精品解析：云南马关县第一中学校2025-2026学年秋季学期高二年级第三次月考 化学试题

马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第三次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Au-197 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C. 将溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D. 海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装，是为了防止食物被空气氧化，与减小包装袋内压强无关，故A错误； B．硫酸铝水解呈酸性能够腐蚀金属，碳酸氢钠水解呈碱性，能腐玻璃，所以泡沫灭火器内的铁筒里盛碳酸氢钠溶液，玻璃筒里盛硫酸铝溶液，故B错误； C．AlCl3、CuCl2、FeCl3均为强酸弱碱盐，加热会加剧水解生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，不能直接蒸干溶液得到原溶质，应该在HCl气流中蒸发溶液，故C正确； D．常用外加电流法，钢制管柱应该作阴极被保护，故D错误。 答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态氧原子核外能量最高的电子云的形状： C. HClO的结构式：H—Cl—O D. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，核素表示需左下角标注质子数、左上角标注质量数，即，与选项表示一致，A正确； B．基态氧原子的电子排布式为，核外能量最高的电子处于2p轨道，p轨道的电子云形状为哑铃形，与图中给出形状一致，B正确； C．中需形成2个共价键，分别与、相连，正确结构式为，选项写法错误，C错误； D．基态碳原子2p能级有2个电子，根据洪特规则，电子应优先分占不同轨道且自旋平行，图示中2个电子填充在同一轨道，违反洪特规则，正确的轨道表示式为，D错误； 答案选AB。 3. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，共18个族 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 D. 基态原子价电子排布式为的元素属于p区主族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表有18个纵行，但第8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，因此共有16个族，A错误； B．每个p能级均含有3个轨道，因此同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数相同，B错误； C．第ⅦA族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性依次减弱，C错误； D．基态原子的末电子填入p能级，且价电子均位于最外层s、p能级，属于p区主族元素；其完整价电子排布式为，D正确； 故选D。 4. 下列说法或表示正确的是 A. ，所以石墨比金刚石稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 对于反应，形成的化学键所释放的总能量小于断裂和的化学键所吸收的总能量 D. 已知，则氢气的燃烧热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确； B．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误； C．对于反应  ，表明形成的化学键所释放的总能量大于断裂 和的化学键所吸收的总能量，C错误； D．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为，D错误； 故选A。 5. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Z为反应物，X为生成物 B. 降低反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数增大 C. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO D. 该反应在低温下能自发进行 【答案】C 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O。CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2，CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2，综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、，据此分析。 【详解】A．结合催化循环：分解得到与，则为产物；与生成，为反应物，A不符合题意； B．总反应属于放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡正向移动，平衡常数增大，B不符合题意； C．作催化剂，参与催化循环，反应前后质量不变，只需要投入少量，不需要投入来制备，C符合题意； D．该反应，反应后气体分子数目减少，；依据，低温时，反应可以自发进行，D不符合题意； 故选C。 6. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 B. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时的转化率减小 D. 达平衡后，和的浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小容积即增大体系压强，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱浓度增大趋势而不能抵消体积压缩带来的浓度提升，因此新平衡下浓度依旧高于原平衡浓度，A错误； B．维持恒容，加入，生成物浓度增大，平衡逆向移动，生成量增多，浓度升高，B错误； C．维持恒压，通入氦气，容器总容积增大，各反应组分分压降低，等效减压，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，转化率增大，C错误； D．化学平衡的本质特征为一定条件下可逆反应达到限度，各物质的浓度保持恒定，达到平衡后，与浓度不再发生变化，D正确； 故选D。 7. 以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B. 反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C. 淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误； B．反应④为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应；反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，B正确； C．油脂的相对分子质量远小于10000，是小分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 8. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH 的酸性比的弱 B 将氨水稀释成100 mL pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度时，pH(CH3COONa)=9 > pH(NaNO2)=8，说明CH3COONa水解程度更大，故CH3COOH酸性比HNO2弱；故A正确； B．稀释氨水促进电离，电离程度增大，但pH降低是由于稀释导致c(OH-)减小；故B错误； C．先加NaCl生成AgCl沉淀，但AgNO3过量，再加KI可能直接生成AgI而非沉淀转化，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；故C错误； D．加KSCN变红是因生成Fe(SCN)3，加K2SO4无变化是因SO不参与反应，平衡不移动，不能证明反应不可逆；故D错误； 故选A。 9. 利用反应消除的简易装置如图所示(P、Q电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. R为电源的负极 B. 电池工作时，Q电极发生还原反应，失去电子 C. P电极上的电极反应式为 D. 该离子交换膜为阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，可知NH3在P极失电子生成氮气，P为阳极，R为电源的正极，故A错误； B．根据，可知电池工作时，NO2在Q极得电子生成氮气，Q电极发生还原反应，故B错误； C．NH3在P极失电子生成氮气，P电极上的电极反应式为，故C错误； D．P电极发生反应，Q电极发生反应，P电极消耗氢氧根离子、Q电极生成氢氧根离子，所以氢氧根离子通过离子交换膜由右向左移动，所以该离子交换膜为阴离子交换膜，故D正确； 选D。 10. 部分含铜或氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 若h为无水硫酸盐，则可用作食品干燥剂 B. 工业制f的流程为a→c→d→f C. 理论上，c与e可反应生成a D. 新制的g可用于检验还原糖，能生成黑色的b 【答案】C 【解析】 【分析】如图为含铜或氮元素的“价—类”二维图，e为，a为Cu或为+1价氧化物，为为NO或为为＋2价铜盐，d为或为。 【详解】A．若为无水硫酸铜，可用于检验水的存在而不是干燥剂，A错误； B．工业上通过氨的催化氧化法制备硝酸，流程为，即，若直接合成NO，需要放电条件，条件严苛，耗能大，B错误； C．根据氧化还原反应原理，与能归中反应生成与CuO反应能生成Cu，C正确； D．新制的g是氢氧化铜，可以检验还原糖中的醛基，生成的是砖红色的氧化亚铜，D错误； 故选C。 11. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>M B. 简单氢化物稳定性：Z<Y C. 电负性：Z>M D. 第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，则X为H元素；Y的最外层电子数是次外层的两倍，则Y为C元素；Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，则Z为O元素；Z、M同主族，则M为S元素；W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子，则W为K元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，即M > W ，A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，所以水的稳定性强于甲烷，即Y <Z，B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，即Z>M ，C正确； D．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能比氧元素大的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，D错误； 故选C。 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n<p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图a可知，T1时达到平衡所需时间短，则T1>T2，因温度越高，C%越低，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故A正确； B.由图b可知，C%随着压强的增大而增大，说明加压后平衡正向移动，正反应为气体分子数目减小的反应，则该反应m+n>p，故B错误； C.由图c可知，随着反应的时行，反应的速率先增大后减小，说明开始由于反应放热导致温度升高，此时温度对化学反应速率的影响较大，化学反应速率加快，而后由于反应物的浓度减小，体系的温度变化不明显，从而化学反应速率逐渐减小，所以该反应的正反应为放热反应，故C错误； D.由图d可知，曲线a较曲线b达到平衡的时间短，反应速率较快，最终的平衡状态是相同的，当m+n=p时，曲线a相对曲线b可能为加压或加入催化剂，故D错误； 答案选A。 【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 13. 某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ） A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部 C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 【答案】C 【解析】 【详解】A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正确；B. 通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故B正确；C. 比Cu活泼的金属杂质Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小于6.4g，故C不正确；D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故D正确。故选C。 14. 在25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 (代表、或) 下列说法错误的是 A. 曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B. 据图可知， C. 反应的平衡常数 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由于、中阴、阳离子均为，则两者图像平行，且相同条件下溶解度大于，即，所以曲线①表示，曲线②表示，曲线③表示，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，曲线③表示沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据②上的点(2.0，7.7)，可求得，B正确； C．反应的平衡常数，C正确； D．当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量、等)为原料制备硫酸镁的流程如图所示： （1）“酸溶”时，提前将菱镁矿粉碎的目的是___________，发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）“滤渣”的成分是_______(填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为________(填化学式)。 （3）将硫酸镁与木炭在时煅烧，可以得到高纯度的，还能得到副产物S。煅烧过程中存在以下反应：；。利用如图所示装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：为酸性氧化物，能与酸性溶液反应，不能燃烧；单质硫的沸点约为。) ①装置A中U形管放在冷水中的目的是_________________________。 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是________、________(填序号)。 a．酸性溶液 b．溶液 c．硫酸溶液 ③装置D的作用是___________________________________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快酸溶速率，使反应更快更充分 ②. （2） ①. ②. 、 （3） ①. 冷却硫蒸气，收集硫单质 ②. a ③. b ④. 燃烧处理CO气体，防止污染空气 【解析】 【分析】由流程可知：菱镁矿用稀硫酸进行“酸溶”，浸出，反应产生气体，过滤分离出滤渣的主要成分为.滤液中含有 等，酸性条件下用氧化，用氨水使形成氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液含硫酸镁，蒸发结晶得到硫酸镁，煅烧硫酸镁和木炭的混合物，得到的气体主要有，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳； 【小问1详解】 将菱镁矿粉碎的目的是，增大菱镁矿与酸的接触面积，加快酸溶速率，使反应更快更充分，“酸溶”时和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 菱镁矿(主要成分为，含少量等)，用稀硫酸进行“酸溶”时，只有二氧化硅与硫酸不反应，因此滤渣的成分是，在酸性条件下用氧化，则“氧化”后溶液中的金属离子为； 【小问3详解】 ①装置A中U形管放在冷水中的目的是冷却硫蒸气，收集硫单质； ②煅烧硫酸镁和木炭的混合物，得到的气体主要有，产生的气体进行分步吸收或收集，混合气体通过A使硫蒸气冷凝下来；再通过B装置中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后通过装置D点燃，使有毒的CO转化为无毒的气体再排放，故装置B、C中所盛放的试剂分别是酸性溶液、NaOH溶液，则相应物质序号分别是a、b； ③最后剩余CO气体在D中点燃，故装置D的作用是燃烧处理CO气体，防止污染空气。 16. 请回答下列问题。 （1）已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： ①、、HClO、的酸性由强到弱的顺序为_________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 ③向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是_________。 ④常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算所得溶液中_________。 （2）如图所示为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。则a点溶液的_________c点溶液的(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；b点溶液中，_________。 （3）欲用5 L 溶液将23.3 g 固体全部转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为_________mol/L。已知、(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO ②. c()>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) ③. ④. 60 （2） ①. 小于 ②. 大于 （3）0.52 【解析】 【小问1详解】 ①电离平衡常数越大说明酸性越强，根据电离平衡常数可得酸性由强到弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO； ②由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的水解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c()>c(ClO-) >c(OH-)>c(H+)； ③向溶液中加入过量溶液，根据酸性：，发生反应的离子方程式是=； ④NaOH溶液吸收的过程发生反应：=，所得溶液中； 【小问2详解】 a、c两点相同，水的电离随温度升高正移，Kw增大，故a点溶液的小于c点溶液的；b点溶液显碱性，根据电荷守恒：=，可得：； 【小问3详解】 硫酸钡与碳酸钠溶液的反应方程式为BaSO4(s)+(aq)= BaCO3(s)+(aq)，反应的平衡常数K===0.04，23.3 g硫酸钡的物质的量为0.1 mol，设0.1 mol硫酸钡完全转化为碳酸钡需要碳酸钠溶液的浓度为x mol/L，当硫酸钡完全转化为碳酸钡后，5 L溶液中硫酸根离子的浓度0.02 mol/L，溶液中碳酸根离子的浓度为(x−0.02) mol/L，由平衡常数可得=0.04，解得x=0.52。 17. 乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 Ⅰ、制乙醇 在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应。 （1）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 反应过程中作催化剂 B. 三步反应中均有共价键的断裂与生成 C. 三步反应均为放热反应 D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 Ⅱ、脱除烟气中并回收单质硫 某兴趣小组以作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产物中的，实验装置如图所示。已知：硫在之间升华。 （2）装置a的作用是______(答2点)。 （3）装置b中发生反应的化学方程式为______。 （4）d、e、f中的试剂分别是______、______、______。(均填序。 A．澄清石灰 B．溴的溶液 C．酸性溶液 Ⅲ、制燃料电池 （5）一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图所示。乙电极上的电极反应式为______；电池工作时若外电路通过0.2mol电子，理论上消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。 【答案】（1）AD （2）调控气流速度、使气体混合均匀、干燥气体 （3） （4） ①. B ②. C ③. A （5） ①. ②. 1.12 【解析】 【分析】Ⅰ、制乙醇 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系图，需结合图像判断正误。第一步：，第二步：，第三步：，据此作答。 Ⅱ、脱除烟气中并回收单质硫，乙烯和SO2经浓硫酸干燥后，在装置b中以作催化剂发生反应，，c中收集反应生成的S单质，d装置中溴水除去过量乙烯，e装置中酸性高锰酸钾溶液用于除去SO2，装置f中澄清石灰水可检验产物中的CO2，据此分析作答。 【小问1详解】 A．根据反应过程可知，反应开始时有，中间过程消失，最后又出现，为该反应的催化剂，A正确； B．根据反应机理可知，第②步只有共价键的形成，没有共价键的断裂，B错误。 C．第①步中生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，其余皆为反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，C错误； D．适当升高温度，可以加快反应速率，因此适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快，D正确； 故答案选AD。 【小问2详解】 据分析知，装置a的作用是干燥气体、使气体混合均匀、通过观察气泡，调控气流速度。 【小问3详解】 作催化剂，根据题目可知，乙烯与SO2反应生成CO2、S、H2O，装置b中化学方程式为。 【小问4详解】 装置b中发生的反应是，硫单质在之间升华，装置c的作用是冷凝收集硫单质，从c装置中出来的气体有均能使澄清石灰水变浑浊，需要先除去，根据所给物质，应用酸性高锰酸钾溶液除去，但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，干扰实验，因此混合气体分别通过溴的四氯化碳溶液(除去乙烯)、酸性高锰酸钾溶液(除去)、澄清石灰水(验证)，即分别为B、C、A。 【小问5详解】 根据图示装置以及原电池工作原理可知，甲电极为正极，乙电极为负极，电解质为NaOH，因此甲电极的反应式为，乙电极的反应式为，电路中通过0.2mol电子，理论上消耗氧气物质的量为0.05mol，消耗标准状况下的体积为。 18. 2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，、、是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）将氢化为的热化学方程式为：。在相同条件、相同时间时，不同温度下该反应中转化率如图所示。 ①相同时间内，A点的平均反应速率_______B点(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②在B点：______(填“<”“>”或“=”)，理由是__________________________。 ③由图分析可知工业生产中采用的适宜温度为：_____________。 （2）在773K、2 L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3 mol 和4 mol 反应，转化率随时间的变化如图甲所示。0~50 min，经方式______(填“甲”“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_______mol/(L·min)。当反应平衡时，的浓度为________mol/L，平衡常数的计算式为____________________。 （3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ/mol，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，的转化率随时间变化的结果如图乙所示。323K时的平衡转化率___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. > ③. 在B点时，反应没有达到平衡，转化率比平衡时小，反应要正向进行(合理即可) ④. 480~520℃ （2） ①. 甲 ②. ③. 1.8 ④. （3）21 【解析】 【小问1详解】 ①反应速率与温度呈正相关，A点温度（400℃）低于B点温度（440℃），因此相同时间内A点的平均反应速率小于B点； ②图中D点之前，随着温度升高，的转化率不断增大，说明在相同时间内反应尚未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即； ③工业生产需兼顾反应速率和原料转化率，在480℃～520℃（C点到D点）范围内，反应速率较快且的转化率处于较高水平，温度若继续升高，平衡逆向移动导致转化率下降，故适宜温度为480℃～520℃； 【小问2详解】 0~50 min内，方式甲对应的曲线斜率最大，达到平衡所需时间最短，说明其反应速率最快；方式丙在50 min时的转化率为8%，消耗的物质的量为，根据化学方程式，生成的物质的量为，则平均反应速率；平衡时的转化率为20%，消耗为，消耗为，平衡时剩余为，其浓度为；列出浓度变化三段式（单位：）： 平衡常数； 【小问3详解】 该反应的正反应为吸热反应（），升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，图乙中曲线b达到平衡的时间较长，对应较低温度323K，由图可知，曲线b平衡时的转化率平齐于20%上方的第一根虚线，即平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第三次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Au-197 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C. 将溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D. 海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳极被保护 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 基态氧原子核外能量最高的电子云的形状： C. HClO的结构式：H—Cl—O D. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： 3. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有18个纵行，共18个族 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 D. 基态原子价电子排布式为的元素属于p区主族元素 4. 下列说法或表示正确的是 A. ，所以石墨比金刚石稳定 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C. 对于反应，形成的化学键所释放的总能量小于断裂和的化学键所吸收的总能量 D. 已知，则氢气的燃烧热为 5. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Z为反应物，X为生成物 B. 降低反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数增大 C. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO D. 该反应在低温下能自发进行 6. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 B. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时的转化率减小 D. 达平衡后，和的浓度保持不变 7. 以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B. 反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C. 淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 8. 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH 的酸性比的弱 B 将氨水稀释成100 mL pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 C 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 9. 利用反应消除的简易装置如图所示(P、Q电极均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. R为电源的负极 B. 电池工作时，Q电极发生还原反应，失去电子 C. P电极上的电极反应式为 D. 该离子交换膜为阴离子交换膜 10. 部分含铜或氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 若h为无水硫酸盐，则可用作食品干燥剂 B. 工业制f的流程为a→c→d→f C. 理论上，c与e可反应生成a D. 新制的g可用于检验还原糖，能生成黑色的b 11. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>M B. 简单氢化物稳定性：Z<Y C. 电负性：Z>M D. 第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n<p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强 13. 某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ） A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部 C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 14. 在25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 (代表、或) 下列说法错误的是 A. 曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B. 据图可知， C. 反应的平衡常数 D. 滴定达终点时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量、等)为原料制备硫酸镁的流程如图所示： （1）“酸溶”时，提前将菱镁矿粉碎的目的是___________，发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）“滤渣”的成分是_______(填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为________(填化学式)。 （3）将硫酸镁与木炭在时煅烧，可以得到高纯度的，还能得到副产物S。煅烧过程中存在以下反应：；。利用如图所示装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。(已知：为酸性氧化物，能与酸性溶液反应，不能燃烧；单质硫的沸点约为。) ①装置A中U形管放在冷水中的目的是_________________________。 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是________、________(填序号)。 a．酸性溶液 b．溶液 c．硫酸溶液 ③装置D的作用是___________________________________。 16. 请回答下列问题。 （1）已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： ①、、HClO、的酸性由强到弱的顺序为_________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 ③向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是_________。 ④常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算所得溶液中_________。 （2）如图所示为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。则a点溶液的_________c点溶液的(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；b点溶液中，_________。 （3）欲用5 L 溶液将23.3 g 固体全部转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为_________mol/L。已知、(忽略溶液体积变化)。 17. 乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 Ⅰ、制乙醇 在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应。 （1）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 反应过程中作催化剂 B. 三步反应中均有共价键的断裂与生成 C. 三步反应均为放热反应 D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 Ⅱ、脱除烟气中并回收单质硫 某兴趣小组以作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产物中的，实验装置如图所示。已知：硫在之间升华。 （2）装置a的作用是______(答2点)。 （3）装置b中发生反应的化学方程式为______。 （4）d、e、f中的试剂分别是______、______、______。(均填序。 A．澄清石灰 B．溴的溶液 C．酸性溶液 Ⅲ、制燃料电池 （5）一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图所示。乙电极上的电极反应式为______；电池工作时若外电路通过0.2mol电子，理论上消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。 18. 2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，、、是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）将氢化为的热化学方程式为：。在相同条件、相同时间时，不同温度下该反应中转化率如图所示。 ①相同时间内，A点的平均反应速率_______B点(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②在B点：______(填“<”“>”或“=”)，理由是__________________________。 ③由图分析可知工业生产中采用的适宜温度为：_____________。 （2）在773K、2 L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3 mol 和4 mol 反应，转化率随时间的变化如图甲所示。0~50 min，经方式______(填“甲”“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_______mol/(L·min)。当反应平衡时，的浓度为________mol/L，平衡常数的计算式为____________________。 （3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ/mol，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，的转化率随时间变化的结果如图乙所示。323K时的平衡转化率___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $