精品解析：天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

杨家楼中学高一上学期第二次月考化学试卷 可能用到的原子量：Mg 24 Al 27 Fe 56 Ba 137 Na 23 C 12 O 16 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20题) 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B. 食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 2. 化学与生活息息相关，以下说法正确的是 A. 漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂 B. 具有漂白性，所以可以漂白有色布条 C. 铁生锈过程中铁单质失电子，作氧化剂 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 4. 含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 6. 以下实验操作正确的是 A. 向样品溶液中加入少量氯水，无明显现象，再加入溶液，检验是否含 B. 金属保存在煤油中 C. 实验室用澄清石灰水吸收尾气 D. 用溶液鉴别、溶液 7. 下列除杂方方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A Mg(s) Al(s) 足量NaOH溶液 过滤 B FeCl2 FeCl3 足量铁粉 过滤 C Cl2 HCl NaOH溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 8. 据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为 A. B. C. D. 9. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 B. 将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为 D. 把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 10. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 氯化铁溶液加入铁粉： C. 绿矾()处理酸性工业废水中的： D. 铝片与氨水反应： 11. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B. 短周期中共有18种主族元素 C. 0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D. 元素周期表有7个横行，18个纵列 12. 某些含氟化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氟原子的质子数为10 B. 氟原子的相对原子质量是19.00g C. 氟原子在化学反应中易失去电子 D. 氟元素位于元素周期表第二周期 13. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. X在高温下与水蒸气反应可生成Z B. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 14. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 B. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 D. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 15. 取和的混合溶液，加入过量溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是 A. 混合溶液中的物质的量浓度0.1mol/L B. 混合溶液中的物质的量浓度0.4mol/L C. 29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g D. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol 16. X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。 下列说法不正确的是 A. 若为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液 B. 若是氯化铁溶液，则反应的离子方程式为 C. 若为参与植物光合作用的气体，则为碳单质，a是氧气 D. 若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为 17. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中只含有金属元素 B. 纯铁比生铁的硬度小 C. 生锈的钢铁制品没有回收价值 D. 合金的熔点一般比其组成金属更高 18. A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是 A. Be、Na、Al B. O、P、Cl C. P、O、Cl D. C、Al、P 19. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 20. 用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. B. C. D. 二、填空题(共3道大题) 21. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为__________，该元素位于周期表第__________周期__________族。 （2）⑤的单质与反应的离子方程式为_________________。 （3）⑧的单质与反应的化学方程式为__________________________。 （4）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为_____________________。 （5）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是__________(填标号)。 A． B． C． 22. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 （1）按上图连接好装置，在进行___________操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置___________的酒精灯(填“A”或“D”)。 （2）写出A中反应的离子方程式___________。 （3）装置B的作用是___________；F应连接的装置是___________(填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 （4）步骤ii添加的试剂X为___________(填试剂的名称)。 （5）步骤iii中所发生的离子反应方程式为___________。 （6）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论___________(填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由___________。 23. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知、为常见的活泼金属单质，在空气中切开后光亮的表面很快变暗，为黄绿色气体单质，为红褐色固体。回答下列问题： （1）的化学式为___________，在中燃烧的火焰颜色为___________。 （2）生成的化学方程式为______________________。 （3）物质和物质的溶液常温下在空气中反应的实验现象是___________。 （4）物质与生成物质的化学方程式为______________________。 （5）加热物质，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途___________。 （6）将过量的物质加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨家楼中学高一上学期第二次月考化学试卷 可能用到的原子量：Mg 24 Al 27 Fe 56 Ba 137 Na 23 C 12 O 16 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20题) 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B. 食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁元素是合成血红蛋白的主要元素，酱油加铁可预防缺铁性贫血，A正确； B．食品袋中放入盛有铁粉（具有还原性）的透气小袋主要目的是防止食物氧化，B错误； C．“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜单质，C正确； D．钢是用量最大，用途最广的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能，D正确； 故选B。 2. 化学与生活息息相关，以下说法正确的是 A. 漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂 B. 具有漂白性，所以可以漂白有色布条 C. 铁生锈过程中铁单质失电子，作氧化剂 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉、漂白液和漂粉精都可以通过水解产生，具有很强的消毒杀菌作用，可作为游泳池等场所的消毒剂，A正确； B．单质没有漂白性，B错误； C．铁生锈过程中铁单质失电子，被氧化，作还原剂，C错误； D．铝表面容易生成一层致密的氧化膜，该氧化膜主要成分为：，属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以铝制品不能长期存放酸性或碱性食物，D错误； 故答案为：A。 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中：、、、各离子不反应，一定大量共存，A符合题意； B．无色溶液中，为浅绿色离子且与反应生成沉淀不能共存，B不符合题意； C．含有大量的溶液中，与生成血红色溶液不能共存，C不符合题意； D．加入金属铝能放出氢气的溶液，可能为碱性溶液也可能为非氧化性酸性溶液。酸性溶液该组离子可以共存，碱性溶液时，、与氢氧根离子生成沉淀不能共存，D不符合题意； 故选A。 4. 含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒定律可知，溶液中铝离子的浓度是，则根据方程式可知，需要氢氧化钠的物质的量是，所以至少需要氢氧化钠溶液的体积是80ml，答案选C。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，转化能实现，A不符合题意； B．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，碳酸的酸性比次氯酸的强，NaClO溶液和二氧化碳反应可生成NaHCO3，转化能实现，B不符合题意； C．氯气具有强氧化性，氯气和铁点燃生成氯化铁，不是生成FeCl2，C符合题意； D．铝和氧气点燃可生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，能实现转化，D不符合题意； 故选C。 6. 以下实验操作正确的是 A. 向样品溶液中加入少量氯水，无明显现象，再加入溶液，检验是否含 B. 金属保存在煤油中 C. 实验室用澄清石灰水吸收尾气 D. 用溶液鉴别、溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验应先加溶液排除溶液中原有的干扰，无现象后再加氯水，若溶液变红则含，该选项试剂加入顺序不合理，A错误； B．金属性质活泼，易与空气中的、反应，且密度大于煤油、与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气防止变质，B正确； C．微溶于水，澄清石灰水中浓度低，不能完全吸收尾气，可选用溶液吸收，C错误； D．与、溶液反应均会生成白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故选B。 7. 下列除杂方方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A Mg(s) Al(s) 足量NaOH溶液 过滤 B FeCl2 FeCl3 足量铁粉 过滤 C Cl2 HCl NaOH溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用Al(s)与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液而Mg(s)与NaOH溶液不反应，除去Mg(s)中的Al(s)再过滤得到Mg(s)，A选项正确； B．通过FeCl3与足量铁粉生成FeCl2，除去FeCl2中的FeCl3再过滤，B选项正确； C．Cl2也与NaOH溶液反应，所以不能用来除去其中杂质HCl，只能用饱和食盐水洗气的方法除去Cl2中的HCl，C选项错误； D．因为NaHCO3(s)受热分解生成Na2CO3(s)，所以用灼烧固体的方法除去Na2CO3(s)中的NaHCO3(s)，D选项正确。 故选C。 8. 据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】的质子数等于核外电子数等于67，质量数为166，中子数为166-67=99，故中子数与核外电子数之差为99-67=32，故选A。 9. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 B. 将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为 D. 把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，分别发生反应：、，均可得关系式：，则相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量相同，在同温同压下的体积比为，A正确； B．铁片放入溶液中发生反应：，有红色物质生成，溶解铁的质量小于析出铜的质量，则溶液质量减少，B正确； C．一定量的铁粉放入氯化铁溶液中发生反应：，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等，若生成3mol需消耗2mol，则已反应的与未反应的物质的量之比为2∶3，C错误； D．5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：、，得到5.6L的(标况下为0.25mol)，设合金中铝和镁的物质的量分别为amol、bmol，则27a+24b=5.1，1.5a+b=0.25，解得a=0.1、b=0.1，所以该合金中铝和镁的物质的量之比为，D正确； 故选C。 10. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： B. 氯化铁溶液加入铁粉： C. 绿矾()处理酸性工业废水中的： D. 铝片与氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯化铁刻蚀覆铜电路板时，被还原为，所给式子无等号且产物错误，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，配平符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应可发生，C正确； D．铝为两性金属，仅能与强碱反应，与弱碱不反应，D错误； 故本题答案选C。 11. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B. 短周期中共有18种主族元素 C. 0族元素所有原子的最外层电子数都是8个 D. 元素周期表有7个横行，18个纵列 【答案】D 【解析】 【详解】A．IA族元素中的氢元素是非金属元素，A错误； B．短周期中共有15种主族元素，稀有气体元素是0族，不是主族，B错误； C．0族元素中He元素的最外层电子数是2个，C错误； D．元素周期表共有7个横行，18个纵列，D正确； 答案选D。 12. 某些含氟化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氟原子的质子数为10 B. 氟原子的相对原子质量是19.00g C. 氟原子在化学反应中易失去电子 D. 氟元素位于元素周期表第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟原子的质子数等于原子序数，原子序数为9，所以质子数为9，故A错误； B．相对原子质量的单位是“1”，氟原子的相对原子质量是19.00，故B错误； C．氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，故C错误； D．氟原子的电子层数为2，电子层数等于周期数，所以氟元素位于元素周期表第二周期，故D正确； 选D。 13. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. X在高温下与水蒸气反应可生成Z B. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4，故A错误； B．在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B正确； C．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故C错误； D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误； 综上所述，答案为B。 14. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 B. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 D. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去Al2O3中的少量Fe2O3，加入过量氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤，滤液通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，故A错误； B．Al能与氢氧化钠溶液反应，加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，可除去Mg粉中的Al粉，故B正确； C．碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，加入过量盐酸后，过滤、洗涤，不能除BaCO3固体中混有的BaSO4，故C错误； D．盐酸和碳酸钠以及碳酸氢钠均反应，达不到除杂的目的，应该通入过量二氧化碳，碳酸钠转化为碳酸氢钠，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误； 选B。 15. 取和的混合溶液，加入过量溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24L(标准状况)。下列说法不正确的是 A. 混合溶液中的物质的量浓度0.1mol/L B. 混合溶液中的物质的量浓度0.4mol/L C. 29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7g D. 处理沉淀消耗的硝酸的溶质的物质的量0.2mol 【答案】A 【解析】 【分析】用过量稀硝酸处理产生气体2.24L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为：；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1mol，生成碳酸钡的质量为0.1mol×197g/mol=19.7g；则硫酸钡的质量为29.02-19.7=9.32g，其物质的量为，可知的物质的量为0.04mol，据此分析解答； 【详解】A．由以上分析可知的物质的量为0.1mol，则其浓度为：，故A错误； B．由以上分析可知的物质的量为0.04mol，混合溶液中的物质的量浓度=0.4mol/L，故B正确； C．29.02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡溶于硝酸，其质量为19.7g，故C正确； D．1mol碳酸钡消耗2mol硝酸，则0.1mol碳酸钡溶解消耗0.2mol硝酸，故D正确； 故选：A。 16. X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。 下列说法不正确的是 A. 若为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液 B. 若是氯化铁溶液，则反应的离子方程式为 C. 若为参与植物光合作用的气体，则为碳单质，a是氧气 D. 若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为碳酸钠溶液、a为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，则Z为氯化钠溶液，A正确； B．若是氯化铁溶液，X为氯气，a为铁，氯气和铁化合生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，则反应的离子方程式为，B正确； C．若为参与植物光合作用的气体，则为碳单质，a是氧气，碳和氧气化合生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，C正确； D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量可继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则Z的化学式为，D错误； 故选D。 17. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中只含有金属元素 B. 纯铁比生铁的硬度小 C. 生锈的钢铁制品没有回收价值 D. 合金的熔点一般比其组成金属更高 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金中可以含有非金属元素，如钢中含有铁、碳等元素，故A错误； B．合金的硬度比纯金属硬度大，纯铁比生铁的硬度小，故B正确； C．生锈的钢铁制品可以用来炼铁，故C错误； D．合金的熔点一般比其组成金属更低，故D错误； 选B。 18. A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是 A. Be、Na、Al B. O、P、Cl C. P、O、Cl D. C、Al、P 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。 19. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥洁净的应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，如果先通过浓硫酸再通过饱和食盐水，最终得到的氯气中混有水蒸气，A错误； B．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，至液体呈红褐色即得到胶体，图中的该装置只能得到沉淀，B错误； C．验证和的稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，图示试剂放置位置错误，无法证明二者稳定性差异，C错误； D．先滴加稀硫酸与铁粉反应生成，利用氢气可排尽装置内的空气，再滴加溶液，生成的处于无氧环境中，可较长时间看到白色沉淀，D正确； 故选D。 20. 用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】等体积等浓度的溶液中物质的量相等，使完全沉淀时三种溶液中总物质的量相等，设三种溶液中n()=a mol，则n[]=mol，n()=a mol，n[]=mol，由于三种溶液的体积相同，所以物质的量之比等于物质的量浓度之比，经计算、、物质的量浓度比为=，故选C。 二、填空题(共3道大题) 21. 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为__________，该元素位于周期表第__________周期__________族。 （2）⑤的单质与反应的离子方程式为_________________。 （3）⑧的单质与反应的化学方程式为__________________________。 （4）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为_____________________。 （5）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是__________(填标号)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. ②. 三 ③. ⅡA （2） （3） （4） （5）C 【解析】 【分析】已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物 ，则 为 ，④为 元素。根据元素周期表短周期的结构排布，①~⑧代表的元素分别为：①为 ，②为 ，③为 ，④为 ，⑤为 ，⑥为 ，⑦为 ，⑧为 。 【小问1详解】 ⑥为 元素，原子序数为12，其原子结构示意图为中心圆圈内写+12，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、2，故为；该元素位于元素周期表第三周期第IIA族。 【小问2详解】 ⑤为 ，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 ⑧为 ，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于可逆反应，化学方程式为 。 【小问4详解】 ⑦为 ，铝单质与 溶液反应生成四羟基合铝酸钠（或偏铝酸钠）和氢气，化学方程式为 。 【小问5详解】 ⑤和⑧形成的化合物为 ，其水溶液中的阴离子为 。在水分子中，由于 原子的吸引电子能力强于 原子，共用电子对偏向 原子，使得 端带部分正电荷。根据静电引力作用，水合阴离子中水分子的 端（正极）应更靠近带负电的 ，故能正确表示该水合阴离子的是C图。 22. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ．氯气与铁的反应 （1）按上图连接好装置，在进行___________操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置___________的酒精灯(填“A”或“D”)。 （2）写出A中反应的离子方程式___________。 （3）装置B的作用是___________；F应连接的装置是___________(填字母)。 Ⅱ．产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 （4）步骤ii添加的试剂X为___________(填试剂的名称)。 （5）步骤iii中所发生的离子反应方程式为___________。 （6）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论___________(填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由___________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） （3） ①. 除去氯气中的气体 ②. c （4）硫氰化钾溶液 （5） （6） ①. 否 ②. 未反应完全的会与或反应产生 【解析】 【分析】本实验的目的探究氯气与铁的反应及产物；首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去，之后用浓硫酸干燥，通入硬质玻璃管中与铁粉反应，产物在收集器中冷凝，三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以收集之后需要连接干燥管防止空中的水蒸气进入。 【小问1详解】 一套装置组装完后首先应该进行装置气密性检查；装置中含有空气，首先应该用氯气排出装置中的空气，则应先点燃A装置的酒精灯； 【小问2详解】 装置A中浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置B的作用是除去氯气中的HCl气体；在反应结束后要防止氯气进入空气中，同时产品具有吸水性，则要防止空气中的水蒸气进入装置E中，碱石灰可以达到实验目的，则F应连接的装置是c； 【小问4详解】 试剂X可以检验三价铁，则试剂X为硫氰化钾溶液； 【小问5详解】 步骤ⅲ中二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问6详解】 实验结论不正确，Fe3+可以和单质铁或盐酸反应生成亚铁离子，则产物中若Fe有剩余，会与Fe3+或HCl反应产生Fe2+，因此结论不正确。 23. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知、为常见的活泼金属单质，在空气中切开后光亮的表面很快变暗，为黄绿色气体单质，为红褐色固体。回答下列问题： （1）的化学式为___________，在中燃烧的火焰颜色为___________。 （2）生成的化学方程式为______________________。 （3）物质和物质的溶液常温下在空气中反应的实验现象是___________。 （4）物质与生成物质的化学方程式为______________________。 （5）加热物质，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途___________。 （6）将过量的物质加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为___________。 【答案】（1） ①. ②. 苍白色 （2） （3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） （5）颜料 （6）产生气泡，溶液先变蓝后褪色 【解析】 【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，亚铁离子和D生成氢氧化亚铁，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应生成的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。 【小问1详解】 B的化学式为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰； 【小问2详解】 Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气： ； 【小问3详解】 FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3：，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 物质H为Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应为； 【小问5详解】 加热物质氢氧化铁分解生成氧化铁红棕色粉末和水，氧化铁可以用于红色颜料； 【小问6详解】 过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，氢氧化钠使得石蕊溶液变为蓝色，且过氧化钠具有强氧化性，使得石蕊试液褪色，故现象为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $