2-1-2钠及其化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化钠和过氧化钠的化学性质，通过“吹气生火”实验导入，引导学生思考燃烧条件及Na₂O₂的作用，以燃烧条件为学习支架，衔接钠的化合物性质探究。 其亮点在于采用实验探究（如实验2-2验证与水反应）和问题驱动（如对比碱性氧化物定义），结合对比表格梳理性质差异，体现科学探究与实践、科学思维。帮助学生构建物质性质与用途的化学观念，教师可通过结构化资料提升教学效率。

思考：为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？ 水和CO2一定灭火吗？ 情景引入 人教版 必修一 第二章 海水中的重要元素——钠和氯化 第2课时 氧化钠和过氧化钠 第一节　钠及其化合物 人教版 必修一 氧化钠和过氧化钠 1 知识导航 人教版 必修一 明·教学目标 教学模型：实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 难点：氧化纳、过氧化钠的化学性质。 1.掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。 重点：氧化纳、过氧化钠的化学性质。 人教版 必修一 1. 氧化钠和过氧化钠的物理性质 一、氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 ：Na+=1:2 讲授新课 人教版 必修一 2. 氧化钠的化学性质 Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 (1)氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH (2)氧化钠与盐酸反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)氧化钠与二氧化碳反应： Na2O＋CO2===Na2CO3 人教版 必修一 根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，请同学们预测过氧化钠具有什么化学性质，能够跟什么物质反应？ Na2O 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O2 是不是碱性氧化物？ 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 能否反应？ 人教版 必修一 将 1 - 2 mL 水滴入盛有 1 - 2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 【实验2-3】 向盛有少量过氧化钠的试管中加入蒸馏水，触摸试管外壁，用 pH 试纸检验溶液的酸碱性，用带火星木条检验产生的气体。 3. 过氧化钠的化学性质 人教版 必修一 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 产生了O2 触摸试管外壁 温度升高 带火星的木条复燃 反应放热 用 pH 试纸检验 显碱性 生成NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 人教版 必修一 ⑴与水反应 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性 人教版 必修一 试根据Na2O2与水的反应，类比写出Na2O与盐酸的反应方程式 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑ Na2O2在反应中既做 氧化剂又做还原剂 （2）与酸反应 人教版 必修一 【实验】 取1~2 g Na2O2于棉花上, 用棉花将Na2O2包住，将棉团放入坩埚中，用一支玻璃导管对棉团吹气，注意观察实验现象并记录。 （3）与CO2反应 人教版 必修一 -1 -2 0 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠 Na2O2可作供氧剂，在呼吸面具和潜水艇中应用 Na2O2是过氧化物，具有强氧化性。 【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ ① 碱性氧化物 + 水 → 碱 ② 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ③ 碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 盐 Na2O2不属碱性氧化物 人教版 必修一 1、Na2O的用途：用于制备钠化合物 2、Na2O2的用途：用于呼吸面具或潜水艇供氧剂、强氧化剂、漂白剂。 Na2O、 Na2O2的用途 人教版 必修一 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应方程式 与CO2反应方程式 与酸反应 保存 密封、远离易燃物 密封 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 知识小结 人教版 必修一 【例2】下列关于过氧化钠的说法正确的是（ ） A. 过氧化钠与水反应时，水是氧化剂 B. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠是氧化剂和还原剂 C. 过氧化钠能使紫色石蕊试液变红 D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以它是碱性氧化物 B 随堂检测 人教版 必修一 【例3】下列关于氧化钠和过氧化钠的比较中，正确的是（ ） A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比不同 B. 氧化钠比过氧化钠稳定 C. 氧化钠和过氧化钠与水反应的产物完全相同 D. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应 D 人教版 必修一 思考1：将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 156 36 160 32 18 △m（固体）= 4g △m（固体）= 2g 思考2：a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ 增加 a g Na2O2与H2O的反应，固体增重， 实为与H2O等分子数的H2的质量。 拓展：过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 人教版 必修一 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 思考3：将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？ 思考4：a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ 增加 a g 156 88 212 32 44 △m（固体）= 56g △m（固体）= 28g Na2O2与CO2的反应，固体增重，实为与CO2等分子数的CO的质量。 人教版 必修一 无论是CO2，或H2O的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的数量之比均为2:1。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 1、数量关系 2、电子转移关系 不论是与CO2还是H2O反应，CO2、H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是：Na2O2自身发生的氧化还原反应 所以有1个O2生成时，转移的电子均为2个 关系式 ： 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 思考5： 人教版 必修一 钠的化合物 氧化钠 过氧化钠 物理性质：白色粉末状固体 化学性质 化学性质 2Na + 2H2O == 2NaOH+ 2H2↑ 与水反应生成对应的氢氧化钠 与酸反应生成对应的盐和水 与二氧化碳反应生成碳酸钠 物理性质：淡黄色粉末状固体 与水反应生成对应的氢氧化钠和氧气 与酸反应生成对应的盐、水和氧气 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 展示归纳 人教版 必修一 1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡, 可观察到的现象为（ ） A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终变为蓝色 C. 溶液最终变为红色 D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 D 目标检测 人教版 必修一 2.下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的是（ ） A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物都是碱性氧化物 B. 二者都是易与水反应的白色固体 C. Na2O2在与CO2反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2与水反应时，消耗1molNa2O2转移2mol电子 C 人教版 必修一 3．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④表明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2O2能和CO2反应，说明是Na2O2碱性氧化物 D 人教版 必修一 4. 某实验小组通过下图所示实验，探究 与水的反应。下列说法中错误的是 A．②中一定发生了氧化还原反应 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的 造成的 D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有 的生成 C 人教版 必修一 Lavf58.45.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $