精品解析：天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期第一次学习质量调查 高一年级化学学科 一、选择题(1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分) 1. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B. 只含有一种元素的物质不一定是纯净物 C. 互为同素异形体的物质的性质完成相同 D. N5与N2之间的转化属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A正确； B．金刚石与碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，两者混合是混合物，B正确； C．互为同素异形体的物质，物理性质不同，化学性质相似，C错误； D．N5与N2是不同的两种物质，它们之间的转化是化学变化，D正确； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 乙醇溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】A 【解析】 【详解】胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则A. 氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A正确；B. 乙醇溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C. 氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D. 蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误，答案选A。 3. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸是二元弱酸，应分步电离，、，A错误； B．中的Fe应为+3价，电离生成而非，，B错误； C．醋酸为弱酸，电离用可逆箭头且产物正确，C正确； D．是弱酸根，不能完全拆分，应保留为，，D错误； 故选C。 4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法正确的是 ①金属氧化物一定是碱性氧化物    ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H+的化合物一定是酸  ⑥CH3COOH属于一元酸 ⑦盐中不一定含有金属阳离子  ⑧能与碱反应生成盐和水的一定是酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故①错误； ②碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，故②正确； ③七氧化二锰是金属氧化物能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故③错误； ④非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，故④正确； ⑤在溶液中能电离出H+的化合物不一定都属于酸，如硫酸氢钠属于盐类，故⑤错误； ⑥乙酸的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+属于一元酸，故⑥正确； ⑦含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如CH3COOH为酸，故⑦错误； ⑧二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故⑧正确； 故选：C。 6. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 7. 下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2KI＋Br2=2KBr＋I2 B. BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．2KI＋Br2=2KBr＋I2，该反应属于置换反应，反应过程中，碘、溴元素的价态发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应属于复分解反应，各元素的价态不变，属于非氧化还原反应，故B不选； C．CH4＋2O2CO2＋2H2O，该反应中，碳、氧元素的价态发生变化，一定属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型，故C可选； D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应属于分解反应，各元素的价态不变，属于非氧化还原反应，故D不选； 故选C。 8. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，A错误； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，B错误； C．在强酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C错误； D．Na+、K+、Ba2+、Cl-均为无色且彼此不反应，在酸性条件下稳定，D正确； 故答案选D。 9. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①⑤ B. ②⑤ C. ③④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂； ②2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中O元素化合价上升，H2O是还原剂； ③2H2O2H2↑+O2↑中，H2O既是氧化剂也是还原剂； ④，歧化反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂； ⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂； 故选A。 10. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3不是碱，属于盐，错误； B．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物，错误； C．NaHSO4不是酸，属于盐，错误； D. KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确； 综上所述，本题选D。 【点睛】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物。 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 12. 下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入酚酞显红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子为紫色，故A错误； B．溶液中、、、，可以共存，故B正确； C．酸性溶液中含大量的H+，、均不能与H+共存，故C错误； D．加入酚酞显红色的溶液中含大量的OH-，、均不能与OH-共存，故D错误； 故选B。 13. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中4 mol HCl参与反应，仅2 mol HCl中的Cl被氧化为Cl2，应失去，选项标注失去，得失电子不守恒，正确的电子转移的方向和数目为：，A错误； B．Fe为还原剂失去，中为氧化剂得到，单线桥从失电子的Fe指向得电子的，转移电子数，B正确； C．该反应为的歧化反应，1 mol 参与反应时，1 molCl被氧化生成，失去，1 molCl被还原生成，得到，正确的电子转移的方向和数目为：选项电子数目错误，C错误； D．该反应为归中反应，中+5价Cl得被还原，生成Cl2，5 mol HCl中-1价Cl失被氧化，生成Cl2；共转移，正确的电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选B。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液至完全沉淀： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 向稀盐酸中加铁： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4完全电离为H+、和Na+，Ba(OH)2电离为Ba2+和OH-（物质的量之比为1:2），向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀时，H+与OH-按1:1中和生成H2O，剩余OH-未参与反应，正确的离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙是难溶物，不能拆为，正确写法应为：，B错误； C．稀盐酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成两种沉淀[Cu(OH)2和BaSO4]，正确的离子方程式应为Cu2+ ++ Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓，D错误； 故选A。 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C. D点溶液中加入氨水发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明H2SO4过量的发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．B点溶液中存在未完全反应的Ba2+[Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，Ba2+未完全沉淀]，与Ba2+会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．AC段导电能力减弱是因为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀、H+与OH-结合生成H2O，导致溶液中自由移动离子浓度降低，BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），B错误； C．D点为H2SO4过量的溶液，含H+和，加入氨水时，（弱电解质）与H+反应的离子方程式为，C错误； D．CD段H2SO4过量，H2SO4电离出H+和，使溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，D正确； 故选D。 16. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 17. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸 B. BaCl2+NaHSO4： Ba(OH)2+ Na2SO4 C. H2SO4+NaOH； H2SO4+Ba(OH)2 D. CaCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，NaOH和醋酸反应的离子方程式为：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故A不符合题意； B．BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4，Ba(OH)2和Na2SO4反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4，故B符合题意； C．H2SO4和NaOH反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2++SO+ 2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故C不符合题意； D．CaCO3和H2SO4反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，Na2CO3和HCl反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O，故D不符合题意； 故选B。 18. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，还原性强弱与失电子难易有关，与失电子多少无关，故A错误； B．在氧化还原反应中可能只有部分元素的化合价发生改变，故B正确； C．阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故C错误； D．非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，如2H2+O22H2O，氧气作氧化剂、氢气作还原剂，故D错误； 选B。 19. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与溶液混合： B. 向溶液中通入过量的 C. 氢氧化镁与稀硫酸反应： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在溶液中完全电离为H+、和Na+，与NaOH反应的离子方程式应为：H+＋OH-=H2O，A错误； B．过量的H2S与NaOH反应时，产物应为HS-而非S2-，正确的离子方程式为：H2S＋OH-=HS-＋H2O，B错误； C．氢氧化镁是难溶物，应保留化学式，正确的方程式为：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C错误； D．少量Ca(OH)2与NaHCO3反应时，Ca2+、OH-与按1:2:2比例生成CaCO3沉淀、和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 20. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔。反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法不正确的是 A. +3价铁元素被氧化，+5价氮元素被还原 B. KNO3发生还原反应是氧化剂 C. 每生成1份K2FeO4，转移6份电子 D. K2FeO4是氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中Fe的化合价由Fe2O3中的+3价升高到K2FeO4中的+6价，被氧化，故Fe2O3作还原剂，K2FeO4为氧化产物，N的化合价由KNO3中的+5价降低到KNO2中的+3价，被还原，故KNO3作氧化剂，KNO2为还原产物，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，+3价铁元素的化合价升高被氧化，+5价氮元素化合价降低被还原，A正确； B．由分析可知，KNO3中N的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，B正确； C．由分析可知，Fe的化合价由Fe2O3中的+3价升高到K2FeO4中的+6价，故每生成1份K2FeO4，转移3份电子，C错误； D．由分析可知，K2FeO4是氧化产物，D正确； 故答案为：C。 21. 已知：；。则以下说法中错误的是 A. 还原性： B. 和在溶液中能大量共存 C. 溶液中通氯气，氯气先与反应 D. 和在溶液中能大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br-，反应中，氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+。 【详解】A．根据分析，还原性：，A正确； B．和都具有还原性，在溶液中可以大量共存，B正确； C．I-的还原性大于Fe2+，溶液中通氯气，氯气先与还原性强的反应，C正确； D．氧化性Fe3+>I2，Fe3+能把I-氧化为I2，和在溶液中不能大量共存，D错误； 答案选D。 22. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中Cr元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ②中硫元素化合价不变，不需要加入还原剂，故不选； ③中铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； ④中铜元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ⑤中氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； 故选A。 23. 某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为3∶2∶2.则溶液中与的个数比为 A. 3∶5 B. 2∶5 C. 3∶4 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。 【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以3×2+2×3=1×2+2×x，解得x=3，所以溶液中Al3+的离子个数比为2：5，答案选B。 24. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，故A正确； B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，Fe元素化合价上升，N元素化合价应该下降，发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，故B错误； C．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故C正确； D．反应中N元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，是自身氧化还原反应，故D正确； 故选B。 25. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确； C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误； D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误； 故选B。 二、填空题(每空2分，共40分) 26. 现有以下物质：①固体 ②盐酸 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦ ⑧液态的 ⑨晶体 ⑩胆矾 （1）以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)以上物质中属于电解质的是___________。 （2）把转化为，选用的试剂是___________，离子方程式：___________； （3）④在熔化状态下电离方程式为：___________。 （4）④和⑨在溶液中反应的离子方程式为：___________。 （5）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。写出其涉及的化学反应方程式___________，向其中加入硫酸溶液观察到的实验现象是___________。 （6）胶体区别于其他分散系的本质特征是：___________。 【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①③④⑧⑨⑩ （2） ①. 氢氧化钙（或氢氧化钡） ②. 或 （3） （4） （5） ①. 红褐 ②. ③. 产生红褐色沉淀 （6）分散质颗粒大小不同 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【小问1详解】 ①NaOH固体熔融或形成水溶液后能导电，是电解质，但氢氧化钠固体不导电； ②盐酸为溶液，属于混合物，能导电； ③固体是电解质，该状态下不能导电，是纯净物； ④熔融是电解质，该状态下能导电； ⑤蔗糖是非电解质，不能导电； ⑥石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦为非电解质，其不能导电； ⑧液态的为电解质，其不能导电； ⑨晶体不能导电，是电解质； ⑩胆矾不能导电，是电解质； 以上物质中能导电的是②④⑥；以上物质中属于电解质的是①③④⑧⑨⑩； 【小问2详解】 可以和氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀），从而转化为，故选用的试剂是氢氧化钙（或氢氧化钡），离子方程式：或； 【小问3详解】 ④在熔化状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：； 【小问4详解】 ④和⑨在溶液中反应为氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问5详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；向其中加入硫酸溶液，使得氢氧化铁胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，观察到的实验现象是产生红褐色沉淀； 【小问6详解】 胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1 nm~100 nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1 nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100 nm的分散系。 27. 某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、、，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是：___________肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：___________。 Ⅳ：___________。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”或“无法确定”)。 【答案】（1） ①. 、、和 ②. 、和 （2） ①. +Ag+=AgCl ②. += BaSO4 （3）无 【解析】 【分析】无色透明溶液中一定不存在；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在、，则溶液中一定存在，一定不存在；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在、和，一定不存在、、和，可能存在。 【小问1详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、、和，肯定存在的离子是：、和。 【小问2详解】 Ⅲ中和Ag+结合生成AgCl沉淀，离子方程式为：+Ag+=AgCl。Ⅳ中和结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为：+= BaSO4。 【小问3详解】 若溶液中各种离子的个数相等，则n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液呈电中性可知，原溶液中无K+。 28. 某同学从物质类别、元素价态的角度，预测和部分化学性质。 （1）从物质类别角度，属于酸性氧化物，预测可以和强碱反应，将少量通溶液中，反应的离子方程式为___________。 （2）①从硫元素的价态角度分析，既有氧化性又有还原性的原因，___________。 ②将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，生成。反应结束后，硫元素存在形式应该是___________。 A． B． C． D． （3）查阅资料后发现，的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种刺激性气味的气体，该气体是___________。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 中为+4价，处于中间价态 ②. D （3） ①. ②. 稀硝酸具有强氧化性，将亚硫酸根离子或生成的氧化为硫酸根离子 【解析】 【小问1详解】 少量通入溶液中，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①中为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性； ②将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，生成。锰元素化合价降低，为氧化剂，则还原剂，化合价升高，则反应结束后，硫元素存在形式应该是； 【小问3详解】 的部分化学性质与类似，则向溶液中加入稀硝酸，两者反应应该生成硝酸钠、、，则该气体应该是。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是稀硝酸具有强氧化性，将亚硫酸根离子或生成的氧化为硫酸根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次学习质量调查 高一年级化学学科 一、选择题(1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分) 1. 据报道，碳纳米管是由碳原子构成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B. 只含有一种元素的物质不一定是纯净物 C. 互为同素异形体的物质的性质完成相同 D. N5与N2之间的转化属于化学变化 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 乙醇溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液 3. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 ①金属氧化物一定是碱性氧化物    ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出H+的化合物一定是酸  ⑥CH3COOH属于一元酸 ⑦盐中不一定含有金属阳离子  ⑧能与碱反应生成盐和水的一定是酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 7. 下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2KI＋Br2=2KBr＋I2 B. BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 8. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①⑤ B. ②⑤ C. ③④ D. ②③ 10. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO CO2 A. A B. B C. C D. D 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 加入酚酞显红色的溶液中：、、、 13. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 14. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液至完全沉淀： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 向稀盐酸中加铁： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 15. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C. D点溶液中加入氨水发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明H2SO4过量的发生电离 16. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 17. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸 B. BaCl2+NaHSO4： Ba(OH)2+ Na2SO4 C. H2SO4+NaOH； H2SO4+Ba(OH)2 D. CaCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl 18. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 19. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与溶液混合： B. 向溶液中通入过量的 C. 氢氧化镁与稀硫酸反应： D. 将少量澄清石灰水滴入溶液中，反应的离子方程式为： 20. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔。反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法不正确的是 A. +3价铁元素被氧化，+5价氮元素被还原 B. KNO3发生还原反应是氧化剂 C. 每生成1份K2FeO4，转移6份电子 D. K2FeO4是氧化产物 21. 已知：；。则以下说法中错误的是 A. 还原性： B. 和在溶液中能大量共存 C. 溶液中通氯气，氯气先与反应 D. 和在溶液中能大量共存 22. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 23. 某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为3∶2∶2.则溶液中与的个数比为 A. 3∶5 B. 2∶5 C. 3∶4 D. 3∶2 24. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 25. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 二、填空题(每空2分，共40分) 26. 现有以下物质：①固体 ②盐酸 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥石墨 ⑦ ⑧液态的 ⑨晶体 ⑩胆矾 （1）以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)以上物质中属于电解质的是___________。 （2）把转化为，选用的试剂是___________，离子方程式：___________； （3）④在熔化状态下电离方程式为：___________。 （4）④和⑨在溶液中反应的离子方程式为：___________。 （5）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得胶体。写出其涉及的化学反应方程式___________，向其中加入硫酸溶液观察到的实验现象是___________。 （6）胶体区别于其他分散系的本质特征是：___________。 27. 某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、、，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是：___________肯定存在的离子是___________。 （2）写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ：___________。 Ⅳ：___________。 （3）如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”或“无法确定”)。 28. 某同学从物质类别、元素价态的角度，预测和部分化学性质。 （1）从物质类别角度，属于酸性氧化物，预测可以和强碱反应，将少量通溶液中，反应的离子方程式为___________。 （2）①从硫元素的价态角度分析，既有氧化性又有还原性的原因，___________。 ②将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，生成。反应结束后，硫元素存在形式应该是___________。 A． B． C． D． （3）查阅资料后发现，的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种刺激性气味的气体，该气体是___________。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $