1-3-2氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，通过CuO与C的反应情景引入，分析化合价变化与电子转移，复习化学反应方程式，搭建从化合价分析到四要素概念的学习支架。 其亮点在于结合“失升还”等口诀和汽车尾气催化转化器等实例，通过问题驱动和模型建构培养科学思维，利用随堂检测和目标检测巩固知识。既帮助学生形成物质性质与转化的化学观念，又为教师提供清晰的教学逻辑，提升教学效率。

情景引入 +2 0 +2 -2 0 得到2e-，化合价降低，被还原，还原反应 失去2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应 基础知识复习 C： 还原剂 CuO： 氧化剂 ↑ 人教版 必修一 第1章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 人教版 必修一 氧化还原四要素 1 知识导航 常见的还原剂和氧化剂 2 3 氧化性和还原性的强弱比较 人教版 必修一 明·教学目标 1.理解氧化剂和还原剂的概念，能判断常见化学反应中的氧化剂和还原剂 2. 了解常见的氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱比较。 重点：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念及判断 难点：氧化性和还原性的强弱比较 教学模型：实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 人教版 必修一 讲授新课 一、氧化还原四要素 氧化剂 1.氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物 还原剂 还原剂：所含元素化合价升高 ，失去电子(或电子对偏离)的反应物 氧化产物 还原产物 2.氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物 人教版 必修一 四要素之间的关系 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 还原剂——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 氧化剂——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 口诀：失升还，一还对三氧；（得降氧，一氧对三还） 人教版 必修一 【例1】下列说法正确的是(　 　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 C 【例2】在下列反应中，水仅作还原剂的是(　 　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ B 随堂检测 人教版 必修一 1.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质：具有氧化性，做氧化剂；具有还原性，做还原剂。 二、还原剂和氧化剂 口诀：高价氧化低价还，中间价态两性全。 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有____________ 中间价 既有____________ 又有____________ 最低价 只有____________ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 人教版 必修一 1、氧化剂和还原剂可以是同一物质。 如Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2 既是氧化剂也是还原剂 如SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S 2、氧化产物和还原产物也可以是同一物质。 S既是氧化产物也是还原产物 深度思考 3、一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe，SO3 ＞ SO2； （特例：HClO4 ＜HClO3 ＜ HClO2 ＜ HClO） 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2。 人教版 必修一 【例1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 D 【例2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原 剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ D 随堂检测 人教版 必修一 2.常见的还原剂和氧化剂 人教版 必修一 请同学们结合教材P26页“思考与讨论”回答（1）（2）问题。 思考与讨论 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器（如图 1-17）。 在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和 N2。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。 （3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料，了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 人教版 必修一 2CO + 2NO=== 2CO2 + N2 高温 催化剂 还原剂 氧化剂 +2 +2 +4 0 化合价升高, 失2×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 氧化产物 还原产物 人教版 必修一 ① H2O + C H2 + CO ② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓ ③ 2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物 还原剂与氧化剂 还原产物 还原产物 氧化产物 【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 一种物质可以有两种“身份” 一种物质可以有两种“身份” 人教版 必修一 氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。 思考与讨论：物质氧化性或还原性强弱如何判断？ (1) 根据氧化还原反应方程式比较： > > 氧化性： 氧化剂___氧化产物 还原性： 还原剂___还原产物 三、氧化性还原性强弱比较 人教版 必修一 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 【例1】Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 > 氧化性： Cl2 Br2 还原性： NaBr NaCl > 【例2】根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S D 【例3】：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。 还原 还原 金属的还原性：Fe>Cu 反应中CuSO4是_____剂， FeSO4是_____产物。 氧化 氧化 离子的氧化性： Cu2+ > Fe2+ 人教版 必修一 (2) 根据金属性和非金属性的活动性顺序比较： 人教版 必修一 【例1】比较氧化性还原性强弱 如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 氧化性：Cl2>Br2 在反应中Cl2是_____剂， Br2是_____产物。 如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 还原性：Fe>Cu 在反应中 Fe是_____剂，Cu是_____产物。 还原 还原 氧化 氧化 人教版 必修一 (3)根据反应条件判断 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________ △ KMnO4＞MnO2 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强 人教版 必修一 (4)根据产物的价态判断 ②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 S > Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn Cu > ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： 人教版 必修一 一般情况下： 最高价只有氧化性：H2SO4 最低价只有还原性： H2S 中间价态既有氧化性又有还原性：SO2 化合价越高氧化性越强 H2SO4＞ SO2 ＞ H2S 化合价越低还原性越强 Fe ＞ FeCl2 ＞ FeCl3 （5）利用元素化合价判断 -2 人教版 必修一 酸碱性：同一物质，所处的环境酸（或碱）性越强，其氧化性（或还原性）越强。 例如： 氧化性：浓H2SO4 —— 稀H2SO4 浓HNO3 —— 稀HNO3 浓度：同一物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。 例如： > > 温度： 例如： 氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； 还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷） 【拓展延伸】 氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 人教版 必修一 氧化剂与还原剂 辨析 口诀 常见的氧化剂(化合价降低)和还原剂(化合价升高) 失升还，一还对三氧；（得降氧，一氧对三还） 特征 氧化剂和还原剂有关概念辨析 比较 物质的氧化性或还原性强弱的比较 展示归纳 人教版 必修一 1.下列说法正确的是（ ） A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．氧化还原反应中一定存在电子的转移 C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D．失电子多的金属还原性强 B 2.ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：（ ） 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 === 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是 A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2 C 目标检测 人教版 必修一 24 3.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O= = = H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2 = = = 2FeCl3； 2FeCl3+2HI = = = 2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- D 人教版 必修一 25 4. 为了防止物品生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中,其中一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+ NH3↑。下列叙述不正确的是(　 　)。 A.NH3为还原产物 B.上述反应中铁被氧化 C.N的氧化性强于Fe D.氧化产物和还原产物的质量之比是3∶1 D 人教版 必修一 5.已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应:4Cl2+Na2S2O3+5H2O 2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有关该反应的叙述正确的是(　 　)。 A.Cl2在该反应中被还原 B.H2SO4是还原产物 C.反应中硫元素的化合价降低 D.反应中H2O被氧化 A 人教版 必修一 KO4、Cl3、HO3、H2O4 2、Na2O3、SO4、 、、K $