该流程的说法正确的是_______(填标号)。 A．可循环使用的物质只有 B．副产物可用作氮肥 C．优先通入气体至饱和，后通入，就会产生沉淀 （3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。 ①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)。 ②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：_______。 ③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $