广西大学附属中学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高二年级化学科阶段性素质评价 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5Fe-56 第卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B.神舟十九号飞船使用的燃料偏二甲肼[(CH)2N-NH2]属于烃类 C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D.利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离C60和C0 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙炔的电子式：H:C:C:H B,甲烷分子的空间填充模型： C. CO的VSEPR模型： D.3,3-二甲基戊烷的键线式：><一 3.结构决定性质，下列事实解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 熔点：晶体Si<SiC 碳化硅中分子间作用力较大 B O3在CC14中的溶解度高于在水中的溶解度 03是非极性分子 H20的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>HO+ D Ka(CF3COOH)>Ka(CCI3COOH) 电负性：F>C1,导致羧基中羟基的极性更大 4.羟甲香豆素可用于治疗肺炎，分子结构如图所示，下列说法错误的是 HO A.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B该物质含有四个官能团 C.该物质中碳原子的杂化方式为$p2、$p D.1moi羟甲香豆素最多与4moiH2发生加成反应 高二期中化学试卷第1页，共8页 5.不列实验原理和装置能达到实验目的的是 L温度计 苯、澳混合物 饱和食盐水 牛角管 酸性 屬KMho, AgNO 冷水 电右 粉溶液 CuSO2 KMnO 酸性溶液 溶液 A.除去甲烷中乙 B.制备溴苯并验证有 C.分离苯和甲苯 D,验证乙炔的还原性 烯气体 HBr产生 6.下列离子反应方程式书写正确的是 A.用醋酸除水垢：CaC0,+2Ht=Ca2++H,0+C0,个 B.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO;:I厂4IO;+2H=I2+H,O C.硫伐硫酸钠溶液与稀硫酸溶液反应：S,0+2H=H20+S↓+S02个 D氢氧化铜浊液中滴加氨水：Cu(OH2+4NH3H2O=Cu个NH3)4]2+OH+4H2O 7.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数 柏等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是 &.电负性：X>Y>Z WW B简单氢化物的沸点：Z>Y>X 0.Q的价电子所在能层有4个轨道 Q*w--X--2z D.简单离子半径：Y<Z<Q 8.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.12g金刚石中含有的共价键数目为2NA B常温常压下，44gCO2所含分子数目为NA C.1 mol 中含o键的个数为11N D.一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2Na 9.我国科学家屠呦呦因提取青蒿素用于治疗疟疾而获得诺贝尔奖。从中药材中提取青蒿素的一种方法如 图。 乙醚 提取液 操作Ⅱ 青蒿 乙醚 有机溶剂过滤操作Ⅲ 干燥、破碎操作1 粗品 精品 溶解 残渣 已知：①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156~157℃： ②乙醚的沸点为35℃，易燃、可用作外科手术的麻醉剂。 下列有关提取过程的叙述中不正确的是 A.用乙醚溶解青蒿时，可通过酒精灯加热来提高溶解速率 B操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C,“操作是蒸馏，“操作T包含了浓缩、结晶、过滤 D.“操作”温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是青蒿素热稳定性差 高二期中化学试卷第2页，共8页 10。一种微生物脱盐电池可处理有机废水，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极， 用下图装置处理有机废水（以含CH,COO的溶液为例）。说法正确的是 隔膜1 隔膜2 A.该装置工作时将电能转化为化学能 B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 CHCOO 极 ● C.负极反应为CH,C00~+2H,0-8ˉ=2C0,个+7H+ D.该装置工作时，b电极上有O2生成 生物膜 有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 11.乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 0 HC-C-OCH OH 中间产物1 0 HC-C-OH+CH,O 反应物 之 中间产物2生成物 HC-C-OCH,+OH HC-C-O+CHOH 反应历程 A.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂 B.生成中间产物1的步骤是反应的决速步 C.增大NaOH溶液的浓度，反应的速率和平衡产率不变 D.总反应的离子方程式为：CH,COOCH3+OH→CH,COOH+CH,O 12.氧化铈(CO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y,O3,Y3+占据原来Ce+的位置，可以得 到更稳定的结构，如图所示。CeO2晶胞的参数为anm。下列说祛错误的是 M Ce02 CeYmOn 9Ce4+或Y3+ ●02或氧空位（无02） A.CeO2晶胞中Ce+的配位数是8 B.Ce0,晶胞中Ce“与最近0'的核间距为N nm x C,若M点的原子坐标为0,0,0，则N点的原子坐标为会引 D.当掺杂晶体的化学式为CeYO.时，若m=4,则n=6 高二期中化学试卷第3页，共8页 13.催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒容密闭容器中，.乙苯在某催化 剂作用下发生反应制取苯乙烯，主要发生如下两个反应： CH,CH,(g) CH=CH,(g)+H2(g)AH=+117kJ/mol CH=CH,(g)→ C≡CH(g)+H2(g)△H=+102kJ/mol 测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 1005 批 90月 80F co 70 b班 605 s0E7060 上L 570 600 630 温度/℃ A. 曲线表示的是生成苯乙烯的选择性 B.温度越高越有利于生成苯乙烯，在实际生产中，通常控制温度在600℃，是为了节约成本 C.c点的正反应速率小于a点的逆反应速率 D.600℃时向容器中再充入一定量的乙苯，可以使体系由b点变到c点 14.25C时，S02与NaOH反应后的溶液中，含疏微粒H,S0,HSO?、SO的物质的量分数 n(某微粒) 与H的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 n(H,SO3)+n(HSO3)+n(SO 1.00个曲线 物 质 0.80 曲线虹 曲线Ⅲ 的0.60 AX(1.5,0.5) BX(72,0.5) 分0.40 数0.20 0 5 7 9 pH A.H2S03的Ka2=10-72 B.pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C.曲线Ⅱ代表的微粒是HSO, D.pH=7时，溶液中存在：c(Na*)=c(HSO)+2c(So) 二、填空题（共58分） 15.(I5分)利用红土镍矿[主要含Ni(OH)2,还含有Co、Fe、Al、Mn、Si等元素]提取Ni、Co的工艺流 程如下。 高二期中化学试卷第4顷，共8页 硫酸 Mgo NaOH NaClo盐酸 →CoC12溶液 碱性氧化 酸溶 镍钴 电解 >C0 红土 浸出 调pH=5 镍矿 过滤 过滤 过滤 过滤 滤液2 分离 →NiC12溶液 浸出渣 滤渣 滤液1 M02 已知：碱性条件下，Co(DH),易被氧化为Co(OH)3:酸性条件下，Co(OH)3具有强氧化性，易被还原成Co2+。 部分氢氧化物的K邻如下表。 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH), Ni(OH)2 AI(OH)为 Mg(OH)2 Fe(OH)3 K-sp 5.9×10-1s 1.6×104 5.5×10-6 1.3×10-33 6.0×10-2 2.8×10-39 (1)“浸出过滤所得滤液中主要含有Ni2+、Co2+、Fe3+、AI+、M血2+。基态Ni2+的价电子排布式为 (2)滤渣的主要成分为 (3)“碱性氧化过滤中，加入NaOH、NaClo氧化后过滤，所得滤饼的主要成分为Ni(OH)2、Co(OH),和MnO2, 生成MnO2的离子方程式为 滤液1中Mg2+浓度为0.6mol/L,为防止滤饼中混入含Mg杂质，过滤前需要调节溶液pH小于 (4)“酸溶”中有黄绿色气体生成，生成该气体的反应中氧化剂为 ；该气体用 溶液吸收后可 循环至前面工序使用。 (5)“电解中，装置如图所示。阴极的电极反应为 阳膜室阴膜 溶液滋 82 (6)由NiCL2可制备镍酸镧晶体，其立方晶胞如图。该镍酸镧的化学式为 ONi ●La ka nm 高二期中化学试卷第5页，共8页 16.（14分)二苯乙二酮是合成医药、农药及染料的重要中间体。实验室以苯甲醛为原料制备二苯乙二酮 的部分原理如下： CHO→ OH 安息香 二苯乙二酮 已知相关物质的部分性质如下表： 物质 摩尔质量/gmol 颜色、状态 熔点/℃ 溶解性 安息香 212 白色固体 133 难溶于冷水，溶于热水、乙醇 不易溶于水，溶解度随温度升 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 高而增大，溶于乙醇，乙酸 FeCl6H,O 橙黄色固体 37 易溶于水、乙醇 实验部分装置及步骤如下： I、安息香的制备 向50mL三口烧瓶中加入0.9g维生素B1和1.75mL水，磁力搅拌使其溶解，再加入7.5mL95%乙醇和 5.0mL的苯甲醛，混匀后，缓慢滴加2.6mL3mo1LNa0H溶液。70℃回流一段时间，冷却结晶，抽滤得 安息香。 Ⅱ、微波合成二苯乙二酮 在100mL圆底烧瓶中加入2.1g安息香、5.4 g FeCl3·6H20、5.0mL水和10.0mL冰醋酸，摇匀，微波反 应16min,反应完毕后加入40mL热水，冷却结晶，抽滤得浅黄色粗产品，重结晶后得1.6g纯品。 回答下列问题： (I)仪器a的名称是 冷却水应从 (填“上”或“下口进。 (2)步骤Ⅱ中FCL,作氧化剂，写出发生反应的化学方程式 (3)步骤Ⅱ中“加入40mL热水的作用是 (4)步骤Ⅱ中用95%的乙醇重结晶，洗涤晶体时应选用 (填“热水”或“冷水)。 (⑤)若要检验粗产品中是否含有未反应的F3+,可选用的试剂是 (6)第Ⅱ步的产率最接近于 (填标号)。 a.85% b.80% c.75%d.70% (7)甲同学欲用浓硝酸代替FCl,·6H,0进行实验，乙同学认为不合理，他的理由是 高二期中化学试卷第6页，共8页 17.（14分)“碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此 二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题： I.CO2加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应： ①C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H1=-40kJ·moIr1K ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+45.5 kJ.mol-1K2 (1)反应③CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)的反应热△H=kmo',平衡常数K,=_(用含K、 K2的式子表示)。 (2)向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的H2、CO2,只发生反应①。下列不能税明反应达到化学平衡状 态的是填字母)。 A混合气体的平均相对分子质量不再变化B.2y(C02)=v(H2) g.CH,OH的体积分数不再变化 D.容器内混合气体的密度不再变化 (③)T心时，在反应①和②的混合体系中，平衡时生成甲醇的选择性[CH,OH选择性=”(CHOH, 100%1 n销耗(CO2)】 随压强的变化如图甲所示。T℃时，若在密闭容器中充入2molC02和2.8molH2,在压强为pPa时达到平 衡，生成0.6molC0,则℃时，C02的转化率为 反应①的压强平衡常数K,=_Pa2。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 个甲醇的选择性/% 40 0 压强/Pa 图甲 Ⅱ.在催化剂作用下，二氧化碳可以与甲烷催化重整制备合成气： CH,(g)+C02(g)=2C0(g)+2H,(g)△H=+247.3 kJ.mol-。 (4)当投料比 (CH=1,0时，C0,的平衡转化率(a)与温度（①、初始压强（®）的关系如图乙所示。由图可知： n(cO,) 压强p」 (填“><”或=2MPa,理由是 a(Co,)个 0.8 P 0.7 0.6 2 MPa 0.5 0.4 ？a 0.3 0.2 TTT Ta TsTs T TK 图乙 高二期中化学试卷第7页，共8页 18.(15分)很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用 来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 碎瓷片 石蜡油碎瓷片A HCI CH:CH-CH, B △ 催化剂 一定条件[ 催化剂 CH2=CHCOOH 催化 浓HNO3 一定条件 重整 浓H2S04 聚丙烯酸 CH2CH3 CH2CH3 Fe/HCI NH2 ® NO2 NH2 已知： Fe/HCI (1)A的化学名称为 。由A生成B的反应类型是 (②)由苯制备C的化学方程式为 (3)D中官能团的名称为 (4)写出聚丙烯酸的结构简式为 (⑤)由E生成F化学方程式为 (6)含有苯环，且与D含有相同官能团的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 1:2:6的结构简式为 (写出一种即可)。 高二期中化学试卷第8页，共8页 2025-2026学年度下学期高二年级化学科阶段性素质评价答案 1.D【详解】A.石墨烯与金刚石均为碳的同素异形体，而非同分异构体，A错误； B,烃仅含碳元素和氢元素，偏二甲肼[(CH),N-NH2]中除C、H外还含有氮元素，B错误；C.干冰升 华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏C02分子内的极性共价键，C错误；D.超分子具有“分 子识别的特性，杯酚可选择性结合C60,从而实现C60和C0的分离，D正确；故选D。 2.A【详解】A.乙炔的电子式为：H:C:C:H,故A错误；B.甲烷中C原子半径大于氢原子可用 选项图示表示其空间填充模型，故B正确；C.C0中心C的价层电子对数为3+4+2,3×2=3，无孤电 3 子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，故C正确； D.选择最长的碳链作主链，3,3二甲基戊烷的键线式为：<，故D正确；故答案选A。 3.D.【详解】A.晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小，与分子间作用力无 关，因此熔点：晶体硅<碳化硅，是因为键能：CSi>i-Si,故A错误 B,O3属于极性分子，但极性微弱，O3在中的溶解度高于在水中的溶解度，故B错误； C.D.H0的中心原子0的价层电子对数为2+(6-2×1)=4,0*的中心原子0的价层电子对数为 3+6-1-3×1=4,由于比0和H0中心原子的孤电子对数分别是1和2，且孤电子对之间的斥力>孤 电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，导致H30*中H一O一H键角比H20中的大，故 C错误；D.电负性F>C1,CF3-的吸电子诱导效应强于CCI3~,使CF3COOH中羧基的O-H键的极性更强， 更易电离出H,酸性更强，Ka更大，故D正确；故选D。 4.B【详解】A.分子中含碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能 使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确； B.分子结构中所含有官能团：羟基、碳碳双键、酯基，B项错误； C.分子结构中右侧环上所连甲基中的碳原子的杂化方式是sp3,其余碳原子的杂化方式为$p,C项正确； D.分子结构中能与H2发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反 应，D项正确；答案选B。 5,D【详解】A.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,引入新杂质，可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中 乙烯杂质气体，A错误；B,苯和溴的反应为放热反应，溴易挥发，挥发的B2蒸气会进入AgNO3溶液也 会反应生成AgBr淡黄色沉淀，从而干扰HBr的检验，B错误； C,蒸馏时，温度计位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，冷凝管中的冷却水下进上出保证冷凝效果，装 置不符合蒸馏要求，可分离苯和甲苯，C错误；故答案选D。 高二期中化学答案第1页，共8页 6.C【详解】A.醋酸是弱酸，用醋酸除水垢：CaC0,+2CH,C0OH=Ca2++H,0+C02个+2CH,C00°，故A 错误：B.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO,反应得离子方程式为5I+IO;+6H*=3L+3H0, 故B错误； C.反应的化学方程式为：Na2S,O,+H2S04=H,0+S↓+S02个+Na2S04,对应的离子方程式为： S2O3+2H*=H,0+S↓+S02个，故C正确； D.反应生成的[C(NH)4](OH)2是强电解质，在溶液中应拆分为离子形式，正确反应离子方程式为： Cu(OH)2+4NH,H,0=[Cu(N旺3)4]+20H+4H,0,故D错误；选C。 7.B【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p 能级电子数相等，且根据图示结构中Z元素能形成双键，Z为O;X形成四个键，X为C；Y形成三个键， Y为N;W形成一个键且序数最小，W为H;Q有+1价的阳离子，Q为Na。 【详解】元素的非金属性越强电负性越大，电负性：O>N>C,A错误；B.H,O、NH,都存在分子间 氢键，沸点远高于CH4,而H0形成的分子间氢键数目更多，则沸点H20>NH3>CH4,即简单氢化物的 沸点：Z>Y>X,B正确；Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有 5个轨道，共有9个轨道，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径： Na*<O2-<3,D错误；故选B。 8.C 【详解】A,金刚石中每个碳原子平均形成2个共价键，12g金刚石的物质的量为1mol,含共价键数目为 2N4,A正确；B.C02的摩尔质量为44gmol，常温常压下，44gC02的物质的量为1mol,则所含分 子数目为NM,B正确；C.根据结构简式，该物质中含有2个CNσ键，3个CCσ键，5个C-Ho键，则1 mol 中含o键的个数为10Na,C错误；D.反应H2+I2一2I为反应前后气体分子总数不变的 可逆反应，无论反应进行程度如何，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后分子总数始终为2N4,D正确； 故选C。 9.A【分析】青蒿经干燥、破碎后，用乙醚对青蒿素进行浸取，过滤可得提取液和滤渣；根据已知信息， 乙醚沸点较低且与青蒿素的沸点相差较大，则提取液经蒸馏操作可分离乙醚，获得青蒿素粗品；青蒿素难 溶于水，易溶于有机溶剂，则粗品可加有机溶剂溶解，过滤后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得青蒿素精 品。 高二期中化学答案第2页，共8页 【详解】A.根据已知信息，乙醚沸点较低且易挥发，因此不能通过酒精灯加热来提高溶解速率，A错误； B.操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B正确； C.根据分析，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为浓缩、结晶、过滤，C正确；D.青蒿素中含有过氧基团，热稳定 性差，因此温度过高会使青蒿素分解，降低产率，D正确；答案选A。 10.C【分析】图示装置中没有外接电源，属于原电池装置，a极生物膜上CH,C00~转化成CO2、H,碳 元素化合价升高，发生氧化反应，由此可知，a极为负极，b极为正极，模拟海水中Na*流向正极(b极)， C~流向负极(a极)，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜；【详解】A.图示装置为原电池 装置，工作时将化学能转化为电能，A错误； B、由分析可知，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B错误； C.a极（负极）生物膜上CH,C00转化成CO2、H+,负极反应式为CH,C00+2H,0-8e=2C0,个+7H, C正确；D.b电极为正极，得电子发生还原反应，生成O2是氧化反应，在酸性水溶液中H*易得电子生成 H2,b电极的电极反应式为2H+2e=H2↑，D错误；答案选C。 11.B【详解】A.该反应过程中，断裂的均为不同原子间的极性键（如C-O),不存在同种原子间非极性键 的断裂，A错误；B.总反应的速率由活化能最大、反应速率最慢的一步决定。由能量图可知，反应物生 成中间产物1的步骤活化能最大，是整个反应的决速步，B正确；C.NaOH是该反应的反应物，增大NaOH 浓度，反应速率增大，且平衡正向移动，平衡产率增大，·C错误；D.碱性条件下，最终产物为乙酸根和 甲醇，总反应离子方程式应为CH3COOCH+OH→CH3COO+CHOH,D错误；故选B。 12.D【详解】A.由图可知，CeO2晶胞中Ce+的配位数是8，A正确： B.由题干晶胞示意图可知，晶胞边长为anm,则体对角线为，√3anm,CeO2晶胞中Ce+与最近O2-的核 间距为体对角线的子，为 :m,B正确；C.由题千晶胞结构可知，图甲中M点的原子坐标为(0,0， 4 113) 0,则N点的原子坐标为4')C正确：D.在C©Y0,晶胞中，若有4个Y代替2个Ce“,则根 据电荷守恒应有8个O2-,D错误；故答案为：D。 13.A【详解】A.生成苯乙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，乙苯平衡转化率应随温度升 高而增大，曲线IⅡ随温度升高而上升，为生成乙苯的平衡转化率，则曲线I为生成苯乙烯的选择性，A正 确；B.高于600C时，转化率虽继续增大，但选择性持续下降，过高温度可能导致产率（转化率×选择性） 降低且能耗增加，对生成苯乙烯不利，实际生产温度不宜高于600℃，B错误；C.温度越高反应速率越快， c点的正反应速率大于a点的逆反应速率，C错误；D,恒容下充入乙苯，压强增大，平衡向气体分子数目 减小的方向移动，即逆向移动，乙苯转化率减小，D错误；故答案为A。 高二期中化学答案第3页，共8页 14.B【分析】H2SO3在水中分步电离，依次电离出HSO;和SO,即随着溶液pH的增大，H2SO3浓度逐 渐减小，HSO;先逐渐增大后又逐渐减小，SO则逐渐增大，因此曲线I代表H2$03,曲线Ⅱ代表HSO;,曲 线Ⅲ代表SO}物质的量分数随溶液pH变化的曲线，据此分析解题，【详解】A.由分析可知，曲线Ⅱ代表HSO;, 曲线Ⅲ代表SO物质的量分数随溶液pH变化的曲线，当曲线Ⅱ、I相交时pH=.,2,即当c(H$O?)=c(SO) 时pH-72,故西S0的Ka,-S0e=10,A正确：B.由分析结合题干图示信息可知，pi4时， cHSO;) 溶液中的溶质主要为NaHSO3,溶液先酸性说明HSO;的电离大于水解，即水的电离受到抑制，B错误；C.由 分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒是H$O;,C正确； D.根据电荷守恒可知，溶液中存在cNa+cH)=c(OH十c(HSO)十2c(SO),p=7时即c(H)=c(OH), 则溶液中存在：c(Na)=cHSO)+2cSO}),D正确；故答案为：B。 15.(1)3d8(②)A1(OH),、Fe(0H)2 (3)C10+Mm2++20H=Mn02↓+C+H,08.5(4)Co(OH) NaOH (5)C02*+2e=Co (⑥LaNiO3 【分析】向红土镍矿[主要含Ni(OH)2,还含有Co、Fe、A1、Mm、Si等元素]中加入稀硫酸进行浸出，浸 出过滤”所得滤液中主要含有Ni2+、Co2+、Fe3+、A1+、M2+、Mg2+,浸出渣为SiO2;滤液加入Mg0与 H+发生反应，“调pH=5”,cH)=1×105,c(OH)=1×109,根据提供的物质Ksp可知滤渣的成分是A1(OH)a、 Fe(OH)a;“碱性氧化过滤”中，加入NaOH、NaCI0氧化后过滤，所得滤饼的主要成分为Ni(OH)2、Co(OH), 和MnO2,滤液1中主要含有Mg2+;稀盐酸溶解Co(OH)2、Ni(OH),得到CoC2、NiC2,分离CoC2、NiCl2 溶液，电解CoC2得到Co,据此分析解题。 【详解】(1)Ni是28号元素，基态N2+的电子排布式为3d8。 (2)当离子浓度小于或等于1×10mo/L时，可认为沉淀完全，滤液中加入Mg0调pH，pH=5时， c()=1×10-mo/L,c(OH)=1×109mol/L,根据提供的物质Kp可得， w*y4o91-10-15x1o,es0281 -=2.8×10-12,因此滤渣 c(OH-) 109)3 c3(0H) -(109)3 的主要成分为A1(OH)为、Fe(OH)a。 (3)加入NaCl0将Mn2+转化为MnO2沉淀，NaCIo作氧化剂转化为C,离子方程式为： 高二期中化学答案第4页，共8页 C1O~+Mn2++20H”=MnO2↓+CI+H,0;滤液1中Mg2+物质的量浓度为0.6mol/L,开始沉淀时 6.0×10-2 10-14 c(OH ) Ksp [Mg(OH)2] mo/L=10-5.5mo/L,c(H*)= c(Mg"*) 0.6 cH-)10-35 mol/L=10-5 mol/L, 因此为防止滤饼中混入含Mg杂质，过滤前需要调节溶液pH小于85。 (4)碱性氧化时，Co+被NaC10氧化为Co(OH),,酸性条件下，Co(OH),具有强氧化性，将盐酸氧化 为黄绿色气体C2,因此该反应中氧化剂为Co(OH)2;C2用NaOH溶液吸收后生成NaCO,NaC1O可循环 至前面“碱性氧化”工序中使用。 (5)“电解装置中，左侧电极与电源正极相连，为阳极，右侧电极与电源负极相连，为阴极，阴极得到电 子发生还原反应，电极反应为Co++2e=Co;阴极中C1向a室移动，阳极中H*向a室移动，因此电解后 a室中的电解质溶液主要为HC1溶液，盐酸可以返回“酸溶过滤”工序循环使用。 (6)由晶胞结构可知，该晶胞中0、M、La的个数分别为12×2=3、8×=1、1，因此该镍酸镧的化学 4 8 式为LaNiO2。 16.(1) 球形冷凝管（或冷凝管) CH〈 2a→6- +2FeCL,+2HCI OH (3)溶解除去FCl等可溶性杂质，降低二苯乙二酮的溶解度，促进二苯乙二酮结晶析出 (4)冷水 (⑤)KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） (6)c (⑦)浓硝酸还原产物为有毒氮氧化物，污染环境；且浓硝酸会引发苯环的硝化副反应，导致产物不纯（合理 即可) 【分析】本实验分两步制备二苯乙二酮：第一步苯甲醛在维生素B,催化下缩合得到安息香，经冷却结晶、 抽滤分离；第二步安息香被FCl氧化，羟基转化为羰基得到二苯乙二酮，利用不同物质的溶解性差异， 经结晶、重结晶提纯得到纯品。 【详解】(1)仪器a为球形冷凝管（或冷凝管），冷凝管冷却水需要下进上出，保证冷凝管充满冷却水， 达到更好的冷凝效果，因此冷却水从下口进： (2)FeC作氧化剂，安息香被氧化为二苯乙二酮，1mol安息香失去2mol电子，1 mol FeCl3得到1mol 高二期中化学答案第5页，共8页 电子，配平后方程式为 -2FeCL,+2HCI (3)根据表格性质，FCl等杂质易溶于水，而二苯乙二酮不溶于水，加入热水可以溶解除去可溶性杂质， 同时降低二苯乙二酮的溶解度，便于二苯乙二酮结晶析出； (4)二苯乙二酮溶于乙醇，不溶于水，温度越高溶解度越大，用冷水洗涤，既可以洗去晶体表面的可溶 性杂质，又能最大程度减少二苯乙二酮的溶解损失，因此选择冷水； (5)检验℉e+的特征试剂为硫氰化钾溶液，遇F3+溶液会变为血红色； 0安总香)2 2,1g。≈0.099mol,根据反应关系，理论生成二苯乙二酮的物质的量也为0.0099mo1, 沦质量m=0.0099molx210gmo1F≈2.08g,产率=)3，≈77%，最接近75%，故选 (7)浓硝酸作氧化剂时，还原产物为氮氧化物，属于有毒污染物，会污染环境；同时浓硝酸可以与反应 物中的苯环发生硝化副反应，生成副产物，导致产物不纯。 17.(1) -85.5 K (2)BD (3) 50% 6.4 (4) 该反应的正反应为气体分子数增多的反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡逆向 移动a(CO2)减小，故压强乃<2MPa 【详解】(1)焓变△H=△H1-△H2=-40-45.5=-85.5kJmo1；平衡常数： 区二反应相减，平衡常数相除)】 (2)发生反应①， A.平均相对分子质量不变→总质量不变，总物质的量变化，不变时达平衡； B.2v(CO2上v(H2),未说明正逆方向，无法判断； C.CHOH体积分数不变→各组分浓度不变，达平衡； D.恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断； 故答案选BD; (3)压强p时，甲醇选择性为40%，设生成甲醇物质的量为x,反应②生成0.6olC0,即反应②消耗 0.6mo1C02,则选择性× 进x+0.6406,解得x=0.4mol,总消耗C0,为04+0.6=1m0l,初始C0,为2mol, 故C0,的转化率a(C0,)=moL ×100%=50%,建立三段式 2mol 高二期中化学答案第6页，共8页 C02(g)+3H2(g) CH,OH(g)+H,O(g) 起始量/mol 2 2.8 0 0 转化量/mol 0.4 1.2 0.4 0.4 平衡量/mol 1.6 1.6 0.4 0.4 C02(g)+H2(g co(g)+H(g) 起始量/mol 1.6 1.6 0 0.4 转化量/mol 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡量/mol 1.0 1.0 0.6 1.0 平衡时各物质的量n(C02)=lmol,n(H2)=1mol,n(CH,OH)=0.4mol,n(H2O)=lmol,n(C0)=0.6mol, 0.42 总物质的量=4mol,压强平衡常数K。= p(CH,OH)p(H,O) 44 6.4 a2: p(C02)小p(H2月 (4)该反应正反应气体分子数增大，温度相同时，压强越大，平衡逆向移动，C02转化率越低，图中相 同温度下，p,的转化率大于2MPa,故乃1<2MPa; 18.(1) 乙烯 加成反应 NO +H0-N02 +H20 (3)硝基 ④fCH,-CHin COOH CH2CH3 CH2CH3 NH H.C CH: (6) ON- 或O2N CH3 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯，乙烯和氯化氢加成生成的B是 氯乙烷，苯在浓硫酸、加热条件下和浓硝酸发生硝化反应生成的C是硝基苯，硝基苯和氯乙烷发生取代反 CH2CH3 应生成的D是 D发生还原反应生成E,E和(C)2 CIICOC1发生取代反应生成F,据此解答。 NO2 高二期中化学答案第7页，共8页 【详解】(1)根据以上分析可知A是乙烯，结构简式为CH2=CH2。由A生成B的反应类型是加成反应。 NO2 (2)由苯制备硝基苯的化学方程式为 +HO-小NO2一浓爽酸 +H20。 CH2CH3 (3)D是 ,D的官能团的名称为硝基。 N02 CH2CH3 CH2CH3 0 (5)根据以上分析可知，由B生成F化学方程式为 NH2 (6)含有苯环，且与D含有相同官能团，即含有硝基，如果苯环上只有一个取代基，取代基应该是 CH2CH2NO2或一CH(CH)NO2,各有1种满足条件的同分异构体；如果含有两个取代基可以是乙基和硝基 或甲基和一CHNO2,各有3种满足条件的同分异构体，不包括D,则有(2+3)种；如果是三个取代基，应 该是2个甲基和1个硝基，满足条件的同分异构体有6种，共有1+1+2+3+6=13种，其中核磁共振氢谱显 CH: 示的峰面积之比为1：2：6的结构简式为O2N 或02N H;C CH 高二期中化学答案第8页，共8页