2.1钠及其化合物课件 2026-2027学年高一上学期人教版化学必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的氧化物，核心内容为Na₂O与Na₂O₂的性质比较及Na₂O₂的供氧性、漂白性、强氧化性，通过“密闭空间如何供氧”问题导入，联系呼吸面具应用，引导学生从碱性氧化物过渡到过氧化物，搭建“现象观察-性质分析-用途联系”的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过Na₂O₂与水、CO₂反应的实验及虚拟实验操作，结合氧元素-1价态分析，培养科学探究与实践能力。采用对比归纳（Na₂O与Na₂O₂表格）和易错纠偏，深化“结构决定性质”的化学观念，助力学生建构认知，教师可提升教学效率。

钠的氧化物 · Na₂O₂ : 一种会吸收 CO₂ 、释放O₂ 的固体 · 人教版高中化学必修第一册 · 第二章第一节 联系应用 解决问题 现象观察 分析本质 化学思维 建构认知 实验探究 发现性质 第2课时 · 实验探究课 有没有一种物质，能一边除去CO₂, 一边产生O₂ ? 答案：Na₂O₂ , 但它为什么可以? 第2课时 · 实验探究课 密闭舱内：氧气被消耗，二氧化碳积累 Na₂ O₂ 固体：吸收 CO₂ , 释放 O₂ O₂ 减少 CO₂ 增多 密闭空间如何供氧? Na₂O₂ 过氧化钠 淡黄色固体 2 2.看特性： Na₂O₂ 为什么能 供氧、漂白? VS Na ₂O Na ₂ O₂ 找区别，看特性 钠的氧化物，不靠死背，靠两步 1 1. 找区别： Na₂O 和Na₂O₂ 哪里不同? 重点：先比较，再归纳性质。 方法卡 颜色 类别 氧价态 反应产物 应用 -2 -1 项目 Na₂O Na₂O₂ 颜色 白色 淡黄色 氧价态 -2 -1 类别 碱性氧化物 与水 NaOH 与CO₂ Na₂CO₃ ★ 特性 碱性氧化物通性 关键差异： 氧元素价态不同。 联系应用 解决问题 化学思维 建构认知 实验探究 发现性质 现象观察 分析本质 Na₂O vs Na₂O₂ C02 选项CUXAUN 碱性氧化物SASD 酸 碱 盐 A CaO HF Ca(OH)₂ CuSO₄ ·5H₂O B MgO HClO Cu₂(OH)₂CO₃ NH₄Cl C Na₂O₂ CH₃COOH KOH CaF₂ D SiO₂ H₂SO₄ NH₃ · H₂O NaHCO₃ 练习：Na₂ O₂ 是碱性氧化物吗? Na₂O₂能生成 NaOH, 但不属于碱性氧化物。 表中关于物质分类的正确组合是( ) 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 实验探究一：Na₂O₂ 与水 · Na₂ O₂ 加水，只生成碱吗? 试管中取少量Na₂O₂ 滴加少量水 用带火星木条检验气体 滴加酚酞观察颜色 现象 说明 观察表 实验步骤 点击加载实验 有气泡 有气体生成 带火星木条复燃 气体为O₂ 酚酞先变红 生成NaOH,显碱性 后来红色褪去 为什么？ 2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑ 2 O 元素价态变化 2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+ O₂↑ Na+ Na+ Na₂ O₂ 中 O 的价态：-1 Na₂O2 既作氧化剂，又作还原剂。 第2课时 · 实验探究课 O₂ ↑ 4OH- O₂ 来源于 Na₂O₂ ,不是来自H₂ O。 Na₂O₂ 过氧化钠 淡黄色固体 氧化路径 (升高) 还原路径 (降低) Na₂O₂ 中 0 : -1→0,生成O₂ ,化合价升高。 Na₂O₂ 中O: - 1 → - 2 ,进入OH⁻ ,化合价降低。 水在反应中到底有没有得失电子? 离子化合物 Na₂O₂ 和 CaC₂ 与水的反应分别为： ①2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑ ②CaC₂ +2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑ 下列说法不正确的是( ) A. Na₂O₂ 、CaC₂中阴、阳离子个数比均为1:1 B. ①、② 两个反应中水均不作氧化剂或还原剂 练习：与水反应的本质 先看离子构成。 再看水中H、O 价态 是否变化。 判断路径 最后算 Na₂ O₂ 中 -1价氧的升降。 答 案 ：A 。 Na₂O₂ 中为2Na+ 和O₂²-, 阴、阳离子个数比不是1:1。 对照 现象 结论 品红不是酸碱指示剂，它褪色，更能说明是氧化漂白。 实验装置与操作 试管1: NaOH溶液 +品红溶液 初始： 品红溶液 (红色) 品红褪色：排除酸碱变色干扰 试管2: Na₂O₂ + 水 +品红溶液 产生气泡 (O₂) 最终： 品红褪色 (近无色) 用非酸碱指示剂补强漂白性证据链 NaOH+品红 颜色基本不因碱性而迅速消失 不是普通碱性导致褪色 Na₂O₂体系+品红 品红褪色 体系具有 氧化漂白性 点击文字进入虚拟实验 错误2 正确 错误4 正确 错误3 正确 易错纠偏 纠正常见错误解释 错误1 Na₂O₂ 使酚酞褪色，说明溶液变酸。 正确 溶液中生成NaOH,仍显碱性；褪色主要来自氧化漂白。 Na₂O₂ 漂白性和NaOH碱性是一回事 NaOH解释变红，Na₂O₂体系的氧化性解释褪色。 Na₂O₂ 与水反应 产生的O₂ 来自水。 O₂ 来自Na₂O₂ 中 -1价氧的价态升高。 Na₂ O₂ 可以随意 用于所有漂白场景。 Na₂O₂ 强氧化、反应放热，接触纸张棉花等易燃物有危险。 漂白性从哪里来 Na₂ O₂ 中氧为-1价 可帮助理解： Na₂O₂ +2H₂O= 2NaOH+H₂O₂ 2H₂O₂ =2H₂O+O₂↑ 总反应： 2Na₂O₂ +2H₂O= 4NaOH+O₂ ↑ 生成碱 生成 NaOH→ 酚酞先变红 石蕊先变蓝 释放氧气 2Na₂O₂ +2H₂O= 4NaOH+O₂ ↑ 带火星木条复燃 氧化漂白 体系具有强氧化性→酚酞红色褪去、 品红褪色、 石蕊褪色 把放氧性、氧化性、漂白性统一到-1价氧 练习：Na₂O₂ 加入混合离子溶液 练习：Na₂O₂ 进入溶液后，不只产生O₂ 某溶液含①NO₃- 、②HCO₃- 、③SO₃²-、 ④CO₃2-、⑤SO₄2-等五种阴离子。 向其中加入少量 Na₂O₂ 固体后，溶液中的 离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液 体积变化)( ) A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤ Na₂O₂ +H₂O→ NaOH+O₂ OH- 会不会消耗该离子? Na₂O₂体系会不会氧化该离子? 判断模型 答案：C 答案依据：HCO₃- 会与OH- 反应：HCO₃-+OH-=CO₃2-+H₂O。SO₃2- 有还原性，可被 Na₂O₂ 体系氧化为SO₄2-。 观察 ● 带火星木条复燃。 ● 装置发热。 实验探究三：Na₂O₂ 与 CO₂ 用CO₂ 实验建立供氧原理 实验装置与操作 CO₂ 通入 Na₂ O₂ , 会发生什么? 稀盐酸 CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑ CaCO₃ +稀盐酸 带火星 木条 Na₂ O₂ 2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂↑ 点击我进入虚拟实验 【迁移应用页】把方程式与生活应用对应 应用场景 C 吸收CO₂→ 生成 Na₂CO₃ 呼出 CO₂ 和水汽 释放 O₂→ 维持呼吸 2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ + O₂↑ 呼吸面具中的反应 药剂结构 Na₂O₂ 药剂层 释放 O₂ 答案：A 题目 训练 Na ₂O2 投入盐溶液后的综合判断 练习：Na2O2 遇水溶液，先看水，再看离子 练习：既有气体又有沉淀 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl₃ 溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃ 溶液中 ④Na₂ O₂ 投入到FeCl₂ 溶液中 A. 只有①④ B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①②③ 答案依据： 1.金属钠先与水反应产生H₂ , 生成 NaOH; Fe³+ 与 OH- 生成 Fe(OH)₃沉淀。 4.Na₂O₂ 与水反应产生O₂ 和 OH⁻,Fe²+ 还能被氧化，最终形成沉淀。 反应 O₂是否来自反应物中的H₂O/CO₂ ? 正确来源 Na₂O₂+H₂O 否 Na₂O₂ Na₂O₂+CO₂ 否 Na₂O₂ 2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃+ O₂ ↑ O₂ 从哪里来? 辨析 O₂ 来源 O₂ 都来自 Na₂O₂ 中的-1价氧。 2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH + O₂↑ 2 答案：先变蓝： 生成NaOH, 溶液显碱性。 后褪色： Na₂O₂ 体系具有强氧化性， 使有色物质被氧化而褪色。 答案：0. 4 mol。 常温常压下，Na₂O₂ 与足量H₂O 反应，若生成0.2molO₂, 则反应转移电子的物质的量为多少? Na₂ O₂ 投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色。请分别说明两个现象的原因。 第1题：水的作用 第3题：实验解释 第2题：电子转移 氧化还原反应中，水的作用可以不同。下列反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是( ) A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 答案：A Na₂ O₂ 三特性 3 与 H₂O 、CO₂ 反应产生的 O₂ 都来自Na₂O₂ 。 ①Na₂O₂ 不是碱性氧化物， 是过氧化物。 2 O为 - 1价，是性质特殊的根源。 Na₂O₂ 项目 Na₂O Na₂O₂ 颜色 白色 淡黄色 氧价态 -2 -1 类别 碱性氧化物 与水 NaOH 与CO₂ Na₂CO₃ ★ 特性 碱性氧化物通性 关键差异： 氧元素价态不同。 联系应用 解决问题 化学思维 建构认知 实验探究 发现性质 现象观察 分析本质 Na₂O vs Na₂O₂ C02 过氧化物 NaOH+O2 Na2CO3+O2 氧化性、漂白性、供氧性 05-过氧化钠与水反应 Lavf62.3.100 https://www.bilibili.com/video/BV17M4y1G7gg $